第27頁共27頁《金屬活動性順序》教學反思〔整理13篇〕篇1：《金屬活動性順序》教學反思化學141曾雅晴12月21日，我迎來了我的第二節公開課――《金屬的活動性順序》，本節課的內容是人教版九年級化學第八單元課題2《金屬的化學性質》中的內容。本節課的重點是讓學生探究金屬活動性順序并學會判斷金屬活動性強弱，因此我選擇了在實驗室中上課，讓學生自己動手實驗來探究金屬活動性順序，以培養學生的探究分析^p才能。在上公開課前的'試講中，聽課老師給我提出了建議，我就教學設計做出了相應的修改，最終，在公開課上，我的課堂完成得比擬好，學生的反響也比擬好。在公開課完畢后，我的指導老師就我的上課，給予我肯定和提出了建議。以下是指導老師給我的肯定：1、比照于第一次上公開課，有很大的進步，各種小動作和口頭禪都沒有了；2、上課時的引入例子用得好，不僅復習了舊知識，也激起學生的興趣，最后也有照應；3、在分析^p實驗結論時，可以較好的引導學生分析^p。當然，作為一名實習老師，我還是存在著一些缺乏，還需要很多需要學習，以下是我指導老師給我提出的建議：1、在試驗前下達的命令不夠明晰；2、在講解實驗現象時引導還不夠到位，以致于學生不敢主動上臺板演；3、就長遠開展來說，肢體語言還是不夠好，腔調有時不夠抑揚頓挫。總的來說，相比擬于上一次公開課，還有前兩節的試講課，我對自己的表現還是比擬滿意的，但我也知道自己還存在很多缺乏，還需要更加努力地學習。在上課過程中，我也發現到了一些問題：1、在講課時，有時會不敢直面回應學生的問題，害怕出錯；2、不能及時對學生的答復給予肯定在講解實驗時，對學生的引導不夠到位，應該用更加粗淺的語言解釋。篇2：金屬活動性順序說課稿一、說教材本節屬于人教版化學九年級下第八單元課題2的內容，之前學生已經學習了金屬的化學性質以及置換反響，為本堂課學習探究金屬的活潑性順序奠定了根底。金屬活動性順序在解決日常生活中的化學問題上有很重要的應用，是初中化學的重點內容。(過渡：合理把握學情是上好一堂課的根底，因此要實在做好學情分析^p，理解學生。接下來我將對學情進展分析^p：)二、說學情由于初三學生剛接觸化學不久，對化學充滿興趣，再加上學生思維比擬活潑，但動手實驗、分析^p才能較弱，所以本節課我會注重引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法，啟發學生體會分類、比擬、歸納的方法和意義。(過渡：新課標要請教學目的是多元的，主要包括學會、會學、樂學三個維度，所以我確定了如下教學目的：)三、說教學目的【知識與技能】能判斷金屬的活動性順序，可以用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。【過程與方法】通過實驗探究，進步考慮、分析^p、解決問題的才能。【情感態度與價值觀】養成嚴謹的科學態度，進步學習化學的學習興趣。(過渡：基于以上對教材、學情以及教學目的的設立，我確定了如下的教學重難點：)四、說教學重難點【重點】金屬活動性順序。【難點】金屬活動性順序的應用和適用條件。(過渡：現代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，老師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發點。根據這一教學理念，結合本節課的內容特點和學生的年齡特征，本節課我采用如下教學方法：)五、說教學方法講授法、實驗探究法。(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環，為了使學生學有所獲，我將重點來說一下我的教學過程。)六、說教學過程環節一：導入新課通過大屏幕出示三個置換反響的反響物，讓學生來判斷產物。學生根據上節課做的實驗可以判斷出鐵能與硫酸銅反響，鋅能與酸反響，銅不能與酸反響，由此引出金屬具有不同的活潑性，那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，進入新課的學習。采用這種導入方法既可以使學生對新知識不感到生疏，又可以降低新知識的難度，幫助學生克制心理上的恐懼，使學生在學習新內容時既有了思想準備，又有了知識根底，學習起來輕松自如。環節二：新課講授首先讓學生自主進展鐵與硫酸銅的反響以及鐵、銅分別與鹽酸的反響，一邊實驗一邊考慮鐵與銅哪種金屬更加活潑。在學生得到鐵更活潑這個結論之后，我會繼續提問，結合剛剛的實驗，考慮我們在證明金屬活動性強弱時采取的.實驗方法有哪些。學生根據學過的知識以及剛剛的實驗不難得出兩種判斷金屬活動性順序的方法：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反響是否有氫氣生成，可以比擬出金屬的活動性強弱;(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比擬這兩種金屬的活動性強弱。