鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高1真題示例1.(2018全國Ⅰ,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是(

)A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2真題示例1.(2018全國Ⅰ,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4真題示例1.(2018全國Ⅰ,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是(

D

)A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉3真題示例1.(2018全國Ⅰ,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4真題示例解析：合理處理廢舊電池符合綠色化學的要求,也符合可持續發展的理念,A項正確;從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、Fe都得到了回收,B項正確;含Li、P、Fe等的濾液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的濾液中加堿液,可得到Fe(OH)3沉淀,C項正確;Li2CO3為微溶物,而Li2SO4為可溶物,所以流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項錯誤。4真題示例解析：4真題示例2.(2018北京理綜,28)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)5人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例2.(2018北京理綜,28)實驗小組制備高鐵酸鉀(真題示例①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是____________________________(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_________________________。6人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________真題示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

離子,但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由

產生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是

。②根據K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2

FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反,原因是

。

③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現象能否證明氧化性FeO42->MnO4-。若能,請說明理由;若不能,進一步設計實驗方案。7人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有離子,但真題示例①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是______________________________________________________________________________________(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_________________________。8人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________真題示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子,但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由

產生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是洗去固體表面附有的次氯酸鉀,排除干擾。②根據K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2>FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反,原因是

。

③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現象能否證明氧化性FeO42->MnO4-。若能,請說明理由;若不能,進一步設計實驗方案。

能。理由是紫色的FeO42-在酸性溶液中快速產生O2,不能穩定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的MnO42-導致的9人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子,但該真題示例解析:

(1)①裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O;

②裝置B的目的是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體;

③氯氣還可能與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水;(2)①ⅰ.方案Ⅰ中滴加KSCN溶液至過量,溶液變紅色,說明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高鐵酸鉀氧化溶液中Cl-的緣故,也可能是高鐵酸鉀在酸性條件下生成Fe3+和O2的原因,反應的離子方程式為4FeO42-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O;ⅱ.方案Ⅱ用氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀固體,目的是洗去固體表面附有的次氯酸鉀,并排除氯氣的生成;

②由高鐵酸鉀的制備方程式可知氯氣在堿性條件下的氧化性強于高鐵酸根;方案Ⅱ說明在酸性條件下高鐵酸根的氧化性強于氯氣;

③紫色的FeO42-在酸性溶液中快速產生O2,不能穩定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的MnO42-導致的,故題述現象能證明氧化性FeO42->MnO42-10人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例解析:

(1)①裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯真題示例3.(2016課標全國Ⅱ,28節選)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是

。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為

。

11真題示例3.(2016課標全國Ⅱ,28節選)某班同學用如下實真題示例3.(2016課標全國Ⅱ,28節選)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止Fe2+被氧化。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。

解析:(1)Fe2+具有很強的還原性,易被空氣中的O2氧化為Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。

(2)Fe2+被氧化為Fe3+,Cl2被還原為Cl-,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。12真題示例3.(2016課標全國Ⅱ,28節選)某班同學用如下實真題示例4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)(1)(2017課標全國Ⅱ,13A)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液,黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,說明還原性:Fe>Fe2+(

)(2)(2015課標全國Ⅰ,10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中會觀察到有氣體生成,充分反應后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。(

)13真題示例4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”真題示例4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)(1)(2017課標全國Ⅱ,13A)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液,黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,說明還原性:Fe>Fe2+(

√

)(2)(2015課標全國Ⅰ,10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中會觀察到有氣體生成,充分反應后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。(

×

)解析:

(1)實驗中發生反應2FeCl3+Fe==3FeCl2,根據氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物可知,還原性:Fe>Fe2+,正確。

(2)將稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,滴加KSCN溶液,溶液不會呈紅色。14真題示例4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”真題示例5.下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是

(填序號)。

①(2016課標全國Ⅰ,10C)配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋②(2016課標全國Ⅱ,13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體③(2016江蘇化學,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe==2Fe2+④(2016江蘇化學,13)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,則Fe3+的氧化性比I2的強⑤(2016四川理綜,3C)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O15真題示例5.下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確真題示例5.下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是①④⑤(填序號)。

