高中化學多媒體課件晶

體

結構食鹽晶體雪花金剛石雪花晶體食糖晶體明礬晶體單質硫食鹽晶體第一節離子晶體、晶體:具有規則幾何外形的固體。晶體為什么具有規則的幾何外形呢?結論：晶體具有規則的幾何外形的原因是構成晶體的微粒有規則排列的結果.大膽猜想：化學史話——人類對晶體的認識

古人很早就注意到一些物質具有規則的幾何外形。我國古代《演繁露》一書中曾寫道：“鹽成鹵水，暴烈日中，即成方印，潔白可愛。”“方印”顯然是指食鹽的幾何外形。

17世紀，物理學家惠更斯收藏了大量的礦石，他驚嘆礦石規則的外形，經過長期思索，提出晶體的規則幾何外形起因于構成晶體的微粒有序排列的猜想。

X射線發現后，人類對晶體內部結構的認識才獲得了重大突破。1912年，清晰的X射線衍射圖被拍攝到。根據衍射圖顯示的信息，科學家便能推知晶體內部的微觀結構。一、晶體與非晶體晶體:具有規則幾何外形的固體非晶體:沒有規則幾何外形的固體二、晶體的特性1、有規則的幾何外形2、有固定的熔沸點3、各向異性(強度、導熱性、光學性質等）晶

體

結構離子晶體分子晶體原子晶體知識歸納課堂練習結束離子晶體離子晶體的概念

離子晶體的特點哪些物質屬于離子晶體?離子間通過離子鍵結合而成的晶體。晶體中無單個分子存在；NaCl和CsCl是化學式不是分子式，陰陽離子個數比1∶1。強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。形成動畫結構分子晶體原子晶體熔沸點較高，硬度較大，難揮發難壓縮。水溶液或者熔融狀態下均導電。主目錄知識歸納結束分子晶體分子晶體的概念

分子晶體的特點哪些物質屬于分子晶體?分子間通過分子間作用力結合成的晶體。有單個分子存在；化學式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小，易升華。干冰一離子晶體原子晶體鹵素、氧氣、氫氣等多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氫化物、多數非金屬氧化物等。主目錄干冰二知識歸納結束分子間作用力分子間作用力的概念

分子間作用力的特點一般規律把分子聚集在一起的作用力。又稱范德華力。比化學鍵弱得多，它對物質的熔沸點、溶解度等有影響。對于組成與結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，其熔沸點也越高。主目錄分子晶體結束F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對原子質量的關系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點返回點擊后還有兩個圖氫鍵的形成過程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價鍵返回HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH討論：

2、

CO2和SiO2的一些物理性質如下表所示，通過比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

熔點沸點

干冰（CO2）

-56.2℃-78.4℃

SiO21723℃2230℃1、如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會出現？什么面貌？原子晶

體原子晶體的概念

原子晶體的特點哪些物質屬于原子晶體？相鄰原子間通過共價鍵結合而成的具有空間網狀結構的晶體。晶體中無單個分子存在；SiO2是化學式不是分子式，Si和O原子個數比1∶2。熔沸點很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。不導電。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金剛石動畫離子晶體分子晶體知識歸納主目錄結束二氧化硅石墨石墨為什么很軟？

石墨的熔沸點為什么很高？石墨為層狀結構，各層之間是以分子間作用力相結合，容易滑動，所以硬度很小。石墨各層均為平面網狀結構，同層碳原子之間以較強的共價鍵結合，所以熔沸點很高。石墨—過渡型或混合型晶體結束離子晶體分子晶體知識歸納主目錄原子晶體晶體類型構成微粒微粒間作用熔沸點實例硬度離子晶體分子晶體離子分子原子離子鍵分子間作用力共價鍵較高很低很高硬且脆很小很大NaCl、CsCl干冰金剛石知識歸納課堂練習原子晶體結束主目錄課堂練習題下列不存在化學鍵的晶體是：()A.硝酸鉀

B.干冰

C.石墨

D.固體氬常溫常壓下的分子晶體是：()A.碘

B.水

C.硫酸銨

D.干冰下列每組物質發生變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是：()A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化DAC結束離子晶體分子晶體知識歸納主目錄原子晶體aabb=2a

在氯化鈉晶體中，若鈉離子與周圍最近的氯離子距離為a，那么每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有個，其距離為。2a課堂練習題結束離子晶體分子晶體知識歸納主目錄原子晶體12課堂練習題

在氯化鈉晶體中，若鈉離子與周圍最近的氯離子距離為a，那么每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有個，其距離為。2a結束離子晶體分子晶體知識歸納主目錄原子晶體課堂練習題金剛石晶體的網狀結構中，碳原子通過

鍵形成許多碳原子環，其中，最小的碳原子環含有

碳原子。

共價6結束離子晶體分子晶體知識歸納主目錄原子晶體中學教材上圖示的NaCl晶體結構，它向三維空間沿伸得到完美晶體。NiO晶體結構與NaCl相同，Ni2＋與鄰近的O2-核間距為a×10-8㎝，計算NiO晶體密度（已知NiO摩爾質量為74.7g.mol-1)課堂練習題結束離子晶體分子晶體知識歸納主目錄原子晶體1

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78中學教材上圖示的NaCl晶體結構，它向三維空間沿伸得到完美晶體。NiO晶體結構與NaCl相同，Ni2＋與鄰近的O2-核間距為a×10-8㎝，計算NiO晶體密度（已知NiO摩爾質量為74.7g·mol-1)課堂練習題解：在該晶體中最小正方體中所含的Ni2+、O2－個數均為:18214×=（個）2174.7g6.02×1023×即晶體中每個小正方體中平均含有個NiO.其質量為:21而此小正方體體積為(a×10-8㎝)3，故NiO晶體密度為：2174.7g6.02×1023×(a×10-8㎝)362.0a3g.㎝-3=結束離子晶體分子晶體知識歸納主目錄原子晶體Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的形成——以離子鍵結合返回Na+食鹽的晶體結構圖Cl-繼續Na+Cl-123546可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規律在空間排列成立方體。每個鈉離子周圍同時吸引著6個氯離子，每個氯離子也同時吸引著6個鈉離子。返回235461氯化鈉晶體結構思考：與一個鈉離子相鄰最近且距離相等的鈉離子有多少個？距離是多少？（圖示距離為a）a123456789101112氯化銫晶體

氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？晶胞中微粒的計算思考：處于晶胞頂點上、棱上、面上的離子分別被多少個晶胞共用？總結晶胞中含微粒個數比的計算方法：2、在頂點：1、在內部：3、在面上：4、在棱上：處于內部的離子，完全屬于該晶胞，該離子按1計入晶胞。處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。干冰的晶體