PAGEPAGE8湖南省岳陽縣一中高一年級2015—2016年度下期期末考試化學科試題出卷人：李孟軍時量：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56一、選擇題(每小題2分，每小題只有一個正確選項)1．化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（）A．提倡人們購物時減少使用塑料袋，是為了減少白色污染B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物質 2．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，1molFe與足量稀HNO3反應，轉移電子的數目為2NAB．18gD2O中含有的質子數目為10NAC．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為ND．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4NA3．中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造不涉及化學反應的是（）A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針4．石材的放射性常用鐳(eq\o\ar(226,88)Ra)作為標準，居里夫人(MarieCurie)因對Ra元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎。下列有關鐳(eq\o\ar(226,88)Ra)的敘述中不正確的是()A．eq\o\ar(226,88)Ra原子核內有138個中子B．eq\o\ar(226,88)Ra原子核外有88個電子C．eq\o\ar(226,88)Ra原子核內有88個質子D．Ra元素位于第六周期5．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需發生化學變化就能從海水中獲得的物質是（）A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水6．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于體積不變的密閉容器中反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態的是（）A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO27．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是 （） A．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B．原子半徑大小：K>Na>S>O C．熔沸點高低：金剛石>NaCl>H2O>H2D．還原性強弱：F—>Cl—>Br—>I—8．下列說法中正確的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖9．下列變化不屬于化學變化的是（）A．石油分餾B．煤的干餾C．鋼鐵生銹D．蛋白質變性10．將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)，有關變化如右圖所示。下列說法正確的是（）A．右圖中表示氣體B的物質的量隨時間變化的曲線是XB．2min內用C表示的反應速率υ(C)是0.1mol·L-1·min-1C．平衡時，氣體A的濃度是0.45mol·L-1D．平衡時，氣體B的轉化率是70%11．1mol某烷烴燃燒的產物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個數為()A．m＋nB．2(m＋n)C．m－n＋2D．2(n＋m＋1)12．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO32As＋3SnCl62-＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是（）①氧化劑是：H3AsO3；②還原性：As＞SnCl2；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④M為OH-；⑤SnCl62-是氧化產物；A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③13．根據CH2=C—CH2—COOH的結構，它不可能發生的反應是 （）CH3 A．與銀氨溶液反應析出銀 B．使溴的四氯化碳溶液褪色 C．與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應 D．與新制氫氧化銅反應14．研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產物15．如下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合，則下列說法正確的是()A．圖中屬于烷烴的是A、C、HB．圖中與B互為同分異構體的有E、F、HC．圖中物質碳元素的質量分數最大的是CD．圖中C和F分子中氫原子數相同16．下列化學用語正確的是()A．H2O2的電子式：B．次氯酸的結構式：H—O—ClC．S2－的結構示意圖： D．CO2的比例模型：17.下列各對物質中屬于同分異構體的是()A．16O和18O B．O2與O3C．CH3CH2CH3與 D．與18.下列反應屬于取代反應的是()A．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺D．乙烯通入溴水中，溴水褪色19．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32－+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑20.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()21.己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是()A．+3 B．+4 C．+5 D．+622.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO223.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種24.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，反應完全后，無固體剩余，生成1.12LNO氣體(標準狀況下)，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少為（

）

A．450ml

B.500ml

C.

400ml

D.

不能確定

25.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O二、填空題26．（14分）在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為，其中氧化劑是。（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是（填序號）。A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化B．斷裂3molH-H鍵的同時形成6molN-H鍵C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2D．容器中的壓強不隨時間變化（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH則高鐵電池的負極材料是，放電時，正極發生(填“氧化”或“還原”)反應。三、推斷題27．(14分)A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色。用元素符號或化學式回答下列問題。（1）X在周期表中的位置是；（2）化合物Y2X2的電子式為，它含有的化學鍵類型有_________（填序號）。

A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．氫鍵

（3）X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是(填化學式)，原因是。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發生反應可生成Z，其反應的化學方程式為：；（5）A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為：。四、實驗題28．(14分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室可以在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按右圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）濃硫酸的主要作用是。（2）試管B中盛放的溶液是，B中通蒸氣的導管不能插入溶液中的原因是。（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生。由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發，在反應過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉。下圖是對右上圖試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖。操作2操作2加入試劑C操作2操作1試管B中的混合物乙酸乙酯YZW乙酸請回答：①操作1的名稱為；②操作2得到的物質W的名稱為。③試劑C可以選用下列的（填序號）。A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．NaCl（4）用30g

乙酸與46g

乙醇反應，若實際產率是理論產率的67%，則可得到乙酸乙酯的質量是。A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g五、計算題29．（共8分）在373k時把11.5gN2O4氣體通入體積為500ml的真空容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2

s

時，NO2的含量為0.01

mol。進行到60

s

時達到平衡，此容器內混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則

（1）開始2

s內以N2O4表示的化學反應速率為多少？

（2）達到平衡時，體系的壓強為開始的多少倍？

（3）達到平衡時，體系中N2O4的物質的量為多少？（4）N2O4的平衡轉化率為多少？岳陽縣一中高一年級2015—2016年度下期期末考試化學科答卷26．（14分，每空2分）（1），。（2）①，，②。（3），。27．(14分，每空2分)（1）；（2）；。（3）；。（4）；（5）。28．(14分，每空2分)（1）