四川省成都市新津縣華潤高級中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵在下列情況下腐蝕最快的是

A.鐵放入海水中B.將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中參考答案：D2.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略3.下列各組物質中分子數相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl氣參考答案：B解：A、相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數，故A錯誤；B、9gH2O的分子數N=NA=NA=0.5NA，標準狀況下11.2LCO2的分子數N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和標準狀況下11.2LCO2中分子數相同，故B正確；C、標準狀況下1molO2的分子數為NA，22.4LH2O的分子數不是NA，因為標況下的水不是氣態，故C錯誤；D、0.2molH2的分子數為0.2NA，4.48LHCl氣體在標況下的分子數才是0.2NA，題干沒指名狀態，所以4.48LHCl氣體的分子數不一定是0.2NA，故D錯誤．故選B．4.將質量分數為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數值關系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．c2=2c1

參考答案：C略5.水熱法制備納米化合物Y的反應為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列說法中不正確的是（）A．a=4B．S2O32﹣是氧化劑C．Y的化學式為Fe3O4D．當有1molO2參加反應時，轉移電子的物質的量為4mol參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根據電荷守恒計算a的值；B、根據S元素的化合價分析；C、根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4；D、當有1molO2參加反應時，反應中只有O2中氧元素化合價降低，據此計算．【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確；B、反應中S元素的化合價從+2價升高到+2.5價，則S2O32﹣是還原劑，故B錯誤；C、根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，故C正確；D、當有1molO2參加反應時，反應中只有O2中氧元素化合價降低由0價降低為﹣2價，所以轉移電子數為4mol，故D正確．故選：B．6.有關乙烯和乙烷的說法中，錯誤的是A．互為同分異構體

B．均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，均只有1個吸收峰D．均屬于脂肪族化合物參考答案：AB7.鈉元素與硅元素最本質的區別是（）A．質子數不同

B．相對原子質量不同C．中子數不同

D．最外層電子數不同參考答案：A考點：原子構成．版權所有專題：原子組成與結構專題．分析：元素是具有相同的核內質子數的一類原子的總稱，據此解答即可．解答：解：鈉元素與硅元素最本質的區別是鈉的核內質子數是11，硅元素的核內質子數是14，故選A．點評：本題主要考查的是元素種類的判斷，正確掌握元素的概念是解決本題的關鍵，難度不大．8.下列實驗能證明一定有SO2存在的是

（

）①能使澄清石灰水變渾濁；②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀能溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．只有⑤

D．只有③參考答案：C略9.對下列物質的分類中正確的是（

）A．小蘇打屬于堿式鹽

B．CuSO4屬于正鹽C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質一定含有金屬陽離子參考答案：B10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）

A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D略11.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應參考答案：A略12.

在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳,振蕩，靜置后觀察到的現象是

A.分層，上層紫紅色，下層接近無色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無色

D.分層，上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D13.反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。該反應進行的快慢順序為A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.無法判斷參考答案：B14.下列敘述正確的是

A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B．1molNaOH的質量是40g·mol－1

C．1gH2和1gN2所含分子數相等

D．阿伏伽德羅常數個鈉原子的質量是23g參考答案：D略15.下面四個選項是四位同學在學習化學反應速率和化學平衡理論以后,聯系化工生產實際所發表的看法,你認為不正確的是A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品；B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品；C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率；D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉C．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質參考答案：D【分析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質；B．托盤天平的最小讀數為0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，應該用規格為10mL的量筒；D．pH=3.7時氫氧化鐵完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B．托盤天平只能讀到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20g氯化鈉，故B錯誤；C．量取5.2mL的鹽酸時應該選用10mL量筒，若用100mL量筒會產生較大誤差，故C錯誤；D．溶液pH≥3.7時，鐵離子完全轉化成氫氧化鐵沉淀，所以可蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質，故D正確；故選D．【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及萃取、托盤天平、量筒的使用方法、物質的除雜等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.洗滌沉淀的方法：

在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反應后證明AgNO3不足的方法：

參考答案：略18.若將苯倒入盛有碘水的試管中，振蕩后靜置，現象是

，說明苯的密度比水

，且

；若將乒乓球碎片、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中，振蕩后靜置，現象是

，說明苯是很好的

。將盛有苯的兩支試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水中，現象是

，說明苯的沸點

，熔點

。參考答案：液體分層，上層為紫紅色，下層為無色；小；不溶于水；乒乓球碎片溶解于苯，而食鹽不溶；有機溶劑；插入沸水中的苯沸騰，插入水中的苯則凝結成無色晶體；低于100℃；高于0℃19.（10分）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）畫出裝置圖（要求在圖上標出電極材料和電解質溶液）（2）寫出電極反應式：正極：

；負極：

。（3）描述電