2016年揚州市中考化學真題一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1．揚州創建成為“國家生態市”，下列做法與此不相符的是（）A．節能減排，利用太陽能光伏發電B．綠色出行，提倡乘坐公共交通工具C．方便生活，推廣使用一次性塑料餐盒D．變廢為寶，回收秸稈加工為生物柴油【解答】解：A、利用太陽能發電可節約能源，減少化石能源的消耗，減少污染物的排放；故做法正確．B、提倡乘坐公共交通工具、騎自行車或步行的方式綠色出行，可節約能源，減少化石能源的消耗，減少污染物的排放；故做法正確．C、一次性筷子、一次性塑料袋制作過程消耗能源和資源，推廣使用一次性筷子、一次性塑料袋，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故做法錯誤．D、回收秸稈加工為生物柴油可以提高資源的利用率，故做法正確；故選C．2．下列物質屬于化合物的是（）A．硫 B．水 C．銅 D．空氣【解答】解：A、硫由一種元素組成，屬于單質，故A錯；B、水由氫元素和氧元素組成，屬于化合物，故B正確；C、銅由一種元素組成，屬于單質，故C錯；D、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，故D錯．故選B．3．下列過程僅包含物理變化的是（）A．礦石粉碎 B．鋼鐵生銹 C．食物變質 D．葡萄釀酒【解答】解：A、礦石粉碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．B、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．C、食物變質過程中有新物質生成，屬于化學變化．D、葡萄釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．故選A．4．下列物質由分子構成的是（）A．鐵 B．干冰 C．氯化鈉 D．金剛石【解答】解：A、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，故選項錯誤．B、干冰是固態二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，故選項正確．C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤．D、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤．故選：B．5．下列食物富含淀粉的是（）A．青菜 B．大米 C．雞蛋 D．豬肉【解答】解：A、青菜中富含維生素，故選項錯誤．B、大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項正確．C、雞蛋中富含蛋白質，故選項錯誤．D、豬肉中富含蛋白質，故選項錯誤．故選B．6．下列物質加入到稀硫酸中，有大量氣泡產生的是（）A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH【解答】解：碳酸鹽和活潑金屬都會與酸反應生成氣體，Zn在氫前，會與酸反應生成氫氣，銅在氫后，不與稀硫酸反應．故選A．7．NaClO2廣泛用于造紙工業，NaClO2中氯元素的化合價為（）A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為﹣2，設亞氯酸鈉（NaClO2）中氯元素的化合價為x，則：（+1）+x+（﹣2）×2=0，解答x=+3．故選C．8．下列屬于溫室氣體的是（）A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2【解答】解：化石燃料的過度燃燒產生大量的二氧化碳氣體排放到大氣中形成了溫室效應，故溫室氣體主要是二氧化碳氣體，與氫氣、氮氣、氧氣等無關，故選D．9．下列屬于復分解反應的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑ B．H2+CuOCu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4 D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑是一種物質反應生成了兩種物質，屬于分解反應，故A錯誤；B、H2+CuOCu+H2O是單質與化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應，故B錯誤；C、3Fe+2O2Fe3O4是鐵絲和氧氣兩種物質反應生成四氧化三鐵一種物質．屬于化合反應，故C錯誤；D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復分解反應，故D正確；故選D．10．為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當的是（）A．在車船的表面噴涂油漆 B．將使用后的菜刀用布擦干C．洗凈鐵制品表面的油膜 D．在鐵制品表面鍍上一層鋅【解答】解：A、在車、船的表面噴涂油漆能夠防止生銹，做法正確；B、將使用后的菜刀用布擦干，能減緩鐵制品的銹蝕，做法正確；C、洗凈鐵制品表面的油膜，使鐵與氧氣和水接觸，容易生銹，做法錯誤；D、在鐵制品表面鍍上一層鋅，能夠防止生銹，做法正確．故選C．11．下列為“禁止煙火”標志的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、圖中標志的含義是當心爆炸﹣﹣爆炸性物質，所以錯誤；B、圖中標志的含義是節約用水，所以錯誤．C、圖中標志的含義是圖塑料包裝制品回收，故錯誤；D、圖中標志的含義是禁止煙火，所以正確；故選D．12．下列物質的用途僅與其物理性質有關的是（）A．用金剛石切割玻璃 B．用氫氣作高能燃料C．用生石灰作干燥劑 D．用小蘇打治療胃酸過多【解答】解：A、用金剛石切割玻璃，是利用了金剛石的硬度大，屬于物理性質，故A正確；B、氫氣做高能燃料，是利用了氫氣能夠燃燒的性質，屬于化學性質，故B錯；C、用生石灰作干燥劑，是利用生石灰能與水反應的性質，屬于化學性質，故C錯；D、用小蘇打治療胃酸過多，是利用了小蘇打能與鹽酸反應的性質，屬于化學性質，故D錯．故選：A．13．阿司匹林的分子式為C9H8O4，下列關于阿司匹林的說法正確的是（）A．H、O原子個數比為1：8 B．相對分子質量為180C．