2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是（）A．原子的核電荷數依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外層電子數依次增多D．原子核外電子層數依次增多2、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度3、化學與人類生產、生活和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（）A．煤的干餾是物理變化B．為防止食品氧化變質，包裝袋中常放入生石灰C．淀粉遇碘變藍，可用米湯檢驗加碘鹽中是否加碘D．推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗4、一定溫度下，在容積為2L的密團容器中進行某一反應，容器內M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。據圖可知A．該反應的化學方程式為N(g)2M(g) B．t1～t2時間內，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C．t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態 D．平衡時，物質N的轉化率為75%5、下列有關鐵及其化合物的說法中錯誤的是A．Fe和HCl反應生成FeCl3B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．工業上可用鐵制容器儲存，運輸濃硝酸、濃硫酸D．向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體6、有一處于平衡狀態的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥7、鋰海水電池的反應原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發生還原反應C．海水作為電解質溶液D．可將化學能轉化為電能8、碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態，則這種化合物的化學式為（）A．I203B．I204C．I407D．I4099、下列說法不正確的是A．銨態氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明礬可做凈水劑C．配制氯化鐵溶液，常將氯化鐵先溶于鹽酸D．常將純堿溶于熱水中清洗油污10、請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發生的反應類型可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤11、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水楊酸（C9H8O4）。乙酰水楊酸屬于A．單質B．氧化物C．氫化物D．有機化合物12、環境保護十分重要，“綠水青山就是金山銀山”。右圖是甲、乙、丙、丁四個城市某個時段測得的雨水pH值（縱坐標）圖，依據圖形判斷酸雨最嚴重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁13、向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是()A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率B．達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2C．當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態D．達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol14、下列物質①無水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能夠與鈉反應放出氫氣的物質是（）A．①② B．①②③ C．③④ D．②③④15、下列化學用語正確的是A．氯原子的結構示意圖： B．乙醇分子的結構式：C．過氧化氫分子的電子式： D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水分子中的中子數為8NAD．標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數為0.5NA17、對化學反應限度的敘述不正確的是①任何可逆反應都有一定的限度；②化學反應的限度是不可改變的；③化學反應的限度與時間的長短無關；④化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；⑤達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤18、已知乙烯和丙烯的混合物的質量為mg，NA代表阿伏加德羅常數的值，則該混合物A．所含共用電子對數目為(m/7+1)NA B．所含碳氫鍵數目為(m/7)NAC．燃燒時消耗的O2一定是(33.6m/14)L D．所含原子總數為(m/14)NA19、下列關于人體所需的基本營養物質的說法不正確的是A．在人體內，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質C．糖類、油脂、蛋白質都能在一定條件下發生水解反應D．糖類都由C、H、O三種元素組成20、在下列狀態下，能導電的電解質是A．氨水B．液態氯化氫C．二氧化碳氣體D．熔融的氧化鋁21、下列條件一定能使反應速率加快的是()①增加反應物的物質的量②升高溫度③增大反應體系的壓強④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③22、一定溫度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A．反應起始速率相等 B．生成的H2質量相等C．原溶液的pH相等 D．鹽酸生成的H2多二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態氫化物的穩定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。24、（12分）下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態氫化物中較穩定是________（用化學式表示）。（5）寫出G單質與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。（6）下列說法或實驗不能證明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱25、（12分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現象是____________________________________________________。26、（10分）實驗室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應稱量晶體的的質量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是___________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發現實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現出的性質)。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。28、（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。(6)為了證明反應①是否發生，可?、俜磻蟮娜芤?mL于一支試管中，用____調節溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現象產生，則證明反應①已發生。實驗中可供選擇的試劑：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水29、（10分）高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價)，寫出反應的離子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。（4）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數相等，電子層數依次增多，原子核對最外層電子數的吸引能力逐漸減弱，導致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是原子核外電子層數依次增多，故選D。2、C【答案解析】

A.化學反應速率用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示，固體和純液體不可以，故A錯誤；B.化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指單位時間內濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D.決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質，故D錯誤；答案：C。3、D【答案解析】

