...wd......wd......wd...w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化復原反響可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32第I卷〔選擇題共48分〕一、選擇題〔此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意〕1.以下操作過程中一定有氧化復原反響發生的是ABCD2.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，以下成語中涉及氧化復原反響的是A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰3.X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，以下說法中正確的選項是A.X被氧化了B.X是氧化劑C.X發生了復原反響D.Y在反響中表現出復原性4.以下四種基本反響類型中，一定是氧化復原反響的是A.化合反響B.分解反響C.復分解反響D.置換反響5.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學變化物理變化B氧化復原反響分解反響C氧化復原反響化合反響D中和反響復分解反響6.判斷一個化學反響是否屬于氧化復原反響的方法是A.觀察是否發生了化合反響B.觀察是否有氧氣參加反響C.觀察是否有單質參加反響D.觀察反響前后是否有元素的化合價發生變化7.請你運用所學的化學知識判斷以下有關化學觀念的表達中錯誤的選項是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時結冰8.N元素的最低化合價是–3價，最高化合價是+5價，那么以下物質中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39.以下各反響中，水作為復原劑的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210.以下藥品置于空氣中很容易變質〔括號內的物質是變質后的物質〕，其中不是因為氧化復原反響而變質的是A.Na2SO3〔Na2SO4〕B.FeCl2〔FeCl3〕C.KI〔I2〕D.NaOH〔Na2CO3〕11.以下反響中，氧化反響與復原反響在同一種元素中進展的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12.以下關于氧化復原反響的表達中正確的選項是A.失去電子的反響為復原反響B.含有氧元素的物質是氧化劑C.氧化劑得到電子的數目和復原劑失去的電子的數目一定相等D.氧化劑和復原劑不可能是同一種物質13.從元素化合價變化分析，以下變化中必須參加氧化劑才能發生的是〔不考慮分解反響〕A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14.某金屬元素由氧化物轉變為單質，那么該金屬元素A.一定被氧化B.一定被復原C.可能被氧化，也可能被復原D.既不被氧化，也不被復原15.X、Y中含有一樣的元素，Z、W中也含有一樣的元素，根據反響X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2〔方程式均未配平〕，可推斷X、Y中及Z、W中一樣元素的化合價的上下順序為A.X＞Y、Z＞WB.X＜Y、Z＜WC.X＞Y、Z＜＜WD.X＜Y、Z＞W16.對于反響：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被復原的硫原子的質量之比為A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷〔非選擇題共52分〕二、〔此題共6小題，共52分〕17、〔8分〕按右圖所示操作，充分反響后：⑴I中鐵絲上觀察到的現象是；反響的化學方程式為；⑵II中發生反響的化學方程式為；⑶結合I、II實驗現象可知，Fe、Cu、Ag的復原性順序為。18、〔14分〕某學生為了驗證氫氣復原氧化銅的產物，設計了以以下列圖所示的實驗裝置。⑴寫出編號儀器的名稱：①；②；⑵濃H2SO4的作用是。⑶本實驗需要加熱的裝置為〔填字母編號〕。⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C，D。⑸D中反響每生成1個水分子，轉移的電子數為個。19、〔8分〕對于實驗室制取O2的反響：2KCLO32KCL+3O2，其電子轉移的方向和數目的標法有以下幾種，你認為正確的選項是〔填序號〕該反響中，是氧化劑，是復原劑，MnO2是劑。20、〔6分〕H2O2中的氧元素呈現-1價，H2O2分解〔催化劑作用下〕時可得到H2O和O2，表示該反響的化學方程式為。根據氧化復原反響中的價態變化規律，推測H2O2在反響中：⑴假設作復原劑時，其被氧化后得到的產物是。⑵假設作氧化劑時，其被復原后得到的產物是。21、〔8分〕現有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六種物質，從氧化性、復原性的角度分類，假設將常用的氧化劑放入甲：中，常用的復原劑放入乙：中，那么：⑴甲中有；乙中有。〔填序號〕⑵由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲實現I反響過程應從〔填“甲〞或“乙〞，下同〕中找物質，欲實現II反響過程應從中找物質。⑶請將4種物質：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平了的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。+=====+⑷一氧化氮是工業制硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為：4X+5O24NO+6H2O，那么根據質量守恒定律可以推出X的化學式為。22、〔8分〕以下兩個反響：①Fe+H2SO4〔稀〕====FeSO4+H2；②Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2+2H2O。試答復以下問題：⑴反響①中元素被復原，反響②中元素被復原。〔填元素符號〕⑵當反響①生成2gH2時,消耗H2SO4的質量是g。⑶反響②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質量是g，其中有gH2SO4作為氧化劑被復原。梁教師參考答案1——5D、C、A、D、D、6——10D、B、D、C、D、11——16D、C、C、B、D、B〔1〕鐵絲上附著一層紅色固體；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔2〕Cu+2AgNO3===Cu〔NO3〕2+2Ag〔3〕Fe＞Cu＞Ag〔每空2分〕18、〔1〕錐形瓶；長頸漏