化學(xué)原理作業(yè)系：專業(yè)：班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：學(xué)習(xí)情境一:物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、選擇題1.19K原子價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)，其正確組合是(A)。A、4，0，0，-1/2B、4，1，0，+1/2C、4，1，1，1/2D、3，0，0，-1/22.原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)(D)。A.3d一定大于4sB.4s一定大于3dC.3d與4s一定相等D.不同原子中情況可能不同3.決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是(A)。A.nB.lC.n,lD.n,l,m4.3d軌道的磁量子數(shù)可能有(D)。A.1，2，3B.0，1，2C.0，±1D.0，±1，±25.在苯和H2O分子間存在著(C)。A.色散力和取向力 B.取向力和誘導(dǎo)力 C.色散力和誘導(dǎo)力 D.色散力,取向力和誘導(dǎo)力6.關(guān)于下列對(duì)四個(gè)量子數(shù)的說(shuō)法，正確的是(D)。A.電子的自旋量子數(shù)是1/2，在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子,所以總自旋量子數(shù)是1或0B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D.多電子原子中電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l7.Cr3+的外層電子排布式為(D)。A.3d24s1B.3d34s0C.3s23p63d64s1D.3s23p63d38.今有一種元素，其原子中有5個(gè)半充滿的d軌道，該元素是(A)。A.24CrB.21ScC.26FeD.30Zn9.下列各組分之間只存在色散力的是(B)。A.氦和水B.二氧化碳?xì)怏wC.溴化氫氣體D.甲醇和水10.下列物質(zhì)中，用3p軌道和sp雜化軌道成鍵的是(B)。A.BF3B.BeCl2C.NH3D.H2O11.在下列所示的電子排布中，哪些是不存在的（BC）。A．1s22s22p6B.1s22s23s1C.1s22s22p52d13s1D．1s22s22p63s112.下列化合物屬極性共價(jià)化合物的是(D)。A.KClB.NaClC.CCl4DHCl13.下列說(shuō)法正確的是(CD)。A、色散力的大小與分子的變形性有關(guān)，取向力、誘導(dǎo)力與變形性無(wú)關(guān)B、分子的極性越大，分子間力也越大C、分子間力一般不具有方向性和飽和性D、對(duì)于大多數(shù)分子，色散力是主要的14.鐵原子的價(jià)電子構(gòu)型是(C)。A.4s2B.4s24d6C.3d64s2D.3s23p63d615.下列物質(zhì)中，分子之間不存在氫鍵的有(D)。A.H2O2B.C2H5OHC.H3BO3D.CH3CHO16.在液態(tài)HCl分子之間的主要作用力為(D)。A.氫鍵B.取向力C.誘導(dǎo)力D.色散力17.某物質(zhì)熔點(diǎn)低,難溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不導(dǎo)電,則此物質(zhì)可能是(B)。A原子晶體B、分子晶體C、離子晶體D金屬晶體18.下列分子中，屬于極性分子的是(C)。A、BF3B、CO2C、H2SD、CH419.下列每組分子之間僅存在著色散力的是(D)。A、NaCl和H2OB、HBr和HBrC、He和H2OD、苯和CCl420.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素，在周期表中所處的位置是(D)。A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第七周期VIIIB族D.第六周期IIIB族21．下列元素基態(tài)原子的電子排布式正確的是（Ｄ）（A）５B(B)(C)(D)某元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為則該元素位于周期表中（Ｃ）（A）四周期，ⅥＡ，ｓ區(qū)(B)四周期，ⅥＢ，ｓ區(qū)(C)四周期，ⅣＢ，ｄ區(qū)(D)四周期，ⅣＢ，ｄ區(qū)23.在[Co(en)(C2O4)2]配離子中，中心離子的配位數(shù)為(B)(A)3(B)4(C)5(D)6二、判斷題1.原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)3d一定大于4s。（x）2.最外層電子組態(tài)為ns2np1～6的元素，都在p區(qū)。（√）3.氫原子的能級(jí)中，4s=4p=4d=4f，而多電子原子中，4s<4p<4d<4f。（√）4.當(dāng)分子的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，鍵的極性越強(qiáng)，其分子的極性越強(qiáng)。（x）5.多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。（√）6.金屬和非金屬原子化合物必形成離子鍵化合物。（x）7.一般來(lái)說(shuō)，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。（x）8.VIB族的所有元素的價(jià)電子層排布均為3d44s2。（x）9.不同磁量子數(shù)m表示不同的原子軌道，因此它們所具有的能量也不相同。（x）10.主量子數(shù)n為4時(shí)，其軌道總數(shù)為16，該電子層電子的最大容量為32。（√）11.非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。（x）12.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)（x）13.最外層電子組態(tài)為ns1～2的元素，都在s區(qū)。（x）三、填空題1.錳元素(Z=25)的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___，其簡(jiǎn)單離子Mn2+的電子排布式可表示為_(kāi)____，屬____電子構(gòu)型。2.KF熔點(diǎn)880℃，屬______晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是____，微粒之間的作用力為_(kāi)____。3.化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氫鍵的有。4.雜化軌道理論認(rèn)為BF3分子的空間構(gòu)型為。5.(1)BBr3熔點(diǎn)-46℃，屬______晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為_(kāi)_。(2)Si熔點(diǎn)1423℃，屬______晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為_(kāi)__。6.符號(hào)“5p”表示電子的主量子數(shù)等于，角量子數(shù)等于，該亞層最多可以有種空間取向。7.在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)是和。8.具有下列電子構(gòu)型的元素位于周期表中哪一區(qū) ns2np5,(n-1)d5ns2,(n-1)d10ns19.CH3OH與C2H5OH分子之間存在的相互作用力有.10.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)由高至低排序?yàn)椤?1.某元素價(jià)層電子構(gòu)型為4s24p5，該元素在周期表中屬于區(qū)族。12.某元素原子序數(shù)為24，該元素位于周期表周期族,特征電子構(gòu)型,屬區(qū)，其最高化合價(jià)為。13.CCl4分子之間存在的相互作用力是。14.