2017年安徽省初中學業水平考試

化學可能用到的相對原子質量：H—1He—4 0—16Na—23Cl—35.5K—39一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。1.化學在生產、生活中應用廣泛。下列過程屬于化學變化的是（ ）A.海水曬鹽 B.活性炭凈水 C.煤制煤氣D.干冰降雨2.“珍惜資源、愛護環境”是每位公民應盡的義務。下列相關做法錯誤的是（ ）A.我國稀土金屬儲量世界第一，可以任意開發利用B.研發秸稈綜合利用技術，避免因直接焚燒而造成大氣污染C.利用二氧化碳捕捉技術，減少因二氧化碳引起的“溫室效應”D.改造城市排水管網，實現雨水和生活污水的分流處理與利用3.在最新公布中文名稱的元素中，元素的相關信息如圖所示。下列有關的說法正確的是（）A.元素符號為OGB.原子序數為118C.原子的質子數為176D.相對原子質量為294g.下列實驗裝置或操作正確的是（ ）A.加熱液體 B.加入固體 C.檢查氣密性 D.收集氧氣.生活習慣直接影響人體健康。小明同學一家人的下列飲食習慣科學合理的是（ ）A.小明長期偏食“洋快餐”B.奶奶不忍浪費，即使食物霉變仍然食用C.媽媽為了保持身材，只吃蔬菜和水果D.爸爸喜愛運動，大量出汗后常飲用含無機鹽的飲料.建立模型是學習化學的重要方法。下列有關模型正確的是（ ）

化合物物質，謾分物純厚勒A.原子結構模型D.空氣組成模型B.物質分類模型C.燃燒條件模型化合物物質，謾分物純厚勒A.原子結構模型D.空氣組成模型B.物質分類模型C.燃燒條件模型AgHe中Na為+1價，He為；價.Na2He中Na、He的質量比為2：1C.NazHe中既含金屬元素，也含非金屬元素D.稀有氣體都很穩定，不與任何物質反應.科學家發現，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛，其反應的微觀示意圖如下。下列有關該反應的說法正確的是（ ）催化劑表面O-氫原FO—氧原子?一碳頗于催化劑表面A.屬于置換反應B.可解決甲醛帶來的室內空氣污染問題C.其中甲醛屬于氧化物D.化學方程式為：HCO+O2==CO2+H2O.下列實驗事實不能作為相應觀點的證據的是（ ）選項實蓋事實理由A鐵絲在俄氣中燃燒后研廢培人牝學反應前后加量守恨U水電解M得宦利”和軻氣分子是加分的C少最白精加入水中，不入”濟工”微粒是不斷運動的D「3第和5nL冰腔或落令后體機大于ionL微粒同有同麻.地球深處的水處于超臨界狀態，稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是（ ）

A.在超臨界水中，NaCI的溶解度大于CaCI2的溶解度B.在超臨界水中，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大C.450℃時，NaCI在超臨界水中的溶解度為0.04gD.450℃時，可得到0.04%的CaCI2的超臨界水溶液二、本大題包括5小題，共34分。.（6分）近年我省多地紛紛開展文明城市創建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖所示，回答下列問題。蛔將頂蓋（D圖中標識的物質中，屬于金屬材料的是（寫出1種即可，下同），屬于有機合成材料的是。（2）塑料礦泉水瓶應放入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（3）使用鋁合金做內筒的優點是（寫出1點即可）。（4）為比較鋁和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將鋁和鐵分別放入鹽酸中，比較反應的劇烈程度。你認為該方案（填“合理”或“不合理”），理由是 。.（6分實驗室常用如圖所示發生裝置制備氫氣。（1）寫出試管中反應的化學方程式:。（2）儀器a的名稱是，實驗室可用法收集氫氣。（3）氫氣作為新能源的優點是（寫出1點即可，下同）。目前氫能源的大量使用仍存在一定困難，你認為針對氫能源的研究方向是

.（7分）五氧化二帆（V2O5）是一種工業催化劑，下圖是制取V2O5的工藝流程。（D寫出反應①的化學方程式:。（2）操作a的名稱是,實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）反應②的反應類型是 ，物質X中一定含有的元素是 。（4）寫出副產物KCl的一種用途。14.（7分）某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖所示裝置完成表中實驗，回答下列問題。實臉序號①③④實驗溫JS/T：25257070試劑稀氨水稀臘酸稀城水稀醋酸出現鐵銹所需時間1天未見鐫蝕5分鐘1天未見續蝕（1）鐵銹的主要成分是 （填化學式）。