第八章《化學與可持續發展》測試題一、單選題（共12題）1．化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分D．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，都屬于“鹽析”2．實驗室欲用如圖流程從碘水中獲得碘單質(已知碘單質易升華)。下列說法錯誤的是A．溶劑X可以是四氯化碳或者無水乙醇B．操作2和3均需使用分液漏斗C．試劑Y的作用是將有機溶液中的碘單質“反萃取”進入水溶液2D．固體碘宜在低溫下干燥3．化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環境與促進發展方面均發揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發明之一，制造指南針的磁性物質是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮彩瓷是我國特有的文化產品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”D．北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO24．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥5．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低6．化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列說法錯誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應B．化學是一門具有創造性的科學，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素7．下列實驗操作正確且能達到對應實驗目的的是A．裝置甲制備并檢驗乙烯 B．裝置乙煤的干餾C．裝置丙除去乙烷中的乙烯 D．裝置丁提純乙酸乙酯8．化學與生產、生活等密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥 B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣C．CO、甲醛等都是室內空氣污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工業污水處理方法9．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優異性能的新型材料10．能源是現代社會發展的重要物質基礎。下列關于能源的說法正確的是A．氫能和生物質能均屬于不可再生能源B．將煤液化或者氣化可得清潔燃料C．燃料原電池可將化學能全部轉化為電能D．石油等化石燃料儲藏豐富，取之不盡，用之不竭11．下列關于食品添加劑的敘述錯誤的是A．亞硝酸鈉是一種致癌物質 B．營養強化劑也是一種食品添加劑C．醋可同時用作調味劑和防腐劑 D．胡蘿卜素是常見的著色劑12．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應涉及到四大基本反應和氧化還原反應B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓二、非選擇題（共10題）13．有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：(1)某同學胃酸過多，應選用的藥物是________(填序號，下同)；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是________；濫用藥物________會導致不良后果，如過量服用會出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3。(2)人體中胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可幫助消化食物，但胃酸過多會是人感到不適，服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕。寫出小蘇打和鹽酸反應的化學方程式：_________________________________。Mg(OH)2也是一種胃酸中和劑，寫出Mg(OH)2中和胃酸的化學方程式：_______________。如果你是內科醫生，給胃酸過多的胃潰瘍病人(其癥狀之一是胃壁受損傷而變薄)開藥方時，最好選用Mg(OH)2的理由是_____________________。14．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。請根據上圖回答下列問題：（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節為____________________________。（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。15．現有直餾汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分為烷烴、烯烴，直餾汽油主要成分為烷烴、環烷烴、芳香烴。(1)請從下列試劑中選擇最合理的試劑區別上述兩種汽油。所選試劑是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所選試劑后，直餾汽油中觀察到的現象是_______；裂化汽油中觀察到的現象是_______。16．鋁熱反應常被用來制取某些金屬。(1)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應放出大量的熱，生成的液態鐵可焊接鋼軌。請寫出反應的化學方程式_______。(2)用鋁與二氧化錳(MnO2)反應可以制取金屬錳。請寫出反應的化學方程式_______。(3)鋁熱反應中鋁的作用是。A．催化劑 B．氧化劑 C．還原劑 D．填充劑17．能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是______(填序號)。a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol?1（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol?1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol?1。（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：________。18．將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請回答：(寫出計算過程)(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=200mL時，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL。19．某學習小組為探究一包鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物)的組成，先取一部分鋁熱劑在高溫下使之充分反應，將得到的固體經某種試劑只溶去其中的氧化物，再經過洗滌、干燥得到試樣X(金屬單質的損失忽略不計)，試樣X是鐵和鋁的混合物，然后將一定量的試樣X分別投入濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中。①②③V(鹽酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(標準狀況)1.3442.242.24試回答下列問題：(1)鋁熱劑所發生的反應稱為鋁熱反應，鋁熱反應體現出鋁的化學性質是______。指出鋁熱反應在工業生產中的一個用途：_____。(2)鹽酸的物質的量濃度為___mol·L－1。(3)根據表中第___組數據可以計算出試樣X中Al、Fe的物質的量之比為__。20．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟⑤的實驗操作名稱是_______。(3)操作⑤選用苯的理由是_______。A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯與碘水不反應(4)④過程的離子方程式_______。