PAGEPAGE12高二化學期中考試練習卷相對原子質量：C—12、O—16、H—1、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、N—14、Ag—108、Fe—56S—32Cu—64N—14選擇題（本題共18小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分共36分）1．下列金屬中，為人類最早較廣泛使用的金屬是（）A鐵.B.鋁C.銅D.鈦2．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（） A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同3．阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是()A．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NAB．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na＋數目為NAD．1molNa2O2中含有的陰離子數目為2NA4．下列元素中原子半徑最大的是A．鎂B．鈉C．鋁D．氯5．關于鹵族元素（用X代表）的下列敘述不正確的是A．非金屬性由上到下遞減B．氫化物的通式為HXC．最高化合價均為+7D．原子半徑由上到下遞增6．下列金屬晶體熔點高低的順序中,正確的是 （）A．K>Al>Mg>Na B．Al>Mg>Na>K C．Na>K>Al>Mg D．K>Al>Na>Mg7．下列敘述正確的是（）A．在堿金屬元素中，堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B．碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最高，密度最大8．下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是()A．熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多9．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是()A．NOeq\o\al(－,3)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋10．共價鍵、金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成物質微粒間的作用。含上述兩種不同作用的晶體是（）A．NaCl晶體B．SiO2晶體C．碘晶體D．生鐵11．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有①甲單質能與乙的鹽溶液反應②甲、乙兩元素原子的最外層電子數相同，且甲的原子半徑小于乙③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數相同，且甲的原子序數小于乙④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池，乙單質表面生成氫氣⑤兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數比乙多A．全部可以 B．僅②不可以 C．僅②⑤不可以 D．③④可以12．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是（）A．實驗中發生的反應都是氧化還原反應B．鋁是一種較活潑的金屬，C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物13．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是

（

）A．Cl-、SO42-、Na+、K+

B．K+、MnO4-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+

D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+14．1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的三氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（）A、鐵有剩余B、氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1C、往溶液中滴入無色KSCN溶液無現象D、Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6∶115．在溶液中能與AlO2－大量共存的是（

） A．Al3+ B．OH－ C．Fe3+ D．NH4+16．下列離子方程式中正確的是（

）A.在氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3+＋3OH－→Al(OH)3↓B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2+＋SO42-→BaSO4↓C.在澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳OH－＋CO2→HCO3-D.在FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe2+＋2Br－＋2Cl2→2Fe3+＋Br2＋4Cl—17．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na3CO318．把鋁粉和FeO配成鋁熱劑并分成兩等份，前一份在高溫下發生反應，并將反應后的混合物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比為（

）A．1∶1B．1∶3C．8∶9D．4∶3二、選擇題（本題共5小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分共15分）19．在含1mol復鹽NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.2molNH3·H2O，則生成BaSO4沉淀的物質的量為A．0.2molB．1molC．1.6molD．2mol20．將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質的量濃度之比可能是()A．1∶3 B．2∶3C．1∶4 D．3∶421．現有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol/L,c(Mg2＋)＝0.2mol/L。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積是（

）A．25mLB．30mLC．5mLD．100mL22．Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質的量之比為4∶10，且Fe全部被氧化生成Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產物可能是（

