試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁專題2《原子結構與元素性質》同步練習一、單選題1．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個電子的元素，不一定是族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數等于原子最外層電子數2．人類社會的發展離不開化學，下列關于化學史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質氟B．英國科學家莫塞萊證明了原子序數即原子最外層電子數C．丹麥科學家波爾提出了構造原理D．英國湯姆生制作了第一張元素周期表3．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態氫化物的熱穩定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負性：4．X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X與Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半徑最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合價為+7價W原子結構示意圖為下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金屬性：X＞Y＞QC．Z單質能將W從NaW溶液中置換出來 D．Y與Q的最高價氧化物的水化物之間不能反應5．下列圖示或化學用語表達不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數為20的氯原子：C．基態原子的價層電子軌道表示式：D．次氯酸的結構式：H—O—Cl6．下列實驗不能達到預期實驗目的的是選項實驗實驗目的A室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產生紅褐色沉淀驗證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質相似B．是基態原子的電子排布式C．某價電子排布為的基態原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態碳原子的最外層電子軌道表示式為8．CO2的應用領域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現碳中和。碳中和：通過節能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關鍵。目前國內外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了CO2的轉化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學鍵的斷裂和形成D．反應過程中，催化劑參與反應，降低了反應的焓變9．下列表示不正確的是A．Cl-的結構示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價電子排布式為3d104s24p410．某核素核外共有15個不同運動狀態的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形11．以下可正確表示一個明確的原子軌道的是A．2d B．3p C．2s D．L層12．下列說法正確的是（