(5)從溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：以下是反萃取過程的操作，請按要求填空：①操作1中向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反應的離子方程式為_______；②振蕩至溶液的_______色消失，靜置、分層，則_______(填“上”、“下”)層為；③將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴溶液，溶液立即轉為棕黃色，并析出碘晶體。21．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。(1)步驟③會用到下列儀器中的_______(填字母)。A．酒精燈 B．漏斗 C．試管 D．玻璃棒(2)海帶灰懸濁液含有I-。步驟④的試劑選用H2O2、稀硫酸，離子方程式是_______。(3)步驟⑤“提取”包含以下四個過程。①過程I使用的CCl4體積明顯小于含溶液，即可使幾乎完全地轉移至CCl4中，推測在_______(填“CCl4”或“H2O”)中的溶解度更大。②與NaOH濃溶液反應的離子方程式是_______。③過程I→過程Ⅲ的目的是_______。22．碘是人體的必需微量元素之一，海帶提取碘的部分實驗流程如下(1)系列操作1中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________，操作2的實驗方法是___________。(2)氧化通常用作為氧化劑，寫出反應的離子方程式___________。(3)某實驗小組研究的氧化，將通入KI溶液中，出現黃色，查閱資料，發生了以下反應：。為了探究該反應的影響因素，設計以下實驗：實驗序號水溶液(mL)溶液(mL)稀鹽酸(mL)蒸餾水(mL)實驗現象1a(過量)b0d溶液逐漸變淺黃色2a(過量)bc___________溶液變黃，有渾濁3a(過量)2bc0溶液變黃，比實驗2出現渾濁更快①用水吸收制取水溶液，吸收裝置最佳的是___________。②實驗1和2探究___________對實驗的影響，實驗2和3探究___________對實驗的影響，實驗2加蒸餾水的體積為___________(用表中字母或字母的表達式作答)。③添加藥品的合理順序為：水溶液、___________、稀鹽酸、___________(填“KI溶液”或“蒸餾水”)。④往三組實驗中滴加淀粉溶液，均沒有出現藍色，你認為原因是___________(用化學方程式解釋)。檢驗該反應發生的實驗試劑是___________。參考答案：1．CA．苯酚雖有一定毒性，但是當溶液中苯酚濃度很低時，可以作為消毒劑和防腐劑，A選項錯誤；B．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B選項錯誤；C．油脂在NaOH溶液中發生皂化反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉用于制造肥皂，高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分，C選項正確；D．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，D選項錯誤；答案選C。2．A從流程圖中可以看出，X應為萃取劑，操作1為萃??；操作2為分液；操作3使I2再次進入水溶液中，則為反萃取，試劑Y為反萃取劑。A.溶劑X不能是無水乙醇，因為它與水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B.操作2和3分別為萃取和反萃取，均需使用分液漏斗，B正確；C.試劑Y是將碘單質“反萃取”，從有機溶液轉移入水溶液2，C正確；D.固體碘受熱易升華，宜在低溫下干燥，D正確；故選A。3．CA．制造指南針的磁性物質是Fe3O4，故A錯誤；B．苗族銀飾和景德鎮彩瓷是我國特有的文化產品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉化為有機物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯誤；故選C。4．A①鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發HCl揮發，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，符合各步轉化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應生成FeCl3，不是，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發生反應生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。5．AA．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變為氯化亞鐵溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。6．CA.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達爾效應，故A正確；B．化學是一門具有創造性的科學，化學變化的特征是認識分子和制造分子，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質生成，均屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。7．CA．裝置甲生成乙烯同時會有二氧化硫生成，兩者都能使溴水褪色，故A不符合題意；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱，故B不符合題意；C．裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與溴水發生加成反應，故C符合題意；D．提純乙酸乙酯常用簡單蒸餾的方法，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8．BA．碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多，A項正確；B．漂白液有效成分為次氯酸鈉、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣，B項錯誤；C．CO、甲醛是有毒物質，都能對人體造成傷害，是室內空氣污染物，C項正確；D．中和法是利用中和反應調節污水的pH，沉淀法是利用化學反應使重金屬離子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工業污水處理方法，D項正確；故答案選B。9．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優異性能的新型材料，在國防、科技等行業具有廣泛的應用，故D正確；故選C。10．BA．短期內能重復生成的能源為可再生能源，氫能和生物質能都可以重復生成，均為可再生能源，故A錯誤；B．將煤液化可以獲得甲醇等，將煤氣化可以獲得水煤氣，兩者燃燒均無污染，都屬于清潔能源，故B正確；C．燃料電池將大部分化學能轉化為電能，還有一小部分裝化為熱能，故C錯誤；D．石油等化石燃料在地殼中的含量是有限的，屬于不可再生能源，故D錯誤。故答案為：B。11．DA．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產生致癌物質亞硝酸胺，對人體有害，故A正確；B．營養強化劑是提高食品營養價值的一類添加劑，如加碘食鹽，加鐵醬油等，故B正確；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作調味劑，醋酸能使抑制細菌的生長，起到防腐作用，可作防腐劑，醋可同時用作調味劑和防腐劑，故C正確；D．胡蘿卜素是一種營養素，不是著色劑，故D錯誤；故選D。12．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應為分解反應，CaO與水得到石灰乳為化合反應，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態的氯化鎂即可得到金屬鎂。A．貝殼轉化為CaO、②、③反應為分解反應，CaO轉化為石灰乳為化合反應，①及與鹽酸反應為復分解反應，③為氧化還原反應，沒有置換反應，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質變成另外一種物質，所以是化學變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。13．(1)