用元素符號(hào)填空：⑴最活潑的氣態(tài)金屬元素是⑵最活潑的氣態(tài)非金屬元素是⑶最不易吸收電子的元素是⑷第四周期的第六個(gè)元素電子構(gòu)型是⑸第Ⅰ電離勢(shì)能最大的元素是⑹第Ⅰ電子親核勢(shì)能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P軌道半充滿的元素是⑻3d半充滿和全充滿的元素分別是和⑼電負(fù)性相差最近的元素是⑽電負(fù)性相差最大的元素是15.配合物[CoClNH3(en)2]Cl2的中心離子是__________；配離子是______________________；配位體是________________；配位原子是__________。16.寫出下列配合物的化學(xué)式：(1)六氟合鋁(Ⅲ)酸___________________；(2)二氯化三乙二胺合鎳(Ⅱ)______________________；(3)氯化二氯·四水合鉻(Ⅲ)________________________；六氰合鐵(Ⅱ)酸銨________________________。17.配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)_______________________。18.四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。19.配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心離子是_________，配位原子是________，配位數(shù)為_(kāi)_______，它的系統(tǒng)命名的名稱為_(kāi)_____________________________。20.配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系統(tǒng)命名為_(kāi)________________________，配離子的電荷是____，配位體是________，配位原子是________。中心離子的配位數(shù)是___。解：1.[Ar]3d54s2,[Ar]3d5,13e（9～17e）2.離子，離子，離子鍵3.NH3、HNO3、H3BO3、CH3OH、CH3COOH4.平面三角形5.分子，共價(jià)分子，范德華力（色散力），原子，原子，共價(jià)鍵6.5，1，37.n，l8.p區(qū)，d區(qū)，d區(qū)（ds區(qū)）9.取向力，誘導(dǎo)力，色散力，氫鍵10.HF>HI>HBr>HCl11.p，1712.四，6，3d54s1，d，+613.色散力14.⑴Cs⑵F⑶Fr⑷1s22s22p63s23p64d54s1⑸He⑹Cl⑺N,P,As⑻Cr,Mn;Cu,Zn⑼Ce和Pr,Pr和Nd,Dy和Ho,Ho和Er.Er和Tm;⑽F和Cs15.Co3+[CoCl(NH3)(en)2]2+ClNH3enClNN16.(1)H3AlF6(2)[Ni(en)2]Cl2(3)[CrCl2(H2O)4]Cl17.一羥基水草算根二虧合鉻(=3\*ROMANIII)18.[Pt(NH3)4][PtCl4]19.Pt2+ClN4三氯合氨鉑()酸20.五氨化水合鐵(II)酸銨-2FH2OFO6三、簡(jiǎn)答題1.已知電中性的基態(tài)原子的價(jià)電子層電子組態(tài)分別為：（a）3s3p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1試根據(jù)這個(gè)信息確定它們?cè)谥芷诒碇袑儆谀莻€(gè)區(qū)、哪個(gè)族、哪個(gè)周期。解（（a）p區(qū)，ⅦA族，第三周期（b）d區(qū)，Ⅷ族，第四周期（c）s區(qū)，ⅡA族，第五周期（d）f區(qū)，ⅢB族，第六周期（e）ds區(qū)，ⅠB族，第六周期）2.某元素基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表哪個(gè)區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型。若用A代表它的元素符號(hào)，寫出相應(yīng)氧化物的化學(xué)式。解（該元素的基態(tài)原子電子組態(tài)為[Kr]4d25s2，即第40號(hào)元素鋯（Zr）。它位于d區(qū)，第五周期ⅣB族，+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型為[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6，相應(yīng)氧化物為AO2。）3.請(qǐng)指出寫列分子中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CCl4CHCl3CO2BCl3H2SHI(CCl4、CO2、BCl3為非極性分子外，其余為極性分子)。 4．指出下列各套量子數(shù)中，哪幾套不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，0答：（1）可能存在。（2）不可能存在。因?yàn)楫?dāng)l=0時(shí)，m只能等于0。（3）不可能存在，因?yàn)楫?dāng)n=2時(shí)，l只能等于0或1。此外，自旋量子數(shù)只能為1/2或-1/2，不能為其它數(shù)。（4）不可能存在。因?yàn)樽孕孔訑?shù)只能為1/2或-1/2，不能為其它數(shù)。答：絕大多數(shù)元素的最高氧化態(tài)等于它所在族的序數(shù)。非金屬元素普遍可呈現(xiàn)負(fù)氧化態(tài)。總的說(shuō)來(lái)，同族元素從上到下表現(xiàn)正氧化態(tài)的趨勢(shì)增強(qiáng)，但這種總的趨勢(shì)并不意味著從上到下正氧化態(tài)越來(lái)越穩(wěn)定或者從上到下愈來(lái)愈容易表現(xiàn)最高正氧化態(tài)。5.極性分子—極性分子﹑極性分子—非極性分子﹑非極性分子—非極性分子，其分子間得范德華力各如何構(gòu)成？為什么？6.判斷下列化合物中，哪些基本屬于離子化合物，哪些屬于共價(jià)化合物哪些是極性分子，哪些是非極性分子：MgF2，BrCl，SO2，CHCl3，CaO，CBr4，AsH3，C2H2，CO2，KCl7.填充下表物質(zhì)晶體中質(zhì)點(diǎn)間作用力晶體類型熔點(diǎn)高低KCl離子鍵離子晶體高SiC共價(jià)鍵原子晶體高H2O范德華力分子晶體低HI范德華力分子晶體低MgO離子鍵離子晶體高Cu金屬鍵金屬晶體高8.說(shuō)明下列每組分子之間存在著什么形式的分子間作用力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵）。（1）苯和CCl4（2）甲醇和水（3）HBr氣體（4）He和水（5）NaCl和水解：苯—CCl4 非極性分子—非極性分子 色散力甲醇—水 極性分子—極性分子 取向力、誘導(dǎo)力、色(分子中有與O原子結(jié)合的H原子)色散力、氫鍵HBr—HBr極性分子—極性分子 取向力、誘導(dǎo)力、色散力He—水 非極性分子—極性分子 誘導(dǎo)力、色散力NaCl—水 正、負(fù)離子—極性分子 取向力、誘導(dǎo)力、色散力H原子和Zn原子中n=3的電子層中有哪些原子軌道？其中哪些是簡(jiǎn)并軌道？簡(jiǎn)并度分別是多少？答：n=3的電子層中，電子亞層有3s、3p、3d。H原子為單電子原子體系，3s、3p、3d都是簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并度為9.Zn原子為多電子原子體系，3p亞層簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并度為3，3d亞層簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并度為5。10.寫出元素Cu、Cr、Ag、Pd核外電子排布式及其價(jià)電子構(gòu)型，并指出其在周期表中的區(qū)族和周期。學(xué)習(xí)情境二:化學(xué)平衡一、選擇題1.523K時(shí)，PCl5分解為PCl3和Cl2，設(shè)分解百分率為a，總壓力為P總，則達(dá)到平衡時(shí)的分壓為（B）A.P總a2/（1-a）B.P總（1-a）/（1+a）C.P總（1+a）/（1-a）D.P總（1+a）/（1-a2）2.對(duì)于反應(yīng)CaCO3CaO（s）+CO2（g），其平衡表達(dá)式為（C）A.K=[CaO][CO2]/[CaCO3]B.rG?=-RTlnKc+RTlnJcC.Kp=Pco2D.rG=-RTlnKc3.