第2課時金屬活動性順序8.2金屬的化學性質第八單元

金屬和金屬材料第2課時8.2金屬的化學性質第八單元金屬和金屬材1課堂講解金屬與金屬化合物溶液的反應金屬活動性順序及應用設計實驗證明金屬活動性順序2課時流程課后作業逐點導講練課堂小結1課堂講解金屬與金屬化合物溶液的反應2課時流程課后作業逐點課金屬活動性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同？金屬活動性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同？1知識點金屬與金屬化合物溶液的反應知1－導【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應的現象及反應方程式【視頻播放】鐵跟硫酸銅溶液的反應1知識點金屬與金屬化合物溶液的反應知1－導【回顧思考】鐵釘與鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu知1－導歸

納鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色知1－導歸納知1－導【視頻播放】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應知1－導【視頻播放】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應鋁絲浸入硫酸銅溶液中現象：鋁絲表面出現紅色固體化學方程式：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中現象：銅絲表面出現銀白色固體化學方程式：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現象知1－導歸

納鋁絲浸入硫酸銅溶液中知1－導歸納金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物1.以上反應類型都屬于

反應。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是知1－導歸

納置換Al>Cu>Ag金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物知1【例1】【中考?山西】在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是(

)知1－講（來自《點撥》）CA．銅片表面始終沒有明顯變化B．一段時間后溶液由無色變為淺綠色C．反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D．通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應【例1】【中考?山西】在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示知1－講（來自《點撥》）導引：銅片與硝酸銀反應，生成銀和硝酸銅，即Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，可觀察到：銅片的表面覆蓋一層銀白色固體，溶液逐漸變成藍色；反應后的溶液中一定有生成的硝酸銅，還可能有因過量而未反應完的硝酸銀；根據實驗現象可知銀與硝酸銅溶液不反應。知1－講（來自《點撥》）導引：銅片與硝酸銀反應，生成銀和硝酸1．(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過一段時間后可觀察到的現象有

，發生反應的化學方程式為

。(2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過一段時間后，可觀察到______________。(3)上述兩個反應所屬的基本反應類型是_________________。知1－練（來自《典中點》）鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag無明顯變化置換反應1．(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過一段時間后可觀察到的現象2．【2016?廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現象的是(

)A．HCl溶液 B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液 D．FeSO4溶液（來自《典中點》）B知1－練2．【2016?廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現象的是(3．【2017?成都改編】關于鋁絲與硫酸銅溶液的反應，有關說法錯誤的是(

)A．鋁絲需用砂紙打磨B．溶液由藍色變為無色C．金屬活動性強弱：Al＞CuD．反應的化學方程式為：Al＋CuSO4====Cu＋AlSO4（來自《典中點》）D知1－練3．【2017?成都改編】關于鋁絲與硫酸銅溶液的反應，有關說2知識點金屬活動性順序及應用知2－導【投影展示】2知識點金屬活動性順序及應用知2－導【投影展示】問

題（一）金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？知2－導問

題（二）金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？問題（一）金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？知2對金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。歸

納知2－導對金屬活動性順序的理解歸納知2－導【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，濾渣為________，濾液中含有的物質有(除水外)

。

知2－講（來自《點撥》）導引：首先比較Zn、Cu、Mg的金屬活動性，活動性：Mg>Zn>Cu，只有活動性強的金屬才能置換出活動性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應。Zn、CuZnCl2、MgCl2【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中知2－講方法規律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應的這類題時，首先要根據金屬活動性順序判斷是否符合反應發生的條件，不能盲目地寫出生成物；其次就是讀懂題意，把握每一個關鍵詞，如“過量”“適量”“一定量”，結合題意分析問題；然后就是根據化學反應正確答題，特別是金屬與金屬化合物反應時，得到的固體包含生成的金屬及過量的固體，濾液中有新生成的物質及沒有參加反應或剩余的物質。（來自《點撥》）知2－講方法規律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應的這類題知2－練（來自《典中點》）4．【2017?南京】下列金屬中，金屬活動性最弱的是(