（2）實驗②和④可探究對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是（填實驗序號）。（3）根據表中實驗現象得出的結論是（寫出1點即可）。（4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有（寫出1點即可），請設計實驗方案15.（8分）某興趣小組用圖1所示裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。飽和在灰水圖飽和在灰水圖1（1）寫出甲裝置中發生反應的化學方程式:;石灰水“變渾濁”是因為生成了（填化學式）。（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：【查閱文獻】碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫鈉等）。【提出假設】假設1：揮發出的HCl使渾濁變澄清；假設2： 。 ?【設計實驗】為除去CO2中的HCl,小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝“…飛?…二置，裝置的連接順序是甲一 一 一乙（填字母序號）；其中?一盛放的試劑合理的是（填選項序號）。 HJA.濃硫酸B.NaOH溶液 運羯心飽和Na2co3溶液 --D.飽和NaHCO3溶液【實驗現象】飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。【得出結論】由上述探究可得出的結論是。【注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。】（3）該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3所示。①AB段pH幾乎不變的原因可能是;D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有。②BC段發生反應的化學方程式主要有。三、本大題共6分。16.（6分）實驗室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4g。請計算：（1）生成氧氣的質量。（2）原混合物中氯酸鉀的質量。2017年安徽省初中學業水平考試.C【解析】海水曬鹽、活性炭凈水、干冰降雨等過程沒有生成新物質，屬于物理變化;煤制煤氣的過程中生成了新物質，屬于化學變化。.A【解析】金屬資源是有限的,應合理開采、節約使用。.B【解析】選項正誤 分析AX元素符號的首字母要大寫，第二個字母要小寫，故元素符號為OgBV單元格左上角的數字(118)為原子序數CX原子的核內質子數等于原子序數DX相對原子質量的單位是“一〃，符號是“1〃,一般省略不寫.D【解析】A中燒杯內的液體量過多，且加熱燒杯需要墊石棉網，錯誤;B中將塊狀固體直接放入直立的試管中，易將試管底部打破，錯誤;C中試管內空氣受熱膨脹會從長頸漏斗逸出，無法檢查氣密性,錯誤;D中用排水法收集氧氣，正確。.D【解析】長期偏食會導致某些營養素攝入不足，影響人體健康;食用霉變的食物會危害人體健康;只吃蔬菜和水果會造成營養素攝入不均衡，影響人體健康;人體內的無機鹽會通過汗水排出體外，大量出汗后應飲用含無機鹽的飲料。.D【解析】原子由原子核和核外電子構成,原子核由質子和中子構成,A錯誤;物質分為純凈物和混合物,純凈物分為化合物和單質,B錯誤;燃燒必須滿足三個條件:可燃物、氧氣(或空氣)、溫度達到可燃物的著火點,C錯誤;空氣的成分按體積計大約是:氮氣78%、氧氣21%、其他成分1%,D正確。.C【解析】Na2He中Na為+1價,He為-1價時，不符合化合物中元素正負化合價代數和為零的原則,A錯誤;NazHe中Na.He的原子個數比為2：1,B錯誤;Na屬于金屬元素,He屬于非金屬元素,C正確;稀有氣體的化學性質很穩定，但在一定條件下也能與其他物質發生反應,如Na2He的形成,D錯誤。.B【解析】由題圖可知，該反應的化學方程式為HCHO+O2工3CO2+H2O,D錯誤;該反應生成兩種化合物，不屬于置換反應,A錯誤;該反應能消耗甲醛,可解決甲醛帶來的室內空氣污染問題,B正確;甲醛由三種元素組成，不屬于氧化物,C錯誤。.A【解析】分析鐵絲在氧氣中燃燒后質量增大是因為有氧氣參與了反應，依據實驗事實不能驗證質量守恒定X律水電解得到氫氣和氧氣，反應過程中水分子分成氫原子和氧原子，氫原子結合成氫分子，氧原BV子結合成氧分子，說明分子是可分的CV少量白糖加入水中“消失〃，說明微粒在不斷運動苯和冰醋酸的互溶性小，分子間的作用力以斥力為主,導致分子間間隔變大，這說明分子間是DV有間隔的.C【解析】根據溶解度曲線可知，在超臨界水中,NaCl和CaCl2溶解度的大小關系與溫度有關,A錯誤;在超臨界水中，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而減小,B錯誤;450C時,Cad2在超臨界水中的溶解度小于0.04g,故不能得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液,D錯誤。.