有陽光有夢想致良知不辜負高三化學組“三清”工作坊——導學案鋁及其重要化合物復習課2預習案班級：________姓名：________1.有關氫氧化鋁的圖像分析。2.鋁及其化合物在化工生產中的應用。考點一有關氫氧化鋁的圖像分析與計算四個基本圖像(1)AlCl3溶液與NaOH溶液反應的圖像操作AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量現象圖像離子方程式(2)NaAlO2溶液與HCl反應的圖像操作NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液至過量稀鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至過量現象圖像離子方程式圖像拓展（1）AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量。（2）向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量（3）向含MgCl2、AlCl3和HCl的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量圖像對點自測：1.下列圖像中,縱坐標為沉淀量,橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量,選擇圖中的合適圖像對應的序號填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量。(4)澄清石灰水中通入過量CO2。(5)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水。2.向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設各1mol),逐滴加入NaOH溶液,沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖。(假設Mg2+、Al3+結合OH-能力相同)分析圖像的變化情況,回答下列問題:(1)H+、Al3+、Al(OH)3、NH4+四種微粒與OH-反應的先后順序依次為。

(2)依次寫出各階段的離子方程式:①OA:②AB:③BC:④CD:規律小結：當溶液中有多種離子時,要考慮離子之間的反應順序,如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,OH-先與H+反應,再與Mg2+、Al3+反應生成沉淀,再與NH4+反應,最后才溶解Al(OH)3沉淀。3.[2020·陜西寶雞高三質檢]向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L-1的NaOH溶液,若產生0.78g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為()A.3mL B.7.5mL C.15mL D.17.5mL4.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH4+)=0.2molC.溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3?D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1考點二鋁及其化合物在化工生產中的應用1.從鋁土礦中提取鋁的兩種流程(1)寫出下列步驟中的離子方程式。③。

④,。⑥。

(2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是：。對點自測：1.工業上用某種氧化鋁礦石(含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示。對上述流程中的判斷正確的是()A.試劑X可以為氨水,沉淀中含有鐵的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C.反應Ⅱ中的離子方程式為CO2+AlO2?+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?D.工業上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低2.[2019·上海卷]下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅3.某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是()A.NaOH溶液可以用氨水來代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH4.現有AlCl3、Ba(OH)2、NaHCO3和稀HNO3四種溶液,分別為如圖所示M、X、Y、Z中的某一種,圖中每條線段兩端的物質可以發生化學反應。下列推斷合理的是()A.M一定是NaHCO3B.Y可能是AlCl3C.X一定是AlCl3D.Z可能是HNO35.鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質,按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3。回答下列問題:(1)寫出沉淀物的化學式:a;d