①(2016課標全國Ⅰ,10C)配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋②(2016課標全國Ⅱ,13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體③(2016江蘇化學,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe==2Fe2+④(2016江蘇化學,13)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,則Fe3+的氧化性比I2的強⑤(2016四川理綜,3C)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O16真題示例5.下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確真題示例解析：為了抑制Fe3+水解,可將FeCl3溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,①正確;NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中,生成難溶于水的Fe(OH)3沉淀,制備Fe(OH)3膠體應將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中,②錯誤;③中離子方程式不符合電荷守恒,錯誤;Fe3+氧化I-生成I2,淀粉遇I2變藍色,該過程說明了Fe3+的氧化性強于I2,④正確;⑤所給離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒且符合實際,正確。17人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例解析：17人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化核心建模“鐵三角”及其應用1.Fe、Fe2+、Fe3+的轉化關系18人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模“鐵三角”及其應用18人教版化學高考復習：鐵銅及其化核心建模2.“鐵三角”的應用(1)判斷離子共存:①Fe2+、Fe3+均水解,與HCO3-、AlO2-、CO32-等因在溶液中相互促進水解而不能大量共存。②Fe3+與S2-、I-、HS-、SO32-,Fe2+與NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存。(2)鹽溶液的配制與保存:①Fe2+的鹽溶液:加少量鐵粉防止Fe2+被氧化;加少量相應的酸抑制Fe2+水解。②Fe3+的鹽溶液:加少量相應酸抑制Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3膠體:19人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模2.“鐵三角”的應用19人教版化學高考復習：鐵銅及其核心建模(4)制備無水FeCl3:

FeCl3·6H2O

FeCl3+6H2O。(從MgCl2·6H2O中提取MgCl2,原理相同)(5)相關除雜(括號內為雜質)過程:①Fe2+(Fe3+):加足量鐵粉充分攪拌后過濾。②FeCl3(FeCl2):加氯水或過氧化氫溶液。③FeCl2(CuCl2):加過量Fe粉,充分反應后過濾。④Cu2+(Fe2+):原溶液Cu2+(Fe3+)

Fe(OH)3、Cu2+Cu2+的溶液。20人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模(4)制備無水FeCl3:

FeCl3·6H2O 核心建模誤區警示有關鐵及其化合物的易錯點總結(1)Fe與O2、H2O(g)反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3,與S反應時生成FeS,說明Cl2的氧化能力強于S的氧化能力。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化,但加熱后繼續反應。Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足,均生成FeCl3。(2)Fe3+的檢驗方法較多,如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液),前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用,最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。21人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模誤區警示有關鐵及其化合物的易錯點總結21人教版化學高核心建模(3)生成FeCl2除了用Fe與鹽酸的置換反應外,還可用化合反應:2FeCl3+Fe==3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+與堿溶液的反應外,還可用化合反應:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。(4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸抑制水解。(5)Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在,當pH=7時,Fe3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,應先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去。(7)制備Fe(OH)2的方法很多,原則有兩點:一是溶液中的溶解氧必須提前除去;二是反應過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)。22人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模(3)生成FeCl2除了用Fe與鹽酸的置換反應外,還對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是(

)A.濃鹽酸與鐵屑的反應:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發生反應C.因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發生置換反應23人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是()對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是(

C

)A.濃鹽酸與鐵屑的反應:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發生反應C.因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發生置換反應解析:濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2+,A錯誤。水蒸氣與灼熱的鐵粉反應生成黑色的四氧化三鐵,B錯誤。Fe與稀硝酸的反應不屬于置換反應,D錯誤。24人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是(C對點演練2.以生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀,可降低生產成本且產品質量好。該制備工藝如下:25人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練2.以生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOO對點演練回答下列問題:(1)寫出該生產工藝中得到的副產品的一種用途:

。

(2)反應①的離子方程式為

。

(3)反應③的化學方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是

,第二次加固體KOH的作用是

。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。則在洗滌干燥時,洗滌劑最好選用

(填序號)。

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇26人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練回答下列問題:26人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應液的pH應控制在

附近;反應液溫度高于40℃時,鐵黃的產量下降的原因可能是

。(6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。

試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式:

。27對點演練(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖對點演練回答下列問題:(1)寫出該生產工藝中得到的副產品的一種用途:作鉀肥(或補鉀劑、工業制備鉀等)。