阿司匹林中含21種元素 D．氧元素的質量分數最小【解答】解：A、元素符號右下角的數字表示分子中的原子個數，由阿司匹林的分子式為C9H8O4可知H、O原子個數比為2：1，．故選項錯誤；B、乙酰水楊酸的相對分子質量是12×9+1×8+16×4=180，故選項說法正確；C、元素只講種類不講個數，乙酰水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成．1個乙酰水楊酸分子由21個原子構成，故選項錯誤；D、在阿司匹林的分子式為C9H8O4中，碳的相對質量：12×9=108；氫的相對質量：1×8=8；氧的相對質量：16×4=64．故氫元素的質量分數最小，故選項錯誤．故選B14．下列關于實驗現象的描述不正確的是（）A．向酚酞試液中通入氨氣，溶液變紅B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變藍C．向石蕊試液中通入二氧化碳，溶液變藍D．灼燒羊毛，有灼燒羽毛的氣味產生【解答】解：A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；氨氣的水溶液顯堿性，則往滴有無色酚酞的蒸餾水中，通入氨氣，溶液變紅，故選項說法正確．B、常用碘來檢驗淀粉的存在，淀粉遇碘變藍色，故選項說法正確；C、二氧化碳通入紫色石蕊試液，與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，會觀察到試液變紅，故選項說法錯誤．D、羊毛的成分含有蛋白質，故羊毛制品點燃后有燒焦羽毛氣味產生，故選項說法正確．故選C．15．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．反應物與生成物共有5種物質B．反應后原子的個數增多C．該圖可示意SO2與O2的反應D．該反應屬于分解反應【解答】解：A、觀察微觀示意圖可知，反應前的一種分子經過變化產生了兩種新的分子，因此該反應涉及三種分子，共有3種物質，故A說法錯誤；B、由微粒的變化話可知，反應后原子的個數沒有變化，故B說法錯誤；C、由微粒的構成及微粒的變化可知，該圖不可示意SO2與O2的反應，故C說法錯誤；D、該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應．故選項為：D．16．在“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是（）A．甲圖表示稱取氯化鈉B．乙圖表示量取水C．丙圖表示溶解氯化鈉D．丁圖表示向試劑瓶中轉移溶液【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．B、量取水，應屬于量筒，不能屬于燒杯，圖中所示操作錯誤．C、溶解時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確．D、向試劑瓶中轉移溶液時，瓶塞要倒放，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤．故選：C．17．KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．加水能使NaCl的飽和溶液變為不飽和溶液C．t1℃時，KNO3溶液與NaCl溶液溶質的質量分數相等D．用冷卻熱飽和溶液的方法，能使KNO3從溶液中結晶析出【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、加水能使NaCl的飽和溶液變為不飽和溶液，故B正確；C、t1℃時，飽和的硝酸鉀、飽和的氯化鈉溶質的質量分數相等，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法，能使KNO3從飽和溶液中結晶析出，故D錯誤．故選：B．18．除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是（）序號物質雜質試劑操作ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu過濾BNa2CO3NaHCO3鹽酸結晶CFeCu稀硫酸過濾DCO2HClNaOH溶液洗氣A．A、 B．B、 C．C、 D．D、【解答】解：A、Cu能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、Na2CO3和NaHCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、Fe能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：A．19．某科學家除去空氣中的O2與CO2得N2樣品，并在相同條件下比較等體積的樣品質量（m1）與純N2質量（m2），重復多次，結果均為m1＞m2，樣品中含哪種氣體可解釋該結果（）A．氖 B．氬 C．甲烷 D．水蒸氣【解答】解：因為空氣中除了含有氮氣、氧氣之外，還含有稀有氣體和二氧化碳等，除去空氣中的O2與CO2得N2樣品還含有稀有氣體（氦氖氬等），故比純N2質量大；答案：AB．20．以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如圖：“轉化”過程的反應為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．若原料中含，下列說法正確的是（）A．理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為B．理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為320kgC．該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為D．