.@:第8頁高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氯元素及其化合物〔學(xué)案答案不全〕任務(wù)一.回憶舊知識(shí)，形成知識(shí)體系，建構(gòu)分類觀，轉(zhuǎn)化觀。問題1.按圖示裝置和以下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論翻開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。A裝置中：產(chǎn)生黃綠色氣體D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化。繼續(xù)通入氯氣，D裝置中紅色漸漸褪去。E裝置中CCl4層先由無色變?yōu)槌壬獵l2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋骸?〕寫出各裝置中相關(guān)的離子方程式ACDE〔2〕此實(shí)驗(yàn)裝置的缺乏？如何改進(jìn)？〔3〕根據(jù)提供的藥品，另行設(shè)計(jì)幾種實(shí)驗(yàn)制備氯氣的方法？可選藥品：KMnO4固體、KClO3固體、NaClO、稀鹽酸、濃鹽酸、飽和NaCl溶液所選試劑反響原理〔反響方程式〕反響裝置〔4〕假設(shè)要以軟錳礦〔MnO2〕制取純潔、枯燥的氯氣，繪出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖！〕〔4〕假設(shè)用NaOH溶液吸收多余的氯氣，繪出該裝置簡(jiǎn)圖，寫出反響的離子方程式問題2.按照物質(zhì)的分類羅列出你熟悉的氯及其化合物，放入下面的二維圖。從多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的反響試劑和條件。化合價(jià)化合價(jià)單質(zhì)氧化物酸鹽氫化物分類任務(wù)二.從實(shí)驗(yàn)入手認(rèn)識(shí)重要物質(zhì)的性質(zhì)和制備等〔一〕Cl2的檢驗(yàn)方法：用惰性電極電解pH=1的0.2mol/LNaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓

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V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ⅰx>a有氣泡產(chǎn)生有Cl2Ⅱa＞x≥c無明顯變化有Cl2Ⅲc＞x≥b無明顯變化無Cl2

Ⅰ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：。Ⅱ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：。〔二〕認(rèn)識(shí)氯氣、ClO-的氧化性考慮：在一定條件下，氯氣能氧化哪些物質(zhì)？ClO-能氧化哪些物質(zhì)？1、：〔SCN〕2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>〔SCN〕2向右圖示試管中通入足量的氯氣，先變紅的溶液，漸漸褪去。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和適當(dāng)?shù)奈淖纸忉屓芤杭t色褪去的原因：2、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反響進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，參加100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)〔約為12〕，后褪色ⅰ．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．ⅲ．稍后，黃綠色褪去〔1〕Cl2和制取漂粉精的化學(xué)方程式是。〔2〕pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。〔3〕a.用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的是。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是。〔4〕〔5〕將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中參加稀HCl，無明顯變化。取上層清液，參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。那么沉淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：。任務(wù)三、問題解決：假設(shè)某化工廠發(fā)生了大量貯氯罐泄露事件，為了廠區(qū)和周圍地區(qū)群眾的平安，你作為現(xiàn)場(chǎng)事故處理的總指揮，打算采取哪些應(yīng)急措施？任務(wù)四、海水的綜合利用：海水淡化、氯堿工業(yè)、冶煉金屬鈉、提取鎂、提取溴、提取碘注意：消費(fèi)或?qū)嶒?yàn)中所用原料〔或試劑〕、實(shí)驗(yàn)操作、反響方程式？消費(fèi)或?qū)嶒?yàn)中應(yīng)注意的問題？海水提溴：海帶提碘：【穩(wěn)固練習(xí)】1、以下說法不正確的有〔1〕可以用飽和食鹽水洗氣，除去氯氣中混有的少量HCl氣體〔2〕泳池常用漂白粉或漂粉精殺菌消毒，不直接使用氯氣或次氯酸。〔3〕向氯水中參加適量的碳酸鈣粉末、NaHCO3或Na2SO3固體，可使溶液中HClO濃度增大〔4〕84消毒液〔主要成分為NaClO〕與潔廁靈〔主要成分為HCl〕混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2、小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。提出猜測(cè)：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了①以下實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是。a．向混合后的溶液中參加過量鹽酸b．向混合后的溶液中參加過量鹽酸，再參加氯化鋇溶液c．向混合后的溶液中參加過量硝酸，再參加硝酸銀溶液d．向混合后的溶液中參加氫氧化鋇溶液，再參加過量鹽酸②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)是。3、84消毒液不能用于消毒鋼鐵〔含F(xiàn)e、C〕制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品外表生成紅褐色沉淀。正極反響為。4、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①如以途徑I制取I2，通入的Cl2要適量．如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反響。寫出途徑對(duì)應(yīng)的離子方程式Ⅲ②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反響后的溶液顯酸性，那么反響的離子方程式是：5．某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并參加適量硫酸，溶液立即變黃。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該反響復(fù)原產(chǎn)物的探究。