）A．N2 B．NO2 C．NO D．NH4NO323．鎂鋁堿式鹽對工業污水中的鉻有良好吸附性。取該堿式鹽0.7525g，滴加1.0mol/L鹽酸，當加鹽酸21.25mL時開始產生CO2氣體，加入鹽酸至22.50mL時恰好反應完全，向該溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀物進行干燥后重0.4350g。則該堿式鹽的化學式是A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2OB．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2OC．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2OD．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O三、填空題（共24分）24．（10分）元素周期律的發現被恩格斯譽為“科學研究的一大功績”，元素周期表是元素周期律的具體表現形式。（1）元素周期律的發現者是俄國化學家___________A．拉瓦錫 B．居里夫人 C．盧瑟福 D．門捷列夫（2）下圖是現代元素周期表的一部分。abcdeXYZ①寫出a元素原子結構示意圖：②c元素的單質與b元素最高價氧化物相對應水化物反應的化學方程式為：___________________________________________________________________。③元素d與元素e相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式：________________________________________________________。④在上述周期表中，用元素符號標出非金屬性最強的元素及鐵元素所處的位置⑤b、c、d、e簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示）。（3）元素周期表對工農業生產和科學研究具有指導意義。一個常見的用途是預測元素性質。①下列關于Y元素說法不正確的是______A．是一種非金屬元素 B．最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4C．氫化物的穩定性高于HBr D．Y的原子半徑小于X②Z元素單質或化合物可能的用途有______A．對人畜無害的新型農藥 B．工業生產上高效的催化劑C．電子工業中優良的半導體材料 D．優良的合金材料25．（5分）礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學式的氧化物形式K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其組成元素完成下列填空：（1）寫出最外層電子個數是其次外層電子個數3倍的原子的結構示意圖：；屬于第三周期的元素是（填元素名稱）。（2）兩種金屬元素中金屬性較強的元素是，能說明這一事實的化學方程式是：（任寫一個）。（3）Al的最高價氧化物對應水化物在酸性溶液中的電離方程式為：26．（2分）配制FeCl3溶液時，需將FeCl3固體溶于，然后加水稀釋至所需濃度，理由是（用離子方程式表示）27、（7分）將鐵粉溶于足量稀硫酸后，所得溶液分裝在A、B、C三試管中：(1)在A試管中滴入NaOH溶液，寫出反應的現象及化學方程式：現象：化學方程式：、(2)在B試管中滴加雙氧水，溶液呈黃色，寫出反應的離子方程式：(3)在C試管中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去（發生了MnO4-→Mn2+的反應），寫出反應的離子方程式：.四、實驗題：（共16分）空氣焙燒氣體A泡銅(Cu2O,Cu)空氣焙燒氣體A泡銅(Cu2O,Cu)熔渣BAl高溫冰銅粗銅CuSO4·5H2O粗銅完成下列填空：（1）．氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收。a.濃H2SO4b.濃HNO3c.NaOH溶液d.氨水泡銅和鋁粉鎂帶a沙子（2）．用稀H2SO泡銅和鋁粉鎂帶a沙子（離子方程式表示）實驗室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應。（3）．泡銅冶煉粗銅的化學方程式是。（4）．裝置中鎂帶的作用是。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是(填名稱)。沙子能否換成水？(填“能”或“不能”)。29．（8分）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用（填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為。[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是。五、計算題（9分）30．將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化如圖所示，請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)==________mL(2)若V2=440mL時，則金屬粉末中n(Mg)==_________mol，V1==_______mL(3)若Mg、Al混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質的量的分數為a，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，試求滿足此條件的a的取值范圍?（寫出計算過程）學校班級學校班級姓名學號裝訂線高二3+1化學期中考試試卷答題紙座位號（最后兩位）成績________________請考生認真答卷，并用規范文字書寫。三、填空題（共24分）24．（10分）（每空格1分共10分）（1）___________（2）①②_________________________________________________________________。③____④用元素符號標出非金屬性最強的元素及鐵元素所處的位置abcdeXYZ⑤（3）①②______25．（每空格1分共5分）（1）；（填元素名稱）。（2），。（3）26．（每空格1分共2分），27．（第1小題3分，第2小題2分，第3小題2分共7分）(1)（3分）現象：、(2)(3).四、實驗題：（共16分）28．（8分）（1）．（2）．（3）．。（4）．。a是(填名稱)。(填“能”或“不能”)。29．（8分）（1）其原因是。（2）①（填編號）。②。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）（5）（填編號）。（6）。五、計算題（9分）30．(1)V(NaOH)==________mL(2)n(Mg)==_________mol，V1==_______mL(3)（寫出計算過程）高二化學期中考試答案選擇題（本題共18小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分共36分）123456789CDABCBCCA101112131415161718CDDADBCBA二、選擇題（本題共5小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分共15分）1920212223CBBDA三、填空題（共24分）24．（10分）（每空格1分共10分）（1）____D_______（2）①②__2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。③Cl____Cl2+H2S→S↓+2HCl④用元素符號標出非金屬性最強的元素及鐵元素所處的位置aFbcdeFeXYZ⑤S2->Cl->Na+>Al3+（3）①C②__BD____25．（每空格1分共5分）（1）；鋁、硅（填元素名稱）。（2）K，AlCl3+3KOH→Al(OH)3↓+3KCl。（3）Al(OH)3Al3++3OH-