實驗探究離子的檢驗和推斷一、離子的檢驗1.常見陽離子的檢驗（1）常規檢驗法①用NaOH溶液能檢驗出Cu2+、Fe3+、Fe2+、

Al3+、NH編輯ppt②焰色反應用焰色反應可檢驗出溶液中的K+和Na+。編輯ppt編輯ppt2.常見陰離子的檢驗（1）利用酸堿指示劑檢驗編輯pptSO先加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2

溶液，產生白色沉淀SO加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸,放出無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗編輯ppt(4)利用某些特征反應檢驗I-滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。對離子進行檢驗時一定要注意避免離子間的相互干擾，如CO、SO加稀鹽酸后都能產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,其區別僅在于生成的氣體CO2無氣味，而SO2有刺激性氣味。特別提醒編輯ppt【實驗探究1】（2008·全國Ⅱ理綜，28）某鈉鹽溶液可能含有陰離子：NO，CO,SO,

SO,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；編輯ppt⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①

；實驗②

；實驗③

；實驗④

；實驗⑤

。（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是

。編輯ppt解析

（1）①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO和CO中的一種,因為它們水解顯堿性。②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO，而無SO，若有SO，則會產生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I-和Br-，若有Br-和I-，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產生了白色沉淀，則一定有Cl-，產生了AgCl沉淀。（2）不能確定的只有NO。編輯ppt答案

（1）①CO和SO可能存在，因它們水解顯堿性②CO肯定存在，因產生的氣體是CO2；SO不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生③Br-,I-不存在，因CCl4層沒有溴和碘的顏色出現④SO存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl-存在，因與Ag+形成白色沉淀（2）NO編輯ppt二、離子的推斷離子的推斷屬于推斷題型，主要是對于物質中所含的成分，運用實驗的手段進行分析和判斷，最后得出結論。離子推斷的主要依據是實驗結果，解答此類問題必須掌握離子的性質，包括顏色以及與其它物質反應產生的現象，如氣體、沉淀等的變化。離子的性質可參考問題一中常見陽離子、陰離子的檢驗。編輯ppt【實驗探究2】A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與陽離子Na+

Mg2+Al3+Ba2+陰離子OH-Cl-CO

SO

HSO編輯ppt適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據此推斷它們是A

；B

；C

；D

；E

。解析本題為常見物質推斷題，取材為常見離子組成的物質，基本解法為尋覓“突破口”法，本題從物質A突破，A均能與B、C、D反應生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能與Na+組成可溶于水的固體，故A為Na2CO3。能夠溶解兩種白色沉淀的只有可能含有HSO即E為NaHSO4或Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+,D中含有Ba2+,由④可推出B為Al2（SO4）3，D為Ba(OH)2，C為MgCl2。編輯ppt遷移應用1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、

CO、SO，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（）編輯pptA.K＋一定存在B.100mL溶液中含0.01mol

COC.Cl－一定存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析由實驗（3）推知n（BaSO4）==0.01mol，即溶液中含0.01mol的SO，再由加入足量鹽酸后沉淀由6.27g減至2.33g知其溶液中含有CO，且n（CO）==0.02mol。根據實驗(2)可知原溶液中含有NH且n(NH)=0.04mol，又因溶液中含有CO，編輯ppt則Mg2+不存在，由于含有SO，則Ba2+不存在，這樣溶液中的陽離子就可能為NH和K+。根據電荷守恒，陰離子所帶電荷總數為0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，大于NH所帶的正電荷（0.04mol×1=0.04mol)，故K+一定存在。由于CO和SO都能與Ag+形成沉淀，所以這三組實驗不能證明一定有Cl-，其僅是可能存在。答案A編輯ppt2.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子：

Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、

Cl-、I-、HCO，取該溶液實驗如下：實驗步驟實驗現象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色編輯ppt③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上層清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解編輯ppt（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中肯定不存在的離子是