若“轉化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體的質量偏小【解答】解：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應化學方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵不穩定，很快被氧化成灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，A、設理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為xFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，15280xx=故正確；B、理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為yt，則4FeSO4～O260832yy==480Kg故錯誤；C、該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為z×100%÷=故正確；D、若“轉化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體的質量偏小，故正確．答案：B二、解答題（共6小題，滿分60分）21．化學用語是學習化學的重要工具．（1）寫出下列微粒的化學符號：①鎂離子Mg2+；②二氧化氮分子NO2；③5個硅原子5Si；④硝酸分子HNO3；（2）用下列字母序號填空：a．硫酸銅b．氯化鈉c．氮氣d．石墨①b用作調味品和防腐劑；②c用作糧食保護氣；③a用語配制波爾多液；④d用語生產鉛筆芯；（3）寫出下列反應的化學方程式：①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應HCl+NaOH=NaCl+H2O；②鋁與氧氣反應4Al+3O22Al2O3；③一氧化碳與氧化鐵反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【解答】解：（1）①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鎂離子可表示為：Mg2+；②據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，二氧化氮分子是多原子分子，氮為+4價，氧為﹣2價，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示為：NO2；③原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以5個硅原子，就可表示為：5Si；④據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，硝酸分子可表示為：HNO3；（2）①氯化鈉常用作調味品和防腐劑；②氮氣化學性質穩定，常用作糧食保護氣；③硫酸銅用于配制波爾多液；④石墨質軟，常用于生產鉛筆芯；（3）①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；②鋁與氧氣在點燃的條件下反應，生成氧化鋁（Al2O3），反應的化學方程式為：4Al+3O22Al2O3．③一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下，生成鐵和二氧化碳，配平即可．反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案為：（1）①Mg2+；②NO2；③5Si；④HNO3；（2）①b②c③a④d（3）①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②4Al+3O22Al2O3；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；22．化學與生活密切相關．（1）如表為某女士一天的營養攝入量與推薦攝入量的比較（部分）．①蛋白質、油脂和葡萄糖中屬于高分子化合物的是蛋白質．②鈣、鐵、硒三種元素中，鈣在人體內含量最高（填元素名稱，下同），缺鐵易得貧血癥，該女士攝入的硒沒有達到推薦攝入量．項目攝入量推薦攝入量蛋白質（g）65脂肪（g）～維生素C（mg）176100鈣（mg）807800鐵（mg）2120硒（mg）（2）制造汽車使用了鎂鋁合金、玻璃鋼、聚氯乙烯等材料．①上述材料中屬于金屬材料的是鎂鋁合金，屬于合成材料的是聚氯乙烯，屬于復合材料的是玻璃鋼．②將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度大于鋁的硬度（填“大于”或“小于”）．【解答】解：（1）①油脂、葡萄糖等物質雖然屬于化合物，但是相對分子質量比較小，不屬于高分子化合物；蛋白質屬于化合物，相對分子質量從幾萬到幾百萬，屬于高分子化合物．故填：蛋白質；②鈣元素屬于人體內的常量元素，鐵和硒屬于人體內的微量元素，所以三種元素中，鈣元素的含量最高；故填：鈣；鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵易患貧血；由表格信息可知，硒的攝入量不足；故填：鐵；硒；（2）①金屬材料包括純金屬和合金，鎂鋁合金屬于金屬材料；有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，所以聚氯乙烯有機合成材料；玻璃鋼是由塑料和玻璃纖維符合而成的，屬于復合材料；故填：鎂鋁合金；聚氯乙烯；玻璃鋼；②將鋁片和鎂鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度比純鋁的大．故填：大于．23．水是人類寶貴的資源．（1）下列物質加入水中能形成溶液的是b，能形成乳濁液的是a．（填序號）a．植物油b．蔗糖c．粉筆灰（2）下列溶液pH＞7的是c，pH＜7的是b．（填序號）a．食鹽水b．白醋c．肥皂水（3）NaCl溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大．這說明，物質的溶解能力與溶劑種類和溫度有關．（4）凈化水常用的方法有沉降、過濾、吸附和蒸餾水，活性炭在凈水器中能起到過濾和吸附的作用，從鹽水中獲得飲用水，可采取的方法是蒸餾．【解答】解：（1）在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物屬于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液；植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液；（2）白醋屬于酸，pH＜7；肥皂水顯堿性，pH＞7；（3）水和植物油屬于溶劑種類不同，熱水和冷水溫度不同；（4）活性炭的吸附性，所以活性炭在凈水器中能起到過濾和吸附作用；從鹽水中獲得飲用水，可采取的方法是蒸餾．