試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁魯科版（2019）必修第一冊(cè)第二章第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)課時(shí)訓(xùn)練一學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Al B．K2SO4 C．CCl4 D．SO32．以下物質(zhì)分類正確的是A．—混合物 B．—堿性氧化物C．—電解質(zhì) D．液氫—非電解質(zhì)3．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬氯水鐵碳酸鈣B礦泉水溶液NaOH二氧化硫C液態(tài)氯氣鐵銅合金氯化銅二氧化碳D鹽酸冰水混合物硫酸干冰A．A B．B C．C D．D4．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．包裝用的鋁箔，利用了其延展性好且容易在表面形成致密氧化膜的性質(zhì)B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉C．先秦文獻(xiàn)《考工記》記錄了六類青銅器物的合金成分配比，說明古人已經(jīng)認(rèn)識(shí)到合金的熔點(diǎn)比純金屬的低D．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)5．下列物質(zhì)的分類正確的一組是ABCD電解質(zhì)混合物明礬合金漂白粉酸性氧化物酸A．A B．B C．C D．D6．下列選項(xiàng)組合中代表的說法都不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；③將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物質(zhì)的量之和為2mol；④NaHSO4在水溶液中電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，但不屬于酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電；⑥物質(zhì)可根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)。A．④ B．②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥7．下列關(guān)于圖示的敘述正確的是A．固體不含離子 B．b離子是C．在通電條件才發(fā)生電離 D．熔融可導(dǎo)電8．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A． B． C． D．9．常溫下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠狀病毒。下列關(guān)于“84”消毒液的敘述錯(cuò)誤的是A．該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用B．NaClO屬于電解質(zhì)C．暴露空氣中易變質(zhì)D．“84”消毒液的主要成分為10．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸鈉溶液 D．硫酸鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液11．下列關(guān)于溶液導(dǎo)電性圖像的說法，錯(cuò)誤的是A．圖A可表示向中不斷通入B．圖A可表示向溶液中滴加溶液至過量，溶液導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)C．圖B可表示向溶液中通入少量HCl氣體D．向溶液中加入溶液，導(dǎo)電性如圖B幾乎不變12．向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HCl氣體、固體、三種物質(zhì)，加入物質(zhì)(X)的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)中加入的物質(zhì)是 B．b中加入的物質(zhì)是HCl氣體C．c中加入的物質(zhì)是 D．c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物均不是電解質(zhì)13．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A． B．C． D．14．有關(guān)電解質(zhì)電離過程的說法，下列正確的是A．是物理變化 B．是化學(xué)變化C．既是物理變化，又是化學(xué)變化 D．既不是物理變化，又不是化學(xué)變化15．將NaCl溶于水，配成溶液，溶解過程如圖所示。下列說法中不正確的是A．NaCl的電離方程式是NaCl=Na++Cl－B．圖中“水合b離子”的圖示不科學(xué)C．NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子D．該過程中，通電是NaCl在水溶液中能夠電離的主要原因二、填空題16．回答下列相關(guān)問題：(1)以下物質(zhì)：①晶體；②固體；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于堿性氧化物的是_______。(2)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。常用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。①配制該營(yíng)養(yǎng)液后，溶液中_______。②若采用和KCl來配制該營(yíng)養(yǎng)液，則KCl和物質(zhì)的量之比為_______。17．回答下列問題：(1)①向溶液中加入足量的，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_______。②將溶液和溶液混合恰好呈中性，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_______。(2)請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢瑁虎谝欢囟认拢蛘麴s水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：④氫氧化鋇溶液中通入過量的；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于溶液的是_______；屬于膠體的是_______。(3)有以下物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④鋁；⑤二氧化碳：⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧液態(tài)醋酸；⑨氯化銀固體；⑩氨氣。其中能導(dǎo)電的是：_______屬于非電解質(zhì)的是：_______。18．現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)(或微粒)：①絲

②

③

④液態(tài)

