.@:第23頁學年北京課改新版九年級化學第十章第二節基礎題一．選擇題〔共20小題〕．以下有關金屬材料的說法中正確的選項是〔 〕．在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金．“真金不怕火煉〞說明黃金的熔點非常高，不容易熔化．多數情況下，合金的硬度比組成它的金屬的硬度要小．金屬在常溫下都是固態的2．學完金屬的性質后，小明同學對金屬的性質做出以下歸納，其中正確的是．都是銀白色的固體 ．都有導電性．都是與稀硫酸反響生成氫氣．都能與氧氣反響3．用一樣質量的鋅和鎂分別跟足量的稀硫酸反響，以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反響時間，符合反響實際的圖象是〔 〕．．．D ．4．一樣質量的Zn、e分別與足量稀鹽酸作用，產生2的質量與反響時間關系如以下圖所示，其中正確的選項是〔 〕．．．D ．向AgNO3和〔N32混合溶液中參加一定量的鐵粉充分反應后有金屬析出過濾后向殘渣中參加足量的稀鹽酸無氣泡產生那么以下說法中正確的選項是．殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有〔NO2uN32AgNO3．殘渣中一定含有Ag、u，濾液中一定含有〔NO3〕、u〔NO3〕2．殘渣中一定含有Ag、u、，濾液中一定含有〔N3〕2．殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有〔NO3〕2．以下物質之間可以發生置換反響的是〔 〕．鎂與硫酸鋁溶液．鐵和濃硫酸．銀和硝酸汞溶液．銅和稀硫酸．向一定質量AgNO3和u〔N3〕2的混合溶液中參加Zn，溶液質量與參加Zn的質量關系如下圖，以下說法錯誤的選項是〔 〕．a點溶液中的溶質有3種．c點溶液中溶質為Z〔NO〕2．假設取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會產生白色沉淀．取d點時的固體，參加稀鹽酸，無氣泡產生．以下金屬中，金屬活動性最弱的是〔 〕．金 ．銀 ．銅 ．鐵．有、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反響，而X、Z不能與稀硫酸反響；將Z浸入X的鹽溶液中在Z的外表有X析出那么XYZ的金屬活動性由強到弱的順序是〔〕．X、、Z．Y、Z、X．Y、X、Z．Z、X、Y1．如圖“→表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來。那么甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是〔〕．甲、乙、丙．乙、丙、甲．丙、甲、乙．甲、丙、乙1．有三種金屬、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能從AgNO3溶液中置換出Ag，R不溶于鹽酸，M能在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色的固體，那么M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是〔〕．M、、H、R．、M、、N．R、H、、N．N、、H、R1有XYZ三種金屬假如把X和Y分別放入稀硫酸X溶解并產生氫氣，Y不反響假如把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中過一會兒在Y外表有銀析出，而Z沒有變化根據以上實驗事實判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是．Z、、X．X、Y、Z．Y、X、Z．X、Z、Y1為比較4種金屬XYZW的金屬活動小剛進展了一系列實驗結果如表所示．其中能反應的記為“√〞，不能反應的記為“﹣〞，無標記的表示未做該實驗．那么它們的金屬活動性順序為〔〕參加反響的物質XYZWW〔NO〕2﹣√﹣ZO3溶液√√稀鹽酸﹣√﹣√．Y＞W＞X＞Z．Y＞W＞Z＞X．Y＞X＞W＞Z．X＞Y＞W＞Z1分別用以下三組所提供的物質比較鋅和銅的金屬活動性①Zu稀硫酸；②Z、u、MgSO4溶液；③u、ZSO4溶液．