昆明市2022屆高三“三診一模”摸底診斷理科綜合能力試題注意事項》答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規定的位罝貼好條形碼。回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。X考試結束后，將本試卷和答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S-32Cu-64Pb-207一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。扶荔宮是昆明COP15峰會室外展示溫室。下列說法不正確的是溫室的保溫材料表面層聚乙烯是混合物溫室地面主要材料瀝青的成分是島級脂肪酸甘油酯可利用焰色反應檢驗某植物營養液中是否含有鉀元素溫室主要構件鍍鋅鋼管的鍍層破損后仍能對鋼管起保護作用【答案】B【解析】【詳解】A.聚乙烯分子中的聚合度n值為不確定值，屬于混合物，故A正確：瀝青的主要成分是碳原子數比較大的烴類混合物，不是高級脂肪酸甘油酯，故B錯誤；透過藍色鈷玻璃片，利用焰色反應可檢驗某植物營養液中是否含有火焰為紫色鉀元素，故C正確：鍍鋅鋼管的鍍層破損后，鋅和鐵能構成原電池，活潑性強于鐵的鋅做負極被損耗，鐵做正極被保護，所以鍍鋅鋼管的鍍層破損后仍能對鋼管起保護作用，故D正確；故選B。下列說法不正確的是淀粉在酶的作用下可以水解成乙醇葡萄糖與銀氨溶液反應可以析出銀石油通過裂化和裂解可以生成乙烯乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化可以生成乙酸【答案】A【解析】

【詳解】A.淀粉在酶的作用下可以水解成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下生成乙醇，故A錯:葡萄糖中去的醛基能與銀氨溶液發生銀鏡反應生成乙酸和銀單質，故B正確：石油可通過裂化和裂解反應生成短鏈的烴——乙烯等，故C正確：重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，能將乙醇氧化為乙酸，故D正確：答案選A。關于下列儀器說法正確的是①②③④①②③④能直接加熱的是③⑤能用于分離提純的是①③使用前需要檢漏的是②④能作為反應容器的是②⑤【答案】C【解析】【詳解】A.燒杯不能直接加熱，加熱時需要墊上石棉網，故A錯誤:長頸漏斗用于向容器中添加液體，不能用于分離提純，故B錯誤;容量瓶帶有瓶塞，酸式滴定管帶有活塞，使用前都需要檢漏，故C正確；容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的量器，不能作為反應容器，故D錯誤;故選C。爪為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是!8gH2'8O含有的中子數為1(WA4.4gCO2、N20的混合氣體中含氧原子數為常溫下，Imol濃硝酸與足量Fe反應轉移電子數為3/Va2molNO和ImolCh充分反應后，NO2分子數小于2/Va

【答案】D【解析】【詳解】A.H2I8O的中子數為10,則18gH2,8O含有的中子數為 XlOX/VAmol^WA,故A錯20g/mol誤；二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質量都為44g/mol,二氧化碳分子中含有2個氧原子，一氧化二氮分子中含有I個氧原子，則二氧化碳和一氧化二氮混合氣體中含氧原子數一定小于含有I個氧原子，則二氧化碳和一氧化二氮混合氣體中含氧原子數一定小于4.4g44g/molX2X/VAmol'=0.2^Va,故B錯誤；常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應繼續進行，則無法計算lmol濃硝酸與足量鐵反應時，反應轉移電子數目，故C錯誤：2mol—氧化氮與lmol氧氣恰好反應生成2mol二氧化氮，反應生成的二氧化氮會發生聚合反應生成四氧化二氮，則反應后得到的二氧化氮分子數小于2molX^Amor'=2^A,故D正確：故選D。X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Y組成的化合物遇到X與R組成的化合物會產生白煙，原子序數X+R=Y+W,Y、Z、R位于不同的主族。