11課程標準：必修2

物質結構基礎化學反應與能量化學與可持續發展

課程標準：必修2化學反應與能量有機化合物物質結構、元素周期律化學與可持續發展元素知識物質結構與性質化學反應原理有機化學基礎化學與生活化學與技術承前啟后3注意:把握難度和深廣度化學反應與能量有機化合物物質結構、元素周期律化學與可持續發展內容的選擇比較內容現教材中位置原教材中位置有機化合物化學2第2冊化學反應與熱量化學2第1冊原電池第2冊物質結構第1冊元素周期表第1冊化學反應速率第2冊化學平衡第2冊4內容的選擇比較內容現教材中位置原教材中位置有機化合物化學2第第一章物質結構元素周期律5第一章物質結構元素周期律5教學目標1.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。2.在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。3.通過有關數據和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現出的相似性和遞變性；認識元素周期律。4.認識化學鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。課程標準

1．知道元素、核素的涵義。2．了解原子核外電子的排布。3．能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系。4．能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。5．認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成。教學目標1.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周物質結構元素周期律元素化合物金屬、非金屬原子結構元素周期表物質結構與性質化學反應與能量有機化合物初中化學1選修化學2物質結構元素化合物原子結構物質結構化學反應與能量初中化學1選高中化學必修2教材內容分析與教學建議(新)課件本章知識體系物質結構元素周期律元素周期表元素周期表化學鍵核素元素的性質與原子結構周期律和周期表的應用離子鍵元素周期律原子核外電子的排布元素周期律共價鍵9本章知識體系物質結構元素周期表元素周期表化學鍵核素元素的性質元素周期表編排方式的轉變核外電子排布規律元素周期律元素周期表發現規律反映規律重視探究元素周期表元素周期律同主族元素性質遞變規律重視應用10元素周期表編排方式的轉變核外電子排布規律元素周期律元素周期表金屬性與金屬活動性金屬性的強弱通常用金屬元素氣態原子失去電子成為氣態陽離子時所需要的能量大小來衡量。金屬的活動性反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的。金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，還與金屬的升華能、水合能等多種因素有關。金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。在教學過程中不必加以區分，但應避免呈現例外情況。11金屬性與金屬活動性金屬性的強弱通常用金屬元素氣態原子失去電子是否應引入原子半徑與電子得失的關系原子半徑越大核對外層電子的吸引力越小越易失電子金屬性越強越難得電子非金屬性越弱若不引入此有關系，則只能在實驗基礎上加以歸納若引入此有關系，則可以在演繹的基礎上進行探究12是否應引入原子半徑與電子得失的關系原子半徑越大核對外層電子的高中化學必修2教材內容分析與教學建議(新)課件案例1：鹵族元素性質的遞變規律相似性：最外層均為7個電子，反應中易得1個電子，表現出非金屬性。遞變性：電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。提出問題：如何設計實驗進行證明？提供鹵族元素的原子結構示意圖，提出問題：鹵族元素在原子結構及元素性質方面有哪些相似性和遞變性？14案例1：鹵族元素性質的遞變規律相似性：最外層均為7個電子，反方法1：和同一物質反應，看反應能力?？蛇x用氫氣。方法2：利用強制弱的規律。氯氣和可以和溴離子、碘離子反應，而溴單質可以和碘離子反應。查閱資料：與氫氣的反應能力逐漸減弱。進行實驗：氯能置換溴、碘，溴能置換碘。得出結論：同主族由上向下，非金屬性逐漸減弱。15方法1：和同一物質反應，看反應能力?？蛇x用氫氣。方法2：利用關于物質結構化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵金屬鍵微粒間作用力分子間作用力離子晶體原子晶體金屬晶體分子晶體化學2物質結構與性質16關于物質結構化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵金屬鍵微粒間作用離子鍵與共價鍵17離子鍵與共價鍵17案例2：離子鍵與共價鍵的比較式教學學生書寫并分析：鈉最外層為1個電子，易失去電子；氫最外層有1個電子，較易得1個電子，氯最外層有7個電子，易得1個電子。分析：也就是說，電子的得失與原子的最外層電子關系密切，因此，我們可以采用某種方式表示最外層電子，這種方式稱為電子式。學生書寫：氫、鈉、氯原子的電子式。請畫出鈉、氫、氯的原子結構示意圖。并說明這些原子在反應中易發生什么變化。18案例2：離子鍵與共價鍵的比較式教學學生書寫并分析：鈉最外層為在氯化鈉形成過程中，鈉失去電子形成鈉離子，氯得到電子形成氯離子。在氯化氫的形成過程當中，兩者通過共用電子對結合。這樣兩種結合方式存在何種差別？作用存在于什么微粒之間？鈉和氯是如何生成氯化鈉的？氫和氯是如何生成氯化氫的？反應過程中各原子的最外層電子數如何變化？氯化鈉中作用存在于離子之間。氯化氫中原子間通過共用電子對起作用19在氯化鈉形成過程中，鈉失去電子形成鈉離子，氯得到電子形成氯離物質結構核外電子排布式周期律：原子半徑化合價電離能電負性金屬性周期表族周期區晶體共價分子原子共價鍵：σ、π配位鍵鍵的極性幾何構型雜化電子對互斥分子極性、溶解性離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶格能晶格能分子間作用力堆積方式原子化熱《物質結構與性質》《物質結構與性質》之微粒間作用《物質結構與性質》之晶體結構物質結構核外電子排布式周期律：周期表晶體共價分子原子共價鍵：4個量子數和能級交錯的原因136號以后元素的電子排布式2d、f、g等軌道的形狀和數量3離域Π鍵、含d軌道的雜化4AB5以上復雜分子的構型5金屬的能帶理論6《物質結構與性質》不要求4個量子數和能級交錯的原因136號以后元素的電子排布式2d、第二章化學反應與能量22第二章化學反應與能量221．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2．通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。3．舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。4．認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。5．通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。課程標準