③

②

④(2)

可以避免生成二氧化碳氣體刺激胃壁（1）胃舒平含有能和胃酸中鹽酸反應的物質，故胃酸過多，應選用的藥物是③；青霉素為抗生素藥物，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②青霉素；濫用藥物④麻黃堿。會導致不良后果；（2）小蘇打和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，；Mg(OH)2中和胃酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式：；胃潰瘍病人應該避免生成氣體的刺激，使用氫氧化鎂可以避免生成二氧化碳氣體刺激胃壁。14．

分餾

裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與發生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色（1）汽油、煤油、柴油的沸點不同，工業常用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾或分餾；（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，聚丙烯的鏈節是：，故答案為：；（3）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯烴，能與Br2發生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；15．(1)C(2)

液體分層，上層呈橙色，下層無色

分層，上層、下層均無色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烴、直餾汽油中含有的芳香烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙醇與兩種汽油均互溶，B錯誤；C．裂化汽油中的烯烴能使溴水褪色、直餾汽油不能使溴水褪色，C正確；故選C；（2）直餾汽油可萃取溴水中的溴，現象為：液體分層，上層呈橙色，下層無色；裂化汽油中含有烯烴，可與溴水中的溴發生加成反應生成無色的溴代烴，現象為：分層，上層、下層均無色。16．(1)(2)(3)C鋁熱反應以鋁粉和某些金屬氧化物反應獲得金屬單質的反應，反應劇烈放熱；（1）鋁和氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁的方程式為：；（2）鋁熱反應常被用來制取某些難熔金屬，用鋁與反應制取金屬錳同時生成三氧化二鋁：；（3）根據鋁熱反應特點，反應中鋁會將金屬從其氧化物中還原出來，鋁的作用是還原劑，答案選C。17．

acd

石墨

393.5kJ·mol?1

631.5

2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)

ΔH=?746.0kJ·mol?1（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節流”；b、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故錯誤；a、c、d能減少化石燃料的運用，故正確。（2）由圖象分析可知金剛石能量高于石墨，能量越低越穩定，所以說明石墨穩定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，則石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol?1；（3）根據N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1以及反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0kJ·mol?1可設NO分子中化學鍵的鍵能為X，則有：946kJ·mol?1+497kJ·mol?1-2X=180kJ·mol?1

