2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將Cu片放入FeCL溶液中證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C將SO2通入濱水或酸性KMnCh溶液中證明SO2有漂白性D向FeCh溶液（含少量FeB。雜質(zhì)）中，加入適量氯水，再加CCL萃取分液除去FeCL溶液中的FeB”A.A B.B C.C D.D2、下列有關(guān)綠色化學(xué)的敘述中，不正確的是（）A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。B.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。C.綠色化學(xué)反應(yīng)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無(wú)毒無(wú)害的。D.所有環(huán)境問(wèn)題都是環(huán)境污染。3,甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是A.甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B.甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60，C.甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃—H鍵鍵長(zhǎng)比C—C1鍵短D.甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—C1鍵大4、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①h2o,nh3 aL粗鹽一?精鹽——~~?NaHCO, co：I海水L?母液一?NaBr-^Br2-^S6水溶液吸收"bqA.制取NaHCCh的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2C.在第②、③、④步驟中，澳元素均被氧化D.③④的目的是進(jìn)行漠的富集5、X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z,M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z,M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是YZ（M電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相no2分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過(guò)程示意圖如下。soj so） hso40。OH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“水分子橋”主要靠氫鍵形成 B.過(guò)程①②中硫元素均被氧化C.NO?是生成硫酸鹽的催化劑 D.該過(guò)程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成10、下列說(shuō)法正確的是（ ）H2O,H2S、HzSe的分子間作用力依次增大Si（h和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是原子晶體NaOH和K2s04的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同NaHSCh加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵11、下列解釋與膠體無(wú)關(guān)的是（）A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.豆制品廠用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C.水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵D.洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明磯凈化河水作為生活用水12、三氯化硼（BCh）是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（所有裝置必須使用且可重復(fù)使用）制備BCh并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCL的熔點(diǎn)為-107.3C沸點(diǎn)為12.5C,遇水水解生成H3BO3和HC1。下列說(shuō)法不正確的是A.驗(yàn)證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁B.實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)棰?④?⑦C.裝置⑥的作用是冷凝并收集BChD.裝置①中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑之比為1:113、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.出、L、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺14、已知：i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2k,ii.3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無(wú)明顯變化；滴加酚歆后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán).下列分析合理的是（）A.②說(shuō)明久置的KI固體中不含有LB.③中溶液變藍(lán)的可能原因：IO3-+5r+6H+=3L+3H2。C.堿性條件下，L與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應(yīng)的速率D.若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在KV15、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCh，燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明帆、冰醋酸、硫酸鎖④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2,C2H4O2、C3H6O2,C4H8O2A.①?③? B.②?⑤⑥C. D.(D?@?16、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是()化合物化合物XA.分子中的所有碳原子可能處于同一平面B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCb顯色C.不能與NaHCCh溶液反應(yīng)D.Imol化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、石油是工業(yè)的血液，通過(guò)它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。石油氣裂解③氧化 ADCOOC島石油氣裂解③氧化 ADCOOC島COOC國(guó)④(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,寫(xiě)出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為o⑶寫(xiě)出檢驗(yàn)C3H5cl中含有Cl原子的方法.(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其官能團(tuán)的名稱為o⑸反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o(6)石油裂解氣中還含有丙塊，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHmC-CH、三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 種。⑺設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線 (其他無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：A距條件.>B聯(lián)條件>目標(biāo)產(chǎn)物18、A、I)、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。(1)寫(xiě)出AE4的電子式：.(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào)).D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板(3)NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：O(4)工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO”使其轉(zhuǎn)換為NH』+,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為.②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19、焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：濃磴酸II采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2s2O5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2s2O5O(1)加試劑前要進(jìn)行的操作是o(2)濃硫酸(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是o(3)從裝置II中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是。