教學目標1.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因──化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。2.通過實例和實驗，了解化學能與熱能的相互轉化，了解化學能轉化為熱能在生產、生活中的應用及其對人類文明發展的貢獻。3.能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用，認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，初步了解化學電池的化學反應基礎（氧化還原反應）及研制新型電池的重要性。4.通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素，知道化學反應有一定的限度，并在此基礎上認識控制反應條件對生產、生活及科學研究的意義，初步認識提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。5.初步體會通過實驗認識和研究化學反應原理的方法與價值，并為學習有關的選修模塊打下基礎。1．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。課本章知識體系化學反應物質變化化學反應速率能量變化化學能化學反應限度熱能電能化學反應條件的控制24本章知識體系化學反應物質變化化學反應速率能量變化化學能化學反化學反應化學鍵的變化(斷裂與生成)反應體系的能量變化(化學鍵的轉化)通常表現設計轉化熱能電能干電池充電電池新型電池鎳鎘電池鋰電池燃料電池鎳氫電池鋰離子電池

化學反應速率與限度反應條件的控制提高燃料的燃燒效率火電化學電池放熱反應(燃燒等)吸熱反應傳統電池應用引起火電站鋅錳電池鉛蓄電池克服弊端改進創新化學反應化學鍵的變化(斷裂與生成)反應體系的能量變化(化學鍵化學能與熱能化學鍵與能量的關系放熱反應與吸熱反應能量變化的應用26化學能與熱能化學鍵與能量的關系放熱反應與吸熱反應能量變化的應實驗說明→從能量變化角度尋找原因→應用從化學鍵變化及能量高低角度說明原因→實驗說明→中和熱測定→應用第一冊

第三冊與原教材相比的變化從化學鍵變化角度尋找原因、熱化學方程式、蓋斯定律、燃燒熱、中和熱熱化學方程式→熱量測定→蓋斯定律化學2化學反應原理27實驗說明→從能量變化角度尋找原因→應用從化學鍵變化及能量高案例3：化學能與熱能學生分析：氧化鈣溶于水可能放熱，而氯化銨和氫氧化鈣反應可能是吸熱反應。在野營時，常將食品儲存在冰袋中，在食用前再用熱袋進行加熱。已知某種冰袋的主要成分為氯化銨和氫氧化鈣，而某熱袋的主要成分為氧化鈣和水，使用前分別混合，混合后能量如何變化？提問：如何通過實驗證明？設計并實驗：氧化鈣與水反應，體系溫度升高；氯化銨和氫氧化鈣反應，體系溫度降低。得出結論：根據化學反應中的能量變化，可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。28案例3：化學能與熱能學生分析：氧化鈣溶于水可能放熱，而氯化銨學生分析：反應是放出熱量還是吸熱熱量，關鍵是看斷裂化學鍵所吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量大小。（1）請判斷氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應及水分解為氫氣和氧氣的反應是放熱反應還是吸熱反應。（2）在這些反應的進行中，化學鍵是如何斷裂和形成的？請根據提供的斷裂化學鍵所需要能量的數據，分析造成反應能量變化的本質原因。29學生分析：反應是放出熱量還是吸熱熱量，關鍵是看斷裂化學鍵所吸化學能與電能（1）注重知識的全面性30化學能熱能機械能電能火力發電化學電源燃燒蒸汽發電機化學能與電能（1）注重知識的全面性30化學能熱能機械能電能火（2）注重探究能力的發展教學要求比原教材《第2冊》有所提高31（2）注重探究能力的發展教學要求比原教材《第2冊》有所提高3干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池（3）關注化學與生產生活的聯系對于這些電池，只要求作簡單了解，不宜要求書寫電極反應式。32干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池（3）關注化學與生產生案例4：原電池教學設計學生分析：均有正極、負極，此外還有一些其他物質（電解質）。在生活中，我們能見到各種各樣的電池，不知大家有沒有注意到，雖然這些電池的形狀千差萬別，但它們均有一些共同的特征。這些共同的特征是什么？電流由正極經導線流向負極，而電子由負極經導線流向正極。我們可以抽象為如圖所示裝置，請思考電流和電子的流向如何？溶液導電是自由移動的離子，其中并不存在電子？電子是如何產生和轉移的呢？33案例4：原電池教學設計學生分析：均有正極、負極，此外還有一些失電子即發生氧化反應，得電子即發生還原反應，也就是說，是不是將氧化還原反應置于兩極進行，就可以將化學能轉化為電能呢？請以鋅與稀硫酸反應進行說明。那只能是微粒在負極失電子，電子經導線流向正極。實驗：將鋅、銅（或石墨）用導線（有電流計）相連置于硫酸溶液中，觀察實驗現象。實驗現象：鋅片溶解、銅片上有氣體產生，有電流從電流計中通過?？偨Y：原電池的構成條件、電極反應。34失電子即發生氧化反應，得電子即發生還原反應，也就是說，是不是化學反應速率與化學反應的限度含義第二冊表示理論解釋實驗測定計算影響因素化學2化學反應原理化學反應的限度化學平衡影響因素平衡常數第二冊35化學反應速率與化學反應的限度含義第二冊表示理論解釋實驗測定計化學反應速率反應有快有慢如何表示受哪些因素影響36化學反應速率反應有快有慢如何表示受哪些因素影響36案例5：化學反應速率37學生回答：快、很快、特別快……我們知道，化學反應有快有慢，但有時使用這兩個字時卻會遇到問題？（播放錄像）鋰、鈉、鉀、銣、銫與水反應的快慢該如何描述呢？在物理上速率表示單位時間內通過的路程，化學反應速率可以說明單位時間內的什么變化呢？可見，定量表示化學反應的快慢十分重要?；瘜W反應速率就是這樣一個物理量。用濃度的變化來表示用物質的量的變化來表示到底用什么表示更準確一些呢？我們通過實驗加以說明。案例5：化學反應速率37學生回答：快、很快、特別快……我們知38實驗現象：同時變色（10s），說明反應速率相同。對于反應A+3B=C+2D來說（碘時鐘），取一只燒杯，分別加入一定量的A和B（總體積為100mL），再取另外一只燒杯，減半加入A和B（總體積為50mL）。用濃度變化時速率相同，說明用單位時間內濃度變化來表示反應速率更為恰當。若第1只燒杯中A減少了0.001mol，B減少了0.003mol；第2只燒杯中A減少了0.0005mol，B減少了0.0015mol。請分別計算用濃度變化及物質的量變化的速率。新問題是用不同物質濃度變化表示的化學反應速率的數值似乎不同，它們之間有沒有關系呢？反應速率之比等于化學計量數之比。22（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數據不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是