在學生理解了判斷金屬活動性順序的方法后，我會繼續讓學生根據現有的鎂、銅、鋅三種金屬，設計方案并通過實驗來判斷活潑性順序。在學生進展實驗的過程中我會巡視指導，提醒學生注意操作標準以及平安的問題。學生通過不同的實驗方案均能得到三種金屬的活潑性順序為Mg>Zn>Cu。接下來我會進一步引導，根據鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣這一現象，判斷氫應該排在活動性順序的哪個位置。學生根據剛學習過的判斷方法可以得出Mg>Zn>(H)>Cu，之后我會給出常見金屬的活動性順序。讓學生根據金屬活動性順序表金屬所處的位置與活潑性有什么關系，排在H前面的金屬有什么特點，排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發生反響，從而加深學生對金屬活動性順序表的理解，到達學以致用的目的。在這部分我的設計意圖是：通過實驗創設問題，培養學生的探究問題意識，以問題來激發學生學習興趣，學生以探究問題為學習動力，在我的引導啟發下進展分析^p、提醒、解決問題，并且通過對實驗現象和事實的分析^p、比擬、抽象、概括，從而得到結論。環節三：穩固進步請學生根據金屬活動性順序來判斷某些反響能否發生，對本節課的知識點進展進一步應用。環節四：小結作業學生總結答復本堂課的收獲，進步歸納總結的才能。最后布置作業：請學生根據本節課學習的知識來設計實驗鑒別金與“愚人金”。這樣的作業設計也符合新課標理念中的：注意從學生已有的經歷出發，讓他們在熟悉的生活情景和社會理論中感受化學的重要性，理解化學與日常生活的親密關系，逐步學會分析^p和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。篇3：金屬的化學性質和金屬活動性順序教學反思金屬的化學性質和金屬活動性順序教學反思課后反思金屬化學性質和金屬活動性順序這節復習課，包含兩個內容，一是掌握金屬與氧氣、稀酸和鹽溶液的反響原理和現象，可以利用這些反響解釋一些與日常生活有關的化學問題；二是可以應用活動性順序進展實驗探究和解決工業消費的問題。這節課只完成第一部分的內容。如今將本人在執教過程中的所感所獲總結如下：1、課堂內容設計方面本節課以游戲“金屬知多少”導入，讓學生利用一些常見的金屬的主要性質進展猜想，即活潑了課堂氣氛，也為引入“黃銅”埋下了伏筆。緊接著創設了“假黃金”案件的問題情境，讓學生進展角色扮演，討論破案方法，這樣的開始輕松活潑，又緊扣本課主題――金屬的化學性質。在討論過后，讓學生自由發言，講述自己的破案方法和理由，老師、學生進展點評推敲后，歸納出金屬的三種化學性質，突出了本節課的重點。接下來課堂內容安排就是逐一復習金屬的化學性質，包括原理和現象，通過回憶、考慮、討論、作答、歸納的方法展開學習，強化了本節課的重點，尤其標準了學生寫方程式和表述現象的習慣。另外，在每個內容復習完后都對應安排《中考賞析》，通過中考題目的賞析讓學生理解中考的考察方向和掌握一些解題的技巧和方法，比方抓【關鍵詞】：^p，找出研究對象，利用排除法等等。在復習完重點內容后，本人又設計了《中考打破》這一環節，旨在提升學生的才能，讓根底比擬好的同學“吃得好”，也打破了本節課的難點。本環節選擇了兩個有代表性的問題，一個是關于濾液和濾渣的研究，讓學生更好地體會置換反響的實際應用。二是關于氫氣的計算問題，旨在引導學生利用規律進展巧算，打破關于金屬活動性順序計算的難點。最后，本節課在小結后還有一個環節是下節提早看，以中考題的方式呈現，讓學生提早感知下節課的重點和中考的考察方向，這樣的設計表達了以生為本，也啟發學生關注知識的系統性和連接性。總之，本節課課堂內容涉及合理，由簡單到復雜，由整體到部分，環環相扣，突出重點，打破難點，講練結合，題目選擇有代表性和針對性，是一節有深度和廣度的復習課。2、老師活動設計方面本節課中本人始終扮演指導者、參與者的角色，改變復習課“滿堂灌，滿堂練”的形式，每個環節設計中執教者都重視啟發學生考慮和討論，把問題拋給學生自己解決，比方“黃銅破案”的教學環節，讓學生自由發言，講述自己的破案方法和理由，老師只是做簡單的點評和引導。在書寫金屬和酸的化學方程式時，老師啟發學生考慮考點和難點，引導學生自己找出問題，注意到反響中鋁是+3價，鐵是+2價，并讓同學上黑板板書鋁、鐵與稀硫酸反響的化學方程式。在《中考打破》這個環節，老師更是注重解題的思維點撥，讓學生自己討論研究，找出問題的.答案，第二個題還由學生親自上講臺分析^p和講解。總之，這節課的老師活動設計中老師充分尊重學生的主體地位，給予學生空間考慮和作答，起到很好的指導作用。