) A．金 B．銀 C．銅 D．鐵A知2－練（來自《典中點》）4．【2017?南京】下列金屬中，知2－練（來自《典中點》）5．【2016·常德】錫(Sn)是“五金”之一，它在金屬活動性順序中位于鐵和銅之間，則下列反應一定不會發生的是(

)A．Mg＋Sn(NO3)2====Mg(NO3)2＋SnB．Sn＋H2SO4====SnSO4＋H2↑C．Sn＋Hg(NO3)2====Sn(NO3)2＋HgD．Sn＋ZnSO4====SnSO4＋ZnD知2－練（來自《典中點》）5．【2016·常德】錫(Sn)是6．初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：(1)金屬活動性順序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_______、Ag、Pt、Au。(2)金屬與酸反應的規律是__________________________________________________________。試舉出實際應用的實例__________________________________________(可用化學方程式表示)。知2－練（來自《典中點》）MgHg在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑(合理即可)6．初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”知2－練（來自《典中點》）(3)金屬與金屬化合物發生置換反應，必須符合兩點：①________________________________________________________________，但K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；②__________________________。試舉出實際應用的實例____________________________________(可用化學方程式表示)。(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發生置換反應時，生成的化合物分別為________、________和________。在金屬活動性順序里，金屬必須排在金屬化合物中相應金屬的前面金屬化合物必須是可溶性的Fe＋CuSO4====FeSO4FeCl2FeSO4＋Cu(合理即可)FeCl2知2－練（來自《典中點》）(3)金屬與金屬化合物發生置換反應知3－導3知識點設計實驗證明金屬活動性順序問

題如何設計實驗驗證金屬的活動性順序？知3－導3知識點設計實驗證明金屬活動性順序問題如何設計實驗1．設計原理：根據金屬與酸能否反應或反應的劇烈程度或根據金屬能否把另一金屬從其鹽溶液里置換出來等方法，設計探究實驗。2．設計方法：（1）驗證兩種金屬的活動性順序時，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來或根據與酸能否反應及反應的劇烈程度來判斷。知3－導歸

納1．設計原理：知3－導歸納（2）比較三種金屬活動性的實驗設計。①方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。②方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況判斷。知3－導歸

納（2）比較三種金屬活動性的實驗設計。知3－導歸納知識【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中。則甲、乙、丙三種金屬對氧的化學活動性強弱關系為(

)

A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲D（來自《點撥》）知3－講知識【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保（來自《點撥》）知3－講導引：本題可根據不同金屬與氧氣反應的難易程度來推測金屬對氧的活動性強弱。甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說明甲在空氣中不能與氧氣反應，活動性較弱；乙在空氣中會發生緩慢氧化，說明它能與氧氣反應，活動性比甲強；丙在空氣中能迅速氧化，說明丙的活動性最強。（來自《點撥》）知3－講導引：本題可根據不同金屬與氧氣反應的知3－練（來自《典中點》）熔點2500^密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優異

7．【中考?濱州】有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應產生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的化合物溶液中，Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是(

)A．X、Y、Z

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、YB知3－練（來自《典中點》）熔點7．【中考?濱州】有X、Y、Z知3－練（來自《典中點》）熔點2500^密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優異

8．【中考?臨沂】下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是(

)A．將鋅片放入稀硫酸中B．將銅片放入稀硫酸中C．將銅片放入硝酸銀溶液中D．將鋅片放入硝酸銀溶液中D知3－練（來自《典中點》）熔點8．【中考?臨沂】下列四個實驗一、金屬與金屬化合物溶液反應 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu和Al2(SO4)3不反應結論：金屬活動性Al＞Cu＞Ag二、金屬活動性順序的應用1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。1知識小結一、金屬與金屬化合物溶液反應1知識小結三、探究金屬活動性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬鹽溶液反應探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金屬和酸反應探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。三、探究金屬活動性常用的兩種方法（來自《典中點》）9．X、R表示兩種金屬，在溶液中發生反應：X＋3RNO3=====3R＋X(NO3)3。下列說法不正確的是(