故答案為：（1）b；a；（2）c；b；（3）溶劑種類；溫度；（4）吸附；蒸餾．24．CO2的資源化利用日趨成為研究熱點．（1）某小組查閱資料發現：①CO2與H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O；②CH4在高溫下能與CuO反應．為探究上述反應，設計如下裝置．①儀器M的名稱是酒精燈．裝置B中反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．②設計裝置C的目的是除去氣體中的水蒸氣，若要證明D中有CO2生成，則需在E、F之間增加盛有澄清的石灰水溶液的洗氣瓶．③一段時間后，裝置D中黑色固體變紅，E中白色固體變藍，該小組由此得出結論：以上實驗證明CH4在高溫條件下能與CuO反應．你是否同意他們的結論？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氫氣和甲烷氣體都具有還原性．（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空氣中燃燒，但是僅C2H2燃燒時有濃煙．試從物質組成的角度分析其燃燒現象不同的原因是：乙炔（C2H2）中含碳量高．CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作時主要是將化學能轉化為電能．【解答】解：（1）①根據實驗室常用儀器可知：M酒精燈；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②濃硫酸具有吸水性，CO2與H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O，所以應該先用洗氣瓶C除去水，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，若要證明D中有CO2生成，則需在E、F之間增加盛有澄清的石灰水溶液的洗氣瓶．③D中的黑色固體變紅，說明已被還原，氫氣和甲烷氣體都具有還原性，所以不同意他們的結論；（2）由于乙炔（C2H2）中含碳量高，它在空氣中燃燒會產生黑煙，CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作時主要是將化學能轉化為電能．答案：（1）①酒精燈；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②除去氣體中的水蒸氣澄清的石灰水；③不同意；氫氣和甲烷氣體都具有還原性；（2）乙炔（C2H2）中含碳量高；化學．25．CaCO3在生產生活中有廣泛的用途．（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑．為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示．可知：CaO與水反應會放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質量．（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料制備高純CaCO3的流程如下：①如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=×100%）．可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為10%；浸取時主要反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．②流程中虛線內部分若改用NH4HCO3溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物．③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優點：a．NH3可循環利用；b．可以得到化工產品氯化鈉．【解答】解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數據可知，900℃時所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質量；（2）①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質量分數可知，較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環使用，可以得到化工產品氯化鈉．故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑，放出，900，氧化鈣的質量；（2）①10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NH4HCO3；③可以得到化工產品氯化鈉．26．硫酸銅在紡織、印刷等行業有廣泛用途．（1）工業上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅．①如圖1是實驗室模擬工業制備硫酸銅的裝置．反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，采用水浴加熱的優點是溫度易控，受熱均勻，多孔球泡的作用為增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行．②工業生產時可用純氧代替空氣．這一措施能加快反應速率外，還具有的優點是排除其他氣體的干擾．③實驗室用H2O2溶液和MnO2制備O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，在圖2中，應選用的發生裝置為A（填序號，下同），收集裝置為D．（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過程如圖3：①“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是HNO3和BaCl2溶液（填化學式），烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅．③若所得產品的產率（產率=×100%）偏高，其可能的原因為b（填序號）a．反應物為完全沉淀b．過濾時