中考化學專題四工藝流程圖題（精練）解析版類型1與碳酸鈣有關的流程(10年3考：.13，2012.13，2011.13)1．(2011安徽13題)醫用氯化鈣常用于合成藥物。以工業碳酸鈣(含少量Fe3+等雜質)為原料生產二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的流程如圖所示。第1題圖(1)寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：________________________。(2)第②步中是否發生化學變化？________(填“是”或“否”)。(3)操作a的名稱是________，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是__________________。(4)青少年正處于生長發育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一種合理的補鈣方法：______________________________________________。2．醋酸鈣[(CH3COO)2Ca]是一種常用的藥物，以蛋殼(主要成分為碳酸鈣)為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。第2題圖(1)加入鹽酸使殼膜分離的過程屬于________(填“物理”或“化學”)變化；實驗室進行過濾操作后，若濾液仍有渾濁，原因可能是____________。(2)煅燒過程中發生反應的基本反應類型為__________________。(3)在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的原因是____________________，寫出熟石灰在農業上的一種用途______________________。(4)反應II為中和反應，寫出其反應的化學方程式：____________________________。3．乙炔(C2H2)又稱電石氣，是一種重要的化工原料和燃料。工業上生產乙炔的流程如圖所示：第3題圖(1)步驟②中先將固體和焦炭粉碎的目的是__________________，該反應的化學方程式________________________。(2)步驟③中加入X的化學式是__________，進行操作I時，漏斗內液面應低于__________。(3)寫出副產物氫氧化鈣的一種用途：______________________。類型2廢舊金屬的回收與利用(10年2考：.13，2009.12)4．(素材：中學化學教學參考)某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，其工藝流程如下：第4題圖查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。(1)“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發生反應的化學方程式分別為FeO＋H2SO4

FeSO4＋H2O、________________________________。(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有________________________________________________(寫出2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。①若試劑X是SO2，轉化原理為SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y

2FeSO4＋2H2SO4，則Y的化學式是________。②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe＋Fe2(SO4)3

3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______________________________。5．(畢節改編)廢舊金屬可回收利用，某化學興趣小組用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬銅，實驗流程如圖所示(部分生成物已略去)。已知：2Al＋2NaOH＋2H2O