)A．該反應是置換反應B．若X是Al，R是Ag，則反應后溶液質量減少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金屬活動性比R強B易錯點：忽略金屬與金屬化合物溶液反應時的隱含條件造成錯解。2易錯小結（來自《典中點》）9．X、R表示兩種金屬，在溶液中發生反應：（來自《典中點》）10．判斷下列反應能否發生，能發生反應的寫出化學方程式，不能發生反應的請說明原因。(友情提示：AgCl難溶于水)(1)鐵與硫酸鋅溶液：______________________________________________________________________________________；(2)銅與硝酸銀溶液：____________________________________；(3)鋅與氯化銀：________________________________________；(4)鎂與硫酸銅溶液：____________________________________。

不能反應，因為在金屬活動性順序里，鐵排在鋅后面，不能置換出硫酸鋅溶液中的鋅Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag不能反應，因為AgCl難溶于水Mg＋CuSO4====MgSO4＋Cu（來自《典中點》）10．判斷下列反應能否發生，能發生反應的寫（來自《教材》）2．波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配置而成。為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？若用鐵制容器配制波爾多液，會發生化學反應：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，既損壞了容器，又降低了波爾多液的藥效。（來自《教材》）2．波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫（來自《教材》）4．寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發生反應的化學方程式，并注明反應類型。C＋O2====CO2，化合反應；CO2＋C====2CO，化合反應；3Fe＋2O2====Fe3O4，化合反應；4CO＋Fe3O4====3Fe＋4CO2；Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu等)，置換反應；Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑(或Fe＋CuCl2====FeCl2＋Cu等)，置換反應。高溫點燃點燃高溫（來自《教材》）4．寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發生反應的（來自《教材》）5．下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學

方程式。(1)銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液

（4）鋁與硝酸銀溶液(1)不反應。 (2)Zn＋CuSO4====ZnSO4＋Cu。(3)不反應。 (4)Al＋3AgNO3====Al(NO3)3＋3Ag。（來自《教材》）5．下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化（來自《教材》）熔點2500^密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優異

6.填寫下列表格(“混合物”欄中括號內為雜質)。混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑加鹽酸至無氣泡產生，過濾，洗滌，干燥Fe＋CuCl2====FeCl2＋Cu加過量無銹鐵釘或鐵粉，充分反應后過濾（來自《教材》）熔點6.填寫下列表格(“混合物”欄（來自《教材》）熔點2500^密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優異

7.現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。金屬活動性由強至弱的順序為：X>Y>Z。把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，說明在金屬活動性順序中，X排在氫前，Y排在氫后，故X比Y活潑；Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y比Z活潑，由此可知三種金屬的活動性由強到弱的順序為：X>Y>Z。（來自《教材》）熔點7.現有X、Y、Z三種金屬，如

請完成《典中點》Ⅱ、Ⅲ板塊對應習題！請完成《典中點》Ⅱ、Ⅲ板塊對應習題！第2課時金屬活動性順序8.2金屬的化學性質第八單元

金屬和金屬材料第2課時8.2金屬的化學性質第八單元金屬和金屬材1課堂講解金屬與金屬化合物溶液的反應金屬活動性順序及應用設計實驗證明金屬活動性順序2課時流程課后作業逐點導講練課堂小結1課堂講解金屬與金屬化合物溶液的反應2課時流程課后作業逐點課金屬活動性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同？金屬活動性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同？1知識點金屬與金屬化合物溶液的反應知1－導【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應的現象及反應方程式【視頻播放】鐵跟硫酸銅溶液的反應1知識點金屬與金屬化合物溶液的反應知1－導【回顧思考】鐵釘與鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu知1－導歸

納鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色知1－導歸納知1－導【視頻播放】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應知1－導【視頻播放】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應鋁絲浸入硫酸銅溶液中現象：鋁絲表面出現紅色固體化學方程式：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中現象：銅絲表面出現銀白色固體化學方程式：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現象知1－導歸