(2)反應①的離子方程式為

。

(3)反應③的化學方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是與足量的Cl2繼續反應生成更多的KClO,為下一步反應提供反應物,第二次加固體KOH的作用是降低高鐵酸鉀的溶解度、增強高鐵酸鉀的穩定性。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。則在洗滌干燥時,洗滌劑最好選用B(填序號)。

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇28對點演練回答下列問題:28對點演練(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應液的pH應控制在4.5附近;反應液溫度高于40℃時,鐵黃的產量下降的原因可能是溫度升高,催化劑NO、NO2的溶解度減小,容易逸出。(6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式:

。29對點演練(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖對點演練解析:

(1)根據工藝流程圖分析知,副產品為氯化鉀。

(2)由流程圖知反應物為FeSO4溶液、O2,生成物為FeOOH,循環利用的濾液Ⅰ應該呈酸性,進而寫出離子方程式。

(3)注意分析“足量氯氣”“反應②”即可得出結論;第二次加固體KOH后的操作是過濾,說明KOH可降低高鐵酸鉀的溶解度,結合第(4)問,KOH可抑制高鐵酸鉀的“水解”。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水,水解使溶液顯堿性,異丙醇能減少洗滌過程中K2FeO4的損失,故B正確。

(5)反應液溫度越高,單位時間內生成物的產量應越高,但在本實驗中,溫度高于40℃時鐵黃的產量反而下降,聯想到催化劑為氣體,氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。

(6)向含有NH3的污水中加入適量的K2FeO4,應將污染物轉化為無污染的物質氮氣,而高鐵酸鉀對應的還原產物是氫氧化鐵。反應中氮的化合價從-3價升高到0價,鐵元素的化合價從+6價降低到+3價,根據得失電子守恒、原子守恒即可寫出反應的離子方程式。30對點演練解析:

(1)根據工藝流程圖分析知,副產品為氯化鉀。真題示例1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)(1)(2016課標全國Ⅱ,13C)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(

)(2)(2016課標全國Ⅲ,7B)因為鐵比銅金屬性強,所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板。(

)(3)(2015課標全國Ⅰ,10B)將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,現象是溶液變藍,有黑色固體出現。(

)31真題示例1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”真題示例1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)(1)(2016課標全國Ⅱ,13C)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(

×

)(2)(2016課標全國Ⅲ,7B)因為鐵比銅金屬性強,所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板。(×

)(3)(2015課標全國Ⅰ,10B)將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,現象是溶液變藍,有黑色固體出現。(

×

)解析:(1)稀硝酸也能與金屬Cu反應。(2)鐵、銅的金屬性可利用反應Fe+Cu2+===Fe2++Cu來比較,制印刷電路板的反應原理為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,該反應可以說明Fe3+的氧化性強于Cu2+,并不能體現鐵比銅金屬性強,錯誤。(3)Cu與硫酸鐵發生氧化還原反應,生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現。32真題示例1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”真題示例2.(2015課標全國Ⅰ,36)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下:33真題示例2.(2015課標全國Ⅰ,36)氯化亞銅(CuCl)真題示例回答下列問題:(1)步驟①中得到的氧化產物是

,溶解溫度應控制在60~70℃,原因是

。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式:

。

(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是

(寫名稱)。

(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是

。

(5)步驟②④⑤⑧都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有

(填字母)。

A.分餾塔 B.離心機 C.反應釜 D.框式壓濾機(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質量分數為

。

34真題示例回答下列問題:34真題示例回答下列問題:(1)步驟①中得到的氧化產物是CuSO4或Cu2+,溶解溫度應控制在60~70℃,原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式:

。

(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是硫酸(寫名稱)。

(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化。

(5)步驟②④⑤⑧都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有BD(填字母)。

A.分餾塔 B.離心機 C.反應釜 D.框式壓濾機(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質量分數為

x100%。

35真題示例回答下列問題:35真題示例解析:(1)H+和NO3-與Cu、CuO反應后得到Cu2+;溫度控制在60~70℃,是為了加快溶解速率,并且防止銨鹽的分解。

(2)步驟③中反應物為Cu2+、SO32-、Cl-,產物為CuCl和SO42-,書寫離子方程式應注意電荷守恒。(3)CuCl溶于鹽酸和硝酸,所以應該用硫酸洗滌。(4)利用醇洗能加快去除CuCl表面的水分,防止其水解氧化。(5)工業上常用的固液分離設備有離心機和壓濾機,即B、D項正確。