下列說法不正確的是簡單離子半徑：W<Z<YRZ2可用作消毐劑Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物1).Y、Z、R的簡單氫化物的沸點：Z>Y>R【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數依次増大的短周期主族元素，X與Y組成的化合物遇到X與R組成的化合物會產生白煙，則X為H元素、Y為N元素、R為CI元素；由原子序數X+R=Y+W可得：1+17=7+W,解得W=ll,則W為Na元素；Y、Z、R位于不同的主族，則Z為O元素。【詳解】A.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子的離子半徑越小，則電子層結構相同的氮離子、氧離子和鈉離子的離子半徑大小的順序為Na+<02<N3-,故A正確：二氣化氯具有強氧化性，能使蛋白質變性而起到殺菌消毒的作用，常用作消毒劑，故B正確；一氣化氮不能與酸反應，也不能與堿反應，屬于不成鹽氧化物，不是酸性氣化物，故C錯誤；氨分子和水分子都能形成分子間氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵，則氯化氫分子間的作用力最小，沸點最低；水分子間形成的氫鍵數目多于氨分子，分子間作用力大于氨分子，所以水分子的沸點高于氨分子，則簡單氫化物的沸點島低順序為H2O>NH5>HCI,故D止確；故選C。2020年，我國科學家以鋁和石墨烯載鈀作電極，氯鋁酸型離子液體作電解質，構建了如圖所示的Al-N2充電電池體系（陽離子略），總反應為：2A1+N2^2A1N。下列說法正確的是放電電池充電時A12C17向Al電極移動石墨烯載鈀電極的電勢比AI電極低電池放電時，每轉移3mole-消耗11.2LN2電池放電吋，正極的電極反應式是：8AhCl7+N2+6e-=2A1N+14A1C14【答案】D【解析】【詳解】A.充電時A電極發生還原反應，為陰極，所以充電吋AI2C7向陽極即石墨烯載鈀電極，故A錯；充電由反應2A1+N2^2A1N可知，放電時A1電極發生氧化反應為負極，N2在石墨烯載鈀電極發生還原反放電應為正極，則石墨烯載鈀電極的電勢比A1電極卨，故B錯；由于為告知是否處于標況下，則電池放電時，每轉移3mole-X法計算消耗N2的物質的量，若標況下N2?6e_由關系式22.4L 6moh可得每轉移3mole-消耗1I.2LN2,故C錯；U.2L 3mol電池放電時，N2在正極得到電子發生還原反應，則其電極反應式為8A12C17+N2+6e-=2A1N+I4A1C14,故D正確；答案選D。7室溫下’賦_8加0'飽和Cu卿溶液中"器與―關系如下圖所示。0.1mol?L-'的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶體。下列說法正確的是0 1 2 3 4 5 6 7室溫下&p[Cu(OH)2]=2.2X1018加入CuSO4晶體時，先生成Cu(OH)2沉淀室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的尺p相等反應后的溶液中存在離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2_)+c(HS_)+c(OH_)4-c(SO^)【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可知，X為7時，溶液pH為10,則室溫下/Csp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)^(OH-)=2.2x10',2x(lxl0-4)2=2.2xIO-20,故A錯誤：向O.lmol/L硫化鈉溶液中加入硫酸銅晶體時，硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成溶度積小的硫化銅沉淀，不可能生成氫氣化銅沉淀，故B錯誤：硫化銅的溶度積是溫度函數，溫度不變，溶度積的大小不變，所以室溫下，硫化銅在等濃度的硫化鈉和氫硫酸溶液中的溶解度不同，但溶度積相等，故C正確：硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸鈉，所以反應后的溶液中存在的電荷守恒關系可能為c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=2c(S2_)+c(HS□+c(OH_)+2c(SO；),故D錯誤；故選C。