A.A.2?4s內的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1A.1A.1和3B.3和2C.3和1D.2和3化學反應逮率肩限度課堂練習(第一課時)1?在2L容積不變的容器中，發生叫+羋-?2NH3的反應。現通入H2和N2發生反應,10S內用H2表示的反應速率為0.12mol?L-i?s-i,貝910s內消耗％的物質的量是()A．2.4molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol【答案】C【解析】已知10s內用H2表示的反應速率為0.12mol?L-i?s-i，則消耗的屯的物質的量是0.12mol?L-1?s-1X10sX2L=2.4mol，所以10s內消耗％的物質的量0.8mol，故本題正確答案為C。2?在2L容積不變的容器中，發生N2+3H2-?2NH3的反應。現通入H2和N2發生反應,10S內用H2表示的反應速率為0.12mol?L-1?s-1,貝y10s內消耗％的物質的量是()A．2.4molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol【答案】C【解析】已知Ws內用表示的反應速率為則消耗的H的物質的量是0.12molL1s'1x10sx2LF=2.4mol,所以.I"內消耗暑的物的量O-Smol,故本題正確答案為心反應A(g)+3B(g)匚二2C(g)+2D(g)在四種情況下的反應速率分別為①v(A)=0.25mol/(L?s)②v(B)=27mol/(L?min)③v(C)=0.4mol/(L?s)④v(D)=36mol/(L?min)。下列選項正確的是A.④〉①〉③〉②B.③〈②〈④〈①C.①〉②〉③〉④D.④〉②〉③〉①【答案】A【解析】比較反應速率的快慢，在單位統一的前提下，可以把物質的速率與對應該物質的系數相除，所得數值較大的，速率就快，①v(A)=0.25mol/(L?s)②v(B)=27/3=9mol/(L?min)=0.15mol/(L?s)③v(C)=0.4/2=0.2mol/(L?s)④v(D)=36/2=18mol/(L?min)=3mol/(L?s)正確順序為：④〉①〉③〉②，A正確；正確選項A。在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中發生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2s時測得v(A)=0.4mol?L-1?s-1，v(B^)=1.2mol?L-1?s-1,v(C)=0.8mol?L-1?st。則x和y的值分別為【答案】A【解析】根據物質的速率比等于化學計量數比分析，三種物質的化學計量數比為0.4:1.2:0.8=1：3：2，所以x、y分別為1和3,故選A。5．下列措施是為了降低化學反應速率的是A.用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣B.食品放在冰箱中貯藏合成氨工業中使用催化劑D.在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱【答案】B【解析】A.用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反成制取氧氣，固體表面積増犬，反應速率増犬，A項錯誤；罠*品放在冰箱中貯藏，溫度低,反應速率降低，E項正確；G加入催化劑，可増大反應速率，C項錯誤；D、鋁和鹽酸反應加熱，可増犬反應速率，D項錯誤；答案選在密閉容器中，A與B反應生成C(A、B、C均為氣體)，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A),2v(C)=3v(B),則此反應可表示為A.2A+B—^2CB.A+3B—^2CC.A+2B—^3CD.A+B—^C【答案】C【解析】已知u(B)=2u(A)，2u(C)=3u(B)，則u(A)：u(B)：u(C)=1:2:3，反應的化學方程式為：A+2B=二3C，答案選Co在A(g)+2B(g)=3C(g)的反應中，經2秒后C的濃度增加0.6mol/L,則用B濃度的變化來表示的反應速率是()A.0.1mol?L-1、s-1B.0.2mol?L-1、s-1C.0.3mol?L-1、s-1D.0.4mol?L-1、s-1【答案】B【解析】經2秒后C的濃度增加0.6mol/L，則根據方程式可知消耗B的濃度是0.4mol/L，因此用B濃度的變化來表示的反應速率是0.4mol/LF2s=0.2mol?L-1?s-1，答案選B。已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)n2h2nh3起始濃度(mol-L-i)1.03.00.2末濃度(mol-L-1)0.61.81.04；e末濃度(mol-L-1)0.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是()AA.15sB.大于15sC.小于15sD.無法判斷前4s內的平均反應速率為0.3mol?L-1?s-i前2s內的平均反應速率為0.4mol?前4s內的平均反應速率為0.3mol?L-1?s-i前2s內的平均反應速率為0.4mol?L-i?s-iD.2s末的反應速率為0.4mol?L-i?s-i【答案】D【解析】A.根據表中數據可知2?4S內的平均反應速率為L畑mWE=0.2A正2s確；前斗￡內的平均反應速率為14mg//L-Q2mgJ/jL=0-3molLiE正確；G前加內的平均反應速率10fflg//Z-02mg//￡=04molLiSC正確'D、化學反應速率是表示一段時間2s內的平均反應速率而不是某一時刻的瞬時速率，D錯誤，答案選D。9?在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發生如下反應：A(s)+2B(g)L^3C(g)+2D(g),經5min后測得容器內C的平均反應速率為0.06mol?L-i?min-i。C的物質的量為1.5mol，則V等于A.2B.3C.4D.5【答案】D【解析】5min后測得容器內C的平均反應速率為0.06mol?L-1?min-1，根據v=則厶c=vt=0.06mol?L-i^min-iX5min=0.3mol/L，又因為C的物質的量為1.5mol，因此容器的容積nV==

c1.5mol0.3mol/L=5L，故選Do把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是A.10mL2mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.20mL3mol/L【答案】D【解析】A、10mL2mol/L的X溶液，X的物質的量為0.01LX2mol/L=0.02mol；B、20mL2mol/L的X溶液，X的物質的量為0.02LX2mol/L=0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物質的量為0.01LX4mol/L=0.04mol；D、20mL3mol/L的X溶液，X的物質的量為0.02LX3mol/L=0.06mol，顯然四種情況下D中X的物質的量最大，稀釋后濃度最大，所以反應速率是最大。答案選Do在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A?*~B(g)+C(g)o若反應物的濃度由3mol?L-1降到1.8mol?L-1需30s,那么反應物濃度由0.8mol?L-1降至0.2mol?L-1所需反應時間為()【答案】B【解析】試題分析：化學反應速率濃度越大反應速率越快，濃度越小反應速率越慢，故選B。12?下列方法對2SO2(g)+O2(g)=^2S03(g)的反應速率沒有影響的是()A.加入催化劑B.容積不變，充入N2C.升高溫度D?降低溫度【答案】B【解析】加人催化劑，反應的活化能降低，反應速率增大，故A錯誤,B.容積不變，充入反應體系中各物質濃度不變，則反應速率不變，故E正確,C.升高溫度,反應速率加快，故C錯誤：D.降低溫度,反應速率減小，故D錯誤,故選影響化學反應速率的因素很多。在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：TOC\o"1-5"\h\z夏天的食品易霉變，冬天不易發生該現象；在5%的H2O2溶液中加入1滴?2滴lmol/LFeCl3溶液，很快產生氣體；工業上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率；【答案】(1)溫度(2)催化劑(3)反應物接觸表面積【解析】試題分析：(1)在夏天溫度高，反應速率快，食品易霉變，冬天溫度低，反應速率慢，不易發生該現象，故答案為：溫度；(2)在5%的H2O2溶液中加入1滴?2滴lmol/LFeCl3溶液，FeC?是催化劑，可以加快反應速率，故答案為：催化劑；(3)工業上常將固體燃料粉碎，是為了加大反應物接觸表面積，加快化學反應速率，故答案為：反應物接觸表面積。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：該反應的化學方程式為從開始至2min,Z的平均反應速率為【答案】3X+YL^2Z；0.05mol。L-imin-i。【解析】試題分析