⑤稀

⑥熔融

⑦溶液

⑧飽和溶液

⑨消毒酒精回答下列問題：(1)②和③之間互為__________。(2)以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________。(填代號(hào))(3)⑤中溶質(zhì)的電離方程式為__________。(4)利用⑧制備膠體的操作方法是__________。(用文字描述)(5)向⑤中逐漸加入固體，其溶液的導(dǎo)電性變化情況是__________。(6)根據(jù)酸能電離出的數(shù)目可將酸分為一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和一種酸式鹽(如)，三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和兩種酸式鹽(如、)。①屬于二元酸，寫出它與反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程式__________；②與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽只有一種，則是__________元酸；若反應(yīng)生成正鹽，則該正鹽的化學(xué)式為__________。19．從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類有利于研究物質(zhì)的組成與性質(zhì)。現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：①Cu②NaCl③飽和硫酸鐵溶液④⑤干冰回答下列問題：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有___________(填序號(hào))。(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))。(3)分別寫出②、④在水中的電離方程式___________、___________。(4)①可溶解在③中，產(chǎn)物中金屬元素均為+2價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)將少量③分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系a、b、c。試將a、b、c符號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中：___________。20．為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：(1)試劑1是_____。(2)生成沉淀A的反應(yīng)的離子方程式是______。(3)溶液B中主要存在的離子有______。(4)在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。三、實(shí)驗(yàn)題21．生活離不開化學(xué)。家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分。①食鹽(NaCl)

②料酒(乙醇)

③食醋(乙酸)

④堿面()

⑤發(fā)酵粉(和明礬)

⑥84消毒液(NaClO)

