山東省東營市北嶺鄉新臺中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療（） A．麻黃堿 B．阿司匹林 C．抗酸藥參考答案：B考點：藥物的主要成分和療效．分析：A．麻黃堿主要用于治療習慣性支氣管哮喘和預防哮喘發作；B．阿司匹林是解熱鎮痛藥，可用于治療感冒、發熱、頭痛；C．抗酸藥是消化性潰瘍病特別是十二指腸潰瘍病的主要治療藥物之一．解答：解：A．麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經，主要用于治療習慣性支氣管哮喘和預防哮喘發作，故A錯誤；B．阿司匹林是解熱鎮痛藥，可用于治療感冒、發熱、頭痛，故B正確；C．抗酸藥是降低胃內酸度從而降低胃蛋白酶的活性和減弱胃液消化作用的藥物．是消化性潰瘍病特別是十二指腸潰瘍病的主要治療藥物之一，故C錯誤；故選B．點評：本題考查藥物的使用，難度不大．要注意了解常用藥物的特點．2.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：CA.化學反應中一定伴隨能量的變化，這種變化既可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，如果反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應是吸熱反應，反之是放熱反應，A錯誤；B.化學反應速率和反應是放熱或吸熱無關，反應速率大小和反應物的性質以及外界條件有關，B錯誤；C正確；D.反應熱和反應條件無關，只與反應物和生成物的總能量的相對大小有關，B錯誤，選C。3.下列有關含氧酸的說法中正確的是（

）

A．元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強

B．含氧酸中有多少個H原子，就屬于幾元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強

D．含氧酸中，中心原子的化合價越高，其氧化性一定越強參考答案：C略4.右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M說法正確的是()A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價鍵構成的分子C．原子半徑：M＞Z＞YD．Y離子的結構示意圖可表示為參考答案：B5.煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質上的差別是

A．加熱的溫度不同

B．得到的產品不同

C．前者要隔絕空氣，后者不必

D．干餾是化學變化，分餾是物理變化參考答案：D6.CaCO3在下列液體中溶解度最大的是

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇參考答案：A7.在接觸法制硫酸的工業生產中,下列生產操作與說明這些操作的主要原因都正確的是()A.黃鐵礦煅燒前需要粉碎,因為大塊黃鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的爐氣需要凈化,這樣可以提高產品的純度C.SO2氧化為SO3時需使用催化劑,這樣可以提高反應速率和SO2的轉化率D.用質量分數為98.3%的硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸霧,使SO3充分吸收參考答案：D解析：將黃鐵礦粉碎的主要目的是為了增大和空氣的接觸面積,可使其燃燒得更充分、更快,選項A操作正確,但解釋錯誤;爐氣凈化的目的是防止爐氣中的雜質和礦塵使催化劑中毒、失效,選項B操作正確,但解釋錯誤;使用催化劑是為了提高反應速率,縮短反應完成的時間,但對反應物的轉化率和產物的產率均無影響,選項C操作正確,但解釋錯誤。8.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

(

)A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略9.下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗目的的是參考答案：C10.下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生還原反應

C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若將1molI2(g)和2gH2(g)充分反應可放出9.48kJ的熱量D．已知在101kPa時，2g碳燃燒生成CO放出熱量為QkJ，則碳的燃燒熱為6QkJ·mol-1

參考答案：A略11.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

參考答案：D 12.下列分子或離子中心原子的VSEPR模型為四面體而且其空間構型為V形的是（

）A．SO2B．NF3

C．H3O＋

D．OF2參考答案：D略13.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略14.化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，正確的是A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應B．A在一定條件下可與4molH2發生加成反應C．符合題中A分子結構特征的有機物有兩種

D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種參考答案：A略15.在一定條件下，反應2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（

）①增大氫氣的濃度

②升高溫度

③降低溫度

④縮小體積

⑤增大HI的濃度

⑥減小壓強

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應。請回答下

列問題：(1)第一小組同學設計如圖裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，則反應的化學方程式為___________________________。乙同學認為Na2O：與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小組同學利用下圖中的有關裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能夠與Na2O2發生反應，則預測反應產物為______________________；驗證該產物可選擇的試劑是___________________________________________________。上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.參考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4②若反應后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為

（2）Na2CO3；稀（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf略

【題文】甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工業上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。(2)合成甲醇：①反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數據單位：mol·L—1)②300℃時反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為__________。③500℃時平衡常數K的數值為___________。④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系

產生的影響是__________(填字母)。a.c(H2)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c.CH3OH的物質的量增加

d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）常溫下，向20mL硫酸和鹽酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發生如下圖所示的變化。⑴

開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度各是多少？⑵

在A點溶液的pH是多少？

參考答案：(7分)⑴硫酸的物質的量濃度是0.05mol/L，鹽酸的物質的量濃度是

0.2mol/L(各2分)

⑵PH=1(3分)略18.在25℃時，AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5mol．L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物質的量濃度來表示）參考答案：解：AgClAg++Cl-

c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/LKsp=c(Ag+)?c(Cl-)=(1.25×10－5)2=1.56×10－10設在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度為c(AgCl)’c(Cl-)’=0.0100+c(AgCl)’≈0.0100mol/Lc(AgCl)’=c(Ag+)’=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol/L

19.（9分）乙炔和乙烷的混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙炔和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和36g的水。求:

(1)當a=1時，乙炔和乙烷的物質的量；

(2)當a=1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的4/5時，求b的值和此時生成CO和CO2的物質的量的比值；(3)a、b的取值范圍。參考答案：（9分）（1）n(H2O)=2mol由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物質的量各為0.5mol

（2分）（2）由C原子守恒可得：4/5b=1mol×2

b=2.5mol

（1分)

n(CO)+n(CO2)=2mol

（C原子守恒）