A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其分解，為化學變化，A錯誤；B.為防止食品氧化變質，應加入抗氧化劑（還原劑），如還原鐵粉等，生石灰是干燥劑，B錯誤；C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀，而不是碘單質，淀粉遇碘變藍指的是其遇到碘單質會變藍，C錯誤；D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗，D正確；故答案選D。4、D【答案解析】分析:A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；

B、根據v=來計算；

C、根據t2時反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；

D、根據轉化率=轉化量/起始量×100%來計算。詳解:A、由圖象可以知道，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2:1，所以反應方程式應為:2NM，故A錯誤；

B、由圖可以知道，t1～t2時間內，v(M)=mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，故B錯誤；

C、由圖可以知道t2時，M和N的濃度相等，正逆反應速率并不相等，所以反應沒有達平衡狀態故C錯誤；

D、由圖可以知道，起始時N的物質的量為8mol，平衡時N的物質的量為2mol，則N的轉化率為100%=75%，故D正確。

所以D選項是正確的。5、A【答案解析】

A、Fe和HCl反應生成FeCl2和H2，選項A錯誤；B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4，選項B正確；C、鐵在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化阻止反應進行，工業上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸或濃硫酸，選項C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體，選項D正確。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查鐵單質及其化合物，易錯點為選項B，鐵與純氧氣反應及鐵與水蒸氣反應均生成四氧化三鐵，選項C注意常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵、鋁鈍化。6、C【答案解析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應移動；②降低溫度，平衡向放熱反應移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動?！绢}目詳解】反應X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應。①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C。7、A【答案解析】

鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發生氧化反應，電極反應：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負極沿導線流向正極?！绢}目詳解】A.鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發生氧化反應，電極反應：Li?e?=Li+，故A錯誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應，化學能轉化為電能，故D正確；答案選A。8、D【答案解析】試題分析：我們曾使用過一種非常重要的化合物——氯酸鉀，其化學式為KClO3，其中氯元素的化合價也為+5價，ClO3－中元素化合價代數和為－1。由此可類推出+5價的碘元素形成的酸根為IO3－，其中元素的化合價代數和也為－1價，根據書寫化學式的規則，可得碘酸碘的化學式為I(IO3)3，可改寫為I4O9，答案選D。考點：考查碘及其化合物的性質9、A【答案解析】A.銨態氮肥水解顯酸性，而草木灰(含K2CO3)水解顯堿性，兩者若混合施用，則會發生雙水解，有一部分銨根離子會轉化為氨氣跑掉，導致氮肥的肥效降低，A不正確；B.明礬可做凈水劑，B正確；C.配制氯化鐵溶液，為抑制氯化鐵發生水解，常將氯化鐵先溶于鹽酸，C正確；D.鹽類的水解是吸熱反應，所以常將純堿溶于熱水中以提高其去污能力，D正確。本題選A。10、D【答案解析】

根據丙烯酸的結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應和中和反應，只有水解反應是不能發生的，答案選D?！敬鸢更c睛】明確常見官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意從已有的知識學會遷移靈活應用。11、D【答案解析】單質中只含1種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于單質，故A錯誤；氧化物只含氧元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氧化物，故B錯誤；氫化物只含氫元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氫化物，故C錯誤；乙酰水楊酸含有碳元素，屬于有機化合物，故D正確。12、C【答案解析】

空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；雨水的pH值變小的原因是由于污染大氣的氮氧化物、SO2等氣體與空氣中的氧氣發生反應，這些氣體及其氧化產物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，pH越小，酸雨越嚴重，根據圖像可知，pH最小的是丙，故選C。13、B【答案解析】分析：根據影響化學反應速率的因素和化學反應達到化學平衡的標志進行解答。增加反應濃度或生成物的濃度化學反應速率加快；升高溫度化學反應速率加快；化學平衡的標志是各物質的濃度不在改變，正反應速率等于逆反應速率。詳解：A.根據影響化學反應速率的因素知反應2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據反應2SO2+O22SO3，因為是可逆反應不能進行徹底，所以達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C.當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應不能進行徹底，達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。14、A【答案解析】