⑦潔廁靈(HCl)回答下列問題：(1)NaCl的摩爾質(zhì)量為_______，當(dāng)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_______。(2)②③的主要成分可以歸為一類物質(zhì)，其分類的依據(jù)是_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì) B．兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)C．兩種物質(zhì)都是含碳化合物 D．兩種物質(zhì)都是氧化物(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(4)除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3雜質(zhì)，應(yīng)采取的最佳方法是_______，除雜過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)①84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：_______。②某同學(xué)用17mol·L-1的濃硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為_______mL；所配溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為_______。③該同學(xué)觀察液面時(shí)如圖所示，對(duì)所配溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)22．利用課堂上學(xué)到的知識(shí)來解決生活中的問題是我們學(xué)習(xí)的重要目的。(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組自行購(gòu)置了雞蛋、食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究。①甲同學(xué)測(cè)出從超市購(gòu)買的食醋中醋酸含量為，則食醋中醋酸含量為_______，已知國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中釀造醋的醋酸含量必須大于，配制醋為，則甲同學(xué)購(gòu)買食醋屬于_______醋(填“釀造”或“配制)。②乙同學(xué)將雞蛋殼(主要成分為)泡進(jìn)食醋中，發(fā)現(xiàn)蛋殼慢慢溶解，有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%丙同學(xué)計(jì)劃用該濃硫酸配制的稀硫酸，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤玻璃棒。請(qǐng)回答下列問題：①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的玻璃儀器有_______。②經(jīng)計(jì)算，配制的稀硫酸需要量取上述濃硫酸的體積為_______mL(結(jié)果保留1位小數(shù))。③下列操作使所配溶液的濃度偏低的有_______。A．用量筒量取溶液時(shí)仰視凹液面讀數(shù)B．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置C．取用的濃硫酸已敞口放置一段時(shí)間D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．Al是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A不選；B．K2SO4是離子化合物，溶于水或受熱熔化時(shí)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此屬于電解質(zhì)，故B選；C．CCl4是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在其溶于水或受熱熔化時(shí)都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此屬于非電解質(zhì)，故C不選；D．SO3是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在其溶于水或受熱熔化時(shí)都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此SO3屬于非電解質(zhì)，故D不選；故合理選項(xiàng)是B。2．C【詳解】A．屬于金屬氧化物，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B．既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．屬于化合物和純凈物，自身也能電離，屬于電解質(zhì)，C正確；D．液氫屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【詳解】A．鐵是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故碳酸鈣是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．礦泉水中含有各種礦物離子，故為混合物，B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氯氣為純凈物，鐵銅合金為混合物，氯化銅是鹽屬于電解質(zhì)，二氧化碳是酸性氧化物為非電解質(zhì)，C正確；D．鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物，冰水混合物為一種物質(zhì)為純凈物，D錯(cuò)誤；故本題選C。4．D【詳解】A．包裝用的鋁箔，利用了其延展性好且容易在表面形成致密氧化膜的性質(zhì)，A正確；B．鐵粉具有還原性，為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉，B正確；C．合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，C正確；D．石墨烯是碳的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。5．D【詳解】A．電解質(zhì)：在水溶液或者熔融狀態(tài)下因自身電離而導(dǎo)電的化合物，溶于水且與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．混合物：含兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，且無固定的化學(xué)式，、明礬為純凈物，故B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物：酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，與堿發(fā)生歧化反應(yīng)生成，則不屬于酸性氧化物；且CO不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．酸：在水溶液中電離出的陽離子全都為離子的化合物，則、、、均為酸，故D正確；答案選D。6．C【詳解】①硫酸鋇熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，氯化氫水溶液能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③將1molCl2通入水中，形成氯水，氯水中含有Cl2、Cl-、ClO-、HClO的氯元素的物質(zhì)的量之和小于2mol；故錯(cuò)誤；④NaHSO4在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子有氫離子，同時(shí)有鈉離子，所以不屬于酸，屬于鹽，故正確；⑤電解質(zhì)在水中不一定導(dǎo)電，如氯化銀水溶液幾乎不導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；⑥在水中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故答案為C。7．D【詳解】A．NaCl固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動(dòng)，才能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b離子周圍結(jié)合的水分子，水分子中的氫原子朝向b離子，說明b離子是陰離子，故b離子為Cl-，B錯(cuò)誤；C．NaCl在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融NaCl存在自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，D項(xiàng)正確；答案選D。8．D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A．是二元強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)，A不選；B．是二元強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，B不選；C．是鹽，屬于電解質(zhì)，C不選；D．不能電離，屬于非電解質(zhì)，D選；答案選D。9．D【詳解】A．常溫下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成“84”消毒液的反應(yīng)為，制得的“84”消毒液有效成分為NaClO，NaClO會(huì)與潔則靈中的HCl反應(yīng)生成，故二者不能混合使用，A正確；B．NaClO屬于鈉鹽、屬于電解質(zhì)，B正確；C．NaClO暴露空氣中會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)生成見光易分解的HClO而變質(zhì)，C正確；D．“84”消毒液的主要成分為NaClO，D錯(cuò)誤；答案選D。10．B【詳解】A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力始終較強(qiáng)，燈泡不會(huì)熄滅，A不符合題意；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaaSO4↓，當(dāng)二者剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度很小，燈泡熄滅，氫氧化鋇過量時(shí)，燈泡又逐漸變亮，B符合題意；C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，溶液中離子濃度始終較大，燈泡不會(huì)熄滅，C不符合題意；D．硫酸鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，溶液中離子濃度始終較大，燈泡不會(huì)熄滅，D不符合題意；故選B。11．D【詳解】A．向Ba(OH)2中不斷通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電，再繼續(xù)通入CO2，會(huì)生成碳酸，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，但由于碳酸為弱酸，導(dǎo)電性比Ba(OH)2弱，A正確；B．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀時(shí)溶液的導(dǎo)電性最弱，Ba(OH)2溶液過量時(shí)離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故溶液導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)，B正確；C．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，AgNO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，消耗1個(gè)AgNO3同時(shí)生成1個(gè)HNO3，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，C正確；D．向H2SO4溶液中加入Na2CO3溶液，反應(yīng)方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，對(duì)比反應(yīng)前后硫酸鈉與硫酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力相同，又生成了碳酸，是弱電解質(zhì)，混合后溶液體積增大，其中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，和圖B不一致，D錯(cuò)誤；故選D。12．C【詳解】A．若a中加入的物質(zhì)是，則稀硫酸的濃度降低，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，與曲線不相符，應(yīng)該為曲線b，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若b中加入的物質(zhì)是HCl氣體，溶于水電離出氫離子和氯離子，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與曲線不相符，應(yīng)該為曲線a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若c中加入的物質(zhì)是，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度減小，當(dāng)過量時(shí)離子濃度又增大，導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)，與曲線相符，選項(xiàng)C正確；D．c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸鋇和水，均是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13．D【詳解】A．HClO4為強(qiáng)酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，，A正確；B．H2SO4為強(qiáng)酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，，B正確；C．Fe2(SO4)3為可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，，C正確；D．H2CO3為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，，D錯(cuò)誤；故選D。14．A【詳解】電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離為自由移動(dòng)離子的過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，是物理變化，故選A。15．D【詳解】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是NaCl=Na++Cl－，A正確；B．b離子帶正電荷，應(yīng)該被水分子中帶負(fù)電荷的氧包圍，“水合b離子”的圖示不科學(xué)，B正確；C．由圖可知，NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，C正確；D．氯化鈉溶于水就會(huì)電離，與通電無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。16．(1)

③④

①②④

②(2)

(3)