反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K時(shí)的Kc與Kp的比值約為（A）4.相同溫度下：2H2（g）+S2（g）2H2S（g）Kp12Br2（g）+2H2S（g）4HBr+S2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）2HBr（g）Kp3則Kp2等于（B）A.Kp1?Kp3B.（Kp3）2/Kp1C.2Kp1?Kp3D.Kp3/Kp15.某溫度時(shí)，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H為負(fù)值，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取（D）方法。A.增加總壓力B.減少總壓力C.升高溫度D.降低溫度6.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.4KJ?mol-1，473K時(shí)，三種混合氣體達(dá)平衡。要使平衡向正方向移動(dòng)，可采用方法（D）A.取出1molH2B.加入NH3以增加總壓力C.加入稀有氣體以增加總壓力D.減小容器體積以增加總壓力7.298K時(shí)，Kp?的數(shù)值大于Kc的反應(yīng)是（D）A.H2（g）+S（g）H2S（g）B.H2（g）+S（s）H2S（g）C.H2（g）+S（s）H2S（l）D.Ag2CO3（s）Ag2O（s）+CO2（g）8.已知300K和101325Pa時(shí)，下列反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)有20﹪的N2O4分解成NO2，則此反應(yīng)在300K時(shí)的平衡常數(shù)Kp的數(shù)值為（D）9.反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡時(shí)總壓力為P,分解率a=50﹪,則此時(shí)的Kp為(A)A.P/3B.P/2C.P/4D.2P/510.已知下列前三個(gè)反應(yīng)的K值,則第四個(gè)反應(yīng)的K值為(D)(1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)K1(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)K2(3)2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(l)K3(4)N2(g)+3H2(g)2NH3KA.K1+K2-K3B.K1?K2/K3C.K1?K3/K2D.K13?K2/K311.下面哪一種因素改變，能使任何反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)量增加(D)A.升高溫度B.增加壓力C.加入催化劑D.增加起始物12.300K時(shí)，反應(yīng)2NO2N2O4，其平衡常數(shù)的比值Kp/Kc=(RT)△n為(D)×500B.8314×300×300D.13.298K時(shí)，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，判斷哪個(gè)化合物分解放氧傾向最大(D)A.N2(g)+O2(g)==2NO2(g)Kc=1×10―30B.H2(g)+O2(g)==H2O(g)Kc=1×1081C.2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)Kc=1×10―92D.2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)Kc=1×103714.某溫度時(shí)，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)的Kc=4×10―2，則反應(yīng)HBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)的Kc為(B)A.B.C.4×10―2D.2×10―215.對(duì)反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)=—22kJ?mol―1若升高溫度100℃，則下列數(shù)值變小的是(C)A.V正（反應(yīng)速度）B.k逆（速度常數(shù)）C.KpD.k正（速度常數(shù)）16.有下列平衡A（g）+2B（g）2C（g），假如在反應(yīng)器中加入等物質(zhì)的量的A和B，在達(dá)到平衡時(shí)，總是正確的是（C）A.[B]=[C]B.[A]=[B]C.[B]＜[A]D.[A]＜[B]17.在Kp=Kc(RT)△n中，如果壓力單位為atm，濃度單位為mol?L-1，則R為（D）A.8.314J?mol-1?K-1?mol-1?K-1?atm?mol-1?K-1?atm?mol-1?K-118.已知反應(yīng)A（g）+2B（l）4C（g）的平衡常數(shù)K=0.123，那么反應(yīng)4C（g）A（g）+2B（l）的平衡常數(shù)為（D）19.有可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）rH=133.8KJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是（D）A.加入催化劑可以加快正反應(yīng)速度B.由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響C.加入催化劑可以增加生成物的濃度D.加入催化劑可加快反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間20.在一定溫度和壓力下，一個(gè)反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)的條件是（B）A.正、逆反應(yīng)速度停止B.正、逆反應(yīng)速度相等C.正反應(yīng)速度減慢，逆反應(yīng)速度加快D.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物21.在一定溫度下，將1.0molN2O4（g）放入一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.8molNO2，氣體總壓為100.0KPa，則該反應(yīng)的為（A）。A0.76B1.3C0.67D4.022.已知下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：試確定下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（D）。A=·B=/C=/D=/23.在21.8℃時(shí)，NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=0.070，平衡混合氣體的總壓是（C）。A7.0KpaB26KpaC53KpaD0.26KPa24.在某容器中，反應(yīng)＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高SnCl4（g）的生成量，應(yīng)采取下列措施中的（B）。A升高溫度B壓縮減小體積C增加Sn（s）的量D通入氮?dú)?5.某可逆反應(yīng)的＜0，當(dāng)升高溫度時(shí)，下列敘述中正確的是（D）。（A）正反應(yīng)速率系數(shù)增大，逆反應(yīng)速率系數(shù)減小，增大（B）逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，正反應(yīng)速率系數(shù)減小，減小（C）正反應(yīng)速率系數(shù)減小，逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，增大（D）正反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)小26.某容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)，各物種分壓的結(jié)論肯定錯(cuò)誤的是（A）。Ap(NO)＝p(Cl2)Bp(NO)＝p(NOCl)Cp(NO)＜p(Cl2)Dp(NO)＞p(NOCl)