①無水乙醇能與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，②乙酸具有酸的通性，能與鈉反應生成乙酸鈉和氫氣，③乙酸乙酯不含有羥基或羧基，不能與鈉反應生成氫氣；④苯不能與鈉反應，只有①②能與鈉反應，故答案為A。15、B【答案解析】

A.氯原子的結構示意圖應該是：，A錯誤；B.乙醇分子的結構式：，B正確；C.過氧化氫分子是共價化合物，電子式為：，C錯誤；D.硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D錯誤；答案選B。16、A【答案解析】分析：A、甲基含有9個電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應中酸斷羧基醇斷氫；D、標準狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數均為9NA，選項A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應為可逆反應，故不能進行徹底，故生成的水中的中子個數小于10NA個，選項C錯誤；D、標況下CCl4為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大。17、B【答案解析】任何可逆反應都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發生移動，②錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關，③對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0，是動態平衡，④對、⑤錯。答案選B。18、B【答案解析】試題分析：乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，則A．所含共用電子對數目為，A錯誤；B．所含碳氫鍵數目為＝mNA/7，B正確；C．不能確定氧氣的狀態，不能計算其體積，C錯誤；D．所含原子總數為，D錯誤，答案選B。考點：考查烯烴的結構及物質的量的有關計算19、C【答案解析】A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質，故B正確；C.糖類中單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。20、D【答案解析】A．氨水為混合物，雖然能導電，但不是電解質，選項A錯誤；B．液態氯化氫屬于電解質，但不能導電，選項B錯誤；C．二氧化碳為非電解質，選項故C錯誤；D．氧化鋁屬于電解質，在熔融狀態下能導電，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查電解質以及導電問題，題目難度不大，注意電解質與非電解質的區別，特別是電解質的導電問題，要牢固把握。電解質導電的條件是在熔融狀態下或水溶液中，固體或純液體不導電，注意電解質和非電解質的區別。21、C【答案解析】①對于反應物為純液體或固體時，增大其物質的量反應速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學反應，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強增大，反應速率不變；④不斷分離出生成物，使反應速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應的催化劑。22、B【答案解析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中，n（CH3COOH）=n（HCl），c（H+）：醋酸＜鹽酸，反應速率與離子濃度成正比，根據酸的物質的量確定生成氫氣的量?！绢}目詳解】A.等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，反應速率與離子濃度成正比，所以反應開始時鹽酸反應速率大于醋酸，故A錯誤；B.等物質的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，兩種酸的物質的量相等，所以生成氫氣的質量相等，故B正確；C.等物質的量濃度的醋酸和鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸的pH大于鹽酸，故C錯誤；D.等物質的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，兩種酸的物質的量相等，所以生成氫氣的質量相等，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【答案解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答。【題目詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態氧化物的穩定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【答案解析】

依據元素在周期表的位置關系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結合元素周期律和物質的結構與性質分析作答?！绢}目詳解】（1）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩定結構，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數越大，簡單離子的半徑越大；電子層數相同時，原子序數越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態氫化物中較穩定是H2O；（5）G單質為Cl2，I的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質的熔點、沸點高低，指的是物理性質，與元素的非金屬性無關，符合題意，a項正確；b.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度，若與冷水反應越劇烈，則單質的金屬性越強，b項錯誤；c.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。25、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【答案解析】

實驗目的為確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯?！绢}目詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對乙烯的檢驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在?！敬鸢更c睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，氣體檢驗的順序；二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯。26、250mL容量瓶14.3檢漏③【答案解析】（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應稱量晶體的質量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作為檢漏。（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響；③定容時俯視刻度線，溶液體積增加，濃度偏高；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選③。27、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【答案解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。28、(C6H10O5)n醛基Br2取代反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCC4H6O4AAC磚紅色沉淀【答案解析】

淀粉在催化劑作用下最終水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇在Cu催化劑條件下發生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，以此解答?！绢}目詳解】（1）淀粉的組