2NaAlO2＋3H2↑第5題圖(1)單質鐵的金屬活動性比銅______(填“強”或“弱”)。(2)若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，發生反應的化學方程式為______________________，該反應屬于基本反應類型中的________反應。(3)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是________________________________________________。(4)銅鋅合金(假黃金)呈金黃色，一些不法分子用其冒充真黃金進行詐騙活動，請你用所學化學知識鑒別真假黃金：__________________。6．(素材：高考真題)工業上用閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有FeS等雜質)制備金屬鋅的簡要流程如圖所示：第6題圖(1)焙燒閃鋅礦時通入足量空氣的目的是______________________。(2)ZnFe2O4可看作是ZnO和Fe2O3的結合物，它與稀硫酸反應生成的兩種鹽分別是ZnSO4和_______________。(3)反應②的基本反應類型是__________。(4)二氧化硫排放到空氣中會導致____________，給環境帶來危害。用氫氧化鈉吸收二氧化硫的化學方程式為____________________________。類型3有關金屬化合物的制取流程(10年2考：.13，.13)7．(安徽13題)五氧化二釩(V2O5)是一種工業催化劑，如圖是制取V2O5的工藝流程。第7題圖(1)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。(2)操作a的名稱是________，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。(3)反應②的反應類型是____________，物質X中一定含有的元素是__________________。(4)寫出副產物KCl的一種用途______________。8．(安徽13題)高純氧化鋅廣泛應用于電子工業，某研究小組設計如圖流程制備高純氧化鋅。第8題圖(1)反應①的化學方程式為____________________________________。(2)反應②的基本反應類型是______________。(3)反應②后進行的分離操作名稱是________，若得到的NH4Cl溶液有渾濁，原因可能是_____________(寫出一種即可)。(4)反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為________、______。9．(安慶一模)硬水不僅對健康造成危害，而且會給生活帶來很多麻煩，如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率降低等。硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不參與反應。實驗室由水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下：第9題圖請按要求填空：(1)用________區別硬水和軟水，生活中軟化硬水的方法是________。(2)步驟②中加的堿的化學式是________；步驟③過濾操作中用到玻璃棒的作用是________。(3)步驟④中加入適量稀鹽酸的目的是____________________________，若鹽酸過量對氯化鈣固體的純度________(填“有”或“無”)影響。類型4金屬礦物的冶煉與利用(2013.13)10．(2013安徽13題)以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料，生產硫酸的簡要流程如下：第10題圖(1)寫出流程中一種氧化物的名稱________。(2)將黃鐵礦粉碎，目的是____________________________________。(3)流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為_________________________________________。(4)實驗室稀釋濃硫酸應注意什么？______________________________________________。(5)爐渣(Fe2O3)在工業上可用來____________________________。11．煉鐵廠以赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)、焦炭、空氣等為原料煉鐵，其生產流程如圖所示：第11題圖(1)反應②的基本反應類型為____________。(2)寫出反應③的化學方程式______________________________。(3)鐵在生活中應用廣泛，使用鐵鍋炒菜利用了金屬的________性。(4)冬天用煤爐取暖也會產生一氧化碳，請寫出一種生活中防止煤氣中毒的方________________________________________________。12．(綿陽改編)生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產生硫酸鹽，進而制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要流程如下：第12題圖(1)黃銅礦的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合價均為＋2，則S的化合價為________。(2)廢鐵屑與混合溶液發生的反應有：Fe＋Fe2(SO4)3

3FeSO4，該反應所屬基本類型是______________；另一反應的化學方程式是________________________。(3)操作Ⅰ包括：①過濾，②洗滌，③加足量稀硫酸，④干燥。正確的操作順序是________(填序號)。(4)操作Ⅱ需加入一種試劑實現其轉化，該試劑可以是________(填化學式)。(5)若所用廢鐵屑含有少量鐵銹，對產品純度有無影響？________。類型5海水資源的利用(10年2考：.13，2013.13)13．(素材：高中教材必修2)海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。第13題圖(1)海洋中含量最多的物質是________。(2)操作1的名稱為______________，實驗室進行該操作時若未使用玻璃棒，可能造成的后果是________________________。(3)生石灰轉化為石灰乳的過程是________(填“吸熱”或“放熱”)反應；該反應的化學方程式為__________________________。(4)上述流程中未涉及到的基本反應類型是________。14．(合肥38中一模)如圖為以海水為原料制取氫氧化鈉溶液的實驗流程：第14題圖(1)由海水得到粗鹽的原理是__________。(2)氯化鈉飽和溶液在通電條件下發生反應的化學方程式為__________________________。(3)粗鹽提純實驗的步驟中都要使用的一種玻璃儀器是__________，其中在過濾時該儀器的作用是________。(4)將氯氣通入氫氧化鈉溶液發生的反應的化學方程式是2NaOH＋Cl2