。38實驗現象：同時變色（10s），說明反應速率相同。對于反應化學變化能量變化熱反應電池反應反應熱焓變原電池反應電解池反應變化規律反應速率反應方向化學平衡電離平衡沉淀溶解平衡水解平衡焓變、熵變活化能、催化劑《化學反應原理》學習要求化學變化能量變化熱反應電池反應反應熱焓變原電池反應電解池反應自由能變ΔG1反應速率與溫度的定量關系2電池的電極電勢3二級以上電離常數的相關計算4水解反應的機理5分步沉淀的相關計算6不要求《化學反應原理》學習要求自由能變ΔG1反應速率與溫度的定量關系2電池的電極電勢3二級第三章有機化合物41第三章有機化合物41課程標準相關內容

1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。2.舉例說明有機化合物的同分異構現象。3.了解物質的組成、結構和性質的關系。4.了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質，認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。5.知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，認識其在日常生活中的應用。教學目標1.了解甲烷、乙烯、苯的主要性質及它們在化工生產中的作用，重點認識典型化學反應（取代反應、加成反應）的特點。2.通過對上述典型有機物分子結構的認識，初步體會有機物分子結構的特點及其對性質的影響。3.結合生活經驗和化學實驗，了解乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，加深認識這些物質對于人類日常生活、身體健康的重要性。4.通過對幾種重要有機物結構和性質的學習，體會有機物跟無機物的區別和聯系，初步學會化學中對有機物進行科學探究的基本思路和方法，初步形成對于有機化學領域的學習興趣。課程標準相關內容1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。教學目標本章知識體系有機化合物最簡單的有機化合物乙烯甲烷烷烴來自煤和石油的化工原料苯生活中常見的有機化合物乙醇油脂基本營養物質糖類乙酸蛋白質乙炔烴鹵代烴苯酚酯烴的衍生物醛43原教材現教材與鈉反應、與氧氣反應、酯化反應與鈉反應、與氧氣反應、脫水反應（分子內、分子間）生成乙醚、生成乙烯、酯化反應生成酯、反應類型有置換、氧化、取代、消去、等，對制法也有要求。本章知識體系有機化合物最簡單的有機化合物乙烯甲烷烷烴來自煤（1）淡化學科體系，強調化學與社會的密切聯系，基于在生產生活中重要性選擇要學習的物質。（2）在選擇有關某物質的知識時，強調知識的有用性，強調對學生生活的指導。糖類、油脂、蛋白質糖類和蛋白質的特征反應如何檢驗糖類、油脂和蛋白質的水解反應糖類、油脂、蛋白質在生產生活中的應用在體內作用如何使用在教學過程中應關注指導學生生活，關注以知識為載體發展學生能力，而不必強調知識的完整性44（1）淡化學科體系，強調化學與社會的密切聯系，基于在生產生活內容結構45內容結構45提出問題：甲烷中的原子如何連接？→實踐活動→預測性質→探究實驗→取代反應→類推烷烴結構→同分異構體和同系物→有機物的成鍵特點。提出問題：除燃燒外，甲烷還有哪些性質？→探究實驗→甲烷與氯氣如何反應？→甲烷的結構→實踐活動（制作模型、書寫甲烷氯代反應的化學方程式）→實踐活動（甲烷模型和烷烴中C原子的可能連接方式）→同分異構體和同系物→有機物成鍵特點。46提出問題：甲烷中的原子如何連接？→實踐活動→預測性質→探究實教材中并未出現乙烯的制法，也未出現甲烷的制法，相關知識將在《有機化學基礎》中呈現，在此無必要作出拓展。47關于乙烯的制法與性質教材中并未出現乙烯的制法，也未出現甲烷的制法，相關知識將在《是否可介紹乙炔由于乙烯和乙炔在性質上存在相似之處，因此可以依據乙烯的性質類比乙炔的性質，但不必進行系統介紹。48是否可介紹乙炔由于乙烯和乙炔在性質上存在相似之處，因此可以依案例6：苯分子結構的確定提出問題：我們該如何確定一種有機物的結構呢。油漆在空氣中一段時間后會風干，這是由于其中的溶劑苯揮發的緣故。苯是一種重要的化工原料，它具有什么樣的結構呢？實驗：用玻璃棒蘸取一滴苯，在空氣中點燃，觀察到冒出濃煙。燃燒確定分子式化學性質確定結構分析：說明苯中含碳量很高。49案例6：苯分子結構的確定提出問題：我們該如何確定一種有機物的學生分析、計算，確定分子式為C6H6。研究表明，苯僅由碳、氫兩種元素組成，其中含碳92.3%，其蒸氣密度是同溫、同壓下乙炔氣體的3倍，請確定苯的分子式。提出問題：欲通過性質確定結構，首先需對結構提出假設，進而對性質進行假設。