27.某反應(yīng)的速率方程為r=

[c（A）]x[c（B）]y。當(dāng)僅c（A）減少50%時(shí)，r降低至原來(lái)的1/4；當(dāng)僅c（B）增大到2倍時(shí)，r增加到1.41倍；則x，y分別為（C）Ax=0.5，y=1Bx=2，y=0.7Cx=2，y=0.5Dx=2，y=1.4128.下列敘述中正確的是（B）。A在復(fù)合反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)必定相等B通常，反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率系數(shù)越大，反應(yīng)越快C加入催化劑，使Ea（正）和Ea（逆）減小相同倍數(shù)D反應(yīng)溫度升高，活化分子分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)加快29.增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)加快的原因是（D）A分子總數(shù)增大B活化分子分?jǐn)?shù)增大C反應(yīng)級(jí)數(shù)增大D單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加30.升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是（C）A吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)CEa較大的反應(yīng)DEa較小的反應(yīng)二、判斷題在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（√）可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是υ正(N2)=υ逆(NH3)（x）3.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率（√）4.催化劑加快正反應(yīng)速度，降低逆反應(yīng)速度（x）5.在體積不變的密閉容器中發(fā)生2NO+O22NO2反應(yīng)，并達(dá)到平衡，若升溫體系的顏色變淺，則正反應(yīng)是吸熱的。（x）6.加少量KCl固體能使FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡發(fā)生移動(dòng)。（x）7.在N2+3H22NH3+Q的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強(qiáng)均增大一倍，此時(shí)平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（√）8.恒溫、恒壓下，使1LNO2按下式分解：2NO22NO+O2，達(dá)到平衡時(shí)氣體體積為1.2L，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為40％。（√）9.反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變肯定某化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)。（x）10.合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO+H2OCO2+H2+Q，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用的措施是增大水蒸氣的濃度和降低溫度（√）三、填空題1.要降低反應(yīng)的活化能，最有效的方法是。2.在等溫（1000K）等壓條件下，某反應(yīng)的Kp=1，則其G?的值等于。3.溫度一定，轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的起始濃度，平衡常數(shù)反應(yīng)物的起始濃度而變4.反應(yīng)2A+B2D的Kp=PD2/PB，升高溫度和增大壓力都使平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)，KC的表達(dá)式是5.請(qǐng)?zhí)顚懴旅娴目崭瘢夯瘜W(xué)反應(yīng)條件的改變對(duì)Ea.k.K的影響活化能Ea速率常數(shù)k平衡常數(shù)K恒壓.恒濃度下升高溫度恒溫.恒壓.恒濃度下加催化劑6.在5升容器中裝入等摩爾數(shù)的PCl3和Cl2，在523K時(shí)達(dá)到平衡，若PCl5的分壓為101.3kPa(1大氣壓)，此時(shí)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)的Kp=1.85，問(wèn)原來(lái)裝入的PCl3為摩爾，Cl2為摩爾。7.已知下列反應(yīng)Ag2S(s)+H2(g)==2Ag(s)+H2S(g)在740K時(shí)的Kp=0.36，若在該溫度下，在密閉容器中，將3molAg2S還原為Ag，試計(jì)算最少需要H2為摩爾。8.在一密閉容器中，于1000K時(shí)進(jìn)行反應(yīng)CO2(s)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)平衡時(shí)測(cè)知=63.1atm,=21.1atm,PCO=63.1atm,31.6atm,在恒溫、恒容下，如設(shè)法除去CO2，使CO2減少為63.0atm，則反應(yīng)重新平衡時(shí)=，Kc=。9.合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K時(shí)，K?=5.7×10―4；在473K時(shí)，K?=0.61。則873K時(shí)，K?=。10.某溫度下，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K?=2.25。把一定量的PCl5引入一真空瓶?jī)?nèi)，達(dá)平衡后PCl5的分壓為2.533×10―4Pa，則PCl3的分壓是Pa，PCl5的解離分?jǐn)?shù)為。填空題答案1.加催化劑2.03.而變，不隨4.放，[D]2/[B]5.化學(xué)反應(yīng)條件的改變對(duì)Ea.k.K的影響活化能Ea速率常數(shù)k平衡常數(shù)K恒壓.恒濃度下升高溫度基本不變?cè)黾痈淖兒銣?恒壓.恒濃度下加催化劑降低增加不變6.解：PCl3和Cl2的摩爾數(shù)分別為PCl3+Cl2PCl5起始物質(zhì)的量：amola0變化量：xxx平衡時(shí)：a－xa－xx∴∴x=0.116∴∴a=0.123mol7.解：Ag2S(s)+H2(g)==2Ag(s)+H2S(g)起始物質(zhì)的量：（mol）a0變化量：33平衡時(shí)：a－33∴Kp＝KC＝∴a=11.33mol8.解：KC＝Kp＝CO2(s)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)63.122.184.231.6x43.36310.4∴∴x=7.58atm9.1.3×10―510.7.60×104，75%11.已知反應(yīng)的該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)平衡后將系統(tǒng)容積壓縮增大壓力時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑后平衡將不移動(dòng)。12.對(duì)于吸熱可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高時(shí)，其反應(yīng)速率系數(shù)正將增大，逆將增大，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將增大。13.在密閉容器中加熱分解足量的NaHCO3（s），使其在較高溫度下分解為NaCO3（s），N2（g）,H2O(g),CO2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將系統(tǒng)中的NaCO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡時(shí)的溫度和壓力，平衡將不移動(dòng)；若將系統(tǒng)中的NaHCO3（s）全部除去，其他條件不變時(shí)，系統(tǒng)處于非平衡狀態(tài)。14.已知在一定溫度下下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：①②③則，，之間的關(guān)系是==。15.在氨合成的催化反應(yīng)中，某溫度下該反應(yīng)的反應(yīng)速率測(cè)量結(jié)果為：△c（NH3）/△t=2.0104mol·L-1·S-1；如果以—△c（N2）/△t表示反應(yīng)速率，其值為1.010-4，；mol·L-1·S-1；若以—△c（H2）/△t表示，則為3.010-4mol·L-1·S-1。16.反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（l）在—10℃下的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