NaCl＋NaClO＋X，X的化學式是______；請寫出氯化鈉的一種用途______________。15．(素材：屆長沙高考模擬題)海洋資源的開發前景十分廣泛。如圖是我們從海水中提取鎂和溴的流程圖：第15題圖(1)步驟①發生的是________(填“物理”或“化學”)變化。(2)溴化鈉中溴元素的化合價為________價。(3)步驟②發生反應的基本反應類型為______________。海水可以制取鎂，說明海水中含有鎂________(填“原子”、“分子”或“元素”)。(4)步驟④發生反應的化學方程式為______________________________________。拓展類型16．(合肥瑤海區二模)工業上利用空氣制取氮肥的流程圖如下：第16題圖(1)步驟Ⅰ發生的是________(填“物理”或“化學”)變化。(2)步驟Ⅱ中加入的單質是________(寫化學式)；流程圖中氮元素化合價有________種。(3)步驟Ⅲ反應的化學方程式是____________________________。(4)寫出氮肥的一種作用__________________；寫出一種氮肥的化學式________。17．(素材：屆河北高考模擬題)金屬鈦被用于航空航天工業、化工、醫療等領域。用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如下：第17題圖(1)TiO2中Ti元素的化合價為________。(2)TiO2到TiCl4反應過程中可能會生成一種含碳的有毒氧化物是________。(3)TiCl4到Ti的化學方程式為______________________，其中Ar的作用是______________。(4)鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來__________，副產品A是一種紅色固體，其化學式為____________。18．某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現象記錄如下：【資料】CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。第18題圖(1)依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含________(填化學式)。(2)步驟②中發生反應的化學方程式為____________________________。(3)根據上述實驗得出固體物質中一定含有__________(填化學式，下同)，可能含有__________。為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是__________________________________________(寫出實驗的操作、現象和結論)。參考答案及解析專題四工藝流程圖題1．(1)CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O(2)是(3)過濾引流(4)多吃富含鈣的食物(合理即可)【解析】(2)因為加入的氫氧化鈣會和氯化鐵發生反應生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，所以發生了化學變化。(3)操作a是將不溶物(濾渣)與溶液分開，因而是過濾操作；在過濾中玻璃棒起引流作用。(4)補鈣的方法多種多樣，如：多吃富含鈣的食物或通過藥物補鈣等。2．(1)化學濾紙破損(合理即可)(2)分解反應(3)石灰乳中氫氧化鈣的含量高改良酸性土壤(4)Ca(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋2H2O【解析】(1)蛋殼的主要成分為碳酸鈣，加入鹽酸后會與碳酸鈣反應產生二氧化碳氣體，從而達到殼膜分離的目的，該過程中有其他物質生成，屬于化學變化。實驗室進行過濾操作時，若過濾后濾液仍渾濁，可能是濾紙破損等原因。(2)蛋殼的主要成分為碳酸鈣，煅燒后得到二氧化碳和氧化鈣，符合“一變多”的特點，屬于分解反應。(3)向氧化鈣中加入水，反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣的含量很少，故應制備石灰乳，因為石灰乳中氫氧化鈣的含量較高；熟石灰在農業上常用來改良酸性土壤。(4)中和反應是酸和堿生成鹽和水的過程，則該反應為氫氧化鈣與醋酸反應生成醋酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋2H2O。3．(1)增大反應物間的接觸面積CaO＋3CCaC2＋CO↑(2)H2O