可以直接到達目的是〔 〕．①③ ．②③ ．僅有①．①②③1．以下金屬在自然界主要以單質形式存在的是〔 〕．鐵 ．鋁 ．鎂 ．銀1．某礦石樣本含有如下圖的四種元素，該礦石中可能含有的物質是〔 〕．al2 ．SiO2．2O．eS1．以下金屬中一般不是以化合物的形式存在于地殼中的是〔 〕．鐵 ．金 ．銅 ．鋁1．以下金屬中一定以化合物形態存在于礦物之中的是〔 〕．金 ．銀 ．鉑 ．鐵1．以下金屬在自然界中常以單質形式存在的是〔 〕．鐵 ．鋁 ．鋅 ．金2．金、銅、錫、鐵、銀，在自然界中以單質形式存在的是〔 〕．金、銅．錫、鐵．銅、銀．金、銀二．填空題〔共10小題〕2．水是地球上一種最普通、最常見的物質．〔〕圖1所示的是簡易凈水器，其中活性炭的作用是過濾和 ．〔圖2是電解水的簡易裝置試管1中生成的氣體是 反響的化學方程式為 ．〔3水可以配制各種溶液將100g溶質質量分數為98的濃硫酸配制成10的稀硫酸，需水的質量為 g．〔4〕我們曾經做如圖3這一組實驗，該實驗得出的結論是 〔填寫正確選項的序號〕①2密度比空氣密度大 ②O2可以與水發生化學反響③2不能使干石蕊紙花變色 ④O2不支持燃燒．①②B．②③．③④D．①④〔〕金屬與人類的消費生活親密相關，結實掌握金屬的知識非常必要．①以下用處是利用了金屬的導熱性的是 ．．銅做導線 b．金做戒指 c．鋁合金做門窗 d．鐵鍋作炊具②古代濕法煉銅的反響原理是 ．③將一小塊金屬鈉放入滴有無色酚酞的水中，鈉劇烈反響，可觀察到熔成小球，在水面上游動溶液變成紅色該反響還生成了一種可燃性氣體寫出該反應的化學方程式 ．2將一定量的鐵粉參加硝酸銀硝酸銅混合溶液中完全反響后所得濾渣加入稀鹽酸無明顯現象，試分析：〔〕濾渣中一定有 ；可能有 〔填金屬單質化學式〕〔〕濾液中一定有 ；可能有 〔填離子符號〕2向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加一定量的鐵粉反響停頓后過濾得到濾渣向洗滌后的濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生那么濾渣中一定含有 ，一定不含 ．2取等質量的AB金屬，分別投入濃度一樣的足量的鹽酸，生成氫氣的質量〔m〕與時間〔〕的關系如圖〔A、B在化合物中的化合價一樣．〔〕由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的選項是 ；甲：時間1時，產生氫氣的質量A＞B；乙：到時間2時，金屬均無剩余；丙：兩種金屬原子的相對原子質量＜B〔〕得出結論：金屬A、B的活動性由強到弱為 ．〔拓展遷移實驗室一般選用Zn與稀硫酸反響抽取氫氣不選用Mg與稀硫酸反響抽取氫氣的原因是 ．2．X、Y、Z是三種金屬，根據方程式①Z+SO4═ZS4+Y；②X+SO4═S4+Y；③Z+2SO4═ZS4+2；④X+2SO4﹣不反響，可知，這三種金屬活動性順序由強到弱的順序 ．2某化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗方案探究鐵銅銀三種金屬的活動性順序．〔〕試管①中觀察到的現象是 ．〔〕該方案可以優化，只需 〔填序號〕即可驗證三種金屬的活動性．2為探究鋅鐵銅三種金屬的活動性以及他們和氫元素的位置關小明設計了如下實驗：①上述實驗中不能發生反響的是 和 〔填字母序號．②將D試管反響后的廢液倒入廢液缸中過濾向所得濾液中參加鐵粉假設有氣泡產生，寫出有氣泡生成的反響方程式 ；假設無氣泡產生，那么以下說法中，正確的選項是 〔填字母序號．．濾液中一定含有硫酸銅 B．濾液中可能含有硫酸．濾渣中一定含有e D．濾渣中一定含有u．2厲山中心學校的聰聰同學為了比較鐵銅和未知金屬X的活動性大小設計了如下圖實驗．〔實驗中可以觀察到金屬絲X外表無明顯現象鐵絲外表出現紅色物寫出有關反響的化學方程式 ．〔〕三種金屬的活動性大小由強到弱的順序是 〔未知金屬用X表示．2．請答復以下生活中的問題：〔沙里淘金說明黃金在自然界中可以以 〔填“單質〞“化合物〞形式存在．〔〕不宜經常用鋼絲球擦拭鋁鍋，原因是 ．〔〕黃銅合金常常用來制作機器零件是因為 ．3化學就在我們身邊與我們的生活息息相關請答復以下生活中的化學問題．