濃度c/（mol·L-1）初始速率r/（mol·L-1·min-1）NOCl21230.100.100.200.100.200.200.180.351.45

推斷NO的反應(yīng)級(jí)數(shù)為2，Cl2的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1；-10℃下，該反應(yīng)的速率系數(shù)=180L2·mol-2·min-1。17.對(duì)于基元反應(yīng)，某物種的反應(yīng)級(jí)數(shù)一定等于該物種在反應(yīng)方程式中的系數(shù)。通常，反應(yīng)速率系數(shù)隨溫度升高而增大，與物種濃度無(wú)關(guān)，的單位取決于反應(yīng)級(jí)數(shù)。若某反應(yīng)的速率系數(shù)的單位是S-1，則該反應(yīng)為1級(jí)反應(yīng)。18.反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）的速率方程為r=

c（A）·（B）。該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)，的單位是mol-1·L·S-1。當(dāng)只有B的濃度增加2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大3倍；當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將9倍。19.催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是降低了反應(yīng)活化能，使活化分子分?jǐn)?shù)增大。20.如果某反應(yīng)的速率方程為：r=

[c（A）]x[c（B）]3/2，則該反應(yīng)一定不是基元反應(yīng)。三.計(jì)算題1.5L的容器中裝入等物質(zhì)的量的PCl3和Cl2。在523K時(shí)達(dá)到平衡，如PCl3分壓為1×10-5Pa，此時(shí)PCl5+PCl3Cl2反應(yīng)的Kp=1.81×105Pa。問(wèn)原來(lái)裝入的PCl3和Cl2為多少摩爾？2.在LaCl3（s）+H2O（g）=2LaClO（s）+2HCl（g）平衡體系中，若溫度和體積不變，當(dāng)加入較多的水蒸氣，建立新的平衡，若水蒸氣的壓力增加2倍，那么原來(lái)的HCl氣體壓力應(yīng)乘以什么數(shù)才相當(dāng)于新平衡時(shí)HCl氣體的壓力？3.1000K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），Kp＇=3.50，則反應(yīng)SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）的Kp和Kc各是多少？計(jì)算題答案1.解：PCl5+PCl3Cl2，已知Kp=1.81×105Pa，PPCl3=PCl2Kp=PPCl3PCl2/PPCl5=（PPCl3）2/1×105=1.81×105∴PPCl3=PCl2=（1.81×105×105）1/2=1.35×105（Pa）PV=nRT，nPCl5=PPCl5?V/RT=1×105×5/8314×523=0.115（mol）nPCl3=PPCl3?V/RT=1.35×105×5/8314×523=0.155（mol）原裝入摩爾數(shù)為：0.155+0.115=0.27（mol）2.解：在原來(lái)平衡狀態(tài)中設(shè)PHCl=a，PH2O=b，在LaCl3（s）+H2O（g）=2LaClO（s）+2HCl（g）反應(yīng)中：Kp=PHCl2/PH2O=a2/b在新平衡狀態(tài)中，設(shè)HCl的新平衡分壓為PHCl＇，設(shè)換算因子為x，那么設(shè)PHCl＇=xa，PH2O＇=3.0b，則Kp=（PHCl＇）2/PH2O＇=x2a2/3.0b=a2/b（Kp值不變）∴x2=3.0，x=1.7∴原來(lái)HCl氣體的壓力乘上1.7才相當(dāng)于新平衡時(shí)HCl氣體的壓力。3.解：對(duì)反應(yīng)SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）Kp=PSO2（PO2）1/2/PSO3=1/[（PSO3）2/（PSO2）2PO2]1/2=1/（Kp＇）1/2=1/（3.5）1/2=0.535根據(jù)Kp=Kc（RT）△n得Kc=Kp（RT）-△n∴Kc=0.535×（RT）-1/2當(dāng)R=0.082時(shí)，Kc=0.059當(dāng)R=8.314時(shí)，Kc=5.87×10-3當(dāng)R=8314時(shí)，Kc=1.855×10-44.已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始濃度cCO=0.05mol·L-1,cCO2=0.01mol·L-1，問(wèn)反應(yīng)物、生成物的平衡濃度各是多少？CO的轉(zhuǎn)化率是多少？增加FeO的量，對(duì)平衡有何影響？解：Qc<Kc，反應(yīng)將向右進(jìn)行，設(shè)平衡時(shí)CO2增加濃度為xmol·L-1，則平衡時(shí)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)mol·L-10.05-x0.01+x，解之x=0.01mol·L-1.[CO]=0.05mol·L-1–0.01mol·L-1=0.04mol·L-1[CO2]=0.01mol·L-1+0.01mol·L-1=0.02mol·L-15.在523K時(shí)，將0.110mol的PCl5(g)引入1L容器中建立了下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時(shí)，PCl3(g)的濃度為0.050mol·L-1，求：⑴平衡時(shí)PCl3和Cl2的分壓為多少？⑵在523K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為多少？解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡濃度/mol·L-10.110-0.0500.0500.0506.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請(qǐng)計(jì)算：（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為多少？；x等于多少？；②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度大于還是小于0.8mol/L③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是多少？；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么？。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于還是小于22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入多少molA氣體？和多少？molB氣體。答案（1）3A(g)+B(g)xC(g)起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）1.50.50轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.60.20.2x=0.4平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.30.41min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷1min=0.2mol/(L·min)，x=2。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃度不斷下降，反應(yīng)速率不斷減少，則答：小于。同理列式可解得：3A(g)+B(g)2C(g)起始物質(zhì)的量（mol）310轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）3aa2a平衡物質(zhì)的量（mol）3－3a1－a2a平衡總物質(zhì)的量（mol）3－3a+1－a+2a=4－2a2a/（4－2a）×100%=22%，a=36%，則A的轉(zhuǎn)化率是36%。在同溫同體積的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，要使平衡等效，則采用極端討論的方法得：n(A)+3n(C)/2=3n(B)+n(C)/2=1。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變：①因?yàn)檎磻?yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%。②在同溫同壓下，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA氣體和2molB氣體。7.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，已知起始濃度[SO2]=0.4mol/L,[O2]=1mol/L,某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化為80%，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度和反應(yīng)的平衡常數(shù)。8.已知可逆反應(yīng)CO+H2O(氣)CO2+H2在1073K達(dá)到平衡時(shí),[CO]=0.25mol/L、[H2O]=2.25mol/L、[CO2]=0.75mol/L、[H2]=0.75mol/L,計(jì)算(1)平衡常數(shù)Kc;(2)一氧化碳和水蒸氣的起始濃度;(3)一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率。9.1.在某溫度下，可逆反應(yīng)：Fe3O4（s）+4H2（g）3Fe（s）+4H2O（g）開(kāi)始時(shí)用1.6g氫氣和過(guò)量的四氧化三鐵作用，達(dá)平衡時(shí)生成16.76g鐵，求平衡常數(shù)K。解起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為1.6/2=0.8mol，平衡時(shí)生成的鐵的物質(zhì)的量為16.76/56=0.3mol設(shè)反應(yīng)消耗掉氫氣的物質(zhì)的量為x根據(jù)反應(yīng)方程式可得：3：4=0.3：x，x=0.4mol則生成水的物質(zhì)的量為0.4mol，Kc==1.010.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在723時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得混合氣體中CO2和H2的物質(zhì)的量都是0.75。若反應(yīng)是在5.0L容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入1.0molCO和4.0molH2O（g），試計(jì)算：（1）體系中各物質(zhì)的平衡濃度。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)KC和KP。解由已知和反應(yīng)方程可得平衡時(shí)：（1）===0.15mol/L==0.65mol/L==0.05mol/L（2）K===0.69Kp=Kc.（RT）△n=0.69（RT）0=0.69答略。學(xué)習(xí)情境三:酸堿平衡一、選擇題1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為：(C)A.1/2；B.1/4；C.1/5；D.4/5.2.配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：(C)；；；D.16.77g.3.10.8mol/L鹽酸溶液的pH值是(C)A.8B.7C.略小于7D.約為34.H2SO4在水溶液中(C)A.電離度很大,酸度也很大B.氫全部電離出,酸度也很大C.電離度很大,酸性也很強(qiáng)D.氫全部電離出,酸性也很強(qiáng)5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（A）(A)H3O+ (B)(C) (D)[Fe(H2O)4(OH)2]+6.下列離子中，堿性最強(qiáng)的是（D）(A)Cl- (B)CN (C)Ac (D)F-7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3+H2SO4+正反應(yīng)中的酸是（C）(A) (B)HNO3 (C)H2SO4 (D)8.下列物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的次序是(C)