）A．任何一個電子層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示電子層數，則每一電子層最多可容納的電子數為2n2C．核外電子運動的概率密度分布圖就是原子軌道D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多13．用化學用語表示中的相關微粒，其中正確的是A．中子數56，質量數102的Pd原子： B．COS的結構式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：14．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫療農業、染料上有廣泛用途的物質，其物質結構如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞WB．等物質的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z15．經研究發現，鐳能蛻變為Rn，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變為Rn，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變為Rn，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數比質子數多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變為Rn二、填空題16．在下列空格中，填上適當的元素符號。(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是_______，電負性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數與d電子數相同的是_______。17．某元素的基態原子外層的電子排布為4s1。(1)若該元素為主族元素，則該元素的元素符號為_______，寫出該元素基態原子的電子排布式_______。(2)若該元素的原子中3d軌道上有5個電子，則該元素符號為_______，其價電子排布式為_______，位于周期表中第_______周期_______族。18．按要求回答下列問題：(1)研究發現，在低壓合成甲醇反應()中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。Co基態原子核外電子排布式為_______。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_______，基態原子核外未成對電子數較多的是_______。(2)我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽。①氮原子的價電子軌道表示式為_______。②元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示。其中除氨元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關信息如圖所示，下列說法不正確的是_______。A．推測As能形成多種氧化物B．熱穩定性：逐漸增強C．As的一種核素表示為，中子數為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si19．回答下列問題：(1)日光等白光經棱鏡折射后產生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產生的，此過程中電子___________能量；發射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發現在深紅區有一新線從而發現了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發生焰色試驗其原因是___________。20．能層(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按___________分成能層。(2)原子核外電子的排布規律①電子層數一二三四五六七符號______________每層最多容納電子數______________②能量規律：原子核外電子總是可能先排布在能量___________的電子層上，然后由內向外依次排布在能量___________的電子層。即：能層的高低順序為___________。③數量規律：每層容納的電子數不超過___________。最外層電子數不超過___________(K層為最外層時，電子數不超過___________)次外層電子數不超過18倒數第三層電子數不超過3221．（1）某金屬氧化物的化學式為，1個含的電子總數為50。若其中每個氧原子核內都有8個中子，的相對分子質量為102，則M原子核內的中子數約為__________；若與鹽酸發生復分解反應，則其化學方程式是_________，反應消耗了鹽酸100mL，則參加反應的的質量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質量數相同，兩者的質子數之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質子數與中子數相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。22．(1)在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號)；金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；非金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質是___________(填化學式)；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是___________(填化學式)；氣態氫化物最穩定的是___________(填化學式)。(2)最高價氧化物對應水化物呈兩性的物質與強酸反應的離子方程式為___________；與強堿反應的離子方程式為___________。23．回答下列問題：(1)基態氟原子核外有9個電子，這些電子的電子云形狀有_______種；氟原子有_______種不同能量的電子，價電子排布圖為_______。(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2＋的最外層電子排布式：_______；Cl-中有_______種運動狀態不同的電子。(3)基態硼原子的核外電子排布圖為_______。24．(1)Fe成為陽離子時首先失去___軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為___。(2)Cu2+基態核外電子排布式為___。(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基態Mn原子核外未成對電子有___個。(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為___、__(填標號)。A．B．C．D．25．回答下列問題(1)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性小的元素是___________；26號元素價層電子排布式為___________；L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是___________元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。①基態硒原子的價層電子排布式為___________。②鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序為___________。(3)①Cu元素基態原子的價層電子排布式為___________。②下列說法正確的是___________(填字母)。A．第一電離能：As＞GaB．電負性：As＞GaC．原子半徑：As＞Ga③鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態鍺原子的價層電子排布式為___________。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有___________種。④硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態原子的核外電子排布式為___________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。①X元素基態原子的電子排布式為___________，該元素的化學符號是___________。②Y元素原子的價層電子排布圖為___________，該元素的名稱是___________。③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A．最外層只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯誤；C．F無最高正價，無含氧酸，故C錯誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數等于原子的核外最外層電子數，其余元素不一定，故D錯誤；故選A。2．C【詳解】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變為O2，不可能得到了單質F2，A錯誤；B．原子序數即為原子核內質子數，原子核內質子數等于原子核外電子數，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內質子數等于原子最外層電子數外，其它元素的原子序數都不等于其最外層電子數，B錯誤；C．1913年丹麥科學家玻爾提出氫原子結構模型，創造性的將量子學說與盧瑟福的原子核式結構結合起來，成為玻爾模型，即原子的構造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發現了電子，俄國化學家門捷列夫根據相對原子質量大小制作了第一張元素周期表，D錯誤；故合理選項是C。3．C【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。【詳解】A．元素非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性：S>Si，氣態氫化物的熱穩定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：S<Cl<O，D正確；答案選C。4．C【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半徑最大，位于周期表的第3周期第IIIA族，Z最高正化合價為+7價，則X是Na，Y是Al，Z是Cl，X與Q位于同一主族，則Q是K，根據W原子結構示意圖可知W是Br元素，然后根據物質的性質及元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。A．Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。同一周期元素，原子序數越大，原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑：Q＞W＞Y＞Z，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，則元素的金屬性：X(Na)＞Y(Al)；同一主族元素，原子序數越多，元素的金屬性越強。則元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)，因此元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)＞Y(Al)，B錯誤；C．同一主族元素，原子序數越多，元素的非金屬性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Cl2的氧化性比Br2強，Cl2通入NaBr溶液中，發生置換反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C正確；溶D．Y是Al，Q是K，Y與Q的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和KOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿KOH反應產生KAlO2和H2O，D錯誤；故合理選項是C。5．A【詳解】A．過氧化氫的結構式為H-O-O-H，由模型可知2個小球為O原子，2個大球為H原子，O原子半徑小，實際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯誤；B．中子數為20的氯原子質量數為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態原子的價層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對共用電子對，O形成2對共用電子對，故其結構式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。6．B【詳解】A．室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強弱，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產生紅褐色沉淀，由于NaOH過量，直接與氯化鐵作用產生氫氧化鐵沉淀，不能說明該溫度下，故B錯誤；C．用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強的金屬作負極，銅作正極，上有氣泡產生，可以比較鐵、銅的金屬性強弱，故C正確；D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據產生沉淀所需的時間多少，研究濃度對反應速率的影響，故D正確；故選B。7．B【詳解】A．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學性質不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態原子的電子排布式，B正確；C．由價電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態碳原子的能級比能級能量低，電子應先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。8．C【詳解】A．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩定，所以基態銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；B．催化劑在反應前后的量是不變的，反應④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；D．催化劑可以加快反應速率，降低反應的活化能，改變反應歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；答案選C。9．D【詳解】A．Cl-的結構示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價電子排布式為4s24p4，D錯誤；故選D。10．D【詳解】某核素核外共有15個不同運動狀態的電子，則該原子為P原子，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸，C錯誤；D．基態原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。11．C【詳解】A．L(n=2)能層沒有d能級，只有2s和2p，共2個能級，A不符合題意；B．3p能級含有3個原子軌道，分別是3px、3py、3pz，共3個原子軌道，B不符合題意；C．2s能級只有一個原子軌道就是2s，C符合題意；D．L層含有2s和2p，共2個能級；含有2s、3px、3py、3pz，共4個原子軌道，D不符合題意；答案選C。12．B【詳解】A.在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；B.在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數，則每一能層最多容納電子數為2n2，故B正確；C.電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖(電子云)并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數相等，都是3個，故D錯誤；故答案為B。13．B【詳解】A．中子數56，質量數102的Pd原子的質子數=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．COS的結構與二氧化碳類似，結構式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯誤；D．H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為，故D錯誤；故選：B。14．C【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結構式可以得出，Y、Z的最外層電子數為6，X的最外層電子數為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。【詳解】A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。15．A【詳解】A．Rn的中子數為136，質子數為86，所以中子數比質子數多50，A項正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項錯誤；C．Rn的最外層電子數為8，故其在元素周期表的0族，C項錯誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變為Rn時，不滿足質子守恒和質量守恒，D項錯誤；故答案選A。16．(1)

