第三章金屬及其化合物

第一節金屬的化學性質第2課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應一、金屬鋁（一）存在

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，

自然界中的鋁全部以化合態存在。（二）物理性質

銀白色固體，質軟，有良好的導電、導熱和延展性，

熔點660℃，沸點2327℃。

活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化物致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂條在點燃前常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。那么較活潑的金屬鋁的情況又如何呢？探究內容1、用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。2、再取一塊鋁箔,用砂紙仔細打磨,除去表面的保護膜,再加熱至熔化。現象現象解釋結論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。

因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。鋁箔發紅卷縮,熔化不滴落。

鋁箔發紅卷縮,很快就變暗失去光澤，熔化不滴落。鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，很快又會生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3△科學探究（P48）（三）化學性質1、與O2反應（1）常溫下，形成致密的氧化膜（Al2O3）（2）加熱

現象：鋁箔熔化，失去金屬光澤，熔化的鋁并不滴落

4Al＋3O2===2Al2O3

△思考1：很多金屬能與強酸溶液反應，但大多數金屬卻不能與強堿溶液反應，鋁遇到強堿溶液時能不能發生反應呢？[實驗3-4]在2支試管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發生？（三）化學性質2、與鹽酸反應

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑3、與氫氧化鈉反應

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH-

＋2H2O===2AlO-＋3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（1）等質量的鋁分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應，產生H2的物質的量之比為多少？（2）等物質的量的鹽酸和NaOH溶液與足量Al反應時，產生H2的物質的量之比為多少？1︰11︰32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑思考2：思考3：Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH溶液發生反應？Al比Fe活潑，Fe能否與NaOH溶液發生反應？不能1.向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：

(1)罐壁內凹而癟的原因：

反應方程式：

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反應方程式：

練習：NaOH溶液與CO2反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液與Al反應,放出氣體2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1、計算的依據：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數之比：2:2:2:1擴大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol化學方程式中，物質的量之比等于系數比二、物質的量在化學方程式計算中的應用

把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算：例：2、參加反應的HCl的物質的量；1、6.5gZn的物質的量；3、生成H2的體積（標準狀況）。注意：1、書寫要規范；2、列式時未知量要用相應的字母表示；3、計算時要帶相應的單位進行計算4、單位：上下一致，左右相當（也可相同）。練習：1、燒杯中盛有1L，3mol/L的氫氧化鈉溶液，向燒杯中加入一定量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為67.2L（標況），則加入鋁粉的質量為多少?2、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一