。（3）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是

。解析

①該溶液滴加甲基橙，溶液變紅，證明溶液呈酸性，可能含有Mg2+、Al3+,水解顯酸性,不可能含Fe2+(Fe2+淺綠色)、HCO；②說明有NO氣體產生，證明溶液中含有NO；③④說明溶液中含有SO；⑤加NaOH溶液有白色沉淀生成且部分溶解于過量NaOH中，說明溶液中含有Mg2+、編輯pptAl3+；④說明原溶液不含I-，由Al3+推出不可能含有HCO，由含有SO推出原溶液不可能含有Ba2+。綜合以上實驗可推出一定含有Mg2+、Al3+、NO、SO,一定不含有Fe2+、Ba2+、I-、HCO，可能含有Na+、Cl-。答案

（1）Mg2+、Al3+、NO、SO(2)Fe2+、Ba2+、I-、HCO(3)焰色反應，確定是否含有Na+；Cl-的檢驗：取少量該溶液，加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾后，向濾液中加AgNO3溶液，再加稀HNO3編輯ppt3.在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某

幾種:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、

NO。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：（1）若溶液和鋁粉反應后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的

離子，還可能含有大量的

離子。（2）若溶液和鋁粉反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的

離子。編輯ppt解析

(1)溶液與鋁粉反應生成AlO,則溶液一定含有大量的OH-，所給離子中可與OH-大量共存的有Na+、Cl-和NO，但溶液中必須有陽離子存在，故Ｎa+一定大量存在。（2）溶液與鋁粉反應產生Al3+,則溶液中一定含有大量的H+。與H+大量共存的離子有Na+、Mg2+、Cl-、NO，但因NO在酸性條件下有強氧化性，與金屬反應不產生H2，故陰離子只能是Cl-。Ag+與Cl-不能大量共存，故溶液中一定不含有OH-、HCO、NO、Ag+。答案

（1）OH-、Na+

Cl-、NO(2)OH-、HCO、NO

、Ag+編輯ppt4.太湖藍藻暴發，造成無錫市自來水水源地水質的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO、

SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：①取污水仔細觀察,呈無色、透明、均一狀態。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。編輯ppt（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是

，肯定沒有的離子是

，可能含有的離子是

。（2）如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？答案（1）Ba2+、OH-

Fe3+、CO、SOK+、Cl-(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發現火焰呈紫色，則說明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中,加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl-。編輯ppt5.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、

MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據上述實驗回答下列問題：編輯ppt（1）溶液中一定不存在的離子是

；（2）一定存在的離子是

；（3）判斷沉淀乙成分的方法是

。解析

由（A）可知肯定有CO，肯定無Ag+、Ba2+、Al3+;由題干可知肯定無MnO;肯定有Na+;由（B）可知：肯定存在AlO；由（C）可知生成的氣體是NH3，白色沉淀為BaCO3或BaSO4與BaCO3二者的混合物。答案

（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO(2)Na+、AlO、CO(3)加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，否則還含有BaSO4編輯ppt6.如圖表示由黃鐵礦（主要成分為FeS2）為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去。編輯ppt(1)寫出下列反應的化學方程式：①

；③

；⑤

。（2）寫出下列反應的離子方程式：②

;④

。解析

由A、B、C、D、E、F均為含硫物質，且B+Fe

A,黃鐵礦A+B可知，A為FeS、B為S；由黃鐵礦C(能與氯水反應)可知，C為SO2；綜合其他信息可知，D為H2SO4，E為H2S、F為FeSO4。△隔絕空氣加強熱空氣中煅燒編輯ppt答案（1）FeS2FeS+SS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)FeS+2H+

Fe2++H2S↑SO2+Cl2+2H2O

SO+2Cl-+4H+編輯ppt7.某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。編輯ppt（1）圖中試劑①~⑤溶質的化學式分別是：①

，②

，③

，④

，⑤

。(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a

、b

、c

。（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是

。（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是

。（5）白色沉淀A