上海滬東外國語高級中學2021年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知化學式為C4H10O的醇有4種異構體，若在該分子中增加1個羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結構有A．2種

B．4種

C．6種

D．5種參考答案：B2.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（

）①20mL0.01mol?L-1-KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①參考答案：B略3.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B略4.X、Y、Z是原子序數依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物。則下列說法一定正確的是A．其中有硫元素

B．其中有金屬元素C．這三種元素能夠組成鹽

D．這三種元素均位于不同周期參考答案：略5.將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發生反應PCl5

PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內的平均反應速率υ(PCl5)＝0.4mol／(L·min)，則這段時間為()A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(

)A．元素B的化合物可以用來做焰火材料B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發生反應參考答案：C試題分析：元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，則B可能是C，也可能是S，但五種元素原子序數依次增大的主族元素，即B為C，則A為H，同周期中從左向右半徑減小，因此C為Na，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，因此D為Al，E的單質為氣體，則E為Cl，A、根據上述推斷，B為C，焰火材料是部分金屬元素，故錯誤；B、化合物分別是HCl、NaCl，前者是共價化合物，含有共價鍵，后者離子化合物，含有離子鍵，故錯誤；C、工業上常電解熔融狀態氯化鈉得到金屬鈉，電解熔融狀態的氧化鋁得到金屬鋁，電解飽和食鹽水得到氯氣，故正確；D、D的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3，C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，氫氧化鋁不溶于碳酸，故錯誤。7.已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42－結合H＋的能力大于其電離產生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO42－＋H2OPO43－＋H3O＋。下列操作能使該溶液中[H3O＋]增大的是()A．加水

B．加熱C．加消石灰

D．加K2HPO4固體參考答案：A本題考查外界條件對電離平衡的影響。K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO42－＋H2OH3O＋＋PO43－，②HPO42－＋H2OOH－＋H2PO4－，③H2OH＋＋OH－。由題意知溶液呈堿性，以水解平衡②為主。加水，平衡②向右移動，n(OH－)增大，但[OH－]減小，故[H3O＋]增大，則A對；加熱，②向右移動，[OH－]增大，故[H3O＋]減小，B錯；加Ca(OH)2，OH－與H3O＋反應生成H2O，[H3O＋]減小，C錯；加K2HPO4固體，②向右移動，[OH－]增大，故[H3O＋]減小，D錯。8.有機化合物和無機化合物在結構和性質上沒有截然不同的區別。十九世紀中葉，科學家們用一系列實驗證明了這一點。其中最著名的實驗是1828年德國青年化學家維勒在蒸發氰酸銨（NH4CNO）溶液時得到一種有機物，該有機物是A．乙酸（CH3COOH）

B．氨基乙酸（H2N－CH2－COOH）C．尿素（）

D．硝化甘油參考答案：C9.在恒溫、恒壓下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關敘述不正確的是

（

）A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的反應速率v(N2)與途徑Ⅱ的反應速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶2參考答案：C略10.下列物質互為同系物的有A.石炭酸與水楊酸（

）

B.丙烯酸與油酸C.苯甲酸與對苯二甲酸

D.葡萄糖與麥芽糖參考答案：B11.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（

）A．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似參考答案：A略12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.

食鹽水和糖水參考答案：C略13.下列物質排放到空氣中，不會使空氣受到污染的是A．煤燃燒時產生的咽氣

B．植物光合作用產生的氣體

C．石油化工工廠排放的廢氣

D．汽車排放的尾氣參考答案：B14.某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發生如下轉化：C(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是A．M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式為C4H4O4Br2C．M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有兩種

D．C物質不可能溶于水參考答案：D略15.下列敘述中，正確的是

（

）①開發使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本防止酸雨的產生。

②我國從2000年起逐漸用二氧化氯代替氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，功效長。③氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等。④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可作凈水劑。⑤建設三峽大壩使用大量水泥，水泥是硅酸鹽材料。⑥戴上浸有濃NaOH溶液的口罩，防止氯氣中毒。

A．①④⑤

B．①②④⑤

C．除⑥外

D．全部參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某?；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是

A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：

。開始加熱前

（填“有”或“無”）明顯現象。（3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發生反應。他依據的反應現象是

；該反應的離子方程式為

。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：

（若無此空不填）②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現象

。③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質的量濃度為

mol/L。生成NO氣體的體積為_________________L（標準狀況）。（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質量分數為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①

②

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對位上有一C4H9的苯胺可能有4種異構體，它們是,，

，

。參考答案：，。18.（10分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：

請計算：

（1）實驗所用的硝酸物質的量濃度為

mol/l；

（2）①中溶解了

g鐵；

（3）②中溶解的金屬共

g；

（4）每份金屬混合物為

g；

（5）④中V===

mL。

參考答案：（1）4mol·L－1；（2）8.4g；（3）16.8g；（4）26.4g；（5）896019.I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）

V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將

。若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將

，B中NO2的轉化率將

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，

中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率

。II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反應溫度升高

D、縮小容器體積

E、加