6.6.第四章非金屬及其化合物單元復習測試題一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1.F列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（）A.水玻璃B.硅芯片1.F列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（）A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥2.A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.C.該反應利用了C12的強氧化性該反應屬于復分解反應D.生成1molN有6mol電子轉(zhuǎn)移22.A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.C.該反應利用了C12的強氧化性該反應屬于復分解反應D.生成1molN有6mol電子轉(zhuǎn)移2用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（）3.濃H2SO4HC1H20A汗燥CI2B.吸收HC1>nh3氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）D.吸收NH3C.石油的蒸憾D.吸收NH34?下列符合化學實驗“綠色化”的有（）在萃取操作的演示實驗中，將CCl萃取溴水改為CCl萃取碘水②在銅與濃硫酸反應44的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室中的廢酸液和廢堿液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③5.F列各組離子中，能大量共存的是（）A.①②B.①③C.②③D.①②③5.F列各組離子中，能大量共存的是（）A.B.C.D.K+、Cl-、CO2-、Ca2+3H+、Fe2+、NO-、Na+3NH+、SO2-、K+、OH-44Na+、NH+、Cl-、NO-43在aLAl(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入bmolBaCl，恰好使溶液中的SO2-完24342424全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度為（）2b—c2b—cA.2a2b—c

B.a2b—cC.3a2b—cD.6a7.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應來實現(xiàn)：（l）Si（粗）300°C950°C+3HCl=====SiHCl3+H2,(2)SiHCl3+H2=====Si+3HClo對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是（）A.兩個反應都是置換反應B.C.兩個反應中的H2A.兩個反應都是置換反應B.C.兩個反應中的H2均為還原劑兩個反應的條件不同D.兩個反應都是氧化還原反應8.A.漂白粉被氧化了B.漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸C.有色布條被空氣中的氧氣氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了8.A.漂白粉被氧化了B.漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸C.有色布條被空氣中的氧氣氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原的產(chǎn)物是（）NOB.NO2C.NOD.N29.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇從Z導管出來的氣體中無二氧化碳洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)在申辦2008年奧運會期間，北京提出了“綠色奧運”的口號。為改善北京空氣質(zhì)量,將冬季燃煤取暖改用天然氣做燃料。這主要是（）A.減少氮氧化物的排放B.降低對臭氧層的破壞C.減少硫氧化物的排放D.防止溫室效應在MgCl、Cl、Ca（ClO）、HClO、（）、Cl0的排列中，括號內(nèi)應填入的物質(zhì)的化22227學式是（）A.KClOB.KClOC.HClOD.Cl04323在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（）HCl+NaOH===NaCl+HO2Zn+2HCl===ZnCl+Hf2HCl+AgNO===AgCl；+HNO3MnO+4HCl（濃）=^==MnCl+Clf+2HO222將3.20gCu跟30.0mL10mol?匚1的HNO充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO,若反應后溶液中有amolH+,則此時溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（）A.0.5amolB.2amolC.0.1amolD.（0.1+a）mol在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應后，容器內(nèi)殘留2體積的氣體，該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為（）A.3：2B.2：3C.8：3D.3：8二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）（11分）氮化硅（氮顯一3價,硅顯+4價）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300°C時反應獲得。TOC\o"1-5"\h\z（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖和氮化硅的化學式。（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程。（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為。（11分）A、B、C、D、E可能是NHCl、Ba（OH）、KCl、KSO、（NH）SO無色溶液中的4224424一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象。B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：

TOC\o"1-5"\h\zA是,B是,C是,D是,E是。寫出有關反應的離子方程式：A+B：；B+C：；B+E：。(11分)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學小組學生設計如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式；堿石灰的作TOC\o"1-5"\h\z用是。將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是。將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是，其理由是。氨氣燃燒的化學方程式是。19?(11分)實驗室中要測定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由%NH3、NO?、％、NO中的一種或幾種混合而成。對此無色氣體進行以下實驗：先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體。由此可判斷：原氣體中一定含有，一定不含有。寫出②中發(fā)生反應的化學方程式：。由最終結(jié)果可知原氣體中和的體積比為。20.(11分)在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2mo]?—和0.1mol?L-1。向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應。寫出該反應的離子方程。計算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。參考答案與解析1.解析：選B。明確硅酸鹽的含義，硅芯片是高純度的單質(zhì)硅。2.解析：選C。如果泄漏，反應生成的HCl會和NH反應生成大量NHC1固體小顆粒，可以4看到大量白煙；該反應中強氧化性的氯氣把氨氣氧化為氮氣，N元素由一3價升高到0價，共轉(zhuǎn)移電子6mol；該反應是置換反應。3.解析：選DoA中干燥氣體導氣管應長進短出；B中HCl氣體極易溶于水，會引起倒吸；C中石油蒸餾要測餾出成分氣體的溫度，溫度計的水銀球要和燒瓶的支管口對齊；D中，NH3不溶于CCl可以有效防止倒吸。44.解析：選Do①Br2易揮發(fā)，會污染空氣；②改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲后可減少SO2的產(chǎn)生，3個方案均符合化學實驗“綠色化”。5.解析：選DoA中Ca2+與CO2-反應產(chǎn)生沉淀，B中NO-在酸性條件下氧化Fe2+；C中NH+與OHTOC\o"1-5"\h\z34-作用生成NH?HOo26.解析：選Co由于產(chǎn)生cmolNH，則必定有NH+cmol，使SO2-完全沉淀需Ba2+bmol，因44此SO2-有bmolo根據(jù)電荷守恒，有：2c(S02-)=c(NH+)+3c(Al+)44則3c(A13+)=[2^?—弓mol/L2b一cc(Al3+)=mol/Lo3a7.解析：選Bo依據(jù)置換反應和氧化還原反應的定義可判斷A、D正確。在反應(2)中，H2是還原劑，而在反應(1)中H是還原產(chǎn)物。28.解析：選Co本題應注意兩點，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之3比為l：2o利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設金屬的化合價為+n價,HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價為x,由得失電子守恒可知(5—x)Xl=2n，即x=5—2n°

