第11講化學鍵——分子的立體結構編輯pptC··編輯pptCH2編輯ppt編輯ppt碳原子:編輯ppt為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，編輯ppt（3）sp3雜化

sp3雜化軌道示意圖編輯ppt雜化軌道理論雜化：原子內部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道通常，有幾個原子軌道參加雜化，雜化后生成的雜化軌道數目就是幾個雜化軌道類型：sp、sp2、sp3、雜化結果：重新分配能量和空間方向，組成數目相等成鍵能力更強的原子軌道編輯pptsp3

雜化C的基態例：CH4分子形成2s2p2s2p激發態正四面體形sp3雜化態CHHHH109°28’同一個原子的一個ns軌道與三個np軌道進行雜化組合為sp3雜化軌道。sp3雜化軌道間的夾角是10928’，分子的幾何構型為正四面體形。編輯ppt碳的sp3雜化軌道；甲烷正四面體模型編輯pptNH3和H2O的SP3雜化不同的是NH3和H2O的中心原子的4個雜化軌道分別用于σ鍵和孤對電子對:編輯ppt編輯pptsp

雜化同一原子中ns-np

雜化成新軌道；一個s

軌道和一個p軌道雜化組合成兩個新的sp雜化軌道。例：BeCl2分子形成激發2s2pBe基態2s2p激發態雜化鍵合直線形sp雜化態直線形化合態Cl

BeCl180編輯ppt碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。編輯ppt乙炔的成鍵編輯pptsp2

雜化sp2雜化軌道間的夾角是120度，分子的幾何構型為平面正三角形2s2pB的基態2s2p激發態正三角形sp2雜化態例：BF3分子形成BFFFClBCl1200Cl編輯ppt碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道。編輯ppt思考題：根據以下事實總結：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？編輯ppt已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子★雜化軌道數0+2=2SP直線形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面體形1+2=3SP2V形1+3=4SP3三角錐形2+2=4SP3V形代表物雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數＋中心原子結合的原子數編輯ppt編輯ppt編輯ppt乙炔的成鍵編輯ppt編輯pptC2H4(sp2雜化）編輯ppt大π鍵C6H6編輯pptC6H6的大π鍵（離域鍵）編輯ppt編輯ppt編輯pptC原子發生SP雜化生成了兩個SP軌道分別與兩個O原子的一個P軌道形成兩個σ鍵；C原子剩余的兩個P軌道分別與兩個O原子剩余的1個P軌道形成兩個π鍵。2．H2OO原子發生SP3雜化生成了四個SP3雜化軌道，其中的兩個分別與兩個H原子的S軌道形成兩個σ鍵；O原子剩余的兩個SP3雜化軌道分別被兩對孤對電子占據。練習：在學習價層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎上描述化合物中每個化學鍵是怎樣形成的？1．CO2O：1S22S2PO

C

Oσσππ提示：C：2S2P激發C：2S2PSP雜化編輯ppt例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4編輯ppt例題三：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結構B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構D編輯ppt練習2：關于原子軌道的說法正確的是（）A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的軌道D.凡AB3型的化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵練習3：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的（）A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H2與C2H4練習4：下列物質的分子結構為三角錐形的是（）

A.NH3B.PCl3C.BF3D.HCHO編輯ppt例題五：寫出下列分子的路易斯結構式(是用短線表示鍵合電子,小黑點表示未鍵合的價電子的結構式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O(1)PCl3：SP3三角錐形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3

：SP2平面三角形BCI........Cl......(3)CS2：