濾紙邊緣(3)中和酸性土壤(合理即可)4．(1)Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O(2)增大稀硫酸的濃度、升高溫度，以及將燒渣粉碎(3點中任答2點)(3)①H2O②鐵消耗過量的硫酸，使溶液酸性減弱【解析】(1)稀硫酸與Fe2O3反應生成Fe2(SO4)3和H2O，其化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O。(2)化學反應發生的實質是反應物的微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，因此要提高“浸取”步驟的反應速率，應從提高反應物微觀粒子相互接觸、碰撞的機會考慮，如增大稀硫酸的濃度、升高溫度以及將燒渣粉碎等。(3)①依據質量守恒定律，即反應前后原子的種類、數目都不變，可推出2個Y分子中含有4個H原子和2個O原子，故Y的化學式為H2O。②因為“浸取”步驟所加的稀硫酸是過量的，若X為鐵，由于鐵比氫活潑，能與硫酸發生置換反應，從而消耗過量的硫酸，使溶液酸性減弱，pH增大。5．(1)強(2)FeSO4＋BaCl2BaSO4↓＋FeCl2復分解(3)在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化(4)灼燒，變黑的為假黃金(合理即可)【解析】(1)在金屬活動性順序中，鐵排在銅前，鐵的金屬活動性比銅強。(2)硫酸亞鐵與氯化鋇溶液反應的化學方程式為FeSO4＋BaCl2BaSO4↓＋FeCl2，該反應是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。(3)鋁耐腐蝕是因為在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化。(4)鑒別真假黃金時，可通過灼燒，變黑的為假黃金，不變色的為真黃金；也可以放入稀硫酸或稀鹽酸中，有氣泡產生的是假黃金，無氣泡產生的是真黃金。6．(1)使閃鋅礦充分反應(2)Fe2(SO4)3(3)分解反應(4)酸雨SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O【解析】(1)焙燒閃鋅礦時通入足量空氣的目的是使閃鋅礦充分煅燒，完全反應。(2)ZnFe2O4可看作是ZnO與Fe2O3的結合物，它與稀硫酸反應，生成的鹽分別是ZnSO4和Fe2(SO4)3。(3)反應②是ZnSO4溶液電解生成溶液A、Zn和O2，符合“一變多”特點，屬于分解反應。(4)二氧化硫是形成酸雨的主要空氣污染物，用氫氧化鈉吸收二氧化硫的化學方程式為SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O。7．(1)KVO3＋NH4ClNH4VO3↓＋KCl(2)過濾漏斗(3)分解反應N和H(4)用作化肥(合理即可)【解析】(1)反應①是KVO3溶液和氯化銨反應生成NH4VO3沉淀和氯化鉀溶液，因此反應的化學方程式為KVO3＋NH4ClNH4VO3↓＋KCl。(2)操作a是將NH4VO3沉淀和氯化鉀溶液分離(即固液分離)，因此操作a的名稱是過濾，過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)反應②是由NH4VO3一種物質反應生成V2O5、物質X以及H2O三種物質，屬于分解反應；NH4VO3是由N、H、V、O四種元素組成的，由于V2O5和H2O中不含氮元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，可知物質X中一定含有氮元素；根據工藝流程信息，可寫出反應②的化學方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑，可知物質X中一定含有氮、氫元素。(4)KCl中含有鉀元素因此可用作鉀肥。8．(1)Zn＋2HClZnCl2＋H2↑(2)復分解反應(3)過濾濾紙破損(合理即可)(4)CO2CO【解析】(1)鋅與鹽稀酸反應生成氯化鋅和氫氣。(2)反應②是氯化鋅與草酸銨反應生成氯化銨和草酸鋅，該反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。(3)反應②后通過分離操作可得到沉淀和溶液，所以該操作是過濾，過濾時濾紙破損或過濾時濾液液面超過濾紙邊緣或接收濾液的燒杯不潔凈等都會導致得到的濾液渾濁。(4)草酸鋅分解得到氧化鋅和兩種常見的氣體，根據質量守恒定律判斷，這兩種常見氣體是碳的氧化物，即為二氧化碳和一氧化碳。9．(1)肥皂水煮沸(2)Ca(OH)2引流(3)除去過量的堿(或氫氧化鈣)無【解析】(1)可利用肥皂水區分硬水和軟水，產生泡沫較多、浮渣較少的為軟水，反之為硬水；生活中可通過加熱煮沸的方法將硬水中可溶性雜質轉化為不溶性雜質，使硬水軟化。(2)向水垢中加入過量稀鹽酸將碳酸鈣和氫氧化鎂分別轉化為氯化鈣和氯化鎂，再加入過量的堿溶液，目的是為了將氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，為了不引入其他的雜質，則加入的堿應為氫氧化鈣。通過過濾操作除去沉淀，該過程中玻璃棒的作用為引流。(3)濾液中的溶質為氯化鈣和氫氧化鈣，因此加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣，由于得到氯化鈣固體是通過蒸發結晶操作，因此，這里加入的過量的稀鹽酸會揮發為氣體除去，不影響氯化鈣固體的純度。10．(1)二氧化硫(或三氧化硫或氧化鐵)(2)使黃鐵礦與空氣(或氧氣)充分接觸(3)2SO2＋O22SO3(4)將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(合理即可)(5)煉鐵(合理即可)【解析】(1)根據生產硫酸的簡要流程圖可知，反應物為黃鐵礦(FeS2)和空氣(O2)，反應設備為沸騰爐，產物為二氧化硫和爐渣(Fe2O3)。流程中氧化物有二氧化硫和三氧化硫，還有爐渣中的氧化鐵。(2)粉碎黃鐵礦的目的就是增大黃鐵礦與空氣(或氧氣)的接觸面積，加快反應速率。(3)書寫二氧化硫轉化為三氧化硫的化學方程式時要注意反應條件，并配平化學方程式。(4)稀釋濃硫酸的操作中，由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，因此，稀釋時必須將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(5)爐渣中主要含有Fe2O3，因此工業上可用來煉鐵。11．(1)化合反應(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(3)導熱(4)用煤爐取暖時常開窗通風(或使燃煤充分燃燒等合理即可)【解析】(1)反應②是二氧化碳與焦炭反應生成一氧化碳，是兩種物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應。