第三章水溶液中的離子反應與平衡

第三節

鹽類的水解

第三課時鹽類水解的應用

（

三大守恒和離子濃度大小的比較）1．掌握電離平衡和水解平衡的影響因素及其關系。2．能運用電離平衡和水解平衡的關系解決三大守恒。3．會判斷混合溶液中粒子濃度的大小關系。學習目標

一、三大守恒(1)電荷守恒

1.含義：電解質溶液中無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。3.意義：由電荷守恒可解決電解質溶液中許多復雜的離子濃度關系問題。在應用時，務必弄清電解質溶液中所存在的離子的全部種類，切勿忽視H2O電離所產生的H＋和OH－。①Na2SO4溶液c(Na+)+c(H+)=2c(SO42–)+c(OH–)②NaHCO3溶液

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)練習1:寫出下列物質溶液的電荷守恒做題關鍵:①準確判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關系，即離子所帶電荷量做系數。(2)物料守恒1.含義：在電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，某種元素的存在形式可能不同，但元素種類、每種元素的原子總數、不同元素之間原子數目之比都是保持不變的，稱為物料守恒。2.應用：如Na2S溶液中物料守恒為c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)]。3.意義：物料守恒能用于解決電解質溶液中復雜的離子、分子的物質的量濃度或物質的量關系的問題。在應用時，務必弄清電解質溶液中存在的變化(電離和水解反應)，抓住物料守恒的實質。如在Na2CO3

溶液中根據c(Na):c(C)＝2:1c(Na+

)=

2

c(C

)

C在溶液中的存在形式有CO32–、HCO3–、H2CO3∴

c(Na+

)=

2

[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

]關鍵：弄清某元素或原子團的去向。①NH4Cl溶液c(Cl

–)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)②CH3COONa溶液c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

練習2：

列出下列物質溶液的物料守恒（3）質子守恒1含義：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。例：Na2CO3

溶液c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2.理解:質子守恒一般指由水電離出的H＋和OH－是相等的，而H2O電離出的H＋或OH－由于被其它離子結合而有多種存在形式。3.關鍵：弄清H＋或OH－的去向。練習3：

列出下列物質溶液的質子守恒①Na2S溶液c(HS-）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)②CH3COONa溶液c（CH3COOH）+c(H+)=c(OH-)練習4：分別寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式

①電荷守恒：

②物料守恒：

③質子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+

c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)③也可以由①-②得結論4.質子守恒可將電荷守恒和物料守恒關系式疊加得到練習5：①寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式②寫出NH4Cl溶液中三個守恒關系式1．明確兩個“微弱”(弱酸或弱堿溶液)(1)弱電解質的電離是微弱的，電離產生的離子的濃度小于弱電解質分子的濃度。(2)單一的弱酸根陰離子和弱堿陽離子的水解是微弱的，水解生成的粒子的濃度小于鹽電離產生的離子的濃度。二、粒子濃度大小比較做題關鍵：寫出所有電離方程式根據各物質電離程度的大小比較①H2S溶液H2O?

H++OH–H2S

?HS–

+H+HS–=

H++S2–

c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)粒子濃度大小關系特別提示：一元酸HA、一元堿BOH的混合溶液中只含有H＋、A－、B＋、OH－4種離子，不可能出現兩種陽(陰)離子濃度同時大于兩種陰(陽)離子濃度的情況。如c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)等肯定錯誤。練習：比較NH3·H2O溶液粒子濃度大小關系c(NH3·H2O)>c(OH–)>c(NH4+)>c(H+)①NH4HSO42.鹽溶液NH4+

+H2O?NH3·H2O

+H+H2O?

H++OH–NH4HSO4=NH4++SO42-+H+H+>SO42->NH4+>NH3·H2O

二、粒子濃度大小比較寫出所有電離方程式和水解方程式根據電離和水解程度的大小比較粒子濃度大小關系規律：份數優先原則，出現在前，不出現在后基本遵循c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)，當離子外有角標時，順序提前③酸式鹽溶液：NaHCO3溶液H2O

?

H+

+OH–

HCO3–?

CO32–

+

H+HCO3–

+H2O?H2CO3

+OH–

Na2HCO3–

==Na++HCO3–

溶液顯堿性

故：HCO3–

的電離程度<水解程度

c(Na+

)>c(HCO3–)>c(OH–

)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32–)二、粒子濃度大小比較練習1：

列出下列溶液中微粒濃度排序①NaHSO3溶液

（顯酸性）Na+>HSO3-

>H+>SO32->OH->H2SO3二、粒子濃度大小比較②KAl(SO4)2溶液

SO42->K+>Al3+>H+>OH-a．以電離為主的酸式鹽，遵循c(自身)>c(電離產物)>c(水解產物)。如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO3(－))>c(H＋)>c(SO3(2－))>c(OH－)。b．以水解為主的酸式鹽，遵循c(自身)>c(水解產物)>c(電離產物)。如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO3(－))>c(OH－)>c(H＋)>c(CO3(2－))。二、粒子濃度大小比較歸納：1.電離大于水解類型：①NaHSO3②等物質的量濃度NH4Cl與NH3.H2O的混合溶液

③等物質的量濃度CH3COOH與CH3COONa的混合溶液2.水解大于電離類型：①NaHCO3②等濃度的HCN與NaCN的混合溶液二、粒子濃度大小比較3.混合溶液中各離子濃度的比較要判斷真實的溶質綜合分析水解因素、電離因素。(1)如相同濃度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的電離程度大于NH4(＋)的水解程度。則c(NH4(＋))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)又如相同濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，因CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。例1.用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LAB①兩種物質混合不反應二、粒子濃度大小比較A②兩種物質恰好完全反應例2.在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)③兩種物質反應，其中一種有剩余例3：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是()A、c(CH3COO

-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO

-)C、2c(H+)＝c(CH3COO

-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO

-)＝0.01mol·L-1AD

A

AC