請大家寫一種結構簡式。（因為可以拼湊很多，所以只寫一種）提出問題：這些結構具有什么共同特征？可能有何性質？HC≡C－C≡C－CH2－CH3H2C＝CH－C≡C－CH≡CH250學生分析、計算，確定分子式為C6H6。研究表明，苯僅由碳、氫得出結論：苯中不含典型的不飽和鍵，實質上是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵。它可能會發生取代反應，也可能會發生加成反應？學生回答：應能與溴水及酸性高錳酸鉀溶液反應。51得出結論：苯中不含典型的不飽和鍵，實質上是介于單鍵與雙鍵之間案例7：乙醇結構的確定學生通過計算得知分子式為C2H6O。酒的主要成分為乙醇，實驗測得乙醇的相對分子質量為46，取4.6g乙醇，在空氣中完全燃燒后依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和8.8g，求乙醇的分子式。提出問題：請推測乙醇可能有什么樣的結構。提出問題：這兩種結構的差異在什么地方。52案例7：乙醇結構的確定學生通過計算得知分子式為C2H6O。酒學生總結：一種有氧和氫相連，另一種只有碳和氫相連，而氧和碳相連。提出問題：我們以前接觸的水分子中存在什么樣的類似結構，你能否根據水的性質，設計相應的方案確定乙醇的結構？（類比思考）學生總結：可能能與金屬鈉發生反應。進行實驗，得出結論。53學生總結：一種有氧和氫相連，另一種只有碳和氫相連，而氧和碳相以乙酸乙酯的合成為主要載體，學習化學合成設計的一般方法，并將本章知識網絡化。乙烯是一種重要的化工原料，請以乙烯為原料合成乙酸乙酯。（已知乙醛能與氧氣反應生成乙酸）54逆合成分析理論乙酸乙酯合成方法研究乙酸乙酯乙醇、乙酸乙醛乙醇乙烯（或氯乙烷乙烯）從產物逆推出合成原料，設計出合成路線：觀察分析目標分子結構（碳骨架、官能團種類位置）---分析碳骨架的構建、官能團的引入或轉化---在綠色合成思想指導下逆推原料分子、設計合成路線。以乙酸乙酯的合成為主要載體，學習化學合成設計的一般方法，并將高中化學必修2教材內容分析與教學建議(新)課件第四章化學與可持續發展56第四章化學與可持續發展561.以金屬礦物的開發和利用為例，認識化學方法在實現物質間轉化中的作用，體會保護金屬資源的重要性。2.了解海水資源開發和利用的前景及化學在其中可以發揮的作用。3.認識煤、石油和天然氣等化石燃料綜合利用的意義。4.以聚乙烯為例，了解高分子材料在生活等領域中的應用及可能帶來的環境問題。5.認識化學在環境保護中的作用，樹立綠色化學的觀念。教學目標課程標準相關內容

1.認識化石燃料綜合利用的意義，通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應，能舉例說明高分子材料在生活等領域中的應用。2.以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現物質間轉化中的作用。認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。3.以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環境保護的意義。4.能說明合成新物質對人類生活的影響，討論在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性1.以金屬礦物的開發和利用為例，認識化學方法在實現物質間轉化本章知識體系化學與可持續發展資源利用金屬礦物開發利用環境保護環境保護化石資源的綜合利用綠色化學海水資源開發利用58本章知識體系化學與可持續發展資源利用金屬礦物開發利用環境保護社會問題解決鞏固已有知識溴的提取介紹新知識乙烯的聚合發展解決問題的綜合能力培養可持續發展意識59社會問題解決鞏固已有知識溴的提取介紹新知識乙烯的聚合發展解決內容結構

特點（1）突出主題，將科學教育與人文教育融為一體（2）體現基礎性、時代性和選擇性（3）更新呈現方式，促進學生學習方式轉變60內容結構特點（1）突出主題，將科學教育與人文教育融為一金屬的開發利用61金屬的開發利用61案例8：金屬的冶煉學生排位：金、銀、銅、鋁、鐵。金、銅、鋁、銀、鐵都是非常常見的金屬，請將這五種金屬按價格由高到低排序。大家是否體驗過鋁比金貴的感覺呢？實際上，在19世紀初拿破侖的宮廷里，鋁杯曾被作為奢侈的象征，這會是什么原因呢？學生回答：可能是因為地殼中金元素的含量超過鋁。事實上，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，因此此假設不正確，那還可能是什么原因呢？

學生回答：可能主要是冶煉方法的原因。62案例8：金屬的冶煉學生排位：金、銀、銅、鋁、鐵。金、銅、鋁、上圖顯示了常見金屬的冶煉時間。請通過回憶及閱讀寫出冶煉金、汞、鐵、鋁、鈉的化學方程式，并思考使用金屬的時間與金屬的活潑性的關系。學生回答：金屬的冶煉越困難，使用的年份離現在越近。鋁一般采用電解法冶煉，所以一開始很貴。后來，美國化學家摩爾使用冰晶石，降低了氧化鋁的熔融溫度，為鋁的廣泛應用打下基礎。但目前使用的大多為鋁合金，這又是什么原因呢？學生分析合金相對于純金屬的優點。63上圖顯示了常見金屬的冶煉時間。請通過回憶及閱讀寫出冶煉金、汞海水資源的開發利用原料工業生產反應設備副產品環境培養學生綜合思考問題的意識和能力64海水資源的開發利用原料工業生產反應設備副產品環境培養學生綜合高中化學必修2教材內容分析與教學建議(新)課件海水提鎂問題1：是使用氫氧化鈉還是使用氫氧化鈣？問題2：在海邊氫氧化鈣可以從何而來？問題3：氫氧化鈣及鹽酸是否應過量？問題4：電解過程中產生了氯氣，能否直接排放至空氣中？如何處理？不宜提如何獲取無水氯化鎂及能否電解氯化鎂水溶液？66海水提鎂問題1：是使用氫氧化鈉還是使用氫氧化鈣？問題2：在海案例：海水資源的開發和利用案例：海水資源的開發和利用67676868案例9：煤的綜合利用煤中含有硫、氮等元素，燃燒會產生大氣污染。我國是用煤大國，目前煤使用最重要的方式還是直接燃燒，那么將煤直接燃燒有什么不良后果呢。固體直接燃燒，由于接觸面積有限，效率不高。用氫氧化鈉吸收煤燃燒后產生的尾氣。直接加入某種物質，在燃燒中除去硫。將煤制成蜂窩狀，增大接觸面積。改進通風條件，促進煤與空氣接觸。將煤轉化為氣體燃料和液體燃料，不僅可以提高燃燒效率，還可以防止燃燒對環境產生的污染。70案例9：煤的綜合利用煤中含有硫、氮等元素，燃燒會產生大氣污染高中化學必修2教材內容分析與教學建議(新)課件高中化學必修2教材內容分析與教學建議(新)課件課堂教學應：給學生一個目標，讓他們去追求；給學生一個情境，讓學生去體驗給學生一個機會，讓他們去探究；給學生一些問題，讓他們去解決；給學生一個成功，讓學生去享受。課堂教學應：7474751課程標準：必修2

物質結構基礎化學反應與能量化學與可持續發展

課程標準：必修2化學反應與能量有機化合物物質結構、元素周期律化學與可持續發展元素知識物質結構與性質化學反應原理有機化學基礎化學與生活化學與技術承前啟后77注意:把握難度和深廣度化學反應與能量有機化合物物質結構、元素周期律化學與可持續發展內容的選擇比較內容現教材中位置原教材中位置有機化合物化學2第2冊化學反應與熱量化學2第1冊原電池第2冊物質結構第1冊元素周期表第1冊化學反應速率第2冊化學平衡第2冊78內容的選擇比較內容現教材中位置原教材中位置有機化合物化學2第第一章物質結構元素周期律79第一章物質結構元素周期律5教學目標1.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。2.在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。3.通過有關數據和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現出的相似性和遞變性；認識元素周期律。4.認識化學鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。課程標準

1．知道元素、核素的涵義。2．了解原子核外電子的排布。3．能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系。4．能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。5．認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成。教學目標1.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周物質結構元素周期律元素化合物金屬、非金屬原子結構元素周期表物質結構與性質化學反應與能量有機化合物初中化學1選修化學2物質結構元素化合物原子結構物質結構化學反應與能量初中化學1選高中化學必修2教材內容分析與教學建議(新)課件本章知識體系物質結構元素周期律元素周期表元素周期表化學鍵核素元素的性質與原子結構周期律和周期表的應用離子鍵元素周期律原子核外電子的排布元素周期律共價鍵83本章知識體系物質結構元素周期表元素周期表化學鍵核素元素的性質元素周期表編排方式的轉變核外電子排布規律元素周期律元素周期表發現規律反映規律重視探究元素周期表元素周期律同主族元素性質遞變規律重視應用84元素周期表編排方式的轉變核外電子排布規律元素周期律元素周期表金屬性與金屬活動性金屬性的強弱通常用金屬元素氣態原子失去電子成為氣態陽離子時所需要的能量大小來衡量。金屬的活動性反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的。金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，還與金屬的升華能、水合能等多種因素有關。金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。在教學過程中不必加以區分，但應避免呈現例外情況。85金屬性與金屬活動性金屬性的強弱通常用金屬元素氣態原子失去電子是否應引入原子半徑與電子得失的關系原子半徑越大核對外層電子的吸引力越小越易失電子金屬性越強越難得電子非金屬性越弱若不引入此有關系，則只能在實驗基礎上加以歸納若引入此有關系，則可以在演繹的基礎上進行探究86是否應引入原子半徑與電子得失的關系原子半徑越大核對外層電子的高中化學必修2教材內容分析與教學建議(新)課件案例1：鹵族元素性質的遞變規律相似性：最外層均為7個電子，反應中易得1個電子，表現出非金屬性。遞變性：電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。提出問題：如何設計實驗進行證明？提供鹵族元素的原子結構示意圖，提出問題：鹵族元素在原子結構及元素性質方面有哪些相似性和遞變性？88案例1：鹵族元素性質的遞變規律相似性：最外層均為7個電子，反方法1：和同一物質反應，看反應能力?？蛇x用氫氣。方法2：利用強制弱的規律。氯氣和可以和溴離子、碘離子反應，而溴單質可以和碘離子反應。查閱資料：與氫氣的反應能力逐漸減弱。進行實驗：氯能置換溴、碘，溴能置換碘。得出結論：同主族由上向下，非金屬性逐漸減弱。89方法1：和同一物質反應，看反應能力?？蛇x用氫氣。方法2：利用關于物質結構化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵金屬鍵微粒間作用力分子間作用力離子晶體原子晶體金屬晶體分子晶體化學2物質結構與性質90關于物質結構化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵金屬鍵微粒間作用離子鍵與共價鍵91離子鍵與共價鍵17案例2：離子鍵與共價鍵的比較式教學學生書寫并分析：鈉最外層為1個電子，易失去電子；氫最外層有1個電子，較易得1個電子，氯最外層有7個電子，易得1個電子。分析：也就是說，電子的得失與原子的最外層電子關系密切，因此，我們可以采用某種方式表示最外層電子，這種方式稱為電子式。學生書寫：氫、鈉、氯原子的電子式。請畫出鈉、氫、氯的原子結構示意圖。并說明這些原子在反應中易發生什么變化。92案例2：離子鍵與共價鍵的比較式教學學生書寫并分析：鈉最外層為在氯化鈉形成過程中，鈉失去電子形成鈉離子，氯得到電子形成氯離子。在氯化氫的形成過程當中，兩者通過共用電子對結合。這樣兩種結合方式存在何種差別？作用存在于什么微粒之間？鈉和氯是如何生成氯化鈉的？氫和氯是如何生成氯化氫的？反應過程中各原子的最外層電子數如何變化？氯化鈉中作用存在于離子之間。氯化氫中原子間通過共用電子對起作用93在氯化鈉形成過程中，鈉失去電子形成鈉離子，氯得到電子形成氯離物質結構核外電子排布式周期律：原子半徑化合價電離能電負性金屬性周期表族周期區晶體共價分子原子共價鍵：σ、π配位鍵鍵的極性幾何構型雜化電子對互斥分子極性、溶解性離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶格能晶格能分子間作用力堆積方式原子化熱《物質結構與性質》《物質結構與性質》之微粒間作用《物質結構與性質》之晶體結構物質結構核外電子排布式周期律：周期表晶體共價分子原子共價鍵：4個量子數和能級交錯的原因136號以后元素的電子排布式2d、f、g等軌道的形狀和數量3離域Π鍵、含d軌道的雜化4AB5以上復雜分子的構型5金屬的能帶理論6《物質結構與性質》不要求4個量子數和能級交錯的原因136號以后元素的電子排布式2d、第二章化學反應與能量96第二章化學反應與能量221．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2．通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。3．舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。4．認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。5．通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。課程標準

教學目標1.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因──化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。2.通過實例和實驗，了解化學能與熱能的相互轉化，了解化學能轉化為熱能在生產、生活中的應用及其對人類文明發展的貢獻。3.能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用，認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，初步了解化學電池的化學反應基礎（氧化還原反應）及研制新型電池的重要性。4.通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素，知道化學反應有一定的限度，并在此基礎上認識控制反應條件對生產、生活及科學研究的意義，初步認識提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。5.初步體會通過實驗認識和研究化學反應原理的方法與價值，并為學習有關的選修模塊打下基礎。1．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。課本章知識體系化學反應物質變化化學反應速率能量變化化學能化學反應限度熱能電能化學反應條件的控制98本章知識體系化學反應物質變化化學反應速率能量變化化學能化學反化學反應化學鍵的變化(斷裂與生成)反應體系的能量變化(化學鍵的轉化)通常表現設計轉化熱能電能干電池充電電池新型電池鎳鎘電池鋰電池燃料電池鎳氫電池鋰離子電池

化學反應速率與限度反應條件的控制提高燃料的燃燒效率火電化學電池放熱反應(燃燒等)吸熱反應傳統電池應用引起火電站鋅錳電池鉛蓄電池克服弊端改進創新化學反應化學鍵的變化(斷裂與生成)反應體系的能量變化(化學鍵化學能與熱能化學鍵與能量的關系放熱反應與吸熱反應能量變化的應用100化學能與熱能化學鍵與能量的關系放熱反應與吸熱反應能量變化的應實驗說明→從能量變化角度尋找原因→應用從化學鍵變化及能量高低角度說明原因→實驗說明→中和熱測定→應用第一冊

第三冊與原教材相比的變化從化學鍵變化角度尋找原因、熱化學方程式、蓋斯定律、燃燒熱、中和熱熱化學方程式→熱量測定→蓋斯定律化學2化學反應原理101實驗說明→從能量變化角度尋找原因→應用從化學鍵變化及能量高案例3：化學能與熱能學生分析：氧化鈣溶于水可能放熱，而氯化銨和氫氧化鈣反應可能是吸熱反應。在野營時，常將食品儲存在冰袋中，在食用前再用熱袋進行加熱。已知某種冰袋的主要成分為氯化銨和氫氧化鈣，而某熱袋的主要成分為氧化鈣和水，使用前分別混合，混合后能量如何變化？提問：如何通過實驗證明？設計并實驗：氧化鈣與水反應，體系溫度升高；氯化銨和氫氧化鈣反應，體系溫度降低。得出結論：根據化學反應中的能量變化，可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。102案例3：化學能與熱能學生分析：氧化鈣溶于水可能放熱，而氯化銨學生分析：反應是放出熱量還是吸熱熱量，關鍵是看斷裂化學鍵所吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量大小。（1）請判斷氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應及水分解為氫氣和氧氣的反應是放熱反應還是吸熱反應。（2）在這些反應的進行中，化學鍵是如何斷裂和形成的？請根據提供的斷裂化學鍵所需要能量的數據，分析造成反應能量變化的本質原因。103學生分析：反應是放出熱量還是吸熱熱量，關鍵是看斷裂化學鍵所吸化學能與電能（1）注重知識的全面性104化學能熱能機械能電能火力發電化學電源燃燒蒸汽發電機化學能與電能（1）注重知識的全面性30化學能熱能機械能電能火（2）注重探究能力的發展教學要求比原教材《第2冊》有所提高105（2）注重探究能力的發展教學要求比原教材《第2冊》有所提高3干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池（3）關注化學與生產生活的聯系對于這些電池，只要求作簡單了解，不宜要求書寫電極反應式。106干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池（3）關注化學與生產生案例4：原電池教學設計學生分析：均有正極、負極，此外還有一些其他物質（電解質）。在生活中，我們能見到各種各樣的電池，不知大家有沒有注意到，雖然這些電池的形狀千差萬別，但它們均有一些共同的特征。這些共同的特征是什么？電流由正極經導線流向負極，而電子由負極經導線流向正極。我們可以抽象為如圖所示裝置，請思考電流和電子的流向如何？溶液導電是自由移動的離子，其中并不存在電子？電子是如何產生和轉移的呢？107案例4：原電池教學設計學生分析：均有正極、負極，此外還有一些失電子即發生氧化反應，得電子即發生還原反應，也就是說，是不是將氧化還原反應置于兩極進行，就可以將化學能轉化為電能呢？請以鋅與稀硫酸反應進行說明。那只能是微粒在負極失電子，電子經導線流向正極。實驗：將鋅、銅（或石墨）用導線（有電流計）相連置于硫酸溶液中，觀察實驗現象。實驗現象：鋅片溶解、銅片上有氣體產生，有電流從電流計中通過?？偨Y：原電池的構成條件、電極反應。108失電子即發生氧化反應，得電子即發生還原反應，也就是說，是不是化學反應速率與化學反應的限度含義第二冊表示理論解釋實驗測定計算影響因素化學2化學反應原理化學反應的限度化學平衡影響因素平衡常數第二冊109化學反應速率與化學反應的限度含義第二冊表示理論解釋實驗測定計化學反應速率反應有快有慢如何表示受哪些因素影響110化學反應速率反應有快有慢如何表示受哪些因素影響36案例5：化學反應速率111學生回答：快、很快、特別快……我們知道，化學反應有快有慢，但有時使用這兩個字時卻會遇到問題？（播放錄像）鋰、鈉、鉀、銣、銫與水反應的快慢該如何描述呢？在物理上速率表示單位時間內通過的路程，化學反應速率可以說明單位時間內的什么變化呢？可見，定量表示化學反應的快慢十分重要?；瘜W反應速率就是這樣一個物理量。用濃度的變化來表示用物質的量的變化來表示到底用什么表示更準確一些呢？我們通過實驗加以說明。案例5：化學反應速率37學生回答：快、很快、特別快……我們知112實驗現象：同時變色（10s），說明反應速率相同。對于反應A+3B=C+2D來說（碘時鐘），取一只燒杯，分別加入一定量的A和B（總體積為100mL），再取另外一只燒杯，減半加入A和B（總體積為50mL）。用濃度變化時速率相同，說明用單位時間內濃度變化來表示反應速率更為恰當。若第1只燒杯中A減少了0.001mol，B減少了0.003mol；第2只燒杯中A減少了0.0005mol，B減少了0.0015mol。請分別計算用濃度變化及物質的量變化的速率。新問題是用不同物質濃度變化表示的化學反應速率的數值似乎不同，它們之間有沒有關系呢？反應速率之比等于化學計量數之比。22（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數據不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是

。38實驗現象：同時變色（10s），說明反應速率相同。對于反應化學變化能量變化熱反應電池反應反應熱焓變原電池反應電解池反應變化規律反應速率反應方向化學平衡電離平衡沉淀溶解平衡水解平衡焓變、熵變活化能、催化劑《化學反應原理》學習要求化學變化能量變化熱反應電池反應反應熱焓變原電池反應電解池反應自由能變ΔG1反應速率與溫度的定量關系2電池的電極電勢3二級以上電離常數的相關計算4水解反應的機理5分步沉淀的相關計算6不要求《化學反應原理》學習要求自由能變ΔG1反應速率與溫度的定量關系2電池的電極電勢3二級第三章有機化合物115第三章有機化合物41課程標準相關內容

1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。2.舉例說明有機化合物的同分異構現象。3.了解物質的組成、結構和性質的關系。4.了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質，認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。5.知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，認識其在日常生活中的應用。教學目標1.了解甲烷、乙烯、苯的主要性質及它們在化工生產中的作用，重點認識典型化學反應（取代反應、加成反應）的特點。2.通過對上述典型有機物分子結構的認識，初步體會有機物分子結構的特點及其對性質的影響。3.結合生活經驗和化學實驗，了解乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，加深認識這些物質對于人類日常生活、身體健康的重要性。4.通過對幾種重要有機物結構和性質的學習，體會有機物跟無機物的區別和聯系，初步學會化學中對有機物進行科學探究的基本思路和方法，初步形成對于有機化學領域的學習興趣。課程標準相關內容1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。教學目標本章知識體系有機化合物最簡單的有機化合物乙烯甲烷烷烴來自煤和石油的化工原料苯生活中常見的有機化合物乙醇油脂基本營養物質糖類乙酸蛋白質乙炔烴鹵代烴苯酚酯烴的衍生物醛117原教材現教材與鈉反應、與氧氣反應、酯化反應與鈉反應、與氧氣反應、脫水反應（分子內、分子間）生成乙醚、生成乙烯、酯化反應生成酯、反應類型有置換、氧化、取代、消去、等，對制法也有要求。本章知識體系有機化合物最簡單的有機化合物乙烯甲烷烷烴來自煤（1）淡化學科體系，強調化學與社會的密切聯系，基于在生產生活中重要性選擇要學習的物質。（2）在選擇有關某物質的知識時，強調知識的有用性，強調對學生生活的指導。糖類、油脂、蛋白質糖類和蛋白質的特征反應如何檢驗糖類、油脂和蛋白質的水解反應糖類、油脂、蛋白質在生產生活中的應用在體內作用如何使用在教學過程中應關注指導學生生活，關注以知識為載體發展學生能力，而不必強調知識的完整性118（1）淡化學科體系，強調化學與社會的密切聯系，基于在生產生活內容結構45內容結構45提出問題：甲烷中的原子如何連接？→實踐活動→預測性質→探究實驗→取代反應→類推烷烴結構→同分異構體和同系物→有機物的成鍵特點。提出問題：除燃燒外，甲烷還有哪些性質？→探究實驗→甲烷與氯氣如何反應？→甲烷的結構→實踐活動（制作模型、書寫甲烷氯代反應的化學方程式）→實踐活動（甲烷模型和烷烴中C原子的可能連接方式）→同分異構體和同系物→有機物成鍵特點。46提出問題：甲烷中的原子如何連接？→實踐活動→預測性質→探究實教材中并未出現乙烯的制法，也未出現甲烷的制法，相關知識將在《有機化學基礎》中呈現，在此無必要作出拓展。121關于乙烯的制法與性質教材中并未出現乙烯的制法，也未出現甲烷的制法，相關知識將在《是否可介紹乙炔由于乙烯和乙炔在性質上存在相似之處，因此可以依據乙烯的性質類比乙炔的性質，但不必進行系統介紹。122是否可介紹乙炔由于乙烯和乙炔在性質上存在相似之處，因此可以依案例6：苯分子結構的確定提出問題：我們該如何確定一種有機物的結構呢。油漆在空氣中一段時間后會風干，這是由于其中的溶劑苯揮發的緣故。苯是一種重要的化工原料，它具有什么樣的結構呢？實驗：用玻璃棒蘸取一滴苯，在空氣中點燃，觀察到冒出濃煙。燃燒確定分子式化學性質確定結構分析：說明苯中含碳量很高。123案例6：苯分子結構的確定提出問題：我們該如何確定一種有機物的學生分析、計算，確定分子式為C6H6。研究表明，苯僅由碳、氫兩種元素組成，其中含碳92.3%，其蒸氣密度是同溫、同壓下乙炔氣體的3倍，請確定苯的分子式。提出問題：欲通過性質確定結構，首先需對結構提出假設，進而對性質進行假設。請大家寫一種結構簡式。（因為可以拼湊很多，所以只寫一種）提出問題：這些結構具有什么共同特征？可能有何性質？HC≡C－C≡C－CH2－CH3H2C＝CH－C≡C－CH≡CH2124學生分析、計算，確定分子式為C6H6。研究表明，苯僅由碳、氫得出結論：苯中不含典型的不飽和鍵，實質上是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵。它可能會發生取代反應，也可能會發生加成反應？學生回答：應能與溴水及酸性高錳酸鉀溶液反應。125得出結論：苯中不含典型的不飽和鍵，實質上是介于單鍵與雙鍵之間案例7：乙醇結構的確定學生通過計算得知分子式為C2H6O。酒的主要成分為乙醇，實驗測得乙醇的相對分子質量為46，取4.6g乙醇，在空氣中完全燃燒后依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和8.8g，求乙醇的分子式。提出問題：請推測乙醇可能有什么樣的結構。提出問題：這兩種結構的差異在什么地方。126案例7：乙醇結構的確定學生通過計算得知分子式為C2H6O。酒學生總結：一種有氧和氫相連，另一種只有碳和氫相連，而氧和碳相連。提出問題：我們以前接觸的水分子中存在什么樣的類似結構，你能否根據水的性質，設計相應的方案確定乙醇的結構？（類比思考）學生總結：可能能與金屬鈉發生反應。進行實驗，得出結論。127學生總結：一種有氧和氫相連，另一種只有碳和氫相連，而氧