二、非選擇題(一)必考題：鉛蓄電池的拆解、冋收和利用可以減少其對環境的污染，具奮車:要的可持續發展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛音(主要成分為PbSO4、PbO2),還有少量Pb、Fe2O3、A12O3)制備PbO的流程如下：CH3COOH溶液、NaOH?液 H2(^溶液 NaC^[溶液廢“育粉脫硫鉛膏[~^1溶液111——^r^o-—研磨—-——— —過篩I溶液I回答下列問題：步驟①將廢鉛音研磨過篩的目的是 。向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSO4轉化為PbO,反應的離子方程式是 _。溶液丨中主要含有的陰離子有OFT、 。加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將脫硫鉛育中的含鉛物質轉化為(CH3COO)2Pb.H2O2的電子式為，PbO2轉化為(CH2COO)2Pb的化學方程式是 。為使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO,需向溶液1[中分兩次加入NaOH溶液。第一次加入的舊的是，過濾后，第二次加入NaOH溶液調節溶液的pH至少為 (己知：25°C,^sp[Fe(OH)3]=4X10氣^p[Pb(OH)2]=1XIO16)。若廢鉛音中鉛元素的質量分數為69%，用上述流程對lkg廢鉛音進行處理，得到669gPbO,則鉛的回收率為_ %。【答案】(1)増大接觸面積，加快反應速率PbSO4+2OH^PbO+SOj+H2OA102、SOj①.②.PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CHCOO)2Pb+O2T+2H2O①.將溶液中的Fe＞除去②.8.590【解析】【分析】由題給流程可知，將研磨過篩的廢鉛音粉加入氫氣化鈉溶液堿浸，將氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉，硫酸鉛轉化為氣化鉛，過濾得到含有氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉的溶液丨和脫硫鉛育；向脫硫鉛膏中加入90%90%。醋酸溶液和過氣化氫溶液，將脫硫鉛音中的含鉛物質轉化為溶于水的醋酸鉛，氧化鐵轉化為醋酸鐵，向轉化后的溶液中分兩次加入氫氧化鈉溶液，先調節溶液pH將溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾后再加入氫氧化鈉溶液調節溶液pH將鉛離子完全轉化為氫氣化鉛沉淀，過濾得到氫氧化鉛；氫氣化鉛經洗滌、干燥、灼燒得到氧化鉛。【小問1詳解】將廢鉛音研磨過篩得到廢鉛音粉，可以反應物的增大接觸面積，加快反應速率，使反應更加充分，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；【小問2詳解】由題意可知，硫酸鉛與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉、氧化鉛和水，反應的離子方程式為PbSO4+2OH-=PbO+SOj'+H2O,故答案為：PbSO4+2OH=PbO+SOt+H2O;【小問3詳解】由分析可知，溶液I的主要成分為氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉，則溶液中的陰離子為氫氧根離子、硫酸根離子和偏鋁酸根離子，故答案為：A1O2、SO^；【小問4詳解】過氧化氫是共價化合物，電子式為H：O：O：H；由題意可知，二氧化鉛與醋酸和過氧化氫混合溶液反應生成醋酸鉛、氧氣和水，反應的化學方程式為PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