0.018

9∶4【詳解】（1）①晶體、②固體雖是電解質(zhì)，但無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；⑤蔗糖、⑦為非電解質(zhì)，⑥液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以不導(dǎo)電；③NaOH溶液；④熔融NaCl含由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電；電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)下或者溶液中能導(dǎo)電的化合物，①晶體、②固體、④熔融NaCl為電解質(zhì)；②為非金屬氧化物；故答案為：③④；①②④；②（2）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取氣體，其化學(xué)方程式為，則其離子方程式為：；澄清石灰水與氣體反應(yīng)生成白色沉淀，則其離子方程式為：，故答案為：；；（3）①KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8可知，，又由，溶液中，故答案為：0.018；②設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8可知，，則。故答案為：4：9。17．(1)

(2)

①③

②④⑦

⑤⑥(3)

①④⑦

③⑤⑩【詳解】（1）①向溶液中加入足量的生成NaOH和碳酸鋇、水，對(duì)應(yīng)的離子方程式為。②將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性時(shí)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，故離子方程式為。（2）①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢栊纬扇闈嵋海虎谙蛘麴s水中加入硝酸鉀至恰好飽和形成硝酸鉀溶液；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，得到懸濁液；④氫氧化鈣溶液中通入過量的CO2得到碳酸氫鈣溶液；⑤膠體粒子能透過濾紙，用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液仍然為氫氧化鐵膠體；⑥納米材料粒子直徑為納米級(jí)，將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料形成膠體；⑦碘和酒精的混合物為碘的酒精溶液；綜上所述，屬于濁液的是①③；屬于溶液的是②④⑦；屬于膠體的是⑤⑥。（3）①石墨、④鋁存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，⑦氫氧化鋇溶液有能自由移動(dòng)的陰、陽離子，故能導(dǎo)電是①④⑦；非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮劬凭汀ⅱ荻趸肌ⅱ獍睔庠谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下都不能因自身電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑩。18．(1)同位素(2)⑥(3)(4)將飽和溶液逐滴滴入到盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，立即停止加熱(5)先變?nèi)踉僮儚?qiáng)(6)

二

【詳解】（1）和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故兩者互為同位素。（2）電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)才能導(dǎo)電，故只有⑥熔融才符合要求。（3）硫酸屬于二元強(qiáng)酸，其溶質(zhì)完全電離，其電離方程式為。（4）將飽和溶液逐滴滴入到盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。（5）硫酸溶液是電解質(zhì)溶液，加入固體后，生成難溶性和水，其溶液中導(dǎo)電的微粒逐漸減少，其溶液的導(dǎo)電性減弱，但過量后其自身能電離，其溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。（6）根據(jù)定義，草酸生成酸式鹽的方程式為。與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽只有一種，根據(jù)定義是二元酸，若生成正鹽，需要中和兩個(gè)氫離子，其化學(xué)式為。19．(1)①③(2)②④(3)

(4)(5)a：；b：；c：【分析】含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】（1）①Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NaCl溶于水可以導(dǎo)電，但固體不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③飽和硫酸鐵溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④溶于水可以導(dǎo)電，但固體不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤干冰是固態(tài)的二氧化碳，不導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；則以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有①③。（2）根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②④；（3）氯化鈉、硫酸氫鉀在水中的電離方程式分別為、；（4）銅可溶解在硫酸鐵溶液中，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為；（5）飽和硫酸鐵溶于水得到的是溶液分散系，滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，得到的是濁液，滴入沸騰的蒸餾水中得到的是氫氧化鐵膠體，因此對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式分別為、、。20．(1)BaCl2溶液(2)(3)Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+(4)，【分析】根據(jù)流程，粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子，沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)得到精鹽，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）據(jù)分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液。（2）沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應(yīng)的離子方程式是；故答案為。（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來溶液中未反應(yīng)的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+。（4）試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應(yīng)的離子方程式，；故答案為，。21．(1)

58.5g·mol-1

產(chǎn)生黃色火焰(2)C(3)(4)

加熱

(5)

100

6.8mol·L-1

偏高【詳解】（1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58，摩爾質(zhì)量為，其中含有鈉元素，其焰色試驗(yàn)為黃色，所以當(dāng)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色火焰；故答案為：；產(chǎn)生黃色火焰；（2）②料酒(乙醇)主要成分為乙醇，屬于有機(jī)物，③食醋(乙酸)主要成分為乙酸，屬于有機(jī)物，均為含碳化合物；A．乙醇屬于化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；乙酸屬于化合物，能電離出氫離子和酸根，屬于電解質(zhì)，故A不選；B．乙醇屬于化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；乙酸屬于化合物，能電離出氫離子和酸根，屬于電解質(zhì)，故B不選；C．乙