(2)反應③的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(3)使用鐵鍋炒菜利用了鐵的導熱性。(4)可以通過開窗通風或使燃煤充分燃燒等方法防止煤氣中毒。12．(1)－2(2)化合反應Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu(3)③①②④(4)Na2CO3(或K2CO3等合理即可)(5)無影響【解析】(1)設CuFeS2中硫元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零。可得：(＋2)＋(＋2)＋2x＝0，解得x＝－2。(2)題中反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；另一個反應是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和金屬銅。(3)濾渣成分為反應剩余的廢鐵屑、反應生成的銅，若從中獲取金屬銅，需經加足量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥的步驟，故正確的操作順序為③①②④。(4)硫酸亞鐵溶液與可溶性碳酸鹽溶液反應能生成碳酸亞鐵沉淀，加入的碳酸鹽可以是碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨等。(5)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵不與硫酸鐵溶液和硫酸銅溶液反應，過濾后在濾渣中，操作Ⅰ中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，過濾所得固體仍為銅，未引入雜質，因此若所用廢鐵屑含有少量鐵銹，對產品純度無影響。13．(1)H2O(或水)(2)過濾濾液沖破濾紙，導致過濾失效(合理即可)(3)放熱CaO＋H2OCa(OH)2(4)置換反應14．(1)蒸發結晶(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)玻璃棒引流(4)H2O作調味品(合理即可)【解析】(1)海水經風吹日曬得到粗鹽晶體的原理是蒸發結晶。(2)氯化鈉飽和溶液在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)粗鹽提純過程中均要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，其在過濾時的作用是引流。(4)由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不改變，所以可推知X的化學式為H2O；氯化鈉可作調味品、配制生理鹽水等。15．(1)物理(2)－1(3)復分解反應元素(4)2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2【解析】(1)海水風吹日曬的過程中沒有其他物質生成，發生的是物理變化。(2)根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零的原則，已知鈉元素的化合價為＋1價，則溴元素的化合價為－1價。(3)步驟②發生的反應是2HCl＋Mg(OH)2MgCl2＋2H2O，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；海水中含有鎂是指鎂元素。(4)根據題中所給信息，溴化鈉和氯氣反應的化學方程式為2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2。16．(1)物理(2)H2四(或4)(3)5O2＋4NH34NO＋6H2O(4)促進植物莖、葉生長茂盛(合理即可)NH4NO3(合理即可)【解析】(1)分離空氣得到氮氣和氧氣是利用二者的沸點不同，沒有其他物質生成，發生的是物理變化。(2)步驟Ⅱ反應生成氨氣，可知加入的單質由氫元素組成，故加入的單質是H2；流程圖中涉及的物質中氮元素的化合價分別為：氮氣中為0價，氨氣中為－3價，一氧化氮中為＋2價，硝酸中為＋5價，共四種化合價。(3)根據流程圖可知步驟Ⅲ是氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式是5O2＋4NH34NO＋6H2O。(4)氮肥可以促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠、提高植物蛋白質含量。常見的氮肥有CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl等。17．(1)＋4(2)CO(或一氧化碳)(3)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti作保護氣(4)制造人造骨Fe2O318．(1)CuSO4(2)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl(3)Na2CO3、KOHKCl取少量無色溶液A于試管中，加入過量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl【解析】(1)CuSO4溶液呈藍色，根據步驟①的實驗現象“A為無色溶液”，可知固體物質中一定不含CuSO4。(2)溶液A中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，且該沉淀完全溶解于稀HNO3，則該沉淀為碳酸鋇，步驟②發生反應的化學方程式為BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl。(3)由(1)(2)可知固體物質中一定含有Na2CO3，不含Na2CO4、CaCl2。由無色溶液B的pH>7，可知溶液顯堿性，而KCl、BaCl2均呈中性，則溶液中一定含有KOH，可能含有KCl。由題可知可能存在的物質是氯化鉀，要判斷固體中是否含氯化鉀，可用硝酸銀溶液檢驗氯離子，應取溶液A進行實驗，由于溶液A中有氫氧化鉀，所以先加過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，說明固體中有氯化鉀，若沒有白色沉淀，則固體中不含氯化鉀。二、中考化學推斷題2．A﹣F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質，（部分反應物，生成物及反應條件已略去）請回答：（1）寫出A、D的化學式：A______，D______（2）C與E反應的化學方程式是______。（3）圖中物質相互間發生的反應。未涉及的基本反應類型是______。【答案】O2

HNO3或H2SO4

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

置換反應

【解析】【分析】A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，A、B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，所以C是碳酸鈉，F是人體中含量最多的物質，所以F是水，A和水可以相互轉化，所以A是氧氣，氧氣會轉化成B，B和碳酸鈉可以相互轉化，所以B是二氧化碳，水會轉化成E，E和碳酸鈉會反應，所以E可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉都會與D反應，所以D可以是硫酸或硝酸，氧氣和氫氣會生成水，水通電會生成氫氣和氧氣，氧氣和木炭會生成二氧化碳，二氧化碳和水會發生反應，水和氧化鈣會生成氫氧化鈣，二氧化碳和碳酸鈉可以相互轉化，碳酸鈉、氫氧化鈣都會與硫酸反應，推出的A～F中都含有氧元素，推導合理。【詳解】（1）由分析可得，A是O2，D是HNO3或H2SO4；（2）通過推導可知C與E的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）水通電生成氧氣的反應是分解反應，氧氣和氫氣生成水的反應是化合反應，水和氧化鈣會生成氫氧化鈣屬于化合反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的反應是復分解反應，氫氧化鈣和酸反應屬于復分解反應，碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳屬于復分解反應，所以圖中物質相互間發生的反應，未涉及的基本反應類型是：置換反應。【點睛】該題為圖形推斷，解題關鍵是從題干中找到突破點，而該題的切入點是C俗稱純堿，由此再結合題干和圖形完成此題。3．A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，其中A為黑色固體，C為難溶性鈣鹽，其轉化關系如圖所示。（1）A的化學式為_____。（2）寫出E→C的化學方程式為_____。（3）圖中所示的所有反應中，一定不包含的基本反應類型是_____反應。【答案】C