2t+2H2O,故答案為：H：d：O：H；PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2t+2H2O；【小問5詳解】由分析可知，第一次加入氫氧化鈉溶液目的是調節溶液pH將溶液中的鐵離子轉化為氫氣化鐵沉淀，過濾后第二次加入氫氧化鈉溶液的R的是調節溶液pH將鉛離子完全轉化為氫氣化鉛沉淀，由溶度積可知，鉛離子完全沉淀時，溶液的氫氧根離子濃度為J1X\°~16=lxlO-55mol/L,則溶液的pH為8.5,故答VlxlO_5mol/L案為：將溶液中的Fe3+除去：8.5；【小問6詳解】669g由鉛原子個數守恒可知，得到669g氧化鉛時，鉛的回收率為223g/mol由鉛原子個數守恒可知，得到669g氧化鉛時，鉛的回收率為223g/mol1000gx69%X100%=90%,故答案為:207g/mol天然氣是綠色、優質的能源。開采的天然氣中通常會含有雜質H2S和C02。實驗室利用如下裝置除去雜質并測定H2s的含量。 天然氣一已知：FeS難溶于水可溶于稀硫酸，CuS既不溶于水又不溶于稀硫酸。可供選擇的試劑有：FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCI溶液。回答下列問題：A中的試劑是 。為測量H2S的含量，停止通氣后，對洗氣瓶中混合物應進行的操作是 、 、干燥、稱量。其中第一步操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 。若通入22.4L標準狀況下的氣體，測得生成3.84g沉淀，則此天然氣中H2S的體積分數為 室溫下，氫硫酸(H2S)和碳酸的電離平衡常數如下表所示:Ka2h2sL1X10'71.3XIO-'3H2CO34.5X1074.7X10-"H2S與碳酸鈉溶液反應的化學方程式是 ，是否能用碳酸鈉溶液替代A中的試劑？ (填“是”或“否”)。原因是 。工業上也可使用醇胺吸收H2S,反應原理(HOCH2CH2>2NH+H2S=(HOCH2CH2)2NH2HS,上述反應說明(HOCH2CH2)2NH中， (填基團結構簡式懼有堿性。【答案】(1)CUSO4溶液①.過濾②.洗滌③.漏斗4 (4) ?.Na2CO5+H2S=NaHS+NaHCO3②.否③.碳酸鈉溶液也能吸收CO2(5)—NH—【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，第一個洗氣瓶屮盛有的硫酸銅溶液用于吸收測定天然氣屮的硫化氫氣體，第二個洗氣瓶中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳氣體，集氣瓶的作用是收集除去硫化氫和二氧化碳的天然氣。【小問1詳解】由題給信息可知，氯化亞鐵不溶于水溶于稀硫酸，而硫化銅既不溶于水又不溶于稀硫酸，所以試劑A為硫酸銅溶液，用于吸收測定天然氣中的硫化氫氣體，故答案為：CuSO4溶液；【小問2詳解】第一個洗氣瓶中方式的反應為天然氣中的硫化氫與硫酸銅溶液反應生成硫酸和硫化銅沉淀，則測量硫化氫含量時對洗氣瓶中混合物應進行的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量，過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：過濾；洗滌：漏斗；【小問3詳解】若通入22.4L標準狀況下的氣體，生成3.84g硫化銅沉淀，則此天然氣中硫化氫的體積分數為3.84g9藝TX100%=4%,故答案為：4；22.4L/moI【小問4詳解】由題給電離常數可知，弱酸或弱酸根的酸性強弱順序為h2co3>h2s>hco3>hs-,則由強酸制弱酸的原理可知，硫化氫與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3：二氧化碳也能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以A中試劑不能用碳酸鈉溶液替代硫酸銅溶液，否則會造成測定結果偏高，故答案為：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3;否；碳酸鈉溶液也能吸收co2；【小問5詳解】由結構簡式可知，(HOCH2CH2)2NH中亞氨基中氮原子具有孤對電子，能與氫離子反應而表現堿性，故答案為：一NH—。