廣東省茂名市高州東岸中學2022年度高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中：①過濾；②蒸發；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤參考答案：A2.在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是A.

Al3+、SO42－、NH4+

B.

Ag+、NO3－、Cl－C.

Fe3+、OH－、SCN－

D.

K+、HCO3－、NO3－參考答案：A略3.甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質量為A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A4.在一定條件下RO3－與R－發生反應：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關于R元素的敘述中正確的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B5.下列說法正確的是(

)

A、化學研究只能認識分子不能創造分子

B、俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎。

C、化學是科學家研究的內容，與普通百姓的生活沒有關系

D、世界上第一種人工合成的、具有生理活性的蛋白質是由我國化學家合成的。參考答案：D略6.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是

(

)A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數為8NAB．2g2H216O含有的共用電子對數目為0.2NAC．常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數為NAD．3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA參考答案：C略7.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗目的的是參考答案：BD8.一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質濃度隨時間的變化關系，圖2表示速率隨時間的變化關系，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是()A.若t1＝15s，則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.該反應的化學方程式為3AB+2CC.t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度D.若t1=15s，則B的起始物質的量為0.04mol參考答案：C【分析】首先根據圖1和圖2判斷出該反應的方程式，然后利用化學反應速率的表達式以及影響化學平衡移動的因素進行分析；【詳解】A、根據圖1前15s，C的濃度變化0.06mol·L－1，根據化學反應速率的表達式v(C)=0.004mol·L-1·s-1，故A說法正確；B、根據圖1，判斷出C為生成物，A為反應物，且容器的體積為2L，在t0～t1段，消耗A的物質的量濃度為0.09mol·L-1，生成C的物質的量濃度為0.06mol·L-1，A和C化學計量數之比為3：2，t4時刻改變條件為壓強，反應速率降低，即降低壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體系數之和相等，即B為生成物，反應方程式為3AB+2C，故B說法正確；C、根據圖②，t2瞬間只增大一個反應速率，另一個不變，說明改變的條件是濃度，t3時刻，反應速率都增大，且平衡不移動，改變的因素是使用催化劑或加壓，t5時刻，反應速率都增大，且平衡發生移動，t5時刻改變的因素是升高溫度，故C說法錯誤；D、根據依據反應方程式，15s內生成B的物質的量為0.06mol·L-1×2L×=0.06mol，B達到平衡時的物質的量為0.05mol·L-1×2L=0.1mol，即起始時B的物質的量為(0.1mol-0.06mol)=0.04mol，故D說法正確；答案選C。【點睛】速率與時間的關系，先看改變某因素瞬間，速率的變化，這個地方考查的是影響反應速率的因素，正逆反應速率都增大還是一個增大等，然后再看哪個速率在上，哪個速率在下，在上的說明反應向正反應方向進行，這個地方考查影響化學平衡移動的因素。9.若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現的結果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略10.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．硫酸氫鈉、食醋、苛性鈉 B．鹽酸、空氣、純堿C．硫酸、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿

參考答案：D略11.核內中子數為N的R2+離子，質量數為A,則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是（

）A．n（A-N+10）/（A+16）mol

B．n（A-N+8）/（A+16）mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)mol參考答案：B略12.下列溶液中，Na＋物質的量濃度最大的是（

）A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液

參考答案：略13.提出元素周期律并根據元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是

A、道爾頓

B、普利斯特里

C、門捷列夫

D、阿伏加德羅參考答案：C略14.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是（

）A.植物油不能發生水解反應

B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應

D.蛋白質水解的產物為純凈物參考答案：B略15.2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，3月22－28日是第二十五屆“中國水周”。聯合國確定今年“世界水日”的宣傳主題是“水與糧食安全”（WaterandFoodSecurity）。下列跟水有關的變化中沒有化學變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽能光解水制氫氣

C．飲用水生產

D．肥皂水區分硬水和軟水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(1)濃硫酸的作用是：①

；②

。(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_________________；__________________(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。參考答案：(1)①

干燥劑

②

吸水劑

。(2)

除去雜質

；

利于產物的析出

(3)

倒吸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，E是一種白色沉淀，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：（1）A是

，C是

，H是

。（填化學式）（2）干燥的D物質在實驗室中常用作

劑。（3）寫出少量B與C反應④的化學方程式：

參考答案：（1）Cl2，

Ca(ClO)2，

O2。（以上填化學式）（2）干燥劑（3）CO2+H2O+Ca(ClO)2=2HClO+CaCO3↓略18.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應的能量變化如圖所示。（1）在反應體系中加入催化劑，E2的變化是

。(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）該反應的反應熱ΔH=

，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應正反應的活化能是

。（3）工業上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變該反應的反應速率，在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應速率甲

乙（填大于、小于或等于），經過足夠長的時間后在甲容器中該反應放出的熱量（或吸收的熱量）

92.4kJ（填大于、小于或等于）。（4）該反應的△S

0，（填大于、小于或等于），理論上在

條件下可以自發。參考答案：略19.5.6gFe和一定量的稀硝