〔1〕“沙里淘金〞說明黃金在自然界中能夠以 〔填“單質〞或“化合物〞〕形式存在．〔2〕茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水別離，便于飲用，該設計利用的化學原理是 ．〔〕生活中可通過簡單的 方法來降紙水的硬度．參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕．以下有關金屬材料的說法中正確的選項是〔 〕．在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金．“真金不怕火煉〞說明黃金的熔點非常高，不容易熔化．多數情況下，合金的硬度比組成它的金屬的硬度要小．金屬在常溫下都是固態的【解答】解：A、由于合金比純金屬具有一些優良的導電性，在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金，故A正確；、“真金不怕火煉〞說明黃金的性質很穩定，故B說法不正確；、多數情況下，合金的硬度比組成它的金屬的硬度要大，故C說法不正確；、金屬在常溫下大都是固態的，故D說法不正確。應選：。2．學完金屬的性質后，小明同學對金屬的性質做出以下歸納，其中正確的是．都是銀白色的固體 ．都有導電性．都是與稀硫酸反響生成氫氣．都能與氧氣反響【解答】解：A、大多數金屬是銀白色的固體，但汞是液體，金是黃色的，故A錯誤；、金屬都有導電性，故B正確；、在金屬活動性順序表中，氫后面的金屬與酸不反響，故C錯誤；大多數金屬都能與氧氣反響但金等不活潑的金屬不能與氧氣反應故D錯誤。應選：。3．用一樣質量的鋅和鎂分別跟足量的稀硫酸反響，以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反響時間，符合反響實際的圖象是〔 〕．．．D ．【解答解根據金屬活動性順序的意義金屬的位置越靠前與酸反響生成氫氣的速度越快在坐標中表現曲線越陡一樣質量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反響，鎂產生的氫氣量多，觀察反響圖象，A、根據生成氫氣的質量=，那么可知相同質量的鋅產生的氫氣不會比鎂多，故A錯誤；B、根據金屬活動性順序中鎂＞鋅，鋅的反響速度不會比鎂快，且產生的氫氣質量不會比鎂多，故B錯誤；、鋅的反響速度不會比鎂快，故C錯誤；、根據圖象，鎂產生的氫氣比鋅多，速度比鋅快，符合題意，故D正確，應選：。4．一樣質量的Zn、e分別與足量稀鹽酸作用，產生2的質量與反響時間關系如以下圖所示，其中正確的選項是〔 〕．．．D ．【解答解由于稀鹽酸過量因此充分反響后放出氫氣的質量大小由金屬決定，根據化學方程式e+2l=l2+2↑知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Z+2l=Znl2+2↑知每65g鋅反應生成2g氫氣，所以相等質量的鐵和鋅與足量稀鹽酸反應鐵生成氫氣多，對于圖象鐵的終點縱坐標應該大于鋅，可排除選項AB；根據金屬活動性強弱關系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀鹽酸反應快，鐵與稀鹽酸反響慢即金屬與鋅的反響時間最短最先完成鐵完成的反響消耗時間長對于圖象又可排除選項。應選：。向AgNO3和〔N32混合溶液中參加一定量的鐵粉充分反應后有金屬析出過濾后向殘渣中參加足量的稀鹽酸無氣泡產生那么以下說法中正確的選項是．殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有〔NO2uN32AgNO3．殘渣中一定含有Ag、u，濾液中一定含有〔NO3〕、u〔NO3〕2．殘渣中一定含有Ag、u、，濾液中一定含有〔N3〕2．殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有〔NO3〕2【解答】解：根據題意殘渣中參加鹽酸沒有氣體生成，所以鐵粉完全反響。