(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(660分)()硅，D誤。 A．NB．M為負極，NCM到N墨棒，在原電池中，M為負極，N為正極，NH＋得電子產生H2，A、B確；導線中電流方向由N到M，C誤；該裝置為原電池，將化學能轉變為電能，D確。3．(2016年課標卷Ⅲ)鋅—空氣電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液4 4A．充電時，電解質溶液中K＋向陽極移動Bc(OH－)逐漸減小44D2mol22.4L(標準狀況4解析：充電時陽離子向陰極移動，A誤；放電時總反應為2Zn＋O2＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4，則充電時生成KOH，溶液中c(OH－)增大，B誤；放電時Zn在4過4mol電子，消耗標準狀況下O222.4L，D誤4．(2017屆貴陽凱里一中月考)原電池的應用極為廣泛。利用如圖所示原電池可測量空Cl2Ag＋可以自由移動的固體物質，下列分析正確的是()AAgPt電極BAg＋數目增多誤；電池工作時，負極Ag失電子變為Ag＋，正極Cl2得電子變為Cl－，Cl－與溶液中的Ag＋AgClAg＋數目不變，BAg極消耗Ag的速率越快，D確5．有4種電池：A.固體氧化物電池B．堿性氫氧電池C．質子交換膜電池D．熔融鹽電池。3 3解析：A項固體氧化物電池中，正極為空氣中的O2得電子轉化為O2－；B項堿性氫氧電池中，正極O2得電子轉化為OH－；C項質子交換膜電池中，正極反應式為6．(2017屆江西銅鼓中學月考)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電 2Mg、Al、NaOH2 以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，C誤；Al、Cu、濃硝酸組正極，其負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，D確。7．(2017屆河北省、省、山西省百校聯考)如圖為一種微生物電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是()A．PB．QC．H＋由右向左運動，P電極區有H＋生成DOH－參與電極反應是堿，故OH－不參與電極反應，D誤。8．(2017屆江蘇宜賓高中月考)如圖所示，裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計)。K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是()A1.204×1022pH1BK＋b到aCc(H＋)逐漸減小4D．乙池中的氧化產物為4解析：閉合K，燈泡發光，說明形成了原電池。A電路中有1.204×1022個電子轉 b到a，正確；CMnO－＋5e－＋8H＋＝Mn2＋＋4HO 4水電離出的c(H＋)逐漸增大，錯誤；DA得乙池中的氧化產物為SO2－，正確，故選4 C0.1mol20.7g

20.7 A．②和 D．④和蓄電池充電時陰極反應為④，陽極反應為②，故A項符合題意。二、非選擇題(40分液中，AC、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發生還原反 (3)如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片 解析：本題利用原電池反應可判斷金屬的活潑性。①中A、B、稀硫酸形成的原電池，CA>CB>A>C>D。答案 12．(14分)某研究性學組根據反應1mol·L－1200mLK2SO4溶液。4 (2)電池工作時，鹽橋中的SO2－移向 4 (4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5mol·L－1 4是正極。(2)電池工作時，SO2－向負極移動，即向乙燒杯移動。(3)甲燒杯中的電極反應式4 MnSO41mol·L－11.5mol·L－1，由于溶液體積未變，則反應過程中生成的MnSO4的物質的量為(1.5mol·L－1－1mol·L－1)×0.2L＝0.1mol0.1mol×5＝0.5mol 還原(2)乙 放充充

②放電時每轉移3mol電子，正極 molK2FeO4被還原常適合進行現場酒場檢測。則該電池的負極反應為 ，正極反應 、鎘、鉛等金屬離子，它們會對土壤、水源造成污染，D誤。(2)①放電時，在堿