…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第三章物質的性質與轉化第一節鐵的多樣性高中化學魯科版必修第一冊一、單選題（共16題）1.唐代李勣、蘇敬等人集體編撰的《新修夲草》中有關青礬的記載為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……·燒之赤色”，下列有關敘述錯誤的是(

)A.

青礬的化學式為FeSO4?7H2O2.金屬鐵在一定條件下與下列物質作用時只能變為+2價鐵的是（

）A.

FeCl3

B.

HNO3

C.

Cl2

D.

O23.常溫下，將鐵片放入濃硫酸中，一段時間后（

）A.

溶液呈棕黃色

B.

鐵皮質量減輕

C.

有大量氣泡產生

D.

鐵皮表面生成致密氧化膜4.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去CuO中混有的Al2O3加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥C證明氧化性：H2O2>Fe3+將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色D證明非金屬性：Cl>C向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.將下列各組物質分別放入水中，有化學反應發生，但既無沉淀生成，又無氣體放出的是(

)A.

CaCl2、KOH、Na2CO3

B.

Na2CO3、BaCl2、HCl

C.

K2SO4、HCl、NaOH

D.

CuSO4、HCl、NaCl6.下列各組中的兩種物質作用時，當反應條件(溫度、反應物用量、反應物濃度等)改變時，不會引起產物改變的是(

)①Na和O2②Na2O2和CO2③NaOH和CO2④Fe和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaHSO4和Ba(OH)2⑦Na2CO3和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A.

①③⑥

B.

②④

C.

②⑤

D.

①④⑦7.下列各項操作中，會出現“先沉淀后溶解”的現象的是(

)A.

向BaCl2中通入過量的SO2

B.

向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2

C.

向AlCl3溶液中滴加過量的稀氨水

D.

向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO28.為了除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵雜質，通常先加入合適的氧化劑使Fe2+轉化為FeA.

KMnO4溶液

B.

H2O2溶液

C.

氯水

D.

HNO9.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（

）A.

向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.

澄清的石灰水久置后出現白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系：FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)D.

向CuO粉末中加入碳粉加熱得到紅色固體：2CuO+CΔ__2Cu+CO10.下列有關鐵及其化合物的說法中錯誤的是（

）A.

為了防止氯化亞鐵溶液久置變質，常在其溶液中加入少許鐵釘

B.

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體

C.

新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會變為紅褐色

D.

除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加鐵粉，然后過濾11.下列關于鐵的敘述正確的是（

）①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2⑤鐵能在氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4

⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3A.

①③

B.

②④

C.

②⑤

D.

④⑥12.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A.

①②③

B.

①②④

C.

①②③④

D.

②③④13.要證明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作的最佳順序為（

）①加入少量氯水

②加入足量KMnO4(H+)溶液

③加入少量KSCN溶液

①③

B.

③②

C.

③①

D.

①②③14.高溫時鐵與水蒸氣能發生反應:3Fe+4H2O高溫__Fe3O4+4HA.

置換反應

B.

分解反應

C.

化合反應

D.

復分解反應15.下列各項操作中，會出現“先生成沉淀，后沉淀溶解”現象的是（

）A.

向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸直至鹽酸過量

B.

向飽和NaHCO3溶液中通入CO2氣體直至CO2過量

C.

向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體直至HCl過量

D.

向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體直至SO2過量16.下列中學常見實驗的現象或表述正確的是:（

）A.

過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

B.

在酒精燈上灼燒鋁箔，會發現熔化的鋁不斷滴落

C.

檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.

向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體二、綜合題（共4題）17.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質暈的FeCO3固體置于………中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學得出結論：4FeCO（1）Ⅰ中橫線處所需的化學儀器為________。（2）寫出實驗步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式________。（3）乙同學提出不同看法：煅燒產物可能是Fe304，因為Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是________（填序號）。a.氯水b.氯水和KSCN溶液c.酸性高錳酸鉀溶液（4）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是________。（5）丙同學進一步査閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________（填名稱）和________（填名稱）；再________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3。18.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。為防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的化學反應方程式為________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________。（4）丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；寫出KI與FeCl3反應的離子方程式________19.金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：請回答下列問題。（1）實驗室中，檢驗溶液中存在Fe3＋的試劑是________，證明Fe3＋存在的現象是________。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：________。（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關物質的化學式：①________，②________，④________。（4）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為________。20.聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH)x(SO4)(3-x2)（1）“酸浸”時最合適的酸是________(寫化學式)。（2）“酸浸”后溶液中主要的金屬陽離子有________。（3）加入KClO3的目的是________(結合離子方程式說明)。（4）“過程a”中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，將下列水解反應原理的化學方