（4）為了完整實(shí)驗(yàn)裝置，在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置m處，可選用的裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號(hào)）。20、某研究小組利用如圖所示的裝置，進(jìn)行CO還原Fe2（h的實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。MgCOj（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式 .裝置C的作用是（2）用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水至過(guò)量先變紅，后褪色①得到的灰黑色粉末是（填寫(xiě)化學(xué)式）。②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為o③步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原?:驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為.（3）上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是。21、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題:（1）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）一，Y原子的電子排布式是一,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比ImolS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高CCL是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，寫(xiě)出其電子式一,判斷其屬于含有一（填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵的—分子（填“極性”或“非極性”）。竽出的沸點(diǎn)比CH4高，原因是（4）碳酸鈉溶液中滴入酚歆，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：—，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因—.2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.Cu片放入FeCL溶液中，生成氯化銅和氯化亞鐵，無(wú)法證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，A結(jié)論錯(cuò)誤；B.將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有C（h的集氣瓶中，生成氧化鎂和單質(zhì)碳，鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，鎂的還原性比碳強(qiáng),B結(jié)論正確；C.將SO2通入濱水或酸性KMnO』溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表現(xiàn)還原性，C結(jié)論錯(cuò)誤；D.向FeCL溶液（含少量FeBn雜質(zhì)）中，加入適量氯水，亞鐵離子的還原性大于溟離子，產(chǎn)生氯化鐵，不能除掉BJ,D結(jié)論錯(cuò)誤；答案為B。2、D【題目詳解】A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A正確；B.反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子的轉(zhuǎn)化率為100%,為最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”，B正確；C.綠色化學(xué)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無(wú)毒無(wú)害的，產(chǎn)物應(yīng)該是安全、能降解、可再利用的環(huán)境友好產(chǎn)品,C正確；D.全球變暖、土地荒漠化、臭氧層破壞等都屬于環(huán)境問(wèn)題，所有環(huán)境問(wèn)題不一定都是環(huán)境污染引起的，故D錯(cuò)誤；故答案為Do3、D【答案解析】A、甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；B、甲烷與四氯化碳均是正四面體形結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)的鍵角均為109。28，，B錯(cuò)誤；C、甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)榧淄榉肿娱g作用力小于四氯化碳分子間作用力，與鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—C1鍵大，D正確；答案選D。4、C【題目詳解】A.往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B.由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CCh,否則C(h通入后會(huì)從水中逸出，等再通N/時(shí)溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故B正確；C.在第②、④步驟中浪離子轉(zhuǎn)化為漠單質(zhì)，澳的化合價(jià)升高失電子，被氧化，步驟③中漠單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和澳化氫，澳元素化合價(jià)降低得電子被還原，故c錯(cuò)誤；D.濃縮后增大澳離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+CL=Br2+2Cr,用空氣和水蒸氣將澳吹出，并用SCh氧化吸收，從而達(dá)到富集澳，③中發(fā)生Br2+2H2O+SCh=2HBr+H2sOs,④中發(fā)生CI2+2HBr=Br2+2HCL則③?的目的是進(jìn)行澳的富集，故D正確；答案選C。5、D【答案解析】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，N是用量最多的金屬元素，N是Fe。X元素的某種核素?zé)o中子，X是H。W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置可知W是Si,M是F,Z是O,Y是N。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z>M>X,A正確；B.N的一種氧化物三氧化二鐵可用作油漆和涂料，B正確；C.氟元素非金屬性強(qiáng)于氧元素，則熱穩(wěn)定性：XM>X2Z,C正確；D.水中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤，答案選D。6、D【題目詳解】本題考查的是化學(xué)鍵知識(shí)。A選項(xiàng)，兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)，晶體熔沸點(diǎn)順序一般為:原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯(cuò)；C選項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如彼鹽，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)，由電荷守恒可知，D正確。7、D【題目詳解】A.在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯(cuò)誤；B.碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)（2）,氧化性lOOSO?,故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)（1）中生成Imol碘轉(zhuǎn)移2Na電子，反應(yīng)（2）中生成Imo1碘轉(zhuǎn)移10N,、電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的L時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2Na：1ONa=1：5,故D正確；答案選D。8、B【答案解析】A、當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗CL的體積相同（同溫、同壓條件下），則根據(jù)電子得失守恒可知amolxl=bmolx3,因此KI、FeBn溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1,A正確；B,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，停止通入CL,根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯氣的物質(zhì)的量分別是0.5amol、1.5bmoL若原溶液中a=b,則通入CL的體積比Va:Vb=l:3,B錯(cuò)誤；C、還原性是I->Fe2+>Br-,若將KI和FeBn溶液混合，通入Ch后，氯氣首先氧化碘離子，然后是亞鐵離子，最后氧化漠離子。如果再滴加KSCN,發(fā)現(xiàn)溶液變紅，這說(shuō)明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)電子得失守恒可知V>U.2a,C正確；D、向上述混合溶液中通入Ch的體積11.2a<V〈U.2b,這說(shuō)明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子未被氧化或部分被氧化，則可能發(fā)生的離子方程式為4I+2Fe2++3C12=212+2Fe3++6Cl,D正確，答案選B。9、C【分析】圖中過(guò)程①表示so；和no2反應(yīng)生成so,和NO2,過(guò)程②表示so;和NOz加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為HSO」和hno2,由此分析?！绢}目詳解】A.水分子中氧原子的電負(fù)性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋''中SO；中的氧原子和水分子中的氫原子，NO?中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B.過(guò)程①表示SO；轉(zhuǎn)化為SO「硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+5,過(guò)程②表示SO,轉(zhuǎn)化為HSO「硫元素的化合價(jià)從+5價(jià)升高到+6價(jià)，硫元素的化合價(jià)都升高，均被氧化，故B不符合題意；C.根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，NO?轉(zhuǎn)化為HNO2,氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原,作氧化劑，故C符合題意；D.根據(jù)圖示過(guò)程，SO；加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為HSO4的過(guò)程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，NO,加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為HN（h的過(guò)程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意;答案選C。10、c【答案解析】A.出0、H2Se,H2s的分子間作用力依次減小，因?yàn)镠zO分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質(zhì)不含氫鍵，故A錯(cuò)誤；SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；NaOH和K2s04均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確：NaHSCh加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C.11、A【答案解析】A.氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，不涉及膠體性質(zhì)，A符合題意；B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，涉及膠體性質(zhì)，B不符合題意；C.水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵，利用的是電泳現(xiàn)象，涉及膠體性質(zhì)，C不符合題意；D.用明磯凈化飲用水,是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，電泳現(xiàn)象等，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。12、B【題目詳解】A.CO能還原氧化銅，故可觀察到⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁，A正確：B.三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置⑥，在⑥和④之間加②，通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)，故依次連接的合理順序?yàn)椋孩?②?⑦⑤③，B錯(cuò)誤；C.三氯化硼易水解，裝置⑥的作用可冷凝并收集BCb,C正確；D.裝置①中發(fā)生反應(yīng)：B2O3+3C12+3C=2BCI3+3CO,Cl,做氧化劑，CO為還原劑，根據(jù)方程式可知，氧化劑與還原劑之比為1：1,D正確；答案選B。13、B【分析】勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理用于解釋化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，即化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?！绢}目詳解】A、Cl2+H2OHC1+HC1O,2HC1O光照2HCl+Cht,HC1O在光照條件下發(fā)生分解，HC1O的濃度減小，使得CL與水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、H2+LU2HL加壓，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特別原理解釋，而顏色變深，是由于體積減小，L的濃度變大，顏色變深，B符合題意；c、N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意;D、Fe3++3SCN-=iFe(SCN)3,加入NaOH,Fe3+與OFF反應(yīng)生成Fe(OH)j沉淀，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)j減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。14、B【題目詳解】A.KI易被氧氣氧化，將久置的碘化鉀配成溶液時(shí)，碘與KOH反應(yīng)，消耗了碘，則滴加淀粉溶液不變藍(lán)，不能說(shuō)明久置的KI固體中不含有L,故A錯(cuò)誤；B.IOCr在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為IO3-+5「+6H+=3l2+3H2。，故B正確；C.由實(shí)驗(yàn)可知，堿性條件下，L與KOH反應(yīng)，其速率大于L與淀粉顯色的速率，故C錯(cuò)誤：D.向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，酸性條件下可能發(fā)生4r+O2+4H+=2H2O+2L、L遇淀粉變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故答案為Bo15、D【題目詳解】①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯(cuò)誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8O2,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①@④⑥錯(cuò)誤；答案選D。16、B【分析】有關(guān)原子的共平面問(wèn)題，我們需要重點(diǎn)關(guān)注的是有無(wú)類似甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，若有，則原子不可能共平面?！绢}目詳解】A.在化合物分子中，存在‘」結(jié)構(gòu)片斷，因此所有碳原子不可能處于同一平面，A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有酚羥基，能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C.X分子中含有-COOH,能與NaHCOj溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Imol化合物X的水解產(chǎn)物中含有2moi較基和Imol酚羥基，最多能與3moiNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】

分析有機(jī)物的耗堿量時(shí)，需要關(guān)注酯基的水解產(chǎn)物，只要是酯基，都能水解產(chǎn)生竣基，但另一產(chǎn)物是醇還是酚，關(guān)乎解題的成敗，所以解題時(shí)一定要仔細(xì)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CHCH3 1,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OH, CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O 酯化反應(yīng) 取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有C1原子 HOOC-COOH較基HjOCHS-化閑CIIK：H2OIICH2=CHCH2Cl+NaOH—CHHjOCHS-化閑CIIK：H2OIIBn N.OH水心（ClhYHz駕■HrL加焰bn加一【分析】c2H6。與C反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH,C2H6O為CH3cHzOH,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；c3H5a發(fā)生鹵代短的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,則c3H5a為ch2=chchzQ,b為CH2=CHCH3,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】⑴由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5CL該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3H6,B和A為同系物，可知B中含有一個(gè)不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3iB與氯氣加成生成CH2CICHCICH3,其名稱為1,2-二氯丙烷：⑵反應(yīng)②為HOOC-COOH與CH3cH20H的酯化反應(yīng)，方程式為濃硫酸HOOC-COOH+2CH3CH2OH、 、 TCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗(yàn)C3H5a中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有C1原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH,官能團(tuán)為竣基；(5)反應(yīng)④為氯原子的取代反應(yīng)，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl；ch3 ch3(6)CHM>CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： A、藥丫\,共有兩種；也人人0Hs \Ach3(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溟乙烷，1,2-二溟乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備D的合成路線為

I<2O??z.?件化初CH2**C^ttxI<2O??z.?件化初CH2**C^ttx--CIIK'HjOIIBnCHi-CH:N?OH水溶港CH1CH1■LL Biift_ Ohcoon-**cOOH：ci：

??????18、：C1：C：C1：ab2CIO2+2CN=2CO2+N2+2C1??????:C1:高溫H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44AhO3+9Fe2AW）3（熔融）4A1+302T3Fe+NO3+2H++冰晶石【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,14-4-3=7,則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe。【題目詳解】(DA為C,E為Cl,AE,為CCL,電子式為：41：3：41：；??????

:C1:a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2,故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F的非金屬性強(qiáng)于O,則氫化物穩(wěn)定性H?。小于HF,故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；NaCN是一種有劇毒的鹽，E為CL用E的一種氧化物CKh可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ao2+2CN-=2CO2+N2+2C「；電解D為AL工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ALON熔融)=4A1+3O2T；冰晶石W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO『，使其轉(zhuǎn)換為NHJ,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NOj+2H++H2O=Fe3O4+NHZ；高溫②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4===4A12O3+9Feo19、檢查裝置的氣密性 不能 如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會(huì)溶解在溶液中而難以逸出 過(guò)漉d【答案解析】(1)加試劑前要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。(2)二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會(huì)溶解在溶液中而難以逸出，所以濃硫酸不能用稀硫酸代替。(3)從溶液中析出的晶體需要過(guò)濾得到。(4)二氧化硫是大氣污染物，需要尾氣處理，一般用堿液，同時(shí)還需要防止倒吸，答案選d。20,Zn+CO,rZnO+CO除去多余C(hFe(可能含F(xiàn)eO)4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OHhFe2+被氧化為Fe3+,Fe3+遇SCN-顯紅色SCK可能被Ch氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E,以防至倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置【分析】A中發(fā)生的化學(xué)方程式是MgCOe△MgO+CCht,實(shí)驗(yàn)時(shí)B中發(fā)生的化學(xué)方程式是Cth+Zn△ZnO+CO,裝置C的作用是除去CO中CO2,經(jīng)無(wú)水CaCL干燥后，在D中進(jìn)行CO還原Fe2(h,E中收集CO,F中除去CO2?！绢}目詳解】(1)裝置B中鋅將CG還原，發(fā)生的化學(xué)方程式Zn+CO2△ZnC+CC,結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置B處，C02與Zn作用生成CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故裝置C中NaOH是用來(lái)吸收CO中混有的COz氣體；(2)①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化所致，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)z+O2+2H2O=4Fe(OH)3。③因Fe升遇SOT顯紅色，步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镕e?+被氧化為Fe3+,Fe3+遇SCK顯紅色；溶液褪色可能的原因SCN一可能被CL氧化；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立。(3)上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是：若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題綜合性較強(qiáng)，注意正確理解、分析題中信息，聯(lián)系所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行解答.：CI：21、Sils22s22P43pac：&： ：極性非極性SiH,與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子晶體的熔沸點(diǎn)與式量有關(guān)，?,..??：CI：式量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，竽出的式量大于CH4,故SiH4的沸點(diǎn)比CH4高CO32+H2O^^HCO3+OH\HCO3+H2O^=±H2CO3+OH加入氯化鈣后，CO32+Car=CaCO3I,促使上述平衡左移，Off濃度減少，故溶液顏色變淺【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，X是硅元素、丫是氧元素、Z是氯元素。【題目詳解】（I）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，表中元素原子半徑最大的是Si,丫是氧元素，氧原子的電子排布式是Is22s22P4,Z是氯元素，氯原子