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

置換

【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，A為黑色固體，能與氧氣反應生成兩種不同物質，所以A為C，完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，CO還能和氧氣反應，所以B為CO，E為CO2，D為H2CO3，C為難溶性鈣鹽，所以C為CaCO3，則A是碳。【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，A為黑色固體，化學式為：C。（2）E→C的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO2+Ca(OH)2（3）A與氧氣或B與氧氣的反應為化合反應，E和D的相互轉化為化合和分解反應，C為難溶性碳酸鹽要轉化為E二氧化碳，可以發生分解或復分解反應，而二氧化碳轉化為碳酸鈣的反應不屬于基本反應類型，所以該圖示中沒有涉及置換反應。【點睛】A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，A為黑色固體，能與氧氣反應生成兩種不同物質，所以A為C，完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，CO還能和氧氣反應，所以B為CO，E為CO2，D為H2CO3，C為難溶性鈣鹽，所以C為CaCO3。4．思維導圖是激發大腦潛能，練就科學思維的有效方法。A-D是初中化學常見的四種物質，A可用于金屬除銹，B難溶于水。它們相互之間的關系如圖所示，“—”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可生成另一種物質。分析推理，回答問題：(1)A的化學式為_______________。A與D反應的實質為______________________。(2)A生成B的化學方程式_______________________________。(3)C與D反應的化學方程式__________________________。【答案】HCl(或H2SO4)

氫離子與氫氧根離子生成水分子(或H+與OH-生成H2O分子/H+與OH-生成H2O)。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

【解析】A可用于金屬除銹，則A是鹽酸（或硫酸）；B難溶于水，且A能轉化為B，則B是氯化銀（或硫酸鋇）；水能轉化為D，A能與D反應，則D為堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉等）；水能與C反應，D也能與C反應，則C為非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化學式為HCl(或H2SO4)；A為酸，D為堿，A與D反應為中和反應，實質為氫離子與氫氧根離子生成水分子；(2)鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；(3)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。5．A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）（1）若A、B含有相同的元素組成，且常溫下，A、B、D均為無色氣體，C為紫紅色固體，則D為____________，B→C發生的化學反應________（填“是”或“不是”）置換反應。（2）若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C存在于爐具清潔劑中，則A為___________，寫出B→A這一反應的化學方程________________。【答案】氧氣

不是

二氧化碳

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】【分析】（1）由題干C為紫紅色固體，推測C為銅；A、B含有相同的元素，且為無色氣體，推測為一氧化碳和二氧化碳，且B經一步反應可轉化為銅，確定B為一氧化碳，A為二氧化碳，D可與B、C反應，且為無色氣體，推測D為氧氣，代入驗證，推測正確；（2）由C在生活中可用來除油污，且C存在于爐具清潔劑中，可知C為氫氧化鈉；A、B、C、D為四種不同類別的化合物，推測A為二氧化碳，B為碳酸鈉，D為稀酸，代入驗證，推測正確。【詳解】（1）由A為二氧化碳，B為一氧化碳，C為銅，D為氧氣。可知B→C發生的化學反應不是置換反應；（2）推測A為二氧化碳，B碳酸鈉轉化為二氧化碳的方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。6．圖中A～F是初中化學中常見的物質，其中A、B、C、D、F為五種不同類別的物質，A可由生石灰與水反應制得，B是胃液中幫助消化的成分，E是無色氣體，F是紅棕色固體。圖中“﹣”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出化學式：B_____，E_____。（2）寫出F→C化學方程式：_____。（3）寫出足量的B與F發生反應的現象為_____。【答案】HCl