Na

Ar(2)

F

Fr(3)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu

Ti【詳解】（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，同主族元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，故在元素周期表中，電負性最大的是F，電負性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數中s電子數與d電子數相同的原子外圍電子式為：，為Ti元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。17．(1)

K

1s22s22p63s23p64s1(2)

Cr

3d54s1

四

ⅥB【解析】（1）該元素的基態原子外層的電子排布為4s1，若該元素為主族元素，則該元素的元素符號為K，該元素基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1。（2）該元素的基態原子外層的電子排布為4s1，若該元素的原子中3d軌道上有5個電子，則該元素符號為Cr，其價電子排布式為3d54s1，位于周期表中第四周期ⅥB族。18．(1)

或

O

Mn(2)

同周期主族元素隨核電荷數的增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大

基態N原子的2p軌道為半充滿狀態，相對穩定，不易結合一個電子(3)D【詳解】（1）是27號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基態原子核外電子排布式為或。同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，故的第一電離能小于，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故的第一電離能小于O，則第一電離能：。O基態原子的價電子排布式為，所以其核外未成對電子數是2，而基態原子的價電子排布式為，其核外未成對電子數是5，故核外未成對電子數較多的是。（2）①N為7號元素，基態N原子的價電子排布式為，故氮原子的價電子軌道表示式為；②由題意可知，元素的基態氣態原子越容易得到一個電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數的增大，原子的電負性增大，得電子的能力增強，故結合一個電子釋放的能量逐漸增大；基態N原子的核外電子排布式為，則N原子的軌道為半充滿狀態，相對穩定，不易得電子。（3）A．N和是第ⅤA族元素，性質與N有相似之處，N能形成等多種氧化物，據此推測也能形成、等多種氧化物，A正確；B．非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩定，則的穩定性逐漸增強，B正確；C．中子數=質量數-質子數，則的中子數為，C正確；D．一般電子層數越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序為，D錯誤；故答案選D。19．

連續

線狀

基態

激發態

吸收

激發態

基態

釋放

原子光譜

紫

激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區域)光的形式釋放能量【詳解】(1)日光經棱鏡折射后形成的光譜為連續光譜；原子光譜是由不連續特征譜線組成的，都是線狀光譜。故答案為：連續；線狀；(2)吸收光譜是基態原子的電子吸收能量躍遷到高能級軌道時產生的；而發射光譜是高能級軌道的電子躍遷到低能級軌道過程中釋放能量產生的，故答案為：基態；激發態；吸收；激發態；基態；釋放；(3)1861年德國人基爾霍夫研究原子光譜時發現了銣，故答案為：原子光譜；(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態躍遷到激發態，激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以一定波長(可見光區域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區域)光的形式釋放能量；20．(1)能量不同(2)

K

L

M

N

O

P

Q

2

8

18

32

50

72

98

較低

較高

E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)

2n2

8

2【解析】略21．

14

5.1g

【詳解】（1）M的質子數=M的核外電子數=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質量近似等于各原子質量數之和，則A1的質量，鋁原子核內的中子數；氧化鋁與鹽酸的反應方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據與HCl反應的化學方程式可知，，。（2）設X、Y元素原子的質量數為n，質子數分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。22．

Na

F

NaOH

HF

【詳解】(1)同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，簡單氫化物越穩定；同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，因此在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是Na；金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是Cl；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質是；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是NaOH；氣態氫化物最穩定的是HF；(2)最高價氧化物對應水化物呈兩性的物質為Al(OH)3，Al(OH)3與強酸反應的離子方程式為；與強堿反應的離子方程式為。23．(1)

2

3

(2)

5s2

18(3)【詳解】（1）氟原子電子排布式為：1s22s22p5，含有s軌道和p軌道2種原子軌道，故電子的電子云形狀有2種；電子能量由能層和能級共同決定，所以氟有3種不同能量的電子。氟的最外層電子排布式即價電子排布式為2s22p5，排布圖為：。（2）同主族元素最外層電子數相同，Sn位于第五周期，與C同主族，則Sn2＋的最外層電子排布式為5s2；Cl-有18個電子，所以有18種運動狀態不同的電子。（3）基態硼原子的核外電子數為5，電子排布式為1s22s22p1，電子排布圖為：。24．

4s

4f5

[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

ⅦB

5

D

C【詳解】(1)Fe是26號元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe成為陽離子時首先失去最外層4s軌道電子，Sm3+是Sm原子失去3個電子形成的，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為4f5，故答案為：4s；4f5；(2)Cu是29號元素，電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2個電子生成的，其基態核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；(3)Mn是25號元素，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar