寫出些列反應的化學方程式：1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁2、酒精燃燒3、過氧化氫制氧氣4、實驗室制制取二氧化碳5、甲烷燃燒6、碳酸鈣高溫分解7、高錳酸鉀制氧氣8、氯酸鉀制氧氣9、一氧化碳還原氧化銅10、實驗室制氫氣寫出些列反應的化學方程式：1銅（Cu）汞（Hg）鋁（Al）銀（Ag）鋅（Zn）鋁（Al）鋁（Al）銅（Cu）汞（Hg）鋁（Al）銀（Ag）鋅2金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發展史人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是:銅、鐵、鋁現在金屬的生產量和使用量由多到少的順序是：鐵、鋁、銅注意：金屬氧化物不屬于金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發展史人類使用金屬的3金屬的物理性質金屬的一些共性和特性：1、大多數金屬是銀白色，銅為紫紅色，金為黃色，鐵粉為黑色2、常溫下，大多數金屬為固體（汞為液體）3、有金屬光澤4、電和熱的良導體5、大多有良好的延展性6、密度、熔點、硬度各不相同金屬的物理性質金屬的一些共性和特性：2、常溫下，大多數金屬為4使用是否便利資源廢料是否易于回收價格是否美觀對環境的影響考慮物質的用途時，首先要考慮物質的_____，還需要考慮那些因素？性質使用資源廢料是否價格是否對環境考慮物質的5金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產量最高的金屬──導電、導熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──熔點最高的金屬──熔點最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨6二、合金1.合金定義:問題：是否任何兩種金屬或幾種金屬都能制成合金呢？請判斷：已知鐵的熔點是1535℃，鉀的沸點是774℃，能否制得鐵和鉀的合金呢？請判斷：（1）合金一定是混合物。（2）合金中一定含金屬。（3）合金中一定只含金屬。√√×在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬就可以制得具有金屬特征的合金。二、合金1.合金定義:問題：是否任何兩種金屬或幾種金屬請判斷7常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較（1）生鐵與鋼的主要區別？含碳量不同（2）生鐵與鋼的性能相同嗎？不同（3）生鐵冶煉成鋼主要要解決的問題是什么？降低碳含量百煉成鋼常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較（1）生鐵與鋼的主要區別？含碳8合金的優點合金的強度和硬度比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好，熔點低，因此，合金有更廣泛的用途看課本P6表8-2合金的優點看課本P6表8-29第八單元金屬和金屬材料菏澤市牡丹區第二十一中學化學組課題2:金屬的化學性質第八單元金屬和金屬材料菏澤市牡丹區第二十一中學化學組課題10一.金屬與氧氣的反應

在氧氣的化學性質中，我們學習了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現象嗎？一.金屬與氧氣的反應在氧氣的化學性質11鎂條放置在空氣中表面會逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會逐漸變暗劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體不燃燒，表面由紅色變成黑色2Mg+O2==2MgO4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuO鎂條放置在空氣中表面會逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會逐漸變暗12【化學涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應。

“真金不怕火煉”的涵義：【喻意】比喻意志堅強的人經得起任何考驗。

【傳說】古代一個大戶遭了火災，家里的東西都沒剩下，銅的鐵的銀的金的器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，后來稱量金餅的重量，和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當時人們就認為，別的東西都能燒化，就金子燒不化。這里的“燒化”不是指融化，實際是指化學變化，別的東西都在大火中變化不見了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依舊。

討論【化學涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應。“真金不13鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。金即使在高溫時也不與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。小結：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。大多數金屬都能與氧氣反應，但14分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會不同呢?不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應，且反應現象越劇烈。活動性：鎂、鋁

>

鐵、銅>

金判斷金屬活動性的方法一：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會15聯系生活為什么鋁制品不易生銹？聯系生活為什么鋁制品不易生銹？16鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al+3O2=2Al2O3鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜17為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：思考：18二、金屬與酸的反應實驗探究：

1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。友情提示：實驗操作要規范，取用稀鹽酸和稀硫酸一定要小心奧！二、金屬與酸的反應實驗探究：友情提示：實驗操作要規范，取用稀19無現象放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之反應較為劇烈。少量氣泡，反應慢，溶液由無色變為淺綠色。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑無現象放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之反應較為劇201、哪些金屬與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？2、根據是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？我最活潑！我的金屬活動性最強判斷金屬活動性的方法二：金屬與酸反應的劇烈程度GodSaveMe！為什么受傷總是我！無所謂，我無所謂我得意的笑又得意的笑金屬活動性順序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu1、哪些金屬與鹽酸反應？2、根據是否與酸反應，可把這四種金屬211、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

金屬+酸金屬化合物+

H2

結論：2、判斷金屬活動性的方法二：可根據金屬是否與酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；結論：2、判斷金屬活動性的方法二：22

分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應，從反應物和生成物的物質類別（如單質、化合物）的角度分析，這些反應有什么特點？和我們學過的化合反應、分解反應一樣嗎？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質化合物化合物單質分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應，從反應物和生成物23置換反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。1、概念：2、置換反應的特點：A+BC→B+AC｛化合反應：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反應：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置換反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合24HCl+Al1、搶占位置：

Cl+AlH2、定化學式：AlCl3+H2例：3、配平：6HCl+2Al2AlCl3+3H2HCl+AlHCl+AlHCl+Al1、搶占位置：Cl+AlH2、定化學式：25小試牛刀試判斷下列物質的化學反應類型:A.化合反應B.分解反應C.置換反應（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA小試牛刀試判斷下列物質的化學反應類型:（1）2Al+6HCl26不是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Al+HCl=AlCl3+H2↑判斷下面化學反應屬于置換反應嗎？加熱CO+CuO===Cu+CO2高溫C+2CuO===2Cu+CO2是是2623233加熱H2+CuO===Cu+H2O是不是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+27三、金屬與金屬化合物溶液反應（即金屬與鹽溶液的反應）實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會觀察有什么現象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會觀察有什么現象發生？3.把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會觀察有什么現象？4.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會觀察有什么現象發生？三、金屬與金屬化合物溶液反應（即金屬與鹽溶液的反應）實驗探究28鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。2Al29鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不反應鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。Fe30AlCuAg金屬活動性由強減弱

2、通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？1、上述能發生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于那種反應類型？一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。置換反應3、你能從上述實驗找出判斷金屬活動性的方法嗎？判斷金屬活動性的方法三：金屬與金屬化合物溶液反應AlCuAg金屬活動性由強減弱

2、通過上述313.鎂和稀硫酸的反應，1.鋅和稀硫酸的反應聽寫下列化學方程式：5.鐵和稀硫酸的反應，7.鋁和鹽酸酸的反應，9.鐵和硫酸銅溶液的反應的反應，8.銅和硝酸銀溶液的反應10、銅和氧氣的反應6、鋁和硫酸銅溶液的反應4.鋁在常溫下和氧氣的反應2.鐵在氧氣中燃燒3.鎂和稀硫酸的反應，1.鋅和稀硫酸的反應聽寫下列化學方程式32四、金屬在溶液中的活動性順序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金.

金屬活動性由強逐漸減弱這是重點！應用依據：１、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。２、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫３、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。四、金屬在溶液中的活動性順序：kCaNaMgAl33①酸：是指稀硫酸、鹽酸，不是濃硫酸和硝酸（金屬與濃硫酸和硝酸等反應時,不產生氫氣）（2）判斷金屬跟酸反應時的要點

②金屬：鐵與酸反應，生成+2價的亞鐵化合物（3）判斷金屬跟金屬化合物溶液反應時要點①金屬化合物(鹽)必須是可溶的，②金屬不用K、Ca、Na等。這些金屬常溫下和水發生應，而不能置換金屬化合物溶液的金屬。（1）適用范圍金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應。③鐵與金屬化合物溶液反應，生成+2價的亞鐵

①酸：是指稀硫酸、鹽酸，不是濃硫酸和硝酸（金屬與濃硫酸和硝酸341.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。1）銀與稀鹽酸2）鋅與硫酸銅溶液3）銅與硫酸鋅溶液4）鋁與硝酸銀溶液5）銀與氯化銅溶液6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發生反應的：（2）（4）（6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe四、金屬活動性順序的應用：應用1判斷溶液中的置換反應能否發生及反應現象1.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。解答352、不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質是（

）

A．MgCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．ZnCl2

3、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，取出銅絲觀察，銅絲表面

。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鐵絲，過一會兒取出，觀察到的現象為

。在盛有硝酸銀溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現象為

，化學方程式為

。

無現象B、C鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色。銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色變為藍色Cu

+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質是（

）3、在盛有硫酸36

4、下列置換反應的化學方程式正確的是（）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgCKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鐵與鹽溶液反應時,生成亞鐵鹽鈉與鹽溶液反應時,先與水反應金屬與鹽發生置換反應,鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發生置換反應的條件4、下列置換反應的化學方程式正確的是（373.CO2C+O2點燃C+CO22CO高溫CO+Fe3O4=

Fe+CO24

34高溫Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑

化合反應

化合反應

置換反應置換反應1、鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁進一步被氧化。若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。2、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，會造成波爾多液變質，容器被腐蝕3Fe+2O2===Fe3O4點燃化合反應3.CO2C+O2點燃C+CO2384.2Mg+O2==2MgO點燃Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Cu+O2==2CuO置換反應化合反應化合反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu5.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag置換反應置換反應4.2Mg+O2==2MgO點燃Mg+239.欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請舉例幾種：1）；2）；3）。加入足量的稀鹽酸中，當反應至沒有氣泡時，過濾。加入足量的硫酸銅溶液中，至鐵完全反應。用磁鐵吸引鐵粉達到分離的目的。.欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請舉例幾種：1）加入足量的稀406、填寫下列表格（括號內為雜質）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

溶解、過濾、洗滌溶解、過濾6、填寫下列表格（括號內為雜質）Fe+2HCl=FeCl2+41練習：下列除去雜質的方法中，錯誤的是D練習：下列除去雜質的方法中，錯誤的是D42

1.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.

X>Y>Z2、X、Y、Z三種金屬及化合物間發生如下化學反應Y+ZCl2===Z+YCl2

X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑

X與稀鹽酸不反應。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序（

）A.Z＞Y＞X

B.X＞Y＞ZC.Y＞X＞Z

D.Y＞Z＞XC應用2：比較金屬活動性強弱1.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，433、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是()A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋MnC.Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋MnD4、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、MgB3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之448.鎂，鋅，鐵三種金屬各30g，分別投入足量的稀鹽酸中，生成氫氣的質量各是多少？鎂生成氫氣質量為X鋅生成氫氣質量為Y鐵生成氫氣質量為ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224265256230gX

30gY

30gZ

X=—×30克224Y=—×30克265Z=—×30克256得：等質量金屬與足量的酸反應，產生氫氣的質量由大到小的順序為：鋁﹥鎂﹥鐵﹥鋅8.鎂，鋅，鐵三種金屬各30g，分別投入足量的稀鹽酸中，生成45例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產生30gH2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X30克Y30克Z30克X=—×30克242Y=—×30克652Z=—×30克562得：產生相同的氫氣時，消耗的金屬的質量由大到小的順序為：鋅﹥鐵﹥鎂﹥鋁例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產生30gH46應用3：驗證金屬活動性順序的方法1、利用金屬與酸反應,若能與酸反應，則說明該金屬的活動性比

強，若不能與酸反應，則說明該金屬的活動性比

弱如：將鋅、銅投入到稀硫酸中，能反應的是

，不能反應的是

，說明鋅的活動性

銅2、利用金屬與酸反應的速率，反應的速率越快，金屬的活動性越強將同樣大小鋅、鎂投入稀鹽酸中，鎂反應更劇烈，說明

的活動性比

強3、利用金屬與鹽溶液反應，若A能與B的鹽溶液反應說明A活動性

B；若不能反應，說明A活動性

B大于氫氫鋅銅鎂鋅小于鋅大于銅大于小于鋁表面有一層紅色物質析出如：將鋁插入到硫酸銅溶液中，可看到

，說明鋁的活動性

，將銅投入到硫酸鋅溶液中，不能反應，說明銅的活動性。

應用3：驗證金屬活動性順序的方法1、利用金屬與酸反應,若能與47驗證三種金屬活動性順序的方法1、前后金屬單質,中間鹽溶液2、中間金屬單質,前后鹽溶液4、前兩種金屬單質,后兩種金屬的可溶性鹽3、前兩種金屬單質,一種酸,后金屬的可溶性鹽如：證明Zn>Cu>AgZn、Ag、CuSO4溶液Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液Zn、Cu、CuSO4溶液、AgNO3溶液Cu、Zn、HCl、AgNO3溶液試劑驗證三種金屬活動性順序的方法1、前后金屬單質,中間鹽溶液2、48ZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu

ZnCuZn(H)ZnCuZn(H)(H)Cu(H)Ag

多余B1、某研究性學習小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如下方案，其中可行的是（）

A、Cu、Zn(NO3)2溶液、AgB、稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液

C、稀鹽酸、Zn、Cu(NO3)2溶液

D、Zn、稀硫酸、Cu、AgZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu49應用四判斷金屬跟混合鹽溶液反應的反應。

反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說：金屬活動性相差越大，置換反應越易發生。[例1]將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（）AFeB.CuC.AgC應用四判斷金屬跟混合鹽溶液反應的反應。反應的先后501、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

的混合溶液中,加入過量的鋅粉,充分反應后過濾，則濾出的固體中一定有（）A.Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和Zn

C練習1、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的512、將一定質量的鋅粉放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是

,

變式訓練:1.如果在濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣體生成，則濾液中一定不存在的物質是

,硝酸銀、硝酸銅

2.如果在濾液中有硝酸銀存在，則在濾渣中一定不存在的物質是

.銅和鋅

銀2、將一定質量的鋅粉放入Cu（NO3）2和AgNO3的混523、在FeCl2

和CuCl2的混合溶液中加入鎂粉，下面說法中錯誤的是()A、當鎂粉無剩余時，溶液中若有Cu2+，則必定有Fe2+B、當鎂粉無剩余時,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和Fe2+C、當鎂粉有剩余時，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+D、當鎂粉有剩余時，溶液中只有Mg2+，而無Cu2+和Fe2+C3、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鎂粉，下面說法53判斷金屬與酸發生置換反應的速率大小及產生氫氣的質量應用5：判斷金屬與酸發生置換反應的速率大小及產生氫氣的質量應用54將等質量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅分別投入到溶質質量分數相同且足量的鹽酸中,請思考下列問題:

(1)反應速率(2)生成氫氣的質量Al＞Mg＞Fe＞ZnCu不反應

知識的回顧Mg＞Al＞Zn＞FeCu不反應將等質量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅分別投入到溶質質量分數相同且55氫氣的質量/g0T1

反應時間1、今有等質量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質質量分數相同稀鹽酸反應（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：鋁：鎂：鐵：鋅：典型例題KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuBACD鎂鋅鋁鐵氫氣的質量/g0T156等質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質量相同,質量分數也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如圖所示,請完成下列問題:0反應時間產生氫氣的質量ABCD⑴則A、B、C、D

分別表示________⑵反應不再發生時，一定用完的物質是____Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸MgAlZnFe習題精選t1等質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質量相同,質量分數也相同的稀硫酸57

1、相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。abcMgFeZnmt0t2t1t31、相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫582.將質量相同A、B、C的三種金屬，同時放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質量與反應的時間關系如圖所示。根據圖中所提示的信息，得出的結論正確的是()（已知A、B、C三種金屬都是+2價）A、放出H2的質量是A>B>CB、金屬活動性順序是A>B>CC、反應速率最大的是AD、相對原子質量是C>A>BA2.將質量相同A、B、C的三種金屬，同時放入三份溶質質量分數593、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應生成H2的體積相等C．相對原子質量N＞MD．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等C3、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的60

4.（2012．青島市）現有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣。則可能的情況有（）A．足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁發生反應B．足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁發生反應C．足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁發生反應D．等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發生反應BD4.（2012．青島市）現有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分61練習5：相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同的條件下，放出氫氣的質量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D練習6：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C練習5：相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸(A)1:2:62

11.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后能使鐵片質量增重的物質是：A.H2SO4B.FeSO4C.HClD.CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu566411.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后能使鐵片質量63

1.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質量比反應前增重的是：A.H2SO4B.FeSO4C.HClD.CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56645625621.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質643、下列反應屬于置換反應的是（）①H2+CuO==Cu+H2O②2CO+O2==2CO2③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④ΔΔC3、下列反應屬于置換反應的是（）ΔΔC65

10.商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平。西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題；（1）青銅屬于

（填“單質”、“化合物”、、“合金”中之一）（2）“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為：

（3）上述化學反應屬于

反應。合金Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應10.商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造665.黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質量。（2）該黃銅樣品中銅的質量分數。5.黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃677、為了測定某鐵粉中雜質的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中物質總質量變成219.4克.求:鐵粉中純鐵的質量分數.解：由題意可知，鐵粉中鐵與稀硫酸反應生成的H2的質量為（200+20）-219.4=0.6g.設鐵粉中純鐵的質量為x,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑5620.6gxx=16.8g所以，鐵粉中純鐵的質量分數為：答：鐵粉中純鐵的質量分數為84%。7、為了測定某鐵粉中雜質的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有68金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與鹽反應金屬與混合鹽反應反應條件反應快慢有關量計算反應條件反應次序金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與鹽反應金屬與混合鹽反應反應69

由金屬活動性順序的內容可知：活動性最強的金屬是K，活動性最弱的金屬是Au，能跟酸發生置換反應的金屬的化學活動性比氫（H）強，能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強。總結一、理解一個內涵金屬活動性順序的內容：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱由金屬活動性順序的內容可知：活動性最強的金屬是K，活動性最70

1、金屬與酸發生置換反應產生氫氣應具備的條件是：（1）金屬的位置：在金屬活動性順序中，金屬的位置要在氫（H）的前面；（2）酸要用無氧化性的酸：如鹽酸、稀硫酸等（3）硝酸具有氧化性，與金屬反應時一般生成水而不生成氫氣，因而不發生置換反應；（4）鐵與酸發生置換反應生成氫氣時，生成的是+2價的亞鐵鹽。總結二、熟記兩個條件1、金屬與酸發生置換反應產生氫氣應具備的條件是：總結二、熟71

2、金屬與鹽溶液發生置換反應的條件是：（1）金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；（2）特殊性：由于鉀、鈣、鈉的化學性質非常活潑，在鹽溶液中它們會首先與水反應生成相應的堿和氫氣，因而不會置換出鹽中的金屬；（3）鹽必須溶于水；（4）鐵與鹽溶液反應時生成+2價的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應時要用+2價的亞鐵鹽。總結2、金屬與鹽溶液發生置換反應的條件是：總結72三、把握三個規律1、金屬與鹽溶液的反應規律：不同金屬與鹽溶液反應時，活動性強的金屬先與鹽反應；同一金屬與不同的鹽溶液反應時，該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應。三、把握三個規律73三、把握三個規律2、用實驗方法驗證金屬的活動性順序的解題規律是：（1）首先將金屬按其活動性由強到弱的順序進行排列；（2）試劑的選擇：①選取中間的金屬，兩端的金屬用其可溶性鹽的溶液。②選取兩端的金屬，中間的金屬用其可溶性鹽的溶液；（3）選取鐵鹽時應用可溶性的+2價的亞鐵鹽。三、把握三個規律74三、把握三個規律3、金屬與酸（或鹽溶液）發生置換反應后溶液質量的變化規律是：只要比較反應前后溶液中溶質的相對分子質量與相應計量數的積的大小即可：若反應后的溶液中溶質的相對分子質量與相應計量數的積變小，則反應后溶液的質量減小，否則增大。三、把握三個規律75寫出些列反應的化學方程式：1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁2、酒精燃燒3、過氧化氫制氧氣4、實驗室制制取二氧化碳5、甲烷燃燒6、碳酸鈣高溫分解7、高錳酸鉀制氧氣8、氯酸鉀制氧氣9、一氧化碳還原氧化銅10、實驗室制氫氣寫出些列反應的化學方程式：76銅（Cu）汞（Hg）鋁（Al）銀（Ag）鋅（Zn）鋁（Al）鋁（Al）銅（Cu）汞（Hg）鋁（Al）銀（Ag）鋅77金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發展史人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是:銅、鐵、鋁現在金屬的生產量和使用量由多到少的順序是：鐵、鋁、銅注意：金屬氧化物不屬于金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發展史人類使用金屬的78金屬的物理性質金屬的一些共性和特性：1、大多數金屬是銀白色，銅為紫紅色，金為黃色，鐵粉為黑色2、常溫下，大多數金屬為固體（汞為液體）3、有金屬光澤4、電和熱的良導體5、大多有良好的延展性6、密度、熔點、硬度各不相同金屬的物理性質金屬的一些共性和特性：2、常溫下，大多數金屬為79使用是否便利資源廢料是否易于回收價格是否美觀對環境的影響考慮物質的用途時，首先要考慮物質的_____，還需要考慮那些因素？性質使用資源廢料是否價格是否對環境考慮物質的80金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產量最高的金屬──導電、導熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──熔點最高的金屬──熔點最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨81二、合金1.合金定義:問題：是否任何兩種金屬或幾種金屬都能制成合金呢？請判斷：已知鐵的熔點是1535℃，鉀的沸點是774℃，能否制得鐵和鉀的合金呢？請判斷：（1）合金一定是混合物。（2）合金中一定含金屬。（3）合金中一定只含金屬。√√×在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬就可以制得具有金屬特征的合金。二、合金1.合金定義:問題：是否任何兩種金屬或幾種金屬請判斷82常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較（1）生鐵與鋼的主要區別？含碳量不同（2）生鐵與鋼的性能相同嗎？不同（3）生鐵冶煉成鋼主要要解決的問題是什么？降低碳含量百煉成鋼常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較（1）生鐵與鋼的主要區別？含碳83合金的優點合金的強度和硬度比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好，熔點低，因此，合金有更廣泛的用途看課本P6表8-2合金的優點看課本P6表8-284第八單元金屬和金屬材料菏澤市牡丹區第二十一中學化學組課題2:金屬的化學性質第八單元金屬和金屬材料菏澤市牡丹區第二十一中學化學組課題85一.金屬與氧氣的反應

在氧氣的化學性質中，我們學習了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現象嗎？一.金屬與氧氣的反應在氧氣的化學性質86鎂條放置在空氣中表面會逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會逐漸變暗劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體不燃燒，表面由紅色變成黑色2Mg+O2==2MgO4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuO鎂條放置在空氣中表面會逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會逐漸變暗87【化學涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應。

“真金不怕火煉”的涵義：【喻意】比喻意志堅強的人經得起任何考驗。

【傳說】古代一個大戶遭了火災，家里的東西都沒剩下，銅的鐵的銀的金的器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，后來稱量金餅的重量，和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當時人們就認為，別的東西都能燒化，就金子燒不化。這里的“燒化”不是指融化，實際是指化學變化，別的東西都在大火中變化不見了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依舊。

討論【化學涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應。“真金不88鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。金即使在高溫時也不與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。小結：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。大多數金屬都能與氧氣反應，但89分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會不同呢?不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應，且反應現象越劇烈。活動性：鎂、鋁

>

鐵、銅>

金判斷金屬活動性的方法一：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會90聯系生活為什么鋁制品不易生銹？聯系生活為什么鋁制品不易生銹？91鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al+3O2=2Al2O3鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜92為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：思考：93二、金屬與酸的反應實驗探究：

1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。友情提示：實驗操作要規范，取用稀鹽酸和稀硫酸一定要小心奧！二、金屬與酸的反應實驗探究：友情提示：實驗操作要規范，取用稀94無現象放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之反應較為劇烈。少量氣泡，反應慢，溶液由無色變為淺綠色。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑無現象放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之反應較為劇951、哪些金屬與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？2、根據是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？我最活潑！我的金屬活動性最強判斷金屬活動性的方法二：金屬與酸反應的劇烈程度GodSaveMe！為什么受傷總是我！無所謂，我無所謂我得意的笑又得意的笑金屬活動性順序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu1、哪些金屬與鹽酸反應？2、根據是否與酸反應，可把這四種金屬961、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

金屬+酸金屬化合物+

H2

結論：2、判斷金屬活動性的方法二：可根據金屬是否與酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；結論：2、判斷金屬活動性的方法二：97

分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應，從反應物和生成物的物質類別（如單質、化合物）的角度分析，這些反應有什么特點？和我們學過的化合反應、分解反應一樣嗎？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質化合物化合物單質分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應，從反應物和生成物98置換反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。1、概念：2、置換反應的特點：A+BC→B+AC｛化合反應：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反應：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置換反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合99HCl+Al1、搶占位置：

Cl+AlH2、定化學式：AlCl3+H2例：3、配平：6HCl+2Al2AlCl3+3H2HCl+AlHCl+AlHCl+Al1、搶占位置：Cl+AlH2、定化學式：100小試牛刀試判斷下列物質的化學反應類型:A.化合反應B.分解反應C.置換反應（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA小試牛刀試判斷下列物質的化學反應類型:（1）2Al+6HCl101不是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Al+HCl=AlCl3+H2↑判斷下面化學反應屬于置換反應嗎？加熱CO+CuO===Cu+CO2高溫C+2CuO===2Cu+CO2是是2623233加熱H2+CuO===Cu+H2O是不是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+102三、金屬與金屬化合物溶液反應（即金屬與鹽溶液的反應）實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會觀察有什么現象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會觀察有什么現象發生？3.把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會觀察有什么現象？4.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會觀察有什么現象發生？三、金屬與金屬化合物溶液反應（即金屬與鹽溶液的反應）實驗探究103鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。2Al104鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不反應鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。Fe105AlCuAg金屬活動性由強減弱

2、通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？1、上述能發生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于那種反應類型？一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。置換反應3、你能從上述實驗找出判斷金屬活動性的方法嗎？判斷金屬活動性的方法三：金屬與金屬化合物溶液反應AlCuAg金屬活動性由強減弱

2、通過上述1063.鎂和稀硫酸的反應，1.鋅和稀硫酸的反應聽寫下列化學方程式：5.鐵和稀硫酸的反應，7.鋁和鹽酸酸的反應，9.鐵和硫酸銅溶液的反應的反應，8.銅和硝酸銀溶液的反應10、銅和氧氣的反應6、鋁和硫酸銅溶液的反應4.鋁在常溫下和氧氣的反應2.鐵在氧氣中燃燒3.鎂和稀硫酸的反應，1.鋅和稀硫酸的反應聽寫下列化學方程式107四、金屬在溶液中的活動性順序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金.

金屬活動性由強逐漸減弱這是重點！應用依據：１、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。２、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫３、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。四、金屬在溶液中的活動性順序：kCaNaMgAl108①酸：是指稀硫酸、鹽酸，不是濃硫酸和硝酸（金屬與濃硫酸和硝酸等反應時,不產生氫氣）（2）判斷金屬跟酸反應時的要點

②金屬：鐵與酸反應，生成+2價的亞鐵化合物（3）判斷金屬跟金屬化合物溶液反應時要點①金屬化合物(鹽)必須是可溶的，②金屬不用K、Ca、Na等。這些金屬常溫下和水發生應，而不能置換金屬化合物溶液的金屬。（1）適用范圍金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應。③鐵與金屬化合物溶液反應，生成+2價的亞鐵

①酸：是指稀硫酸、鹽酸，不是濃硫酸和硝酸（金屬與濃硫酸和硝酸1091.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。1）銀與稀鹽酸2）鋅與硫酸銅溶液3）銅與硫酸鋅溶液4）鋁與硝酸銀溶液5）銀與氯化銅溶液6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發生反應的：（2）（4）（6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe四、金屬活動性順序的應用：應用1判斷溶液中的置換反應能否發生及反應現象1.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。解答1102、不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質是（

）

A．MgCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．ZnCl2

3、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，取出銅絲觀察，銅絲表面

。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鐵絲，過一會兒取出，觀察到的現象為

。在盛有硝酸銀溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現象為

，化學方程式為

。

無現象B、C鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色。銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色變為藍色Cu

+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質是（

）3、在盛有硫酸111

4、下列置換反應的化學方程式正確的是（）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgCKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鐵與鹽溶液反應時,生成亞鐵鹽鈉與鹽溶液反應時,先與水反應金屬與鹽發生置換反應,鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發生置換反應的條件4、下列置換反應的化學方程式正確的是（1123.CO2C+O2點燃C+CO22CO高溫CO+Fe3O4=

Fe+CO24

34高溫Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑

化合反應

化合反應

置換反應置換反應1、鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁進一步被氧化。若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。2、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，會造成波爾多液變質，容器被腐蝕3Fe+2O2===Fe3O4點燃化合反應3.CO2C+O2點燃C+CO21134.2Mg+O2==2MgO點燃Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Cu+O2==2CuO置換反應化合反應化合反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu5.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag置換反應置換反應4.2Mg+O2==2MgO點燃Mg+2114.欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請舉例幾種：1）；2）；3）。加入足量的稀鹽酸中，當反應至沒有氣泡時，過濾。加入足量的硫酸銅溶液中，至鐵完全反應。用磁鐵吸引鐵粉達到分離的目的。.欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請舉例幾種：1）加入足量的稀1156、填寫下列表格（括號內為雜質）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

溶解、過濾、洗滌溶解、過濾6、填寫下列表格（括號內為雜質）Fe+2HCl=FeCl2+116練習：下列除去雜質的方法中，錯誤的是D練習：下列除去雜質的方法中，錯誤的是D117

1.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.

X>Y>Z2、X、Y、Z三種金屬及化合物間發生如下化學反應Y+ZCl2===Z+YCl2

X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑

X與稀鹽酸不反應。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序（

）A.Z＞Y＞X

B.X＞Y＞ZC.Y＞X＞Z

D.Y＞Z＞XC應用2：比較金屬活動性強弱1.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，1183、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是()A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋MnC.Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋MnD4、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、MgB3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之1198.鎂，鋅，鐵三種金屬各30g，分別投入足量的稀鹽酸中，生成氫氣的質量各是多少？鎂生成氫氣質量為X鋅生成氫氣質量為Y鐵生成氫氣質量為ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224265256230gX

30gY

30gZ

X=—×30克224Y=—×30克265Z=—×30克256得：等質量金屬與足量的酸反應，產生氫氣的質量由大到小的順序為：鋁﹥鎂﹥鐵﹥鋅8.鎂，鋅，鐵三種金屬各30g，分別投入足量的稀鹽酸中，生成120例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產生30gH2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X30克Y30克Z30克X=—×30克242Y=—×30克652Z=—×30克562得：產生相同的氫氣時，消耗的金屬的質量由大到小的順序為：鋅﹥鐵﹥鎂﹥鋁例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產生30gH121應用3：驗證金屬活動性順序的方法1、利用金屬與酸反應,若能與酸反應，則說明該金屬的活動性比

強，若不能與酸反應，則說明該金屬的活動性比

弱如：將鋅、銅投入到稀硫酸中，能反應的是

，不能反應的是

，說明鋅的活動性

銅2、利用金屬與酸反應的速率，反應的速率越快，金屬的活動性越強將同樣大小鋅、鎂投入稀鹽酸中，鎂反應更劇烈，說明

的活動性比

強3、利用金屬與鹽溶液反應，若A能與B的鹽溶液反應說明A活動性

B；若不能反應，說明A活動性

B大于氫氫鋅銅鎂鋅小于鋅大于銅大于小于鋁表面有一層紅色物質析出如：將鋁插入到硫酸銅溶液中，可看到

，說明鋁的活動性

，將銅投入到硫酸鋅溶液中，不能反應，說明銅的活動性。

應用3：驗證金屬活動性順序的方法1、利用金屬與酸反應,若能與122驗證三種金屬活動性順序的方法1、前后金屬單質,中間鹽溶液2、中間金屬單質,前后鹽溶液4、前兩種金屬單質,后兩種金屬的可溶性鹽3、前兩種金屬單質,一種酸,后金屬的可溶性鹽如：證明Zn>Cu>AgZn、Ag、CuSO4溶液Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液Zn、Cu、CuSO4溶液、AgNO3溶液Cu、Zn、HCl、AgNO3溶液試劑驗證三種金屬活動性順序的方法1、前后金屬單質,中間鹽溶液2、123ZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu

ZnCuZn(H)ZnCuZn(H)(H)Cu(H)Ag

多余B1、某研究性學習小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如下方案，其中可行的是（）

A、Cu、Zn(NO3)2溶液、AgB、稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液

C、稀鹽酸、Zn、Cu(NO3)2溶液

D、Zn、稀硫酸、Cu、AgZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu124應用四判斷金屬跟混合鹽溶液反應的反應。

反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來