四川省德陽市什邡中學初中部2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業生產硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零參考答案：D略2.屬于苯的同系物是（

）參考答案：C略3.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

(

)A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA參考答案：B略4.某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發現溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（

）

A.沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

C.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

D.定容時仰視刻度線參考答案：B5.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（該反應為放熱反應）下列對此反應的敘述中錯誤的是A．上述反應屬于分解反應B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略6.下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C略7.小王同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC.CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應D.Mg原子得到的電子數目等于碳原子失去的電子數目參考答案：BA、鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，鎂為還原劑，所以MgO為氧化產物，故A錯誤；B、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；C、二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，二氧化碳為氧化劑，表現氧化性，發生還原反應，故C錯誤；D、根據得失電子守恒，鎂為還原劑，Mg原子失去的電子數目等于C原子得到的電子數目，故D錯誤；故選：B。點睛：本題考查氧化還原反應，側重于學生應用氧化還原反應原理的分析能力的考查，解題關鍵：氧化還原反應的幾對概念理解要準確，注意從元素化合價的角度認識相關概念，難度中等。8.對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是()A.反應過程中的能量關系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設計為原電池，則鋅作正極D.若將其設計為原電池，當有32．5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2L參考答案：A根據能量守恒，則反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，鋅和硫酸反應為放熱反應，A正確；反應物的總能量高于生成物的總能量，反應物和生成物均有兩種，無法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯誤；若將其設計為原電池，鋅化合價升高，失電子，則鋅作負極，C錯誤；若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，消耗鋅的物質的量為0.5mol，根據反應方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態未知，不能確定氣體體積，D錯誤；正確選項A。9.大量獲得乙烯的工業方法是A．煤的干餾

B．石油分餾

C．石油裂化

D．石油裂解參考答案：D10.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAD．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol使用條件是標準狀況（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+數目，電子的數目是NH4+數目的10倍，C、根據n=計算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判斷；D、先求出鎂原子數目，由于一個鎂原子失去2e﹣變為鎂離子，失去電子數是鎂原子數目2倍．解答：解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量不是0.5mol，所含的原子數不是NA，故A錯誤；B、1.8g的NH4+含有的NH4+數目為N（NH4+）==0.1NA，電子的數目為10×0.1NA=NA，故B錯誤；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子數為N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正確；D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數目N（Mg）==0.1NA，失去電子數為2×0.1NA=0.2NA，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大11.從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是(

)A．銅和濃硝酸反應

B．銅和稀硝酸反應C．氧化銅和稀硝酸反應

D．氯化銅和硝酸銀反應參考答案：C略12.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態氫化物的穩定性：W<Z<X<YC.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿D.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等參考答案：D【分析】由周期表的相對位置可知，X、Y、Z、W對應的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。【詳解】A項、同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B項、由周期表的相對位置可知，元素的非金屬性強弱順序為Y>X>W>Z，則氣態氫化物的穩定性順序為Y>X>W>Z，故B錯誤；C項、若Z為Al元素，則最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，若Z為Si、P，則最高價氧化物的水化物為酸，故C錯誤；D項、此圖為元素周期表中短周期的一部分，若W為Si元素，Si元素的最高正化合價與負化合價的絕對值相等，故D正確。故選D。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律，注意對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識是解答關鍵。

13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（

）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C14.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是A.具有相似的化學性質B.具有相同的物理性質C.分子具有相同的空間結構D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同參考答案：D同分異構體即分子式相同但結構不同的化合物，一般存在于有機物中15.有機物與氯氣發生取代反應，生成的一氯代物有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：C【考點】同分異構現象和同分異構體．【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：有3種環境不同的H原子，故其一氯代物有3種，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）寫出以下兩種儀器的名稱：A：

B：

（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為_________g．（3）指出下面實驗中存在的錯誤：

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管(2)

27．4

(3)混合氣體從短導管進入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在KCl、KOH、SiO2、CO2、Ar等物質中，不含任何化學鍵的是

；既有離子鍵又有共價鍵的是

；存在分子間作用力的是

；熔點最高的是

。參考答案：

___Ar__

___KOH__

__CO2、Ar_

SiO2___18.4分）寫出下列反應的方程式或離子方程式⑴在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段時間，發生的化學反應方程式（若屬于離子反應的則寫離子方程式）

。⑵寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________________。參考答案：（4分）（1）Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4+

（2）2Al+2H2O+2OH—==2AlO2—+3H2↑略19.A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和24，且已知E與A形成兩種化合物．據此填寫下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：

（2）B、C、E的氫化物的穩定性由強到弱的順序：

（3）寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式：

．參考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，D+中各層電子數都是2n2個，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則BC都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數之和為41，設A原子序數是a（a為正整數），則B原子序數為a+8，C原子序數為為a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，則a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和24，則E最外層電子數=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E與O形成兩種化合物，則E是C元素；（1）電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，BCD離子分別是