納鋁絲浸入硫酸銅溶液中知1－導歸納金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物1.以上反應類型都屬于

反應。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是知1－導歸

納置換Al>Cu>Ag金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物知1【例1】【中考?山西】在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是(

)知1－講（來自《點撥》）CA．銅片表面始終沒有明顯變化B．一段時間后溶液由無色變為淺綠色C．反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D．通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應【例1】【中考?山西】在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示知1－講（來自《點撥》）導引：銅片與硝酸銀反應，生成銀和硝酸銅，即Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，可觀察到：銅片的表面覆蓋一層銀白色固體，溶液逐漸變成藍色；反應后的溶液中一定有生成的硝酸銅，還可能有因過量而未反應完的硝酸銀；根據實驗現象可知銀與硝酸銅溶液不反應。知1－講（來自《點撥》）導引：銅片與硝酸銀反應，生成銀和硝酸1．(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過一段時間后可觀察到的現象有

，發生反應的化學方程式為

。(2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過一段時間后，可觀察到______________。(3)上述兩個反應所屬的基本反應類型是_________________。知1－練（來自《典中點》）鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag無明顯變化置換反應1．(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過一段時間后可觀察到的現象2．【2016?廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現象的是(

)A．HCl溶液 B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液 D．FeSO4溶液（來自《典中點》）B知1－練2．【2016?廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現象的是(3．【2017?成都改編】關于鋁絲與硫酸銅溶液的反應，有關說法錯誤的是(

)A．鋁絲需用砂紙打磨B．溶液由藍色變為無色C．金屬活動性強弱：Al＞CuD．反應的化學方程式為：Al＋CuSO4====Cu＋AlSO4（來自《典中點》）D知1－練3．【2017?成都改編】關于鋁絲與硫酸銅溶液的反應，有關說2知識點金屬活動性順序及應用知2－導【投影展示】2知識點金屬活動性順序及應用知2－導【投影展示】問

題（一）金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？知2－導問

題（二）金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？問題（一）金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？知2對金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。歸

納知2－導對金屬活動性順序的理解歸納知2－導【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，濾渣為________，濾液中含有的物質有(除水外)

。

知2－講（來自《點撥》）導引：首先比較Zn、Cu、Mg的金屬活動性，活動性：Mg>Zn>Cu，只有活動性強的金屬才能置換出活動性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應。Zn、CuZnCl2、MgCl2【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中知2－講方法規律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應的這類題時，首先要根據金屬活動性順序判斷是否符合反應發生的條件，不能盲目地寫出生成物；其次就是讀懂題意，把握每一個關鍵詞，如“過量”“適量”“一定量”，結合題意分析問題；然后就是根據化學反應正確答題，特別是金屬與金屬化合物反應時，得到的固體包含生成的金屬及過量的固體，濾液中有新生成的物質及沒有參加反應或剩余的物質。（來自《點撥》）知2－講方法規律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應的這類題知2－練（來自《典中點》）4．【2017?南京】下列金屬中，金屬活動性最弱的是(

) A．金 B．銀 C．銅 D．鐵A知2－練（來自《典中點》）4．【2017?南京】下列金屬中，知2－練（來自《典中點》）5．【2016·常德】錫(Sn)是“五金”之一，它在金屬活動性順序中位于鐵和銅之間，則下列反應一定不會發生的是(