程式補充完整。Fe2(SO4)3+________H2O?________Fe2(OH)x(SO4)(3-x2)（5）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達式為B=n(OH-)i.取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH-ii.①該聚合硫酸鐵樣品中，n(OH-)=________

mol。②已知該樣品中Fe的質量分數為ω，則鹽基度B=________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A.青礬為硫酸亞鐵晶體，其化學式為FeSO4·7H2O，A不符合題意；B.FeSO4中鐵元素為＋2價，極易被空氣中的O2氧化成＋3價，因此青礬需密封保存，B不符合題意；C.青礬的水溶液中存在Fe2＋的水解，使得溶液中c(H＋)大于c(OH－)，溶液顯酸性，C不符合題意；D.對青礬進行灼燒時，青礬中＋2價的鐵易被氧化成＋3價，形成的紅色固體為Fe2O3，過程中發生氧化還原反應，D符合題意；故答案為：D【分析】A.青礬為硫酸亞鐵晶體；B.二價鐵極易被氧化；C.結合Fe2+的水解分析；D.灼燒的過程中，生成紅色的Fe2O3；2.【答案】A【解析】【解答】A．鐵與FeCl3反應生成氯化亞鐵，為+2價鐵，故A符合題意；B．鐵與過量的硝酸反應生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應生成二價鐵離子，所以不一定變為+2價鐵，故B不符合題意；C．鐵與氯氣反應只生成FeCl3，為+3價鐵，故C不符合題意；D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】鐵與稀鹽酸或者稀硫酸反應時可以得到的是二價的亞鐵離子，鐵與硝酸可以得到二價亞鐵離子和三價鐵離子。與氯氣只能得到三價鐵離子，與氧氣可得到二價和三價，有氯化鐵反應時發生歸中反應只能得到二價亞鐵離子3.【答案】D【解析】【解答】常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，無明顯現象，且鐵片質量增加，溶液無色，只有選項D合理，故答案為D。【分析】常溫下，濃硫酸具有很強的氧化性，可在鐵的表面形成致密的氧化物薄膜，阻礙反應的進一步發生4.【答案】B【解析】【解答】A、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，應將25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液，選項A不符合題意；B、Al2O3與過量NaOH溶液反應而CuO不與NaOH反應，再通過過濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的Al2O3，選項B符合題意；C、酸性條件下硝酸根離子也能將Fe2+氧化成Fe3+，故無法證明氧化性H2O2>Fe3+，選項C不符合題意；D、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，無法利用向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸產生二氧化碳來證明的非金屬性Cl>C，選項D不符合題意。故答案為：B。【分析】A.配制溶液的體積不對

B.利用氧化銅不能與堿溶液反應的特性進行除雜

C.比較氧化性可用過氧化氫溶液和氯化亞鐵溶液進行實驗

D.利用最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行比較5.【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3與CaCl2反應生成難溶物CaCO3，故A不選；B．Na2CO3與HCl反應可能會有氣體產生，故B不選；C．HCl與NaOH反應生成NaCl、H2O，無氣體和沉淀產生，故C選；D．CuSO4、HCl、NaCl之間不會發生化學反應，故D不選；故答案為C。【分析】考查的式物質之間的共存問題，一般發生復分解反應不共存，發生復分解反應的條件是有氣體、有水、有沉淀產生。找出相互交換成分后無氣體、無水、無沉淀的反應即可。6.【答案】B【解析】【解答】①鈉和氧氣常溫條件下反應生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，①不符合題意；②過氧化鈉和二氧化碳在任何條件下都生成碳酸鈉和氧氣，②符合題意；③少量CO2與NaOH溶液反應生成碳酸鈉，過量CO2與NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉，③不符合題意；④Fe和HCl在任何條件下都生成氯化亞鐵和氫氣，④不符合題意；⑤少量氯化鋁和NaOH反應生成偏鋁酸鈉，過量氯化鋁和NaOH反應生成氫氧化鋁，⑤不符合題意；⑥少量NaHSO4和Ba(OH)2反應生成硫酸鋇、NaOH和水，過量NaHSO4和Ba(OH)2反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，⑥不符合題意；⑦少量Na2CO3和HCl反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，過量Na2CO3和HCl反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，⑦不符合題意；⑧少量Ca(OH)2和NaHCO3反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，過量Ca(OH)2和NaHCO3反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，⑧不符合題意；故答案為：B。【分析】①Na和O2反應常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；