CO2

3CO+Fe2O3￣2F【解析】【分析】由題意可知，A可由生石灰和水反應制得，則A為氫氧化鈣；B是胃液中幫助消化的成分。則B為鹽酸；由于F是紅色固體，能與鹽酸反應，能轉化為無色的氣體，則F為氧化鐵；氧化鐵能與一氧化碳在高溫條件先下反應生成了鐵和二氧化碳，則E為二氧化碳，C為鐵；氫氧化鈣能與二氧化碳等反應轉化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應等轉化為二氧化碳，代入題中驗證，符合題意。【詳解】由分析可知(1)B的化學式是HCl，E的化學式是CO2；(2)氧化鐵能與一氧化碳在高溫條件下反應生成了衣蛾和二氧化碳，F→C的化學方程式是：3CO+Fe2O3￣(3)F是氧化鐵，B是稀鹽酸，兩者反應的現象為紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變黃色。【點睛】本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，關鍵是根據題干提供的信息結合框圖，找準解題突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或從兩邊向中間推得出其他物質的化學式。7．有一包固體X，可能由硫酸銨、氧化鐵、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鋇中的一種或幾種物質組成。為探究其成分，進行如下實驗：Ⅰ.取少量固體X按圖甲所示實驗。Ⅱ.取少量白色沉淀B于燒杯按圖乙所示實驗。Ⅲ.取一定量無色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D產生。根據以上實驗探究，請回答下列問題：（1）操作a是______（2）原固體一定不含有上述物質中的______（3）白色沉淀D在物質分類上屬于（______）A化合物

B鹽

C碳酸鹽

D硫酸鹽

E鋇鹽

F鈣鹽（4）白色沉淀與稀硝酸反應的化學方程式是______（5）無色溶液A中一定含有的離子是______【答案】過濾

氧化鐵

ABCE

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCaCO3?+2HNO3?=Ca(NO3?)2【解析】【分析】根據圖甲，固體X加足量的水后，有無色溶液A和白色沉淀B，據此可知固體中一定沒有氧化鐵；根據圖乙，加入稀硝酸后，固體質量先減少后不變，說明沉淀B中一定有CaCO3CaCO3?和BaSO4BaSO4?；根據“Ⅲ.取一定量無色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D【詳解】（1）將固液混合物分離的操作是過濾，故答案：過濾。（2）氧化鐵是紅色固體，因此一定不存在，故答案：氧化鐵。（3）白色沉淀D是BaSO4BaSO4（4）白色沉淀是CaCO3CaCO3?和BaSO4BaSO4?的混合物，硫酸鋇不與稀硝酸反應，故答案：CaCO3+2（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，說明有BaSO4BaSO4?，Ba2+Ba2+的來源是硝酸鋇，因此Ba2+Ba2+、NO3?NO3??一定存在，SO42?SO42??可能來自硫酸銨或者硫酸鋇，通入足量二氧化碳后，產生白色沉淀，說明通入二氧化碳后產生了CO32?CO32??，則氫氧化鈉一定存在，因此硫酸銨不存在，因為銨鹽和堿會反應，故答案：【點睛】本題易錯點是忽略了銨鹽和堿反應，從而無法分析離子的存在。8．從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質中選出四種，使得各線條相連的物質均能發生反應且生成難溶物。（1）寫出①②③④的化學式：①_____；②_____；③_____；④_____；（2）寫出連線（2）（3）的化學方程式：_____；_____。【答案】Ba(OH)2

H2SO4

BaCl2

Na2CO3

H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl【解析】【分析】根據物質間的變化規律，判斷出①②③④各物質分別是誰，八種物質中硫酸與氫氧化鋇反應會產生沉淀，所以符合題意的酸為硫酸，堿是氫氧化鋇；硫酸與氯化鋇反應有沉淀生成，所以③是氯化鋇；氫氧化鋇與純堿反應有沉淀生成，所以④是純堿。從而寫出這四種物質的化學式和（2）（3）的化學方程式。【詳解】（1）硫酸與氫氧化鋇反應會產生沉淀，故①是氫氧化鋇，②是硫酸硫酸與氯化鋇反應有沉淀生成，故③是氯化鋇氫氧化鋇與純堿反應有沉淀生成，故④是純堿（2）是硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應方程式為：H2SO4+BaCl2（3）是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Ba(OH)2+Na29．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現做如下實驗：（1）原固體中一定沒有_____；（2）原固體中一定有_____；（3）生成氣體的化學