〔1〕甲同學(xué)推測(cè)該反響的復(fù)原產(chǎn)物為Cl2；乙同學(xué)推測(cè)該反響的復(fù)原產(chǎn)物為。〔2〕你認(rèn)為甲同學(xué)的推測(cè)是否正確？〔填“正確〞或“不正確〞〕。請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字或離子方程式說明理由。根據(jù)乙同學(xué)的推測(cè)，上述反響的離子方程式為。〔3〕請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)〔復(fù)原產(chǎn)物〕是否正確。要求在答題卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：6、〔14分〕某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液〔氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加〕，并研究其相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：翻開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。〔1〕燒瓶中反響的化學(xué)方程式是。〔2〕飽和食鹽水的作用是。〔3〕假設(shè)用圖Ⅱ裝置搜集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖。〔4〕該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料：在溶液中發(fā)生反響：〔a〕Cl2〔g〕＋2NaOH〔aq〕═NaCl〔aq〕＋NaClO〔aq〕＋H2O〔l〕H1=－101.1kJ/mol〔b〕3NaClO〔aq〕═2NaCl〔aq〕＋NaClO3〔aq〕H2=－112.2kJ/mol反響〔a〕的反響速率很快，反響〔b〕在室溫下較慢根據(jù)資料，請(qǐng)對(duì)圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議：。〔5〕修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。提出猜測(cè)：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了①以下實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是。a．向混合后的溶液中參加過量鹽酸b．向混合后的溶液中參加過量鹽酸，再參加氯化鋇溶液c．向混合后的溶液中參加過量硝酸，再參加硝酸銀溶液d．向混合后的溶液中參加氫氧化鋇溶液，再參加過量鹽酸②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)是。〔6〕氯氣與氫氧化鈉溶液反響，假設(shè)所得溶液恰好為中性，那么溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是。A．c〔Na＋〕+c〔H＋〕=c〔OH－〕+c〔Cl－〕B．c〔Na＋〕=c〔ClO－〕+c〔Cl－〕C．c〔Na＋〕=2c〔ClO－〕+c〔HClO〕〔7〕氫氧化鐵在氫氧化鈉溶液中可與氯酸鈉反響生成高鐵酸鈉，寫出反響的離子方程式7．氯化鋁極易吸水，在177.8℃時(shí)升華，某同學(xué)利用氧化鋁和炭粉在加熱條件下與氯氣反響制取無水氯化鋁，并把它搜集起來。他設(shè)計(jì)的裝置如下〔夾持儀器已略去，在制取氯化鋁的反響過程中，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1〕：〔1〕儀器A的名稱是______________。〔2〕設(shè)置C和E裝置的目的有相似之處，它是______________________________________，E比C還多一個(gè)用處，它是___________________________________________________〔3〕D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是______________________________________________。〔4〕該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)遺漏兩個(gè)重要的裝置，從左到右它們依次是〔要說清遺漏裝置所處位置〕：①______________________；②__________________。針對(duì)②的缺陷，提出改進(jìn)意見________________________________________________________________________。〔5〕假如把D中的氧化鋁和炭粉的混合物換成純潔的鋁粉，那么為了進(jìn)步鋁粉的利用率，裝入藥品后，應(yīng)該進(jìn)展的操作是_______________________________________。〔6〕用無水氯化鋁配制氯化鋁溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是★〔7〕另一同學(xué)欲利用上述裝置和反響2CuO＋2Cl2eq\o〔=,\s\up7〔△〕〕2CuCl2＋O2測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。①你認(rèn)為他要測(cè)定的物理量有________________________，按你設(shè)計(jì)測(cè)定的物理量，寫出銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：____________________________________。②假如要通過測(cè)定反響物CuO的質(zhì)量m〔CuO〕和產(chǎn)物O2的體積V〔O2〕來測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，可在裝置E后添加右圖示裝置。裝置F是由枯燥管和堿式滴定管改造而成的測(cè)量氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前滴定管液面初讀數(shù)為V1L，實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2L，那么銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為〔設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為VmL·mol－1〕[用含m〔CuO〕、V1、V2的代數(shù)式表示:FF假設(shè)氧化銅中混有銅，那么測(cè)定結(jié)果_____〔填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞〕。8.〔2019-新課標(biāo)I卷-28〕NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種消費(fèi)工藝如下：答復(fù)以下問題：〔1〕NaClO2中的化合價(jià)為__________。〔2〕寫出“反響〞步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。〔3〕“電解〞所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要參加的試劑分別為__________、__________。“電解〞中陰極反響的主要產(chǎn)物是 。