得：X=631.5kJ·mol?1；（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol?1；②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ·mol?1；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ·mol?1；由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ·mol?1；18．

0.1

700

600據圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=200mL過程中，沒有沉淀生成，說明原反應液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL時，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根據Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；當滴加NaOH溶液到體積V2時，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=計算滴入氫氧化鈉溶液體積V2。(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，即沉淀達到最大值，此時溶液是Na2SO4溶液，根據和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=計算需要滴入NaOH溶液的體積。(1)當V1=200mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，設MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據Mg原子、Al原子質量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：6mol/L×0.1L=0.6mol，根據守恒有：②x+3y=0.6?0.2=0.4，聯立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金屬粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，則V2==0.7L=700mL，故答案為：0.1；700；(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氫氧化鈉溶液體積為：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案為：600。19．

還原性

焊接鋼軌或冶煉金屬

2

①

2:3濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中，加入不同質量的試樣X；根據表格數據，第①組實驗放出氣體最少，鹽酸過量；第③組實驗與第②組比，增加了X的質量，氣體的量沒變，說明第③組實驗，鹽酸不足。(1)鋁熱劑所發生的反應稱為鋁熱反應，鋁熱反應中鋁和鐵氧化物反應生成氧化鋁和鐵，鋁元素化合價升高，體現出鋁的還原性。鋁熱反應在工業生產中的用途是焊接鋼軌或冶煉金屬；(2)第③組實驗鹽酸不足，鹽酸完全反應放出標準狀況的氫氣2.24L，氫氣的物質的量是0.1mol，2HCl～H2，鹽酸的物質的量是0.2mol，鹽酸的濃度為2mol/L；(3)第①組實驗放出氣體最少，鹽酸過量，金屬完全反應，根據表中第①組數據可以計算出試樣X中Al、Fe的物質的量。設試樣X中Al、Fe的物質的量分別為xmol、ymol，則，，試樣X中Al、Fe的物質的量之比為2:3。20．(1)BDE(2)萃取、分液(3)ACD(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)

分液漏斗

紫紅

下

上由流程可知：①為海帶在坩堝中灼燒后；②為浸泡溶解；③為過濾分離出含碘離子的溶液，④中發生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取并分液，⑥為蒸餾分離出碘。(5)向碘的四氯化碳溶液中加入6mol/LNaOH溶液，發生歧化反應，產生可溶性NaI、NaIO3、H2O，而與四氯化碳分層，然后分液，分液操作時應該采取“下流上倒”方法，然后向水溶液中加入少量稀硫酸，發生歸中反應：5I-++6H+=3I2+3H2O，得到I2單質。（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、坩堝、酒精燈，故合理選項是BDE；（2）操作⑤是向含有I2的水溶液中加苯萃取，然后分液，得到碘的苯溶液；（3）在操作⑤選用苯作萃取劑，是由于苯不溶于水，碘在苯中比在水中溶解度更大，且苯與碘水不反應，故合理選項是ACD；（4）④是在酸性條件下H2O2將I-氧化為I2，H2O2被還原為H2O，該反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（5）在進行反萃取時，①操作1向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量6mol/LNaOH溶液，I2與NaOH發生歧化反應產生NaI、NaIO3、H2O，該反應的離子方程式為：；②I2的CCl4溶液顯紫色，若振蕩至溶液紫紅色消失，然后靜置、分層，由于CCl4的密度比水大，且與水互不相溶，因此下層為CCl4層；③分液時將含有碘的堿溶液從分液漏斗的上口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%H2SO4溶液，發生反應：5I-++6H+=3I2+3H2O，反應產生I2使水溶液立即轉為棕黃色，并析出碘晶體。21．(1)BD(2)(3)

富集碘，將含溶液轉化為的懸濁液，便于過濾分離海帶經灼燒，將有機物中的C、H元素轉化為CO2和H2O氣體，所含碘元素轉化為碘鹽，把得到的海帶灰浸泡，使碘鹽充分溶解到水