我國提出2060年達“碳中和”目標，通過反應CO2+H2^^HCOOH將CO2轉化為高附加值產品HCOOH是實現該目標的一種方式。回答下列問題：向恒容密閉容器中充入lmolCO2和lmolFh，發生反應：CO2(g)+H2(g)^^HC00H(g)o測定不同溫度下CO2的平衡轉化率數據如下表所示：T/K373473573673平衡轉化率a8.4a24.3a37.5a①該反應的①該反應的AH 0(填“〉”或“<”)。己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi,則反應 2CO2（g）+2H2O（g）F^2HCOOH（g）+O2（g）的AH2_ （用AH和AHi表不）。 下列有利于提高co2的平衡轉化率的措施有 （填標號）。n（H2）A.增大反應體系的壓強B.增大二么n（CO2）C.降低反應溫度 D.移出HCOOH373K下，平衡時壓強為P，用各物質的平衡分壓（分壓=總壓x物質的量分數）表示該反應的平衡常數KP= （用含a和P的代數式表示）。（2）浙江大學某國家實驗室用水熱法還原CO2轉化為HCOOH,探究了不同條件下CO2的轉化率，數據如下圖所示：Cu/Al摩爾比-?-1:2 -?-3:4+1:15o5o5oor Cu/Al摩爾比-?-1:2 -?-3:4+1:15o5o5oor 3322111%/>芝批306090120150180反應時間/min依據以上數據，最佳的tv摩爾比和反應時間是 。A1 -（3）中國科學院大學以Bi為電極材料，利用電化學催化還原法制備HCOOH。用計算機模擬CO2在電極材料表面發生還原反應的歷程如下（*表示微粒與Bi的接觸位點）：C02■?■?I■■?.5.0.5.0I/2H2,/*COOHLlOeV.C02■?■?I■■?.5.0.5.0I/2H2,/*COOHLlOeV.??OCHO?0.36eV..co..d.\里H母.’ co+h2oBi 0.31eVHCOOHCO、H2OHCOOH是（填“陰極”或“陽極”）產物。依據反應歷程圖中數據，你認為電催化還原<=02HCOOH是HCOOH的選擇性（填“高于”或“低于”）生成CO的選擇性，原因是【答案】（1） ?.>a【答案】（1） ?.>②.2AH-AH! ③.ABD④.—~~了P1-a (2)1：1,120min①.陰極②.高于③.因為生成CO的中間體(*HCOOH)的能壘(活化能)高于生成HCOOH的中間體(*OCHO)的能壘(活化能)【解析】【小問1詳解】①由圖表分析可知，隨溫度的升KCO2平衡轉化率增大，則該反應屬于吸熱反應，則八H>0；由反應①CO2(g)+H2(g)^^HCOH(g)AH；反應②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi,以及反應2CO2(g)+2H2O(g)^2HCOOH(g)+O2(g)AH2,可得目標方程=2?①-②，則八H2=2AH-AHi,故答案為：〉；：2AH-AH,；②A.由于反應為氣體分了?數(氣體體積)減小的反應，則增大壓強，會使平衡正向移動，(：02平衡轉化率升商，故A正確:n(H,) ,、B.增大相當于增大c(H2)平衡正向移動，使C02平衡轉化率升高，故B正確;C.由于△!!〉()，降低溫度，平衡逆向移動，使C02平衡轉化率降低，故C錯;D.移出HCOOH,使生成物濃度減小，平衡正向移動，使C02平衡轉化率升高，故D正確:故答案選ABD：③有表格中的數據分析可知，373K下CO2平衡轉化率a，則由“三段式’’CO2(g)4-H2(g)蘭HCOOH(g)n起(mol)110 ,則平衡吋氣體的總物質的量An(mol)aaan平(mol)1-a1-aantl=2(l-a)-a=(2-a)mol，即各物質的分壓分別為PHCOoh=7^P、^o2=Ph2=V^P'則平衡常數aa(2-a)故答案為：⑽【小問2詳解】由圖示分析可知，&摩爾⑽1吋在約吋二氧化碳的轉化率顯著增加’當時間約為胞n吋’其轉化率幾乎無變化，則最佳的摩爾比和反應吋間分別為丨：l，120min，故答案為：1：l,120min：Al【小問3詳解】由C02制備HCOOH，C元素化合價由+4價降低至+2價，（：02發生還原反應，所以HCOOH應為陰極產物：由圖C02生成HCOOH的活化能為0.43eV：C02生成CO的活化能為l.leV,所以生成HCOOH的選擇性高于生成CO的選擇性，故答案為：陰極；高于；因為生成CO的中間體（*HCOOH）的能糸（活化能）高子生成HCOOH的中間體（*OCHO＞的能傘（活化能）。