〔4〕“尾氣吸收〞是吸收“電解〞過程排出的少量ClO2，此吸收反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反響中氧化產(chǎn)物是 。〔5〕“有效氯含量〞可用來衡量含氯消毒劑的消毒才能，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化才能相當(dāng)于多少克Cl2的氧化才能。NaClO2的有效氯含量為 。〔計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù)〕。8〔2019朝陽1〕.〔14分〕Cl2〔1〕電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是〔2〕Cl①枯燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是。②25℃，反響ⅠK1=4.5K1=4.5×10-4反響ⅡK2K2=7.5×1015解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因。〔3〕家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反響為：Fe-2e-=Fe2+〔4〕研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其消費(fèi)和保存有實(shí)際意義。30℃QUOTEpH=11，30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：①比較分解速率v〔Ⅰ〕、v〔Ⅱ〕的大小關(guān)系，原因是_______。②NaClO分解的化學(xué)方程式是。③4d~8d，Ⅰ中v〔NaClO〕=mol/〔L·d〕〔常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計(jì)〕。9〔2019石景山1〕28．〔15分〕某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)展探究。Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反響制取氯氣〔1〕該小組利用右圖裝置及試劑制備并搜集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。〔2〕制得的氯氣中參加適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有_____________〔寫出全部微粒〕。〔3〕飽和氯水與石灰石的反響是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中參加飽和氯水充分反響，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是_________________________________________〔用化學(xué)平衡挪動(dòng)原理解釋〕。②飽和氯水與石灰石反響生成HC1O的方程式是_______________________________。Ⅱ.ClO3—、Cl—和H+反響的探究〔4〕KClO3、KCl與硫酸可以反響。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反響條件對(duì)反響的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下〔實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)展〕：燒杯編號(hào)1234氯酸鉀飽和溶液1mL1mL1mL1mL氯化鉀固體1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL硫酸〔6mol/L〕0mL2mL〔____〕mL8mL現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體①該系列實(shí)驗(yàn)的目的_________________________。②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。〔5〕該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2____________________________________。10、某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。〔1〕方案1：通過置換反響比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反響的離子方程式是氧化性Ag+＞Cu2+。〔2〕方案2：通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反響進(jìn)展比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0mol·L-1KI溶液1.0mol·L-1AgNO3溶液Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是。Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：a．。c．白色沉淀A與AgNO3溶液反響的離子方程式是，氧化性Ag+＞Cu2+。〔3〕分析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)〔電極均為石墨，溶液濃度均為1mol/L，b、d中溶液pH≈4〕①a中溶液呈棕黃色的原因是〔用電極反響式表示〕。②“實(shí)驗(yàn)3〞不能說明Cu2+氧化了I-。根據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該根據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：。〔資料：Ag++I-=AgI↓K1=1.2×1016；2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108〕答案：〔1〕〔2〕①AgI②a．b．AgClc．〔3〕①②將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/L溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)〔4〕K1＞K2，故更易與發(fā)生復(fù)分解反響，生成AgI。2Cu2++4I-=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增強(qiáng)。11、某小組以4H++4I–+O2＝2I2+2H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化復(fù)原反響的因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HClⅠ．溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ．溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ．長時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ．長時(shí)間后，溶液無明顯變化〔1〕實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。〔2〕取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了