②Na2O2和CO2反應產物與反應條件無關；

③NaOH和CO2反應可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；

④Fe和HCl反應只能生成氯化亞鐵和氫氣；

⑤AlCl3和NaOH反應可以生成氫氧化鋁沉淀，也可以生成偏鋁酸鈉；

⑥NaHSO4和Ba（OH）2與氫氧化鋇反應產物與用量有關，氫氧化鋇少量反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水，氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水；

⑦Na2CO3和HCl反應可以生成碳酸氫鈉，也可能生成二氧化碳、氯化鈉；

⑧Ca（OH）2和NaHCO3反應可能生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，也可能生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。7.【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硫不與氯化鋇發生反應，A不符合題意；B．發生的反應是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，繼續通入CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，先有沉淀，后沉淀溶解，B符合題意；C．向氯化鋁中加入氨水，產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，只有沉淀產生，沉淀不溶解，C不符合題意；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，發生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，有沉淀產生，但沉淀不溶解，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．注意亞硫酸鋇是可以溶于酸的沉淀；

B．碳酸鈣為沉淀，碳酸氫鈣易溶；

C．氫氧化鋁不能溶于弱堿；

D．碳酸鈉的溶解度遠大于碳酸氫鈉。8.【答案】B【解析】【解答】A．高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時硫酸銅溶液中引入新的雜質錳離子、鉀離子等，故A不符合題意；B．雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，還原產物為水，不引人新雜質，故B符合題意；C．氯水能氧化亞鐵離子為鐵離子，但此時硫酸銅溶液中引入新雜質氯離子，故C不符合題意；D．硝酸能氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時引入新雜質硝酸根離子，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。9.【答案】C【解析】【解答】A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發生反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，銅離子消失，變為無色，A不符合題意；B、澄清的石灰水久置后發生反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O生成碳酸鈣沉淀，出現白色固體，B不符合題意；C、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系的反應：FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)D、向CuO粉末中加入碳粉加熱發生反應：2CuO+CΔ__2Cu+CO故答案為：C。【分析】A.根據金屬活動性順序表，活動性強的金屬單質能置換出活動性較弱的金屬單質；

B.澄清的石灰水久置后出現白色固體是氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣；

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色的Fe(OH)3膠體，不是沉淀；

D.向CuO粉末中加入碳粉，加熱發生氧化還原反應。10.【答案】D【解析】【解答】A.亞鐵離子在空氣中易被氧化為三價鐵離子，加鐵釘可以防止氯化亞鐵溶液的變質，故A不符合題意；B.制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，攪拌到紅褐色即可，故B不符合題意；C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中迅速變成灰綠色，最終會變為紅褐色的氫氧化鐵，故C不符合題意；D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中滴加氯水，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故D符合題意。

【分析】A.氯化鐵可與鐵反應生成氯化亞鐵；

B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進生成；

C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會變為紅褐色的氫氧化鐵；

D.氯化鐵可與鐵反應生成氯化亞鐵。11.【答案】C【解析】【解答】①純鐵的抗腐蝕能力較強①不符合題意；②當鐵中含有雜質時，在潮濕的空氣中會發生電化學腐蝕，②符合題意；③鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，③不符合題意；④不論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，④不符合題意；⑤鐵能在純凈的氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4，⑤符合題意；⑥FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得⑥不符合題意；C符合題意；故答案為：C。【分析】①純鐵不易腐蝕；

②當鐵中含有雜質時，在潮濕的空氣中會發生電化學腐蝕；

③鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；

④鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3；

⑤鐵能在純凈的氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4；

⑥Fe（OH）2可通過化合反應制備Fe（OH）3．12.【答案】B【解析】【解答】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀。故答案為：B。【分析】Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。13.【答案】C【解析】【解答】通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含Fe2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行實驗操作時最佳順序為③①，故C符合題意；故答案為：C。【分析】先檢驗鐵離子再檢驗亞鐵離子。可以利用亞鐵離子的還原性進行檢驗14.【答案】A【解析】【解答】A．置換反應的特點是“單質+化合物→單質+化合物”，該反應是一種單質和一種化合物生成另一種化合物和另一種單質，故是置換反應，故A符合題意；

