江蘇省蘇州市相城區職業高級中學2022年度高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.證明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是

（

）①加少許酸化的KMnO4溶液

②加少許氯水

③滴幾滴KSCN溶液A．③①②

B．②③

C．①②③

參考答案：D 2.根據主族元素的原子序數不能確定的是

（

）

A．質子數

B．核電荷數

C．核外電子數

D．相對原子質量參考答案：D略3.氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是A．Cl2

B．HClO

C．HCl

D．O2參考答案：B4.下列實驗事實用元素周期律解釋不合理的是選項實驗事實周期律解釋A.向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產生氣泡非金屬性：C1>SB.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈原子半徑：Mg>Al...C.K與水的反應比Na與水的反應更劇烈金屬性：K＞NaD.加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br

參考答案：AA、最高價氧化物的水化物的酸性越強,則元素的非金屬性越強，S不是最高價，含氯的最高價含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應，把H＋還原成氫氣,通過反應速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強弱，也就是金屬性的強弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強，故B正確；C、K與水的反應比Na與水的反應更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩定，則元素的非金屬性越強，故D正確；故選A。2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷出產物是A.Na2O

B.Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物

D.無法確定參考答案：C設金屬鈉氧化產物中氧化鈉為xmol，過氧化鈉為ymol，根據方程式可知4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol

xmol

2ymol

ymol則2x+2y=2.3g÷23，62x+78y=3.5解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。點睛：本題考查了鈉與氧氣反應產物的判斷，根據已知方程式、反應物和生成物的量求算。需要注意的是該題也可以利用極值法判斷，即假設全部轉化為氧化鈉或過氧化鈉，分別得出固體的質量，然后與3.5g進行對比即可。6.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略7.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A.合金 B.半導體材料 C.催化劑 D.農藥參考答案：【答案】B元素周期表中金屬與非金屬的分界處的元素往往既難失去電子，也難得到電子，所以常用作半導體材料，A和C在過渡元素中尋找，D在非金屬元素中尋找，所以答案選B。8.已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結構式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是A．該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應的進行一定需要加熱或點燃條件C．該反應斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量參考答案：A9.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體(密度是H2的16倍)充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中(容積為22.4L)，用間斷的電火花引發至充分反應。反應完全后容器里的存在物敘述正確的是A．存在0.5mol的CO

B．存在0.125mol的O2C．存在0.25mol的Na2CO3

D．存在1.25mol的Na2CO3參考答案：B10.下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反應熱）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反應熱）參考答案：C略11.一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：

X(g)＋2Y(g)

3Z(g)，此反應達到平衡的標志是（

）

A.容器內壓強不再隨時間變化

B.容器內各物質濃度不再隨時間變化C.容器內XYZ的濃度比為1:2:3

D.單位時間內消耗0.1molX的同時生成0.3molZ參考答案：B12.已知HCl氣體極易溶于水。下列操作中正確的是

參考答案：D略13.某溫度時，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學方程式可表示為(

)A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==X2Y

C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3參考答案：C14.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質量之比為：A.1︰2

B.1︰3

C.3︰2

D.1︰1參考答案：D略15.至少距今3000年以前，中國就已經使用玻璃了。下列關于玻璃的敘述中，正確的是A．玻璃是人類最早適用的硅酸鹽材料

B．玻璃在加熱融化時有固定的熔點C．玻璃的主要成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D．盛放堿液的試劑瓶一定要用玻璃塞參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．I.已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A、B、C中裝試劑分別為_____；C中實驗現象為______________________；寫出C中發生反應的離子方程式____________________________．（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現象_______________，寫出B中反應的離子方程式___________________________．（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。參考答案：(1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3

有白色沉淀生成

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)淀粉KI溶液

溶液變成藍色

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

(3)Cl2+H2S=2HCl+S↓

強解析：（1）要證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，應該先加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸白色沉淀；因此裝置C中反應是：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（2）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性，C中發生的是氯氣和碘離子的反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，所以C中加入淀粉碘化鉀；B中產生氯氣，反應的方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O；（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，二者反應產生氯氣，氯氣氧化H2S生成單質硫，說明氯元素非金屬性強于硫，因此反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，反應的化學方程式為：Cl2+H2S＝S↓+2HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請填空：(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是______________________________。(2)Y是________，Z是________，W是________。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式______________，____________。參考答案：(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨(NH4)2SO4

解析(2)根據題意可知，Y位于第2周期ⅤA族，是N元素，Z、W都位于ⅥA族，分別在第2、3周期，是O、S元素。(3)根據原子個數比X:N:O:S＝8:2:4:1，及N、O、S通常顯示的化合價、、可知X為＋1價，其原子序數又比N的小，所以X為H，該化合物為(NH4)2SO4。

18.下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質。回答下列問題。①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。參考答案：(1)

(2)第四周期第ⅥA族

(3)強于

原子半徑遞減，得電子能力增強

將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，鎂條反應更劇烈

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

NaOH溶液

(5)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O解析：（1）實線補出元素周期表的上邊界為：（2）（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，電子層為4層，且三層均填滿，最外層有六個電子，故該元素在第VIA族，該元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；（3）元素I為Cl，元素H為S，Cl的非金屬性強于元素S，因為同周期元素隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強。要證明元素Mg的金屬性強于元素Al，可以將將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，比較與酸反應的劇烈程度；（4）①F元素是Al，Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；②D是Be，與Al是對角線位置，故Be的性質與Al相似，元素Be的氫氧化物具有兩性，Mg的氫氧化物則沒有兩性，故鑒別元素Be與Mg的氫氧化物可用試劑是NaOH溶液；（5）H3PO3，根據其結構式，H3PO3是二元酸，該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。19.膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質。現有下列試劑供選擇來制備各種膠體：①飽和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀鹽酸；④蒸餾水；⑤NaOH溶液。（1）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作和現象是____________。（2）制備