根據活動順序可知，鐵粉完全反響有四種情況：一是鐵粉反應了一部分AgN3此時殘渣為銀濾液有〔N32〔N3〕、AgNO3二是鐵粉恰好和硝酸銀溶液反應此時殘渣為濾液有〔NO32NO3〕2三是鐵粉和一部分硝酸銅溶液反響此時硝酸銀溶液完全反響殘渣為銀和銅，濾液有〔NO〕2、u〔NO3〕2四是鐵粉恰好和硝酸銅溶液完全反響此時硝酸銀溶液也反響完全殘渣為銀和銅，濾液有〔NO〕2四種情況中濾渣中都有銀，濾液中都有硝酸亞鐵溶液。比照四個選項只有選項D正確。選D．以下物質之間可以發生置換反響的是〔 〕．鎂與硫酸鋁溶液．鐵和濃硫酸．銀和硝酸汞溶液．銅和稀硫酸【解答】解：A、鎂的活動性大于鋁，鎂與硫酸鋁溶液可以發生置換反響，故A符合題意；、濃硫酸具有強氧化性，不能與鐵發生置換反響，故B不符合題意；、由于汞的活動性大于銀，銀和硝酸汞溶液不可以發生置換反響，故C不符合題意；、銅與氫的后面，銅和稀硫酸不可以發生置換反響，故D不符合題意。應選：。．向一定質量AgNO3和u〔N3〕2的混合溶液中參加Zn，溶液質量與參加Zn的質量關系如下圖，以下說法錯誤的選項是〔 〕．a點溶液中的溶質有3種．c點溶液中溶質為Z〔NO〕2．假設取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會產生白色沉淀．取d點時的固體，參加稀鹽酸，無氣泡產生【解答解在金屬活動性順序中Zn＞u＞Ag向一定質量AgN3和N3〕2的混合溶液中參加Z，與兩種溶質依次發生反響Z+2AgN3=Z〔N3〕2+2Ag65 216所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；Z+u〔NO〕2=Z〔NO3〕2+u65 64所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反響，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質是三種，故A正確；、c點時硝酸銅恰好完全反響，溶液中只有硝酸鋅，故B正確；b～c段是硝酸銀全部參加反響完后鋅和硝酸銅反響的過因此滴加稀鹽酸，不會產生沉淀，故C正確；、d點時鋅過量，因此參加稀鹽酸會產生氫氣，故D錯誤；應選：。．以下金屬中，金屬活動性最弱的是〔 〕．金 ．銀 ．銅 ．鐵【解答解根據金屬活動性順序KaNaMAlZSnP〔H、u、g、Ag、Pt、Au，那么可知金屬活動性大小為：鐵＞銅＞銀＞金，所以金屬活動性最弱的是金。應選：。．有、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反響，而X、Z不能與稀硫酸反響；將Z浸入X的鹽溶液中在Z的外表有X析出那么XYZ的金屬活動性由強到弱的順序是〔〕．X、、Z．Y、Z、X．Y、X、Z．Z、X、Y【解答】解：Y能與稀硫酸反響而X、Z不能與稀硫酸反應，可得金屬Y的活動性大于XZ將Z浸入X的鹽溶液中在Z的外表有X析出說明金屬Z能把X從其鹽溶液中置換出那么金屬Z的活動性比X強XZ三種金屬活動性從強到弱的順序為＞Z＞X；應選：。1．如圖“→表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來。那么甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是〔 〕．甲、乙、丙．乙、丙、甲．丙、甲、乙．甲、丙、乙【解答解由圖中金屬與鹽溶液的反響關系可知金屬甲能把金屬丙從其鹽溶液中置換出來說明金屬甲的活動性比丙強金屬丙能把金屬乙從其鹽溶液中置換出來說明金屬丙的活動性比乙強因此三種金屬的活動性由弱到強的順序為：甲＞丙＞乙。應選：。1．有三種金屬、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能從AgNO3溶液中置換出Ag，R不溶于鹽酸，M能在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色的固體，那么M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是〔〕．M、、H、R ．、M、、N ．R、H、、N ．N、、H、R【解答】解：依題意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，說明N的金屬性較強排在金屬活動順序表的靠前位置R能從硝酸銀溶液中將銀置換出來說明R元素活潑性較強，但R不溶于鹽酸，那么可知R在H元素后面；通過實驗現象可知M為鐵元素，由此推出、、R三種金屬元素的順序為：、M〔H、R。