上海徐匯職業高級中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．用明礬凈水C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭參考答案：B略2.下列關于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態的

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應

D．金屬元素在自然界中都是以化合態存在的參考答案：B3.“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是（

）

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化鈉和水參考答案：B略4.在一定條件下，RO與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D5.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（

）

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D6.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略7.用100mL10mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，被氧化的HCl的物質的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之間

D、大于0.5mol參考答案：A略8.判斷下列敘述中正確的

A、標準狀況下，1mol任何物質的體積都是22.4L

B、1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都是22.4L

C、常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應生成1molH2時，消耗H+的數目約為1.204×1024D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同參考答案：C9.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（）A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案：C考點：膠體的應用．分析：A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B．膠體加入電解質發生聚沉；C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳．解答：解：A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質有關，故A錯誤；B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質有關．故B錯誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀，發生的是復分解反應，與膠體無關，故C正確；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳現象的應用，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，丁達爾現象，熟練掌握膠體性質是解題關鍵，較簡單．10.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n﹣2，則在氣態氫化物中R元素的化合價為（

）A．12﹣3n

B．3n﹣12C．3n﹣10

D．6﹣3n參考答案：B解：令HnRO2n﹣2中R元素的化合價為x，由化合價代數和為0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低負價為3n﹣4﹣8=3n﹣12．故選B．11.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率而倍受重視。現有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極 B.負極電極反應是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質的量在工作時保持不變

D.正極發生氧化反應參考答案：C12.下列說法正確的是（）A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C．蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續加熱蒸餾參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤；C．蒸發皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網；D．蒸餾時必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導致爆沸，應該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石．【解答】解：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B．pH試紙若被濕潤，相當于待測液被稀釋，影響測定結果；而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質量數濕潤，故B錯誤；C．蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故C錯誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確；故選D．13.化學不僅在書本里，化學還在生活中。比如廚房里常用小蘇打或泡打粉去除砧板的魚腥味，而殘留的小蘇打或泡打粉異味則應用下列物品去除A．陳醋

B．食鹽

C．味精

D．花生油參考答案：A14.以下各反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是A.甲烷燃燒

B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應C.鋁片與鹽酸反應

D.氧化鈣與水反應參考答案：B略15.研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．OC段離子反應方程式為H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中結合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發生了反應，則隨著NaOH的滴加，發生的反應依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應；B．根據DE段消耗氫氧化鈉的體積，結合發生反應計算溶液中n（NH4+）；C．根據發生反應的順序，可以判斷結合OH﹣能力的強弱；D．測定F點沉淀的質量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量．【解答】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發生了反應，則隨著NaOH的滴加，發生的反應依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應，離子反應方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；C．根據發生反應的順序可知，結合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯誤；D．欲測定F點沉淀的質量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水

蒸氣。回答下列問題：

⑴該項研究（實驗）的主要目的是_____________________________

⑵濃H2SO4的作用是____________，與研究目的直接相關的實驗現象是_______________________

⑶從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是____________________________

請在圖中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分）

⑴探究氯氣是否與水發生反應⑵干燥氯氣，B中有色布條不退色，C中有色布條退色⑶氯氣外逸，污染環境NaOH溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質：①CO2②鹽酸

③燒堿固體④酒精

⑤鐵⑥硫酸⑦CaCO3⑧BaSO4⑨食鹽水⑩Fe（OH）3（用編號回答）請按下列分類標準回答問題．（1）屬于非電解質的是

；屬于混合物的是

．（2）既不是電解質也不是非電解質的是

；能導電的是

．（3）屬于難溶性鹽的是

；屬于堿的是

．參考答案：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．

【考點】電解質與非電解質；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物．【解答】解：①CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質；②鹽酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；③燒堿固體不能導電，屬于堿，在水溶液中能夠導電，是電解質；④酒精不能導電，是非電解質；⑤鐵為金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑥硫酸不能導電，在水溶液中能夠導電，是電解質；⑦CaCO3不能導電，屬于難溶性鹽，在熔融狀態下能夠導電，是電解質；⑧BaSO4不能導電，屬于難溶性鹽，在熔融狀態下能夠導電，是電解質；⑨食鹽水是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑩Fe（OH）3不能導電，屬于堿，在熔融狀態下能夠導電，是電解質；故（1）屬于非電解質的是：①④；屬于混合物的是：②⑨；（2）既不是電解質也不是非電解質的是：②⑤⑨；能導電的是：②⑤⑨；（3）屬于難溶性鹽的是：⑦⑧；屬于堿的是：③⑩；故答案為：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．18.已知氯元素的平均相對原子質量為35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl構成的11.7g氯化鈉固體中含3717Cl的質量是多少？11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO3溶液完全反應，則該AgNO3溶液的物質的量濃度是多少？參考答案：（1）1.85g（4分）

（2）0.8mol/L（2分）略19.（14分）將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作響，游來游