（二譴考題：［化學一選修3:物質結構與性質］11-國內外學者近年來對金屬-有機框架（MOFs）作為催化劑光解制氫和還原CO2等方面的研究取得了豐碩的成果。其中Masaya等人利用Ti-MOF-NH2、H2PtCI6、DMF等原料制備了催化劑PlTH-MOF-NH2。回答下列問題：（1） Pt的電子排布式為［Xe］4fl45d96s',則Pt在元素周期表中的位置是 ，處于_區，未成對電子數是 o（2） PlCl；的價層電子對互斥模型如圖所示，己知該離子是平面形結構，則該離子屮的鍵角是，中心原子采用的雜化類型可能是 （填“dsp2”“sp3”“sp21“sp3d2’’＞。X（3） DMF的結構是a鍵與7C鍵的數目比是 ，其中N原子的雜化方式是 O（4） 已知p/Ca=—lg‘CChCH2OH的pKa小于CBr3CH2OH，從分子組成與性質之間的關系解釋原因 O（5） —定條件下，＜：02分子可形成干冰晶體，干冰的晶胞模型如圖所示。在干冰中，與一個C02分子緊鄰的分子共有 個。若阿伏加德羅常數為干冰的密度為pg-cm-3,則晶胞體對角線長度cmo【答案】（1） ①.第六周期VIII族 ②.d區 ③.2①.90° ②.dsp2①.11：（4） C1的電負性強于Br，吸電子能力強于Br，導致CC13CH2OH酸性更強，pK.更小【解析】【小問1詳解】由拍的電子排布式為[Xe]4fl45d96si可知，鉑元素位于元素周期表第六周期VIII族、處于d區，其中5d軌道和6s軌道各有1個未成對電子，共有2個未成對電子，故答案為：第六周期￥111族；d區：2；【小問2詳解】由四氯合鉑離子的價層電子對互斥模型和離子的空間構型為平面形結構可知，離子中的鍵角為90°，鉑原子的雜化類型為dsp2雜化，故答案為：90°；dsp2；【小問3詳解】DMF分子中的單鍵為a鍵，雙鍵中含有1個a鍵和1個n鍵，由結構簡式可知，分子中a鍵與n鍵的數目比是11:1，分子中形成單鍵的氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：11:1；sp3；【小問4詳解】CC13CH2OH分子中氯元素的電負性強于CBr3CH2OH分子中溴元素的電負性，氯原子吸電子能力強于溴原子，CC13CH2OH分子中羥基的極性強于CBr3CH2OH分子，在溶液中更易電離出氫離子，溶液酸性更強，P&更小，故答案為：CI的電負性強于Br，吸電子能力強于Br，導致CC13CH2OH酸性更強，p/Ca更小；【小問5詳解】由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的二氣化碳分子與位于面心的二氣化碳分子緊鄰，則與一個二氧化碳分子緊鄰的分子共有12個，晶胞中位于頂點和面心的二氧化碳的個數為8x|+6x1=4,設晶胞的邊長為o 2

［化學一選修5:有機化學基礎112.光刻膠是芯片制造中必不可少的一種光敏材料，以下是以芳香烴A和乙炔為原料合成某光刻膠J-o）的?種路線圖。OOCCH=CHIc9h80I°2IC9H8O-o）的?種路線圖。OOCCH=CHIc9h80I°2IC9H8O2ID|催化劑|ECH=CH-CCln(C4H6O2)n—定條件HCH-0H己知：?R-C-OH >RCHO②RCHO+R)CH2CHO RCH=CCHOI（R、Ri為烴基或氫原子）Ri回答下列問題:（1） A的名稱是 ，A-B的反應類型是 。（2） E中官能團的名稱是 ，J的分子式是 。（3） D-E反應的化學方程式是 。（4） G是不飽和酯，生成G時C2H2發生了加成反應，則X的結構簡式為 （5） 符合下列條件D的同分異構體共有 種。遇FeCh溶液顯紫色；分子中有5個碳原子在一條直線上。（6） 設計以乙醇為原料制備1-丁醇的合成路線 （無機試劑任選）。【答案】（1） ①.甲苯 ②.取代反應（2） ①.碳碳雙鍵、羧基 ②.（ChHkjOA.或CllnHl0nO2n

(4)CH3COOHCH=CHCOOHch=chcho+O2(5)5(6)CH3CH2OHch3cho