上海平和雙語學校2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列推論正確的是

A．由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高

B．在粗硅的制取中發生反應2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化參考答案：C略2.(1998·上海卷)已知維生素A的結構簡式可寫為：式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來。關于它的敘述正確的是(

)A.維生素A的分子式為C20H30OB.維生素A是一種易溶于水的醇C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結構D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應參考答案：AC略3.下列說法正確的是A．淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料B．實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染參考答案：D4.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（

）①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH8A．①

B．④

C．①②③

D．②③④

參考答案：D【Ks5u解析】】碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，①中前者小于后者。氣態硫的能量高于固態硫的能量，所以氣態硫燃燒放出的能量多，因此②中前者大于后者。③中前者氫氣的物質的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。④中前者是吸熱反應，后者是放熱反應，選D。5.下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數為NAD．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

參考答案：C6.我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg,Fe)2SiO4](逗號表示兩種元素各占一部分)等，下列說法或分析不正確的是

()A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為+2價D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱參考答案：D略7.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：下列有關物質的推斷不正確的是（）甲乙丙．A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為H2S，則丁不可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B解析：A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發生水解反應得到氫氧化鋁，符合轉化關系，故A正確；B．若甲為H2S，丁如果是O2，則乙為SO2、丙為SO3，SO3可以與H2S反應得到SO2，故B錯誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應得到硝酸亞鐵，符合轉化關系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，符合轉化關系，故D正確，故選B．8.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）。下列說法錯誤的是A.圖中所有的反應中，屬于氧化還原反應的有3個B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產業的重要基礎原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸鈣D.工業制水泥、工業制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石參考答案：C略9.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 A.1∶4

B.1∶3 C.1∶2

D.1∶1參考答案：A解析根據CH4＋2O2―→CO2＋2H2O，利用差量法，1mLCH4完全燃燒生成干燥的CO2時，混合氣體體積縮小2mL，現混合氣體縮小了40mL，則CH4為20mL，Ar為80mL。10.參考答案：答案：C11.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO參考答案：C略12.（08東莞調研）從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

（

）A、此法的優點之一是原料來源豐富B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D、第①到第④步的反應中，分解反應都是氧化還原反應參考答案：答案：D13.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C略14.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應中有關物質的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）

A．電子轉移的物質的量為1mol

B．斷裂了1molC－H鍵，轉移的電子數目為2NA

C．有4gCH4參加反應，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和大于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：BD略15.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（H﹣1，O﹣16）（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAB．常溫常壓下，18g水含有的分子數為NAC．常溫下，1molCl2與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數為2NAD．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣數為0.1NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．分析：A、標況下，四氯化碳為液體；B、求出水的物質的量，然后根據分子個數N=nNA來計算；C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解．解答：解：A、標況下，四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B、18g水的物質的量為1mol，故含有的水分子個數N=nNA=NA，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，即NA個，故C錯誤；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解，故個數小于0.1NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數額有關計算，熟練掌握公式的運用是解題關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【選修3:物質結構與性質】銅元素可形成多種重要化合物。回答下列問題:(1)銅元素位于元素周期表中的_____區,其基態原子的價電子排布圖為_________。(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是__________。②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3

之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為________。④NF3與NH3

的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是_______________。(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。①該物質的化學式為__________。②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為c

pm.則距離Ba2+最近的Hg+數目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)③設該物質的摩爾質量為M,阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。參考答案：(1)ds

(2)①正四面體

②配位鍵

N

③Cu<H<N<O

④sp3

F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子

(3)①HgBa2CuO4

②4

③解析：（1）Cu是29號元素，原子核外電子數為29，位于元素周期表中的ds區。Cu基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為：3d104s1，價電子排布圖為：。故答案為：ds；；（2）①SO42-中S原子的孤對電子對數=，價層電子對數=4+0=4，離子空間構型為正四面體。故答案為：正四面體；②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵。故答案為：配位鍵；N；③非金屬性越強，電負性越大，同周期主族元素從左至右電負性增強，故電負性H＜N＜O，Cu為金屬元素，吸引電子的能力非常弱，故電負性最弱。故電負性大小順序為：Cu<H<N<O。故答案為：Cu<H<N<O；④NH3中N原子雜化軌道數為（5+3）÷2=4，采取sp3雜化方式；F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。故答案為：sp3；F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。（3）①該晶胞中Ba原子個數=2；Hg原子個數=8×=1；Cu原子個數=4×=1；O原子的個數=8×+4×=4，故化學式為HgBa2CuO4；故答案為：HgBa2CuO4；②根據晶胞結構圖知，以下面的Ba2+為例，周圍距離最近且等距離的分布在下底面的4個頂點上，所以距離Ba2+最近的Hg+數目為4個。Ba2+離下底面面心的距離為pm，設Ba2+與Hg+的最短距離為x，則有x2=()2+（）2，解得x=pm.故答案為：4；；③該晶胞的質量=，體積=a2bpm3=a2b(10-10cm)3=a2b×10-30cm3；所以該晶體的密度=。故答案為：。18.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)元素⑦位于元素周期表的

區。(2)元素①與元素③各2個原子形成的化合物分子中元素③原子的雜化方式是

。(3)元素⑨的外圍電子排布式為

。(4)在周期表中位于對角線的元素性質相似。試寫出少量元素②的氯化物與足量NaOH溶液反應的化學方程式：

。(5)第三周期八種元素按單質熔點高低的順序如圖11所示，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填圖中的序號）。(6)元素⑤單