A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO

B.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+

C.H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-

D.H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO9.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的(D)倍.A.3B.1/3C.300D.1/100010.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的離子積為(C)A.1.0×10-2B.2.10-1D.10-1211.295K時(shí)，水的Kw是1.0×10-14.313K時(shí)，Kw是3.8×10-14.此時(shí)，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是(C)A.酸性B.中性C.堿性D.緩沖溶液12.下列敘述正確的是(BC)A.同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相同的B.同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相反的C.鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要小的多D.鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要大的多E.以上說(shuō)法都不正確13.下列幾組溶液具有緩沖作用的是(D)A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO314.在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將(B)A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷15.配制SbCl3水溶液的正確方法應(yīng)該是(C)A.先把SbCl3固體加入水中，再加熱溶解B.先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固體溶解C.先在水中加入適量的HCl，再加入SbCl3固體攪拌，溶解D.先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解16.按溶液酸性依次增強(qiáng)的順序，下列排列正確的是(C)A.NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB.NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4D.NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac17.某溫度下，K(Mg(OH)2)=8.39×10-12，則Mg(OH)2的溶解度為(C)mol·L-1A.2.05×10-6B.2.03×10-6C.1.28×10-6D.2.90×10-618.下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.電離理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2OB.質(zhì)子理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是共軛酸堿對(duì)間的質(zhì)子傳遞C.電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物D.質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)19.欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好(A)A.(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7)B.ClCH2COOH(Ka=1.40×10-3)C.CH3COOH(Ka=1.76×10-5)D.HCOOH(Ka=1.77×10-4)20.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是(C)A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-C.氨水和過(guò)量的HClD.HCl和過(guò)量的氨水21.將pH=9.00與pH=5.00兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后溶液的pH值是(A)A.7.00B.5.00C.8.00D.6.0022.室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分別為1×10-7和1×10-14，此時(shí)該溶液中[S2-](mol·L-1)是(D)A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-1423.已知:Ag2S的溶度積為6×10-30此時(shí)它在水中的溶解度是(D)mol·L-1A.6.0×10-1B.5.0×10-1C.5.3×10-1D.5.3×10-124.下列說(shuō)法正確的是(B)A.溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小B.對(duì)同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C.難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無(wú)關(guān)D.難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)25下列離子中只能作堿的是（C）。A．H2OB．HCOC．S2-D．[Fe(H2O)6]3+26．下列物質(zhì)既可能酸，又可作堿的是（A）。A．H2OB．Ac-C．H2CO3D．Al(H2O)6]3+27．在水溶液中能大量共存的一組物質(zhì)是（C）。A．H3PO和POB．H2PO和POC．HPO和POD．H3PO和HPO28.某溶液中加入一種沉淀劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，其原因是（A）。A．離子積<溶度積常數(shù)B．離子積<溶度積常數(shù)C．離子積=溶度積常數(shù)D．無(wú)法判斷29.難溶電解質(zhì)AB2的平衡反應(yīng)式為AB2(S)A2+(aq)+2B-(aq)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，難溶物AB2的溶解度S與溶度積的關(guān)系為（B）。A．S=(2)2B．S=(/4)1/3C．S=(/2)1/2D．S=(/27)1/430.在Aa2CrO4的飽和溶液中加入HNO3溶液，則（B）。A．沉淀增加B．沉淀溶解C．無(wú)現(xiàn)象發(fā)生D．無(wú)法判斷二、判斷題1.多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級(jí)解離常數(shù)。（×）AUTONUM2.在一定溫度下，弱酸的解離常數(shù)越大，其溶液的pH值越大。（×）。3AUTONUM．兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸濃度（mol·L-1）也相同。（×）4AUTONUM．PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，則兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。（×） 5AUTONUM．將Na2CO3和NaHCO3混合，可以配成緩沖溶液。（√）6AUTONUM．Mg（OH）2在MgCl2溶液中的溶解度比在純水中大。（×）7AUTONUM．難溶物質(zhì)的Ksp越大，其溶解度越大。（×）8AUTONUM．由于同離子效應(yīng)的存在，則電解質(zhì)溶液的pH值一定會(huì)增大。（×）9AUTONUM.兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度(單位：mol/dm3)相同。(×)10AUTONUM.0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。(√)11AUTONUM.由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。(×)12AUTONUM.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。(×)13AUTONUM.MgCO3的溶度積Ksp=6.82×10-6，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2/dm6。(×)14AUTONUM．難溶電解質(zhì)的溶解度均可由其溶度積計(jì)算得到。（×）15AUTONUM．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。（×）16AUTONUM．在分步沉淀中Ksp小的物質(zhì)總是比Ksp大物質(zhì)先沉淀。（×）17．同離子效應(yīng)可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入與沉淀含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)越多，該沉淀的溶解度愈小。（×）18．氫硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于強(qiáng)酸中。（×）19．與同離子效應(yīng)相比，鹽效應(yīng)往往較小，因此可不必考慮鹽效應(yīng)。（×）20．難溶性強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。（√）21．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。（×）22.在配制緩沖溶液時(shí)，只要[共軛酸]＝[共軛堿]，則該溶液的pH值就可用pH＝pKa＋lg公式進(jìn)行計(jì)算。 (√)23.Ag2CrO4的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：K(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/