B．分解反應的特點是“一變多”，該反應的反應物不是一種，故不可能是分解反應，故B不符合題意；C．化合反應的特點是“多變一”，該反應的生成物不是一種，故不可能是化合反應，故C不符合題意；D．復分解反應的特點“化合物+化合物→化合物+化合物”，且存在成分的互換，該反應中有單質參加和生成，故不可能是復分解反應，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】根據反應物和生成物的種類進行判斷15.【答案】A【解析】【解答】A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸會先生成Al(OH)3沉淀，至鹽酸過量，Al(OH)3會發生溶解產生氯化鋁，符合題意，故A選；B.向飽和的NaHCO3溶液中通入CO2氣體直至過量，不反應，無明顯現象，不符合題意，故B不選；C.Na2SiO3溶液中通入氯化氫氣體產生H2SiO3沉淀，氯化氫氣體加至過量，H2SiO3沉淀不反應故不會溶解，不符合題意，故C不選；D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，因為亞硫酸溶液中氫離子濃度較大，故硝酸根把+4的二氧化硫、亞硫酸氧化為硫酸根，于是出現白色沉淀，但沉淀不會解，不符合題意，故D不選；故答案為：A。【分析】注意偏鋁酸鈉逐滴加酸會有兩步反應；飽和碳酸鈉加入CO2會有碳酸氫鈉沉淀，而飽和碳酸氫鈉加入CO2則不會反應，無沉淀；硅酸一般溶于HF、堿中，而不斷加入鹽酸不會導致硅酸沉淀溶解；向硝酸鋇溶液中加入SO2氣體，溶液H+增加與硝酸根產生氧化性，氧化亞硫酸根為硫酸根生成硫酸鋇沉淀，加SO2不會溶解。16.【答案】C【解析】【解答】A.鐵過量，則最終得到的溶液為硝酸亞鐵，故滴加KSCN溶液無明顯現象，故A不符合題意B.鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，且氧化鋁的熔點很高，則現象是熔化但并不滴落，故B不符合題意C.檢驗紅磚中的氧化鐵，則紅磚中加入鹽酸，得到鐵離子，再用KSCN檢驗，故C符合題意D.滴加氫氧化鈉得到的是，氫氧化鐵沉淀，故D不符合題意故答案為：C【分析】檢驗三價的鐵元素首先要將其轉化成Fe3+，再滴入KSCN檢驗二、綜合題17.【答案】（1）坩堝（2）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（3）c

（4）產物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的組合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

（5）氯水；氫氧化鈉；過濾【解析】【解答】（1）灼燒FeCO3固體一般用坩堝，則Ⅰ中橫線處所需的化學儀器為坩堝。

（2）三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應生成紅色的絡合物，則實驗步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

（3）亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是三價鐵離子不可以，步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子，因此判斷是否含有Fe2+，可以加入酸性高錳酸鉀溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案為c；

（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價鐵元素的，所以無法確定碳酸亞鐵煅燒產物的成分；

（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亞鐵，其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過濾，這樣可以制得氧化鐵，即方法為：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、氯水和氫氧化鈉；再過濾，灼燒，即可得到Fe2O3。

【分析】（1）固體的灼燒用坩堝；

（2）加入KSCN溶液后，顯紅色，是由于Fe3+與SCN-反應形成Fe(SCN)3，據此寫出反應的離子方程式；

（3）根據Fe2+的還原性分析；

（4）高溫下煅燒FeCO3固體，所得產物中可能還含有FeO；

（5）由FeCO3制備Fe2O3時，可先將固體FeCO3轉化為含Fe2+的溶液，再將其氧化為Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀后，受熱分解，即可得到Fe2O3；18.【答案】（1）少量鐵屑（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）隔絕空氣（4）Fe2+；2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】【解答】(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑可以防止氯化亞鐵被氧化；(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；(4)因Fe2+能與Fe(CN)63-反應生成藍色沉淀，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；實驗①說明碘離子可以被Fe3+氧化生成碘單質，結合電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

【分析】（1）亞鐵離子被氧化成鐵離子，根據鐵離子能夠與鐵單質反應生成亞鐵離子解答；

（2）根據氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵解答；

（3）根據空氣中氧氣，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，煤油能夠隔絕空氣解答；

（4）①溶液分層，且CCl4層顯紫色；說明I-與Fe3+反應生成I2與Fe2+；

②Fe2+能