)A．Mg＋Sn(NO3)2====Mg(NO3)2＋SnB．Sn＋H2SO4====SnSO4＋H2↑C．Sn＋Hg(NO3)2====Sn(NO3)2＋HgD．Sn＋ZnSO4====SnSO4＋ZnD知2－練（來自《典中點》）5．【2016·常德】錫(Sn)是6．初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：(1)金屬活動性順序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_______、Ag、Pt、Au。(2)金屬與酸反應的規律是__________________________________________________________。試舉出實際應用的實例__________________________________________(可用化學方程式表示)。知2－練（來自《典中點》）MgHg在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑(合理即可)6．初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”知2－練（來自《典中點》）(3)金屬與金屬化合物發生置換反應，必須符合兩點：①________________________________________________________________，但K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；②__________________________。試舉出實際應用的實例____________________________________(可用化學方程式表示)。(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發生置換反應時，生成的化合物分別為________、________和________。在金屬活動性順序里，金屬必須排在金屬化合物中相應金屬的前面金屬化合物必須是可溶性的Fe＋CuSO4====FeSO4FeCl2FeSO4＋Cu(合理即可)FeCl2知2－練（來自《典中點》）(3)金屬與金屬化合物發生置換反應知3－導3知識點設計實驗證明金屬活動性順序問

題如何設計實驗驗證金屬的活動性順序？知3－導3知識點設計實驗證明金屬活動性順序問題如何設計實驗1．設計原理：根據金屬與酸能否反應或反應的劇烈程度或根據金屬能否把另一金屬從其鹽溶液里置換出來等方法，設計探究實驗。2．設計方法：（1）驗證兩種金屬的活動性順序時，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來或根據與酸能否反應及反應的劇烈程度來判斷。知3－導歸

納1．設計原理：知3－導歸納（2）比較三種金屬活動性的實驗設計。①方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。②方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況判斷。知3－導歸

納（2）比較三種金屬活動性的實驗設計。知3－導歸納知識【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中。則甲、乙、丙三種金屬對氧的化學活動性強弱關系為(

)

A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲D（來自《點撥》）知3－講知識【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保（來自《點撥》）知3－講導引：本題可根據不同金屬與氧氣反應的難易程度來推測金屬對氧的活動性強弱。甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說明甲在空氣中不能與氧氣反應，活動性較弱；乙在空氣中會發生緩慢氧化，說明它能與氧氣反應，活動性比甲強；丙在空氣中能迅速氧化，說明丙的活動性最強。（來自《點撥》）知3－講導引：本題可根據不同金屬與氧氣反應的知3－練（來自《典中點》）熔點2500^密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優異

7．【中考?濱州】有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應產生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的化合物溶液中，Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是(

)A．X、Y、Z

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、YB知3－練（來自《典中點》）熔點7．【中考?濱州】有X、Y、Z知3－練（來自《典中點》）熔點2500^密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優異

8．【中考?臨沂】下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是(

)A．將鋅片放入稀硫酸中B．將銅片放入稀硫酸中C．將銅片放入硝酸銀溶液中D．將鋅片放入硝酸銀溶液中D知3－練（來自《典中點》）熔點8．【中考?臨沂】下列四個實驗一、金屬與金屬化合物溶液反應 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu和Al2(SO4)3不反應結論：金屬活動性Al＞Cu＞Ag二、金屬活動性順序的應用1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。1知識小結一、金屬與金屬化合物溶液反應1知識小結三、探究金屬活動性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬鹽溶液反應探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金屬和酸反應探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。三、探究金屬活動性常用的兩種方法（來自《典中點》）9．X、R表示兩種金屬，在溶液中發生反應：X＋3RNO3=====3R＋X(NO3)3。下列說法不正確的是(

)A．該反應是置換反應B．若X是Al，R是Ag，則反應后溶液質量減少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金屬活動性比R強B易錯點：忽略金屬與金屬化合物溶液反應時的隱含條件造成錯解。2易錯小結（來自《典中點》）9．X、R表示兩種金屬，在溶液中發生反應：（來自《典中點》）10．判斷下列反應能否發生，能發生反應的寫出化學方程式，不能發生反應的請說明原因。(友情提示：AgCl難溶于水)(1)鐵與硫酸鋅溶液：______________________________________________________________________________________；(2)銅與硝酸銀溶液：____________________________________；(3)鋅與氯化銀：________________________________________；(4)鎂與硫酸銅溶液：____________________________________。

不能反應，因為在金屬活動性順序里，