四川省瀘州市棉花坡中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.無論化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ參考答案：D略2.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發生置換反應參考答案：C略3.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（

）

A、Ca2+1s22s22p63s23p6

B、O2-1s22s23p4

C、Cl-1s22s22p63s23p6

D、Ar1s22s22p63s23p6參考答案：B略4.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是

A.4＞2＞1＞3

B.2＞1＞3＞4

C.4＞2＞3＞1

D.3＞2＞4＞1參考答案：A略5.下列物質的主要成分屬于天然纖維素的是A.聚乙烯

B.尼龍

C.棉花

D.滌綸參考答案：C略6.下列各組離子中，因相互促進水解，而不能大量共存的是(

)A．OH－、Na+、K+、HCO3－

B．H+、HCO3－、Ca2+、Cl－C．H+、HS－、Na+、SO42－

D．Al3+、SO42－、CO32－、Cl－

參考答案：D略7.①芳香族化合物②脂肪族化合物③有機羧酸④有機高分子化合物⑤芳香烴A、③⑤

B、②③

C、①③

D、①④參考答案：C略8.有4種有機物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為(

)A

①③④

B

①②③

C

①②④

D

②③④參考答案：D略9.下列描述中正確的是

()A．CS2分子的立體構型為V形B．ClO3-的空間構型為平面三角形C．SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩定結構D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化參考答案：D略10.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是(

)

A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2參考答案：A略11.下列做法正確的是A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養強化劑，能預防地方性甲狀腺腫D．為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果．參考答案：C略12.某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）．根據圖象，下列判斷正確的是（）A．如圖反應：若p1＞p2，則此反應只能在高溫下自發進行B．如圖反應：此反應的△H＜0，且T1＜T2C．如圖反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響D．如圖反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響參考答案：B【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，據此判斷；B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，據此判斷；C、反應前后氣體的系數和不變的反應，改變壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動；D、增加反應物的濃度，速率加快，但是加入的瞬間，逆反應速率是不會變化的．【解答】解：A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據△G=△H﹣T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發進行，故A錯誤；B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；C、若反應是反應前后氣體的系數和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C錯誤；D、t1時刻增大B的濃度，正逆反應速率加快，但是加入的瞬間，逆反應速率是不會變化的，不會離開原來的速率點，故D錯誤．故選B．13.合理施肥、養護管理是城市綠化建設的一個重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是A．尿素

B．硝酸銨

C．碳酸氫銨

D．硫酸銨參考答案：A14.下列說法不正確的是（

）

A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發生

C.吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)也能發生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應物具有的各自總能量參考答案：B略15.下列關于物質結構與性質的敘述中，正確的是（

）A．氫鍵的存在一定會使物質的熔點升高B．因為蛋白質分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質溶液具有膠體的某些性質C．丁達爾現象是膠體粒子對光線反射形成的，可以用于區分膠體和懸濁液D．可以用電子氣理論解釋大多數金屬容易發生銹蝕的性質

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物。【實驗步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部。【實驗現象】試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）．在圖中方框內繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）．裝置B的作用是

。（3）．通過探究發現，在裝置A中發生的反應其中之一為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）．CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應的化學方程式為

。（5）．將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質是

（填化學式）。②溶液中下列關系正確的是

（填字母序號）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為

。

參考答案：（1）．裝置圖（固固加熱型PdCl2試紙

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。它們的性質或原子結構如下表：元素性質或原子結構A原子核內只有一個質子B單質是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數和為6請回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是

。（2）Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為

。（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3︰14。甲與X單質在催化劑、加熱條件下發生的反應是工業上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式

。（4）為證明Z單質的氧化性比Br2強，某同學設計如下實驗。請完成下面實驗報告。

實驗操作實驗現象結論及解釋①取少量NaBr溶液于試管中，滴加_____

，振蕩；②再加入少量CCl4，振蕩，靜置。①溶液由無色變為橙黃色。②溶液分層，

。氧化性：Z單質>Br2

離子方程式

參考答案：（1）第二周期第ⅥA族（2）Cl2+2OH－

Cl－+ClO－+H2O△

（3）4NH3+5O2

催化劑

4NO+6H2O（說明：沒寫條件或配平錯誤不給分）（4）實驗操作實驗現象結論及解釋①氯水②上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色（帶著重號的內容答對才給分）Cl2+2Br—==2Cl—+Br2

略18.（1）一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是_______

_________。②若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是______

__________。(2)常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，由水電離出來的H+濃度為

mol/L。（3）物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

。（4）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c（A-）=c（M+）,而乙同學認為c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為

同學的說法正確，理由是

。（5）明礬【KAl(SO4)2·12H2O】常用作凈水劑，其原理是

（用離子方程式表示）（6）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質是

（填寫化學式）參考答案：略19.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

（1）

元素⑩的基態原子的價電子排布式為_________________。（2）

元素②的一種氫化物(分子中含有6個原子)

是重要的化工原料，常把該氫化物的產

量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是________。A.分子中含有分子間的氫鍵B.屬于含有極性鍵的非極性分子C.只含有4個sp'-s的δ鍵和1個P-P的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化（3）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)

的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有________(填序號)。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.極性鍵

D.非極性鍵

E.配位鍵

F.氫鍵G.δ鍵

H.兀鍵（4）下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據。

電離能I（eV）ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

請回答：表中的金屬元素是______(填字母)；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C

的第一電離能都略大，其原因是__________。參考答案：(1)3d104sl

(2)BD

(3)CDEGH

(4)DEF

B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩定，所以第一