河北省保定市高碑店車屯鄉中學2022高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl參考答案：B略2.下列反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化銅與稀鹽酸：OH－+H＋

H2OB．金屬鈉與水：Na+H2O

Na＋＋OH－+H2↑C．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO32－+2H＋

CO2↑+H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液：OH－+Cl2

ClO－+Cl－＋H2O參考答案：C略3.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發生反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應經過10min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（）A．這10min內氧氣的平均反應速率為0.005mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率為20％C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同參考答案：D略4.下列高分子材料屬于功能高分子材料的是①玻璃鋼

②高分子分離膜

③丁苯橡膠

④硅聚合物

⑤聚氨脂

⑥酚醛樹脂

⑦聚甲基丙烯酸甲酯A.①②⑤

B.②③⑦

C.②④⑥

D.②④⑤參考答案：D5.制取水泥和玻璃時都需要的原料是()A.石灰石 B.石英 C.水 D.純堿參考答案：A解析：生產水泥的原料:石灰石、黏土;生產玻璃的原料:純堿、石灰石、石英砂,由此A選項正確。6.某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質量分數不同的H2O2溶液發生分解反應：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是A．5％H2O2溶液

B．10％H2O2溶液C．20％H2O2溶液

D．30％H2O2溶液參考答案：D略7.關于小蘇打水溶液的表述正確的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的電離程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣參考答案：A解：A．小蘇打為NaHCO3，根據物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正確；B．碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的電離程度，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中溶液存在NaHCO3和H2O，為強電解質，完全電離：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣存在電離平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，還存在H2O?H++OH﹣，故D錯誤；故選A．8.下列化學反應的△H>O是(

)A．（l）===

B．══C．══D．══參考答案：A略9.右圖表示某種有機物的結構，關于它的性質敘述中正確的是A．1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發生加成反應B．不能與FeCl3溶液作用發生顯色反應C．能與NaHCO3反應放出氣體D．1mol該有機物在一定條件下，能與8molNaOH反應參考答案：CD10.關于化學反應與能量的說法正確的是

A．中和反應是吸熱反應

B．燃燒屬于吸熱反應C．反應物總能量與生成物總能量一定相等

D．化學鍵斷裂吸收能量參考答案：D略11.．在短周期元素中，原子核外有一個未成對電子的元素共有（）A.7種

B.6種

C.5種

D.4種參考答案：A12.下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是①0.5molNH3

②標準狀況下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④③②參考答案：D略13.(三個選項)正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質以外，還必須含有A.水

B.微量維生素

C.礦物質

D.食品添加劑參考答案：ABC14.天然色素的提取往往應用到萃取操作，現在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

（

）

A．石油醚

B．甲苯

C．乙醇

D．乙醚參考答案：C略15.2006年11月23日中科院網報道，核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：下列有關敘述不合理的是：A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療B．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．在反應②環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝

置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗

長頸漏斗

蒸餾燒瓶

集氣瓶

溫度計②裝置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑實驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。（2分）④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填寫實驗現象），說明溫度過高。（1分）Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗滌晶體的目的是

。（1分）參考答案：（共９分）①儀器選擇正確并標時液體，溫度計水銀球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）③研細并混合均勻（1分）④出現黑色固體（1分）⑤防止甲酸銅晶體析出（2分）⑥洗去晶體表面的水和其它雜質（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。請回答下列問題：（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_________。（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是__________。A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(A)不變C．v正(B)＝2v逆(D)

D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的A的轉化率

。（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，則此時該反應

(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)。參考答案：（1）0.18mol/(L·min)（2分）

（2）ABC（2分）（3）60%（2分）

（4）向逆方向進行（2分）略18.㈠在一定條件下進行下列可逆反應的實驗：A（g）+2B（g）3C（g）；ΔH＞0平行三組實驗的有關條件如下表：反應條件溫度容器體積起始n（A）起始n（B）其他條件Ⅰ組500℃1L1mol2mol無Ⅱ組500℃1L2mol4mol無Ⅲ組500℃1L1mol2mol

已知Ⅰ組實驗過程中，C氣體的體積分數V（C）%，隨時間t的變化曲線如圖：⑴試在右圖畫出Ⅱ組實驗過程中C氣體體積分數隨時間t的變化曲線。⑵若Ⅲ組實驗過程中，C氣體體積分數隨時間t的變化曲線與Ⅱ組相當，則它所具備的“其他條件”可能是

。⑶在Ⅰ組實驗中B氣體的轉化率是

，若將實驗溫度變為800℃，則達平衡所需時間

t1（填“小于”、“大于”或“等于”，下同），平衡時V（C）%

a%。㈡在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如右圖所示；請回答：⑴a、b、c、d四點溶液c(H+)的大小順序是___________。⑵a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大的是___________。⑶若向c點溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導電能力___________。（填“增大”、“減小”、“不變”）參考答案：略19.（16分）下圖表示有關中學常見物質之間的相互轉化關系（圖中部分條件或產物已省略），其中B為黑色的非金屬單質，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應②可用于工業制玻璃。請回答下列問題：（1）F的組成元素在周期表中的位置是______________________（指明周期和族），G的電子式______________。（2）寫出上圖中下列反應的化學方程式：C+G→I:_____________________________________________A（濃）+B：_____________________________________________E+F：_________________________________________________（3）若1gAl參加④反應放出QkJ的熱量，則該熱化學方程式為：__________________________________________________________________。（4）向圖中反應⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強。請寫出該過程發生反應的離子方程式__