(6)根據氧化還原反應中得失電子守恒,可得關系式:6Cu+~Cr2O72-,則n(CuCl)=6×ab×10-3mol,則m(CuCl)=6×ab×10-3mol×99.5g·mol-1=0.597abg,則α(CuCl)=×100%。36真題示例解析:36核心建模銅及其化合物之間的轉化關系37核心建模銅及其化合物之間的轉化關系37核心建模誤區警示銅及其化合物的認識誤區(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,用灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。(4)Cu和一定量的濃硝酸反應,產生的是NO2和NO的混合氣體,當Cu有剩余時,再加入稀硫酸,Cu繼續溶解。(5)Cu:紫紅色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:紅色。(6)銅的焰色反應為綠色。(7)冶煉銅的方法有①熱還原法;②濕法煉銅;③電解精煉銅。(8)銅合金有:①青銅(Cu、Sn、Pb等);②黃銅(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等);③白銅(Cu、Ni、Zn、Mn)。38人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模誤區警示銅及其化合物的認識誤區38人教版化學高考復習對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是(

)A.濃鹽酸與鐵屑的反應:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發生反應C.因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發生置換反應39對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是()3對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是(

B

)A.濃鹽酸與鐵屑的反應:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發生反應C.因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發生置換反應解析

由題意可知,HNO3的物質的量為0.3mol,生成標準狀況下2.24LNO和NO2的混合氣體,則被還原的HNO3為0.1mol,未被還原的HNO3轉化成Cu(NO3)2,即參加反應的Cu為0.1mol,其質量為6.4g。B項正確。40對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是(B)對點演練2.A、B、C是所學過的三種單質,A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F且常溫下只有B為氣態,則A、B、C分別為(

)A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg41對點演練2.A、B、C是所學過的三種單質,A、B、C及其他對點演練2.A、B、C是所學過的三種單質,A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F且常溫下只有B為氣態,則A、B、C分別為(

A

)A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg

解析:

B單質水溶液呈酸性,且常溫下為氣態,則B為Cl2,結合轉化關系可推出,A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。42對點演練2.A、B、C是所學過的三種單質,A、B、C及其他對點演練3.氯化銅已被廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。試劑X用于調節pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的(

)①NaOH②NH3·H2O③CuO④Cu2(OH)2CO3⑤CuSO4A.①② B.③④C.①②③④ D.①②③④⑤43對點演練3.氯化銅已被廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等化工產對點演練3.氯化銅已被廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。試劑X用于調節pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的(

B

)①NaOH②NH3·H2O③CuO④Cu2(OH)2CO3⑤CuSO4A.①② B.③④C.①②③④ D.①②③④⑤44對點演練3.氯化銅已被廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等化工產對點演練解析：溶液1中含有CuCl2和FeCl3,除去CuCl2溶液中的FeCl3時不能加入NaOH和NH3·H2O,原因是二者均可與Cu2+反應生成沉淀;溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H+,使FeCl3的水解平衡向正反應方向移動,生成的Fe(OH)3沉淀經過濾除去,且未引入新的雜質。45對點演練解析：45鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高46真題示例1.(2018全國Ⅰ,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是(

)A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉47真題示例1.(2018全國Ⅰ,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4真題示例1.(2018全國Ⅰ,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是(

D

)A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉48真題示例1.(2018全國Ⅰ,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4真題示例解析：合理處理廢舊電池符合綠色化學的要求,也符合可持續發展的理念,A項正確;從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、Fe都得到了回收,B項正確;含Li、P、Fe等的濾液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的濾液中加堿液,可得到Fe(OH)3沉淀,C項正確;Li2CO3為微溶物,而Li2SO4為可溶物,所以流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項錯誤。49真題示例解析：4真題示例2.(2018北京理綜,28)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)50人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例2.(2018北京理綜,28)實驗小組制備高鐵酸鉀(真題示例①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是____________________________(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_________________________。51人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________真題示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

離子,但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由

產生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是

。②根據K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2

FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反,原因是

。

③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現象能否證明氧化性FeO42->MnO4-。若能,請說明理由;若不能,進一步設計實驗方案。52人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有離子,但真題示例①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是______________________________________________________________________________________(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_________________________。53人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________真題示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子,但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由