（6分，每空1分）⑴鋁合金（或鐵）塑料（或油漆）（2）可回收⑶鋁合金耐腐蝕，經久耐用（其他合理答案均可）（4）不合理方案中未說明控制其他變量不變（或金屬與酸反應的劇烈程度不能作為判斷金屬活動性的依據）【解析】（1）金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金和鐵都屬于金屬材料;塑料、油漆屬于有機合成材料。（2）塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾。（3）鋁合金具有耐腐蝕、質輕等優點。.（6分，化學方程式2分，其余每空1分）（l）Zn+H2s（\『ZnSOd+Hz個⑵鐵架臺向下排空氣（或排水）⑶氫氣是一種清潔能源,對環境無污染（其他合理答案均可）尋找新型催化劑,利用太陽光分解水制氫氣（其他合理答案均可）【解析】（2）氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集;氫氣難溶于水，可用排水法收集。⑶氫氣作為新能源,具有原料來源廣泛、燃燒產物無污染、熱值高等優點，但由于制取成本高、貯存困難等，目前尚未推廣使用，因此，應在制取方法、貯存技術等方面進行研究。13.（7分，化學方程式2分，其余每空1分）（l）KVO3+NH4Cl——NH4Vo3J+KC1⑵過濾漏斗（3）分解反應N和H（或N）（4）可用作化肥（其他合理答案均可）【解析】（1）根據流程圖中反應①的反應物和生成物即可書寫化學方程式。（2）操作a的目的是將沉淀與溶液分離，此操作為過濾,過濾所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有漏斗。⑶反應②由一種物質生成三種物質，屬于分解反應。根據化學反應前后元素種類不變可知，物質X中一定有N元素;由于化學反應前后V、0、H元素的化合價均未改變，則N的化合價也不改變，為-3,故X的化學式應為NH3,其中還含有H元素。（4）KC1可作化學肥料，屬于鉀肥。14.（7分，除標注外，每空1分）（l）Fe2O3-xH2O⑵溫度①和②（或③和④）⑶在相同溫度下,酸性環境鐵生銹更快（其他合理答案均可）（4）試劑濃度（其他合理答案均可）同溫下，將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中，觀察鐵銹出現的時間（其他合理答案均可X2分）【解析】⑴鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2Oo（2）實驗②和④所用試劑都是稀醋酸,但實驗溫度不同導致出現鐵銹所需時間不同,故這兩個實驗探究的是溫度對鐵制品銹蝕快慢的影響;要探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇溫度相同，但試劑酸堿性不同的兩個實驗,即①和②或③和④。（3）根據實驗①和②或實驗③和④的現象可得出鐵釘在酸性環境下易生銹;根據②和④的現象可得出溫度越高，鐵制品越容易生銹。（4）影響鐵制品銹蝕快慢的因素有很多，如試劑濃度，設計實驗時應注意除試劑濃度不同外，其他因素如溫度、試劑的量等必須相同。.（8分，除標注外，每空1分）（l）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2/T（2分）CaC03（2）【提出假設】產生的CO2使渾濁變澄清（或HC1和CO2共同作用使渾濁變澄清）【設計實驗】ba（兩空共1分）D【得出結論】揮發出的HC1使飽和石灰水產生的渾濁最終變澄清;CO2只能使飽和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最終使其變澄清（其他合理答案均可X2分）（3）（本小題共獎勵4分,化學試卷總分不超過60分）①先排出的是裝置內的空氣，不會使溶液pH明顯變化（其他合理答案均可XI分）Cad2和HC1（或Ca2+、H+和Cl-）（1分）?Ca（OH）2+CO2—CaCO3xl/+H2O,Ca（OH）2+2HCl-CaCl2+2H2O（2分）【解析】（1）二氧化碳使石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀。（2）【提出假設】根據【查閱文獻】可知，石灰水渾濁后變澄清的另一個原因是通入的二氧化碳與碳酸鈣、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣。【設計實驗】用洗氣瓶除氣體雜質時,氣體要從長導管通入，因此，裝置的連接順序是甲玲bfa玲乙,要除去CO?中混有的HC1氣體,應選擇能與HC1反應而不與C