應選：。1有XYZ三種金屬假如把X和Y分別放入稀硫酸X溶解并產生氫氣，Y不反響假如把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中過一會兒在Y外表有銀析出，而Z沒有變化根據以上實驗事實判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是．Z、、X．X、Y、Z．Y、X、Z．X、Z、Y【解答解有XYZ三種金屬假如把X和Y分別放入稀硫酸中X溶解并產生氫氣，Y不反響，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞＞Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中過一會兒在Y外表有銀析出而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z；那么X、、Z的金屬活動性由強到弱的順序是X、Y、Z。應選：。1為比較4種金屬XYZW的金屬活動小剛進展了一系列實驗結果如表所示．其中能反應的記為“√〞，不能反應的記為“﹣〞，無標記的表示未做該實驗．那么它們的金屬活動性順序為〔〕參加反響的物質XYZWW〔NO〕2﹣√﹣ZO3溶液√√稀鹽酸﹣√﹣√．Y＞W＞X＞Z．Y＞W＞Z＞X．Y＞X＞W＞Z．X＞Y＞W＞Z【解答解首先根據XYZW是四種不同的金屬其中YW可以和鹽酸反響，說明Y和W金屬活動性強于X和，所以排除D項；然后根據Y能置換出W的硝酸鹽中的W說明Y的金屬活動性強于WY＞W；又X能置換出Z的硝酸鹽，說明X＞Z；綜合以上分析得到：Y＞W＞X＞Z應選：。1分別用以下三組所提供的物質比較鋅和銅的金屬活動性①Zu稀硫酸；②Z、u、MgSO4溶液；③u、ZSO4溶液．可以直接到達目的是〔 〕．①③ ．②③ ．僅有①．①②③【解答解：①Zn與硫酸反響能放出氫氣，說明鋅排在了氫的前面，u與硫酸不反響說明銅排在了氫的后面，所以鋅比銅活潑，所以能比較；②Zn和u都不能與MgS4溶液反應只能說明Zn和u都排在了鎂的后面但比較不出鋅和銅的活潑性，所以不能比較；③u與ZnS4溶液不反響，說明銅排在了鋅的后面，所以能比較。應選：。1．以下金屬在自然界主要以單質形式存在的是〔 〕．鐵 ．鋁 ．鎂 ．銀【解答解由金屬在自然界的存在形式可知自然界中的金屬除極少數不活潑的金屬〔金、銀〕以單質形式存在外，都以化合物的形式存在。、鐵是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，故A錯誤；、鋁是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，故B錯誤；、鎂是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，故C錯誤；、銀是不活潑的金屬，在自然界中常以單質形式存在，故D正確。應選：。1．某礦石樣本含有如下圖的四種元素，該礦石中可能含有的物質是〔 〕．al2 ．SiO2．2O．eS【解答】解：、該礦石中不含有氯元素，故不可能含有氯化鈣，故A錯誤；、該礦石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故B正確；、該礦石中不含氫元素，不可能含有水，故C錯誤；、該礦石中不含有鐵元素，不可能含有硫化亞鐵，故D錯誤；應選：。1．以下金屬中一般不是以化合物的形式存在于地殼中的是〔 〕．鐵 ．金 ．銅 ．鋁【解答】解：、鐵是化合物的形式存在的；、金是單質形式存在的；、銅是化合物形式存在的；、鋁是化合物形式存在的；應選：。1．以下金屬中一定以化合物形態存在于礦物之中的是〔 〕．金 ．銀 ．鉑 ．鐵【解答】解：、金的化學性質穩定，可以以單質的形態存在，故A不選；、銀的化學性質很穩定，可以以單質的形態存在，故B不選；、鉑的化學性質很穩定，可以以單質的形態存在，故C不選；、鐵的化學性質比較活潑，容易與空氣中的氧氣反響，以化合物的形態存在，故D選；應選：。