2021-2022學年廣東省陽江市雞山學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是A．Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素C．Pt和Pt是同一種核素

D．Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素參考答案：A略2.下列離子方程式中，正確的是

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H+＝Al3+＋H2↑參考答案：B3.下列關于糖類的敘述正確的是()A．含有C、H、O三種元素的有機物叫糖類B．糖類物質均能與銀氨溶液在加熱時發生反應生成銀鏡C．糖類物質都有甜味D．糖類物質是綠色植物光合作用的產物，是動、植物所需能量的重要來源參考答案：D解析含有C、H、O三種元素的有機物不一定屬于糖類，如C2H5OH，A項不正確；蔗糖、淀粉等非還原性糖不能與銀氨溶液反應生成銀鏡，B項不正確；多糖一般無甜味，C項不正確。4.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4＋、Na＋、SO42－、OH－

B．NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－

D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、H＋參考答案：C5.濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，取稀釋后的溶液1mL，這1mL溶液中的C(H+)為

(

)A．0.0005mol/L

B．0.001mol/L

C．0.002mol/L

D．0.005mol/L參考答案：D略6.下列物質中，屬于電解質的是A．CO2

B．Cu

C．NaCl

D．酒精參考答案：C略7.下列有關元素周期表的說法正確的是（

）A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強，同周期從左到右非金屬的活潑性增強；B、根據周期表的結構分析；C、Ⅷ族占3個縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質又有非金屬的性質，能作半導體材料，B錯誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，共18個縱行，C錯誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。

8.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為

A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．無法確定參考答案：A略9.下列反應中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原的是A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑

D．HgS＋O2===Hg＋SO2參考答案：D略10.下列物質能夠導電且屬于電解質的是（）A.稀鹽酸

B.蔗糖

C.硝酸鉀晶體

D.熔融氯化鈉參考答案：D稀鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；蔗糖是有機物，屬于非電解質，故B錯誤；硝酸鉀晶體中離子不能自由移動，硝酸鉀晶體不導電，故C錯誤；氯化鈉是電解質，熔融狀態下有自由移動的離子，所以能導電，故D正確。11.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：血液樣品試樣CaC2O4H2C2O4記錄數據有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A．0.001mol/L B．0.0025mol/LC．0.003mol/L D．0.0035mol/L參考答案：B解析：據題意，15mL該血樣中Ca2＋的物質的量等于草酸的物質的量。n(Ca2＋)＝n(C2O)＝n(H2C2O4)＝2.5×n(KMnO4)＝2.5×0.001mol/L×0.015L＝0.0375mol。所以這種血液中含鈣的物質的量濃度為0.0025mol/L。12.下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO-＋Cl-C.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OD.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O參考答案：B【詳解】A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，因氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故A方程正確；B.Cl2與H2O反應為可逆反應，且生成的次氯酸為弱酸，不能拆開，故B方程錯誤；C.過氧化氫能氧化浸出液中的碘單質，故C方程正確；D.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液時的反應為Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O，故D正確；答案選B。【點睛】在離子反應的書寫中要注意物質的拆寫是否正確，只有易溶的強電解質在溶液中才能拆寫成離子形式。13.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol,對下列反應：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/molH2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molHNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是()A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1＝Q2＝Q3

D．Q2＝Q3>Q1參考答案：A略14.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質．轉化流程如圖所示：有關上述轉化過程的下列敘述正確的是（

）A．MFe2O4表現了還原性B．MFe2Ox表現了還原性C．SO2和NO2表現了還原性D．SO2和NO2發生了分解反應參考答案：B解：A．由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；B．MFe2Ox在常溫下，它能使工業廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現其還原性，故B正確；C．由B可知，SO2和NO2表現了氧化性，故C錯誤；D．SO2和NO2發生了還原反應，故D錯誤；故選B．15.下列變化不屬于鹽類水解反應的是（

）A．NH3＋H2ONH4＋＋OH－

B．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

C．Cu2+＋2H2O2Cu(OH)2＋2H＋

D．2Fe3＋＋3H2O＋3CO32－=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法（1）小蘇打溶液中含少量蘇打___________；（2）蘇打固體中含少量小蘇打___________；（3）CO2氣體中混有少量的HCl氣體_____________________；（4）NaCl中含有少量碳酸鈉

。參考答案：（1）過量的CO2氣體；（2）充分加熱；（3）飽和的NaHCO3溶液；（4）加適量稀鹽酸。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

③

。(2)過程②中充入適量Cl2的方程式是

。(3)操作③中所用的有機試劑可以是

（只填一種）。(4)操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）

→

→

→A→H→

→E→F。（b）上述G步操作的目的是：

。參考答案：（1）①過濾

③萃取、分液（2）2I—+Cl2=I2+2Cl—（3）苯（或四氯化碳）（4）（a）CBDAHGEF（b）保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下。略18.已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。(共2分)元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7

根據以上的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是：⑴.___________________________________________________________⑵.___________________________________________________________參考答案：略19.下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置 周期

族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

用元素符號填寫下空： （1）這9中元素中金屬性最強的是； （2）化學性質最不活潑的元素是； （3）G的最高價含氧酸的化學式是

； （4）E的最簡單氫化物的化學式

； （5）A在F中燃燒得到產物的化學式

； （6）C與D的原子半徑比較：R（C）R（D）（填“＞”或“＜”） 參考答案：（1）K（2）Ar（3）HClO4（4）CH4（5）Na2O2（6）＞【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】由元素在周期表中位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar． （1）根據元素周期表中元素活潑性的遞變規律來回答； （2）化學性質最不活潑的是稀有氣體． （3）G是Cl元素，最高價含氧酸是高氯酸． （4）E是C元素，最簡單氫化物是甲烷． （5）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉． （6）電子層相同的同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減?。? 【解答】解：根據元素在周期表中的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar． （1）同主族從上到下金屬的活潑性逐漸升高，同周期從右到左金屬的活潑性逐漸升高，所以最活潑的金屬是K． 故答案為：K． （2）元素周期表中元素活潑性最差的是稀有氣體元素，最外層達穩定結構，故