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文檔簡介
上海徐匯職業高級中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列情況會對人體健康造成較大危害的是(
)A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B.用明礬凈水C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3)D.用小蘇打(NaHCO3)發酵面團制作饅頭參考答案:B略2.下列關于金屬的敘述中正確的是
A.所有的金屬都是固態的
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應,但不能與堿反應
D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的參考答案:B3.“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是(
)
A.濃硫酸和水
B.生石灰和水
C.熟石灰和水
D.氯化鈉和水參考答案:B略4.在一定條件下,RO與R-可發生反應:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列關于R元素的敘述中,正確的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO中的R只能被還原C.R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO參與該反應,則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案:D5.下列化合物中,不能通過單質間化合直接制取的是(
)
A.FeCl3
B.CuCl2
C.HCl
D.FeCl2參考答案:D6.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是
(
)A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2OB.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2
+O2↑+2H2OC.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O
參考答案:B略7.用100mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,被氧化的HCl的物質的量
A、小于0.5mol
B、等于0.5mol
C、在0.5~1.0mol之間
D、大于0.5mol參考答案:A略8.判斷下列敘述中正確的
A、標準狀況下,1mol任何物質的體積都是22.4L
B、1mol任何氣體所含分子數都相同,體積也都是22.4L
C、常溫常壓下,鋅與稀鹽酸反應生成1molH2時,消耗H+的數目約為1.204×1024D、在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同參考答案:C9.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是()A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D.使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案:C考點:膠體的應用.分析:A.明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用;B.膠體加入電解質發生聚沉;C.紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵,不是膠體;D.靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子,通電向某極移動,是膠體的電泳.解答:解:A.用明礬凈化飲用水,是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,與膠體性質有關,故A錯誤;B.用石膏或鹽鹵點制豆腐,利用的是膠體的聚沉,和膠體性質有關.故B錯誤;C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀,發生的是復分解反應,與膠體無關,故C正確;D.靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子,通電向某極移動,是膠體的電泳現象的應用,故D錯誤;故選C.點評:本題考查了膠體性質的應用,主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑,丁達爾現象,熟練掌握膠體性質是解題關鍵,較簡單.10.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n﹣2,則在氣態氫化物中R元素的化合價為(
)A.12﹣3n
B.3n﹣12C.3n﹣10
D.6﹣3n參考答案:B解:令HnRO2n﹣2中R元素的化合價為x,由化合價代數和為0,所以(+1)×n+x+(﹣2)×(2n﹣2)=0,解得x=3n﹣4,所以最低負價為3n﹣4﹣8=3n﹣12.故選B.11.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率而倍受重視。現有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,一極通CO氣體,另一極通O2和CO2的混合氣體,制作650℃時工作的燃料電池,其電池總反應是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是
A.通CO的一極是電池的正極 B.負極電極反應是:O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質的量在工作時保持不變
D.正極發生氧化反應參考答案:C12.下列說法正確的是()A.配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后,未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中,使配制的溶液濃度偏小B.pH試紙使用時不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網加熱D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續加熱蒸餾參考答案:D【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A.量筒不需要洗滌,否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大,溶液濃度偏高;B.pH試紙不能濕潤,但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤;C.蒸發皿是可以直接加熱的儀器,不需要墊上石棉網;D.蒸餾時必須加入碎瓷片,若忘記加沸石,易導致爆沸,應該停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石.【解答】解:A.配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后,量筒不需要洗滌,若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中,會導致配制的溶液濃度偏高,故A錯誤;B.pH試紙若被濕潤,相當于待測液被稀釋,影響測定結果;而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣,氨氣溶于水才能呈堿性,所以使用前必須用質量數濕潤,故B錯誤;C.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上,可以直接加熱,不需要加墊石棉網,故C錯誤;D.液體加熱要加沸石或碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片,應該采取停止加熱,待溶液冷卻后重新添加碎瓷片,故D正確;故選D.13.化學不僅在書本里,化學還在生活中。比如廚房里常用小蘇打或泡打粉去除砧板的魚腥味,而殘留的小蘇打或泡打粉異味則應用下列物品去除A.陳醋
B.食鹽
C.味精
D.花生油參考答案:A14.以下各反應中,生成物的總能量高于反應物的總能量的是A.甲烷燃燒
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.鋁片與鹽酸反應
D.氧化鈣與水反應參考答案:B略15.研究發現,硝酸越稀,還原產物中氮元素的化合價越低.某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應,沒有氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示.下列說法不正確的是()A.OC段離子反應方程式為H++OH﹣═H2OB.溶液中n(NH4+)=0.012molC.溶液中結合OH﹣能力最強的離子是H+,最弱的離子是Al3+D.欲測定F點沉淀的質量,實驗步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量參考答案:C【考點】離子方程式的有關計算.【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應,被氧化為Al3+、Fe3+,通過題意,反應始終沒有氣體生成,可以得出不會有氮的氧化物生成,由于硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低,可以推測N元素由+5變成了﹣3價,由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應,再生成沉淀,當沉淀完全后,由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,可得與NH4+發生了反應,則隨著NaOH的滴加,發生的反應依次有:①H++OH﹣=H2O,②Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,③NH4++OH﹣═NH3?H2O,④Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,A.OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應;B.根據DE段消耗氫氧化鈉的體積,結合發生反應計算溶液中n(NH4+);C.根據發生反應的順序,可以判斷結合OH﹣能力的強弱;D.測定F點沉淀的質量,應將互不相溶的固體與液體分離,并洗滌沉淀附著的雜化,再干燥稱量.【解答】解:鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應,被氧化為Al3+、Fe3+,通過題意,反應始終沒有氣體生成,可以得出不會有氮的氧化物生成,由于硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低,可以推測N元素由+5變成了﹣3價,由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應,再生成沉淀,當沉淀完全后,由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,可得與NH4+發生了反應,則隨著NaOH的滴加,發生的反應依次有:①H++OH﹣=H2O,②Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,③NH4++OH﹣═NH3?H2O,④Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,A.由上述分析可知,OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應,離子反應方程式:H++OH﹣=H2O,故A正確;B.由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol,由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n(NH4+)=n(OH﹣)=0.003L×4mol/L=0.012mol,故B正確;C.根據發生反應的順序可知,結合OH﹣能力最強的離子是H+,最弱的離子是NH4+,故C錯誤;D.欲測定F點沉淀的質量,應將互不相溶的固體與液體分離,并洗滌沉淀附著的雜化,再干燥稱量,故實驗步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量,故D正確;故選C.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質,其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質是空氣和水
蒸氣。回答下列問題:
⑴該項研究(實驗)的主要目的是_____________________________
⑵濃H2SO4的作用是____________,與研究目的直接相關的實驗現象是_______________________
⑶從物質性質的方面來看,這樣的實驗設計還存在事故隱患,事故表現是____________________________
請在圖中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案:(10分)
⑴探究氯氣是否與水發生反應⑵干燥氯氣,B中有色布條不退色,C中有色布條退色⑶氯氣外逸,污染環境NaOH溶液略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下列物質:①CO2②鹽酸
③燒堿固體④酒精
⑤鐵⑥硫酸⑦CaCO3⑧BaSO4⑨食鹽水⑩Fe(OH)3(用編號回答)請按下列分類標準回答問題.(1)屬于非電解質的是
;屬于混合物的是
.(2)既不是電解質也不是非電解質的是
;能導電的是
.(3)屬于難溶性鹽的是
;屬于堿的是
.參考答案:(1)①④;②⑨;(2)②⑤⑨;②⑤⑨;(3)⑦⑧;③⑩.
【考點】電解質與非電解質;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系.【分析】電解質:在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物;非電解質:在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物.【解答】解:①CO2不能導電,且自身不能電離,是非電解質;②鹽酸是混合物,能導電,既不是電解質也不是非電解質;③燒堿固體不能導電,屬于堿,在水溶液中能夠導電,是電解質;④酒精不能導電,是非電解質;⑤鐵為金屬單質,能導電,既不是電解質也不是非電解質;⑥硫酸不能導電,在水溶液中能夠導電,是電解質;⑦CaCO3不能導電,屬于難溶性鹽,在熔融狀態下能夠導電,是電解質;⑧BaSO4不能導電,屬于難溶性鹽,在熔融狀態下能夠導電,是電解質;⑨食鹽水是混合物,能導電,既不是電解質也不是非電解質;⑩Fe(OH)3不能導電,屬于堿,在熔融狀態下能夠導電,是電解質;故(1)屬于非電解質的是:①④;屬于混合物的是:②⑨;(2)既不是電解質也不是非電解質的是:②⑤⑨;能導電的是:②⑤⑨;(3)屬于難溶性鹽的是:⑦⑧;屬于堿的是:③⑩;故答案為:(1)①④;②⑨;(2)②⑤⑨;②⑤⑨;(3)⑦⑧;③⑩.18.已知氯元素的平均相對原子質量為35.5,由2311Na、3717Cl和3517Cl構成的11.7g氯化鈉固體中含3717Cl的質量是多少?11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO3溶液完全反應,則該AgNO3溶液的物質的量濃度是多少?參考答案:(1)1.85g(4分)
(2)0.8mol/L(2分)略19.(14分)將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里,鈉
(填浮或沉)在水面,嘶嘶作響,游來游
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