1．以下金屬在自然界中常以單質形式存在的是〔 〕．鐵 ．鋁 ．鋅 ．金【解答解由金屬在自然界的存在形式可知自然界中的金屬除極少數不活潑的金屬〔金、銀〕以單質形式存在外，都以化合物的形式存在。、鐵是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，故A錯誤；、鋁是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，故B錯誤；、鋅是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，故C錯誤；、金是不活潑的金屬，在自然界中常以單質形式存在，故D正確。應選：。2．金、銅、錫、鐵、銀，在自然界中以單質形式存在的是〔 〕．金、銅．錫、鐵．銅、銀．金、銀【解答解根據金屬在自然界的存在形式進展選擇自然界中的金屬除極少數不活潑的金屬〔金、銀〕以單質形式存在外，都以化合物的形式存在。應選：。二．填空題〔共10小題〕2．水是地球上一種最普通、最常見的物質．〔〕圖1所示的是簡易凈水器，其中活性炭的作用是過濾和吸附．〔2〕圖2是電解水的簡易裝置，試管1中生成的氣體氫氣，反應的化學方程式為 2O 22+O2↑ ．〔3水可以配制各種溶液將100g溶質質量分數為98的濃硫酸配制成10的稀硫酸，需水的質量為880g．〔4〕我們曾經做如圖3這一組實驗，該實驗得出的結論是B〔填寫正確選項的序號〕①2密度比空氣密度大 ②O2可以與水發生化學反響③2不能使干石蕊紙花變色 ④O2不支持燃燒．①②B．②③．③④D．①④〔〕金屬與人類的消費生活親密相關，結實掌握金屬的知識非常必要．①以下用處是利用了金屬的導熱性的是d．．銅做導線 b．金做戒指 c．鋁合金做門窗 d．鐵鍋作炊具②古代濕法煉銅的反響原理是+uSO4=SO4+u．③將一小塊金屬鈉放入滴有無色酚酞的水中，鈉劇烈反響，可觀察到熔成小球，在水面上游動溶液變成紅色該反響還生成了一種可燃性氣體寫出該反應的化學方程式2N+22O=2aO+H↑．【解答解〔1活性炭在凈水過程中起過濾作用和吸附作用故答案為吸附；〔電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為21故體積較多的為氫氣電解水生成氫氣和氧氣反應的化學方程式為：22O2H↑+2↑，故答案為：氫氣；2O22+O2↑；〔3〕溶液稀釋過程中溶質質量不變，設加水的質量為x，那么有：10g×98=〔100+〕×10，解方程得=880；故答案為：88．〔4〕根據實驗中枯燥的小花放入二氧化碳中不變色，噴水后的小花放入二氧化碳中變紅說明二氧化碳不能使紫色石蕊變色而二氧化碳與水反響后生成了酸使紫色石蕊變紅了，故答案為；〔①a銅做導線是利用了銅的導電性b金做戒指沒有利用金的導熱性c鋁合金做門窗是利用了鋁合金的硬度大的性質；d鐵鍋做炊具是利用了鐵的導熱性；②濕法煉銅是利用鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，反響的方程式為：+uSO4=SO4+u；③由題意鈉與水反響生成了使酚酞溶液變紅的物質可知生成了堿根據反響物中只含有鈉這一種金屬元素可知生成了氫氧化鈉由題意生成了可燃性氣體由反響物中的元素可知可燃性氣體為氫氣故鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣反響的化學方程式為2N+22O=2aO+H↑故答案為①；②e+uSO=e4+u；③2N+22O=2NOH+2．2將一定量的鐵粉參加硝酸銀硝酸銅混合溶液中完全反響后所得濾渣加入稀鹽酸無明顯現象，試分析：〔〕濾渣中一定有銀；可能有u〔填金屬單質化學式〕〔〕濾液中一定有 NO3【解答】解：

﹣和2+

；可能有 Ag+、u2+

〔填離子符號〕由三種金屬活動性強弱關系鐵＞氫＞銅＞銀在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，參加一定量的鐵粉鐵能與硝酸銀硝酸銅依次發生反響由向濾渣中參加稀鹽酸無明顯現象那么說明鐵粉無剩余濾渣中一定有金屬銀濾液中一定硝酸亞鐵．濾液中一定有的離子是N3有Ag+、2+；故答案為：

