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文檔簡介

三、氣體摩爾體積1、決定物體體積的因素為、、決定固體、液體體積的因素為、決定氣體體積的因素為、同溫同壓下，任何氣體分子間距離，因此同溫同壓時，不同氣體體積決定于⑴阿伏加德羅定律⑵阿伏加德羅定律的推論①②③④⑤2、氣體摩爾體積⑴概念⑵符號單位⑶公式⑷標準狀況是指簡寫為此時Vm＝注：使用22.4L/mol須注意條件為四、物質的量濃度1、概念：物質的量濃度是單位公式注：計算物質的量濃度時，不能用溶劑體積代替溶液體積2、質量分數（ω）與物質的量濃度（c）如何求質量分數98%、密度1.84g/mL的濃硫酸的物質的量濃度3、溶液稀釋溶液加水稀釋或濃縮，溶質的質量不變，也就是溶質的不變溶質質量守恒（公式）溶質物質的量守恒（公式）4、溶液混合相同溶質、不同濃度溶液混合時，溶液混合前后溶質總質量或物質的量守恒，公式5、物質的量在方程式中的計算化學方程式中的計量系數表示的意義2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)系數比分子數比物質的量比體積比質量比根據方程式計算時，必須遵循上下一致、左右對應原則，通常設物質的量6、容量瓶及一定物質的量濃度溶液配制⑴容量瓶①結構②用途③三個標志④規格（常見）⑤檢漏方法⑥讀數原則⑦“五不”原則⑧選擇容量瓶的原則：大而近⑵用固體配制溶液，步驟①②③④⑤⑥⑦⑧用到的儀器⑶用濃溶液配制稀溶液，步驟①②③④⑤⑥⑦⑧用到的儀器⑷誤差分析（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①將砝碼放在左盤且使用了游碼，濃度②量取液體溶質時仰視量筒刻度，濃度③把NaOH固體放在紙上稱量，濃度④溶解攪拌時或轉移

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