還原產(chǎn)勃為皿還原產(chǎn)勃為皿6；還原產(chǎn)勃為N2；無答案；I當吃4時,無答案-9.解析：選B。漂白粉漂白的原理是次氯酸鈣與水作用（水解）生成次氯酸，進行漂白。在題中條件下，漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸，縮短了作用時間，故漂白效果更好。10.解析:選CD。本題綜合考查濃HSO、濃HNO及SO、N0等元素化合物知識。由C+2HS0（濃）=====TOC\o"1-5"\h\z432224COf+2SOI+2HO知氣體X為SO、CO的混合物，而由Cu+4HN0（濃）===Cu（N0）+2N0f22223322+2H0可知氣體Y為NO，其中SO、NO在水溶液中發(fā)生反應，NO+S0+HO===HSO+N0,產(chǎn)22222224生的HSO又可與BaCl發(fā)生反應：BaCl+HSO===BaSO；+2HCl，而NO遇空氣又被氧化成為422244紅棕色的NO2，故本題答案為C、Do11解析：選Co燃燒煤炭會使大氣中的二氧化硫含量增加。12.解析：選Bo題給排列是按氯的化合價由低到高順序排列的，該空處氯應為45價，所以選Bo13.解析：選Do鹽酸表現(xiàn)酸性，應有氯化物生成；表現(xiàn)還原性，則氯的化合價升高。解析：選Do依題意，有：Cu?Cu?Cu(NO)23.20g64g?mol-i2NO-30.05molX2=0.05molH+NOH+3amolamol所以溶液中n(NO3-)=(a+0.1)molo15.解析：選Co反應后剩余的氣體為NO,參加反應的NO為m—2=2體積，°2不足量。總反應式為4NO+3O+2HO===4HNO223m423=n，解得m:n=8：3。16.解析：由題N顯負價(一3),Si顯正價(+4),由此可以寫出氮化硅的化學式為SiN。氮4化硅陶瓷除氫氟酸外不與其他酸反應，可聯(lián)想到SiO和HF的反應，可知生成SiF，另外氫和TOC\o"1-5"\h\z24氮結(jié)合生成氨氣。四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中反應，除生成氮化硅外還有氯化氫生成。SiN+12HF===3SiFf+4NHf443高溫3SiCl+2N+6H====SiN+12HC1223417.解析：五種溶液兩兩混合時，只有Ba(OH)+KSO、Ba(OH)+(NH)SO產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合①、2242424②知，B為Ba(OH),A為KSO、C為(NH)SO；據(jù)③知E為NHCl，則D為KCl。2244244答案：(1)A.KSOB.Ba(OH)C.(NH)SOD.KClE.NHCl2424244(2)SO2-+Ba2+二==BaSO/42NH++SO2-+Ba2++2OH-=^==JaSO；+2NHf+2HO4432NH++0H-=^=氓Hf+HO3218.解析：(1)用氨的碳酸鹽加熱分解制取純凈、干燥的氨氣，則推斷碳酸鹽為銨鹽：(NH)CO23或NHHCO，分解方程式為(NH)CO==^==2NHf+HOf+COf或NHHCO=△=氓Hf+HOf+34233224332COf,這樣制得的NH中有雜質(zhì)CO、HO，所以判斷堿石灰的作用是吸收HO(g)和CO。3催化劑I(2)在Pt催化作用下NH和O發(fā)生了如下反應：4NH+5O==f==4NO+6HO,O過量則2NO232△22+O===2NO,NO是紅棕色氣體。222NH3在空氣中不能被點燃，逸出會造成大氣污染，所以先通入O2后通入NH3,NH3在純氧中燃燒的方程式用化合價升降法配平。答案：(1)(NH)CO或NHHCO吸收水和二氧化碳2343催化齊U(2)4NH+5O=====4NO+6HO32△22NO+O===2NO22(3)①先通入O2，后通入NH3若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成大氣污染-占燃②4NH+30====2N+6H0322219.解析：混合氣體無色，則一定不含紅棕色的N02o由①知原氣體中一定含有NH3；由②知無色氣體變?yōu)榧t棕色，只可能是生成了N02,故原氣體中一定含有C02、NO,發(fā)生的反應為2C02+2Na0===2NaC0+02N0+0===2N0；由③知恰好發(fā)生反應4N0+0+2H0===4HN0。由以上TOC\o"1-5"\h\z22232,222223三個反應可推出C0與N0的體積比為6：4,即3：2o2答案：(1)NH、C0、N0N0、N3222(2)2Na0+2C0===2NaC0+0,0+2N0===2N0(3)C0N03：2(或N0C02：3)222232222220.解析：在該混合液中，各離子的物質(zhì)的量為：n(S02-)=0.1mol*L-iX0.25L=0.025mol4n(N0-)=0.2mol?L-iX0.25L=0.05mol3n(H+)=(0.