c]2·[c(CrO42-)/c]。

（

×

）24.0.20mol·dm-3HAc溶液中C[H+]是0.10mol·dm-3HAc溶液c[H+]的2倍。

(

×

)25.同離子效應(yīng)可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值減小，但一定會(huì)使電解質(zhì)的電離度降低。

(√

)26.pH=7的鹽的水溶液，表明該鹽不發(fā)生水解。

(

×)27.陽(yáng)離子水解總是顯酸性，而陰離子水解必定顯堿性.

(

×)28.濃度很大的酸或濃度很大的堿溶液也有緩沖作用。

(

√

)29.H2PO4-和HS-既是酸又是堿。

(

√

)30.溶液中若同時(shí)存在兩種離子都能與沉淀劑發(fā)生沉淀反應(yīng)，則加入沉淀劑總會(huì)同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀。（×）31.稀釋緩沖溶液時(shí)，c堿/c酸的比值不變，因此稀釋對(duì)緩沖溶液的pH值無(wú)影響。 (√)32.在緩沖比固定的情況下，緩沖溶液的總濃度越大，其緩沖容量也越大。 (√)33.在配制緩沖溶液時(shí)，只要[共軛酸]＝[共軛堿]，則該溶液的pH值就可用pH＝pKa＋lg公式進(jìn)行計(jì)算。 (√)34.緩沖溶液是能消除外來(lái)酸堿影響的一種溶液。(×)35.緩沖溶液的緩沖能力一般認(rèn)為在pH=Pka⊕±1范圍內(nèi)。(√

)三、填空題1.向10g蒸餾水中，加入10g

0.001mol·kg-1HCl后，水離子積常數(shù)Kw?

_______。

不變

2.用水稀釋含有大量CaCO3固體的水溶液時(shí)，CaCO3的溶度積_____，溶解度_______，溶解量_______。不變、不變、增多0.10kg

1.0mol·kg-1的HCl溶液與0.10kg

2.0mol·kg-1的NaAc溶液混合，可以作為緩沖溶液使用，是否正確_______。正確

3.25℃時(shí)，Ks?[Ca(OH)2]=4.0×10-6，Ca(OH)2的飽和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。

0.01mol·kg-1、0.02mol·kg-1、S=0.01mol·kg-14.同離子效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的解離度_______，使難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度_______。減小、減小同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_______。減小5.已知18℃時(shí)水的Kw?=6.4×10-15，此時(shí)中性溶液中氫離子的濃度為_(kāi)______mol·kg-1，pH為_(kāi)______。8×10-8、7.106.在0.10mol·kg-1HAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將會(huì)_______，若以Na2CO3代替NaCl，則溶液的pH將會(huì)_______。

減小、增大7.將pH值均為3.0的等體積的HCl和HAc溶液分盛兩個(gè)容器中，各加等體積的水稀釋，pH值變化較小的是，這是因?yàn)椤Ac，HAc是弱酸，其離解度隨稀釋而增大，部分抵消了稀釋的影響。8.等體積混合pH＝2.0的溶液和pH＝8.0的溶液，混合后溶液pH＝2.3。9.1升pH＝10的NH4+-NH3緩沖溶液中，加入200ml蒸餾水，溶液的pH＝10。10.人體血液的pH值正常范圍為，人體血液中緩沖能力最強(qiáng)的緩沖對(duì)為。7.36～7.44，H2CO3-HCO3-11.在0.1mol/LH3PO4水溶液中，存在的分子和離子有。H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H2O，H+，OH-12.在10ml0.2mol/LHAc(pKa＝4.74)溶液中加入10ml的0.2mol/LNaAc溶液，混合后的溶液是，HAc的離解度＝，溶液的pH＝。緩沖溶液，0.018%，4.7413.已知K(CuS)=6.3x10-36，則其溶解度為_(kāi)________mol·L-1，在0.050mol·L-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度為_(kāi)________mol·L-1。2.5x10-18mol·L-1，1.3x10-34mol·L-114.在含有AgCl(S)的飽和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度將______________，這是由于______________________的結(jié)果。降低(或減小)；同離子效應(yīng)在含有相同濃度的Cl–和Ｉ–的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先析出的沉淀是_______________，當(dāng)?shù)诙N離子開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中［Cl–］／［Ｉ–］____________________。已知:ＫSP(AgI)=8.3×10-17、ＫSP(AgCl)=1.8×10-10。AgI；2.2×10-716.緩沖溶液是由_______或_______組成的混合溶液。弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽

17.用水稀釋含有大量CaCO3固體的水溶液時(shí)，CaCO3的溶度積_____，溶解度_______，溶解量_______。不變、不變、增多18.0.10kg

