26-28演練 鎂/H2O2酸性電池采用海水作電解質（加入一定量的酸，下列說法不正確的是 2=()2C．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+向正極 鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該電池說法不正確的是（ A．在熔融電解質中，O2-移向負B．電池的總反應是：2C4H10+13O22C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e--22 電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH。下列說法正確的是 C0．1molZnD．電池正極反應2MnO2+2e-+22=演練4固體氧化物電池是由西屋(Westinghouse)公司研制開發的它以固體氧化鋯—氧化釔為電中多孔電極a．b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（）AO2放電的aBH2bD．該電池的總反應方程式為：22+=2H2O演練5控制適合的條件，將反應2Fe3++2I- 2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）BFe3+被還原演練 =C．放電過程中，H+從正極區向負極區遷 將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷電池。已知，通入CH4=3OH C．電池工作時，溶液中的OH-向負極移 演練 A．在放電時，正極發生的反應是Pb（s）+SO42-（aq）-2ePbSO4（s） Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：=2 A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價；eSeC．負極的電極反應式為Al3e—=A3+D．充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S+Fe—2e—=L+eS演練10某固體酸電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為： A．H+由abC0.1mol1.12Dba演練11高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。3Zn+2K2FeO4+8H2O 4A．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5H=FeO2－+4H2O4C．放電時正極反應為Zn－2e－OH=D3mole－1molFeO42－演練12右圖是探究鐵發生腐蝕的裝置圖。發現開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左 C．兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe-2e-==Fe2+D．析氫腐蝕的總反應為：2FeO22H2O2Fe(OH)2

演練13查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以電池為工作原理，在酸性環境中,理論上乙醇可以 A．電池內部H+由正極向負極移B．另一極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-演練14下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ C．將海水中鋼鐵與電源的負極相連，可防止被腐-=演練15下列有關電池的說法正確的是 演練16（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣電池的電解質，該電池負極的反應式 演練17（6）乙醇可以作為電池的。某乙醇電池以乙醇為，使用酸性電解質，該電池負 ；并電解質溶液中，OH-向哪極移動 演練19氫氧電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層 （a、b表示 該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫= Ⅱ.LiHH2=LiOH+H2↑ ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池，若能量轉化率為80%，則導線中 26-28演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 （6）CH3CH2OH–12e-+3H2O===2CO2+12H+（CH3CH2OH可以寫為C2H6O） 負極：N2H4-4e-+4OH-=N2↑