和e+；因為鐵的量如果不足，那么濾液中可能〔〕銀；u〔2〕N3

和e2；Ag、u2．2向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加一定量的鐵粉反響停頓后過濾得到濾渣．向洗滌后的濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，那么濾渣中一定含有Ag，一定不含e．【解答解由題意可知向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加一定量的鐵粉，那么鐵能與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀能與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅向濾渣中滴加稀硫酸無氣泡產生說明濾渣中一定不含有鐵一定含有銀可能含有銅．故答為：Ag；．2取等質量的AB金屬，分別投入濃度一樣的足量的鹽酸，生成氫氣的質量〔m〕與時間〔〕的關系如圖〔A、B在化合物中的化合價一樣．〔〕由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的選項是丙；甲：時間1時，產生氫氣的質量A＞B；乙：到時間2時，金屬均無剩余；丙：兩種金屬原子的相對原子質量＜B〔〕得出結論：金屬A、B的活動性由強到弱為＞A．〔拓展遷移實驗室一般選用Zn與稀硫酸反響抽取氫氣不選用Mg與稀硫酸反響抽取氫氣的原因是反應速率太快不利于搜集．【解答解1由1℃向上作垂線與曲線的交點在上邊的產生氫氣質量多，所以時間1℃氫氣的質量A＜；時間為2℃時A和B的曲線隨時間推移已經保持水平，說明A金屬已經完全反應，沒有剩余，但是B物質在1℃已經反響完了，到了t2℃，B金屬有剩余；曲線保持程度時A高B低，說明A產生的氫氣比B產生的氫氣多，金屬元素化合價一樣時產生氫氣越多相對原子質量越小所以兩種金屬的相對原子質量＜B；〔2〕等質量的金屬與酸反響時，先反應完的，說明反應速度快，該金屬活潑，由圖示可知B先反響完了，所以B比A活潑；〔3〕鎂與硫酸反響速度快，不利于收集氣體，鋅與硫酸反應適中，有利于收集氫氣．故答案為〔〕丙〔2〕＞A〔3〕反響速率太快不利于搜集．2．X、Y、Z是三種金屬，根據方程式①Z+SO4═ZS4+Y；②X+SO4═S4+Y；③Z+2SO4═ZS4+2；④X+HSO4﹣不反響，可知，這三種金屬活動性順序由強到弱的順序是Z＞X＞Y．【解答】解：由方程式可知①Z+SO4═ZS4+Y，說明了Z比Y活潑；②X+SO4═S4+Y；說明了X比Y活潑；③Z+2SO4═ZS4+2；說明了Z位于氫的前邊；④X+2SO4﹣不反響，說明了X位于氫的后邊；綜合以上分析可知，Z＞＞Y．故答為：Z＞＞Y．2某化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗方案探究鐵銅銀三種金屬的活動性順序．〔1〕試管①中觀察到的現象是鐵絲外表附著一層紫紅色的固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色．〔〕該方案可以優化，只需①④〔填序號〕即可驗證三種金屬的活動性．【解答解〔1鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅所以現象為鐵絲外表附著一層紫紅色的固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色〔〕①鐵可以置換硫酸銅中的銅，說明活動性e＞；②銅不能與鹽酸反響，說明活動性＞u；③鐵能與鹽酸反響，說明活動性＞；④銅可以置換硝酸銀中的銀，說明活動性u＞A；所以①④或②③④可驗證三種金屬的活動性．故答案為〔〕鐵絲外表附著一層紫紅色的固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色〔〕①④2為探究鋅鐵銅三種金屬的活動性以及他們和氫元素的位置關小明設計了如下實驗：①上述實驗中不能發生反響的是AD〔填字母序號．②將D試管反響后的廢液倒入廢液缸中過濾向所得濾液中參加鐵粉假設有氣泡產生，寫出有氣泡生成的反響方程式+2SO4=eO