1.0mol·kg-1的HCl溶液與0.10kg

2.0mol·kg-1的NaAc溶液混合，可以作為緩沖溶液使用，是否正確_______。正確

19.25℃時(shí)，Ks?[Ca(OH)2]=4.0×10-6，Ca(OH)2的飽和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。

0.01mol·kg-1、0.02mol·kg-1、S=0.01mol·kg-120.同離子效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的解離度_______，使難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度_______。減小、減小21.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_______。減小22.已知18℃時(shí)水的Kw?=6.4×10-15，此時(shí)中性溶液中氫離子的濃度為_(kāi)______mol·kg-1，pH為_(kāi)______。8×10-8、7.1023.在0.10mol·kg-1HAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將會(huì)_______，若以Na2CO3代替NaCl，則溶液的pH將會(huì)_______。

減小、增大簡(jiǎn)答1.寫出下列各酸的共軛堿：NH4+、H2S、HSO4-、H2PO4-、H2CO3、Zn(H2O)62+;以及下列各堿的共軛酸：S2-、PO43-、NH3、CN-、Cl-、Zn(H2O)5(OH)+。解：共軛堿：NH3、HS-、SO42-、HPO42-、HCO3-、Zn(H2O)5(OH)+;共軛酸：HS-、HPO42-、NH4+、HCN、HCl-、Zn(H2O)62+2.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些是兩性物質(zhì)？[Fe（H2O）6]3+、[Cr(H2O)5(OH)]2+、CO32-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-、NH4+、NH3、Ac-、OH-、H2O、S2-、H2S、HS-、NO2-。解：酸[Fe（H2O）6]3+、NH4+、H2S、。堿CO32-、NH3、Ac-、OH-、S2-、NO2-兩性物[Cr(H2O)5(OH)]2+、HSO4-、H2PO4-、HPO42-、HS-、H2O、3.H2S溶液呈酸性，它的飽和溶液濃度為0.1mol/L，今加少量下列溶液于飽和H2S溶液中：(1)0.1mol/LHCl；(2)1mol/LNa2S；(3)1mol/LNaOH；(4)NaCl；(5)H2O；(6)AgNO3。則溶液的(1)氫離子濃度如何變化？(2)硫離子濃度如何變化？4.將CrCl3與K2S溶液相混時(shí)，生成Cr(OH)3沉淀，解釋這沉淀的生成。5.飽和NH4Ac溶液的pH值約為多少？為何其溶液可聞到氨和醋酸的味道？向其中加入少量酸或堿，溶液的pH值無(wú)明顯變化，為什么？6.試總結(jié)幾種典型酸堿溶液的pH值計(jì)算公式及其適用條件。7.弱酸(堿)與其可溶性鹽可以組成緩沖對(duì)，強(qiáng)酸(堿)與其可溶性鹽卻不能組成緩沖對(duì)，為什么？3.加入物質(zhì)[H+][S2-]理由(1)HCl變大變小同離子效應(yīng)(2)Na2S變小變大同離子效應(yīng)(3)NaOH變小變大中和效應(yīng)(4)NaCl變大變大鹽效應(yīng)(5)H2O變小變小稀釋效應(yīng)(6)AgNO3變大變小難溶鹽生成4.答：S2-＋H2OHS-＋OH-，Cr3+＋3OH-Cr(OH)3↓。5.答：[H+]＝，Ka≈Kb，所以pH值約為7其水解產(chǎn)生NH3和HAc，溶液中存在平衡：NH4+＋Ac-＋2H2ONH3·H2O＋HAc＋H+＋OH-，加少量H+時(shí)，H+＋Ac-HAc；加少量OH-時(shí)，H-＋NH4NH3·H2O；溶液中大量存在的NH4+，Ac-抵抗了少量外來(lái)酸堿的影響。6.答：(1)一元弱酸溶液：[H+]＝，(c/Ka>500)；一元弱堿溶液：[OH-]＝，(c/Kb>500)。(2)多元弱酸溶液：[H+]＝，(c·Ka1≥25Kw，≥100Ka2，c/Ka1>500)；多元弱堿溶液：[OH-]＝，(c·Kb1≥25Kw，≥100Kb2，c/Kb1>500)。(3)兩性溶液：多元酸的酸式鹽溶液：[H+]＝，(c·Ka2≥25Kw，c>25Ka1)；弱酸弱堿鹽溶液(以NH4Ac為例)：[H+]＝，(c≥25Kw，c>25KHAc)；氨基酸溶液：[H+]＝，(c·Ka2≥25Kw)。7.答：弱酸(堿)與其可溶性鹽組成緩沖對(duì)的原因略。強(qiáng)酸HCl與NaCl組成的混合溶液中：HClH+＋Cl-，NaClNa+＋Cl-；HCl，NaCl完全離解，當(dāng)加入H+或OH-時(shí)，沒(méi)有任何離子可與它們結(jié)合成弱電解質(zhì)，以抵消其對(duì)pH值的影響，即溶液中無(wú)抗酸、抗堿成份，故不能組成緩沖對(duì)。8.寫出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S溶度積表達(dá)式。解：PbCl2Ksp=[Pb2+][Cl-]2AgBrKsp=[Ag+][Br-]Ba3(PO4)2Ksp=[Ba2+]3[PO43-]2Ag2SKsp=[Ag+]2[S2-]9.在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對(duì)AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。1)鹽酸(2)AgNO3(3)KNO3(4)氨水解：(1)加入鹽酸，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。(2)加入AgNO3，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。(3)加入KNO3，產(chǎn)生鹽效應(yīng)，AgCl的溶解度增大。(4)加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大10.硫化鋁為什么不能在水中重結(jié)晶?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式..答:因硫化鋁屬弱酸弱堿鹽，陰陽(yáng)兩種離子都發(fā)生水解，而且相互促進(jìn).水解的最終產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化鋁，因此硫化鋁在水中不能重結(jié)晶.反應(yīng)方程式:Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑11．寫出下列物質(zhì)的在水中的電離方程式：（1）一水合氨。（2）碘化氫。（3）硫酸氫鈉。（4）高氯酸。（5）氟化氫