產生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是洗去固體表面附有的次氯酸鉀,排除干擾。②根據K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2>FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反,原因是

。

③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現象能否證明氧化性FeO42->MnO4-。若能,請說明理由;若不能,進一步設計實驗方案。

能。理由是紫色的FeO42-在酸性溶液中快速產生O2,不能穩定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的MnO42-導致的54人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子,但該真題示例解析:

(1)①裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O;

②裝置B的目的是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體;

③氯氣還可能與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水;(2)①ⅰ.方案Ⅰ中滴加KSCN溶液至過量,溶液變紅色,說明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高鐵酸鉀氧化溶液中Cl-的緣故,也可能是高鐵酸鉀在酸性條件下生成Fe3+和O2的原因,反應的離子方程式為4FeO42-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O;ⅱ.方案Ⅱ用氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀固體,目的是洗去固體表面附有的次氯酸鉀,并排除氯氣的生成;

②由高鐵酸鉀的制備方程式可知氯氣在堿性條件下的氧化性強于高鐵酸根;方案Ⅱ說明在酸性條件下高鐵酸根的氧化性強于氯氣;

③紫色的FeO42-在酸性溶液中快速產生O2,不能穩定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的MnO42-導致的,故題述現象能證明氧化性FeO42->MnO42-55人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例解析:

(1)①裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯真題示例3.(2016課標全國Ⅱ,28節選)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是

。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為

。

56真題示例3.(2016課標全國Ⅱ,28節選)某班同學用如下實真題示例3.(2016課標全國Ⅱ,28節選)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止Fe2+被氧化。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。

解析:(1)Fe2+具有很強的還原性,易被空氣中的O2氧化為Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。

(2)Fe2+被氧化為Fe3+,Cl2被還原為Cl-,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。57真題示例3.(2016課標全國Ⅱ,28節選)某班同學用如下實真題示例4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)(1)(2017課標全國Ⅱ,13A)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液,黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,說明還原性:Fe>Fe2+(

)(2)(2015課標全國Ⅰ,10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中會觀察到有氣體生成,充分反應后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。(

)58真題示例4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”真題示例4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)(1)(2017課標全國Ⅱ,13A)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液,黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,說明還原性:Fe>Fe2+(

√

)(2)(2015課標全國Ⅰ,10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中會觀察到有氣體生成,充分反應后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。(

×

)解析:

(1)實驗中發生反應2FeCl3+Fe==3FeCl2,根據氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物可知,還原性:Fe>Fe2+,正確。

(2)將稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,滴加KSCN溶液,溶液不會呈紅色。59真題示例4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“√”,錯誤的畫“×”真題示例5.下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是

(填序號)。

①(2016課標全國Ⅰ,10C)配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋②(2016課標全國Ⅱ,13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體③(2016江蘇化學,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe==2Fe2+④(2016江蘇化學,13)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,則Fe3+的氧化性比I2的強⑤(2016四川理綜,3C)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O60真題示例5.下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確真題示例5.下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是①④⑤(填序號)。

①(2016課標全國Ⅰ,10C)配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋②(2016課標全國Ⅱ,13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體③(2016江蘇化學,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe==2Fe2+④(2016江蘇化學,13)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,則Fe3+的氧化性比I2的強⑤(2016四川理綜,3C)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O61真題示例5.下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確真題示例解析：為了抑制Fe3+水解,可將FeCl3溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,①正確;NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中,生成難溶于水的Fe(OH)3沉淀,制備Fe(OH)3膠體應將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中,②錯誤;③中離子方程式不符合電荷守恒,錯誤;Fe3+氧化I-生成I2,淀粉遇I2變藍色,該過程說明了Fe3+的氧化性強于I2,④正確;⑤所給離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒且符合實際,正確。62人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物真題示例解析：17人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化核心建模“鐵三角”及其應用1.Fe、Fe2+、Fe3+的轉化關系63人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模“鐵三角”及其應用18人教版化學高考復習：鐵銅及其化核心建模2.“鐵三角”的應用(1)判斷離子共存:①Fe2+、Fe3+均水解,與HCO3-、AlO2-、CO32-等因在溶液中相互促進水解而不能大量共存。②Fe3+與S2-、I-、HS-、SO32-,Fe2+與NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存。(2)鹽溶液的配制與保存:①Fe2+的鹽溶液:加少量鐵粉防止Fe2+被氧化;加少量相應的酸抑制Fe2+水解。②Fe3+的鹽溶液:加少量相應酸抑制Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3膠體:64人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模2.“鐵三角”的應用19人教版化學高考復習：鐵銅及其核心建模(4)制備無水FeCl3:

FeCl3·6H2O

FeCl3+6H2O。(從MgCl2·6H2O中提取MgCl2,原理相同)(5)相關除雜(括號內為雜質)過程:①Fe2+(Fe3+):加足量鐵粉充分攪拌后過濾。②FeCl3(FeCl2):加氯水或過氧化氫溶液。③FeCl2(CuCl2):加過量Fe粉,充分反應后過濾。④Cu2+(Fe2+):原溶液Cu2+(Fe3+)

Fe(OH)3、Cu2+Cu2+的溶液。65人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模(4)制備無水FeCl3:

FeCl3·6H2O 核心建模誤區警示有關鐵及其化合物的易錯點總結(1)Fe與O2、H2O(g)反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3,與S反應時生成FeS,說明Cl2的氧化能力強于S的氧化能力。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化,但加熱后繼續反應。Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足,均生成FeCl3。(2)Fe3+的檢驗方法較多,如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液),前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用,最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。66人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模誤區警示有關鐵及其化合物的易錯點總結21人教版化學高核心建模(3)生成FeCl2除了用Fe與鹽酸的置換反應外,還可用化合反應:2FeCl3+Fe==3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+與堿溶液的反應外,還可用化合反應:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。(4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸抑制水解。(5)Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在,當pH=7時,Fe3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,應先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去。(7)制備Fe(OH)2的方法很多,原則有兩點:一是溶液中的溶解氧必須提前除去;二是反應過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)。67人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物核心建模(3)生成FeCl2除了用Fe與鹽酸的置換反應外,還對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是(

)A.濃鹽酸與鐵屑的反應:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發生反應C.因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發生置換反應68人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是()對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是(

C

)A.濃鹽酸與鐵屑的反應:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發生反應C.因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發生置換反應解析:濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2+,A錯誤。水蒸氣與灼熱的鐵粉反應生成黑色的四氧化三鐵,B錯誤。Fe與稀硝酸的反應不屬于置換反應,D錯誤。69人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練1.下列關于物質的性質和應用的說法正確的是(C對點演練2.以生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀,可降低生產成本且產品質量好。該制備工藝如下:70人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練2.以生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOO對點演練回答下列問題:(1)寫出該生產工藝中得到的副產品的一種用途:

。

(2)反應①的離子方程式為

。

(3)反應③的化學方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是

,第二次加固體KOH的作用是

。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。則在洗滌干燥時,洗滌劑最好選用

(填序號)。

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇71人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練回答下列問題:26人教版化學高考復習：鐵銅及其化合物對點演練(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應液的pH應控制在

附近;反應液溫度高于40℃時,鐵黃的產量下降的原因可能是

。(6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。

試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式:

。72對點演練(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖對點演練回答下列問題:(1)寫出該生產工藝中得到的副產品的一種用途:作鉀肥(或補鉀劑、工業制備鉀等)。

(2)反應①的離子方程式為

。

(3)反應③的化學方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是與足量的Cl2繼續反應生成更多的KClO,為下一步反應提供反應物,第二次加固體KOH的作用是降低高鐵酸鉀的溶解度、增強高鐵酸鉀的穩定性。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。則在洗滌干燥時,洗滌劑最好選用B(填序號)。

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇73對點演練回答下列問題:28對點演練(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應液的pH應控制在4.5附近;反應液溫度高于40℃時,鐵黃的產量下降的原因可能是溫度升高,催化劑NO、NO2的溶解度減小,容易逸出。(6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式:

。74對點演練(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖對點演練解析:

(1)根據工藝流程圖分析知,副產品為氯化鉀。

(2)由流程圖知反應物為FeSO4溶液、O2,生成物為FeOOH,循環利用的濾液Ⅰ應該呈酸性,進而寫出離子方程式。

(3)注意分析“足量氯氣”“反應②”即可得出結論;第二次加固體KOH后的操作是過濾,說明KOH可降低高鐵酸鉀的溶解度,結合第(4)問,KOH可抑制高鐵酸鉀的“水解”。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解