3、學生活動設計方面本節課復習的內容是金屬活動性順序，學生還是比擬熟悉的內容，但會出現一些盲點，比方方程式的書寫，現象的描繪等等，在這個過程中學生可以嘗試自己發現問題，解決問題，學生才能有所提升。在課堂活動中創設多種時機讓學生參與到課堂中來，有提問作答，個別答、集體答、接力答的形式，還有黑板板書和上臺講解等等，學生活動形式多樣。學生可以積極主動參與進來，舉手答復以下問題，雖然在答復以下問題方面有些學生答復得不夠理想，但經老師引導，同學協助，也可以得到滿意的答案。總之，這節課學生活動比擬豐富，學生參與課堂度高，雖然有些同學還是膽子不夠，表達才能欠缺，但堅持這樣復習，這樣訓練，相信會有比擬大的進步。4、教學后感這節課整體來說還是比擬成功，可以以學生為主體設計各種教學活動，開展效果也比擬令人滿意。假如學生學習根底扎實，那么可以深化挖掘，在根底知識回憶方面減少時間，加強金屬活動性順序應用的訓練，提升學生的綜合應用才能。一節好的課，力求讓大部分學生“吃得飽”，小部分學生“吃得好”，可以在教學過程中表達因材施教和分層導學，這點在這節課有得到表達，但這方面還需在日后工作中繼續研究，力求做到更好！篇4：金屬的活動性順序及應用金屬的活動性順序及應用目的：1、金屬與酸、鹽反響的條件；2、理解金屬的活動性是金屬在酸等水溶液中的得失電子的才能；3、金屬的活動性的判斷及應用。重、難點：金屬的活動性的判斷及應用

課時：1課時教學過程

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一、復習：金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu1、在金屬的活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動性就越強。上述金屬中K的活動性最強，Ca次之，金的活動性最弱。2、上述結論，可用實驗驗證如下：〔請同學們認真觀察實驗〕演示實驗〔1〕：金屬與酸反響金屬Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸〔或稀硫酸〕的反響并觀察現象。實驗現象：1、Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反響的現象：金屬外表不斷有氣泡產生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無色。2、化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反響的現象：金屬外表不斷有氣泡產生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈淺綠色。4、化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2實驗總結：①、Mg、Zn、Fe三種金屬能置換酸中的氫，但反響的`劇烈程度不同，Mg與酸反響最劇烈，Zn次之，Fe反響最平緩，Cu不能置換酸中的氫。可見：金屬在溶液中的活動性不同。②、活潑金屬能置換酸中的氫，即在金屬的活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫。指明金屬與酸的范圍篇5：金屬活動性教學反思化學教學反思金屬活動性教學反思化學教學反思金屬的化學性質的教學重點是放在對金屬活動性順序的討論上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現象的正確比照和分析^p，是該探究活動獲得可靠結論的重要保證。為此我將學生的探究分三步進展：〔1〕從金屬與鹽酸或硫酸反響是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比擬強，不能生成氫氣的金屬其活動性比擬弱。〔2〕從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比擬出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，那么這種金屬比另一種金屬活潑。〔3〕最后打出科學家們經過了很多類似實驗的探究過程，而總結出來的結論——常見金屬的活動性順序。在教學中，我是一邊學知識，一邊將知識應用到實際問題中，在總結得出結論后，插入生活理論問題，讓學生邊學邊用，使學生意識到學習是為理解決生活中的問題，化學與生活嚴密相連。本節課有學生探究活動，而且在授課的過程中，還穿插著問題的解決，使得本節課的課堂容量有些過大，有一些知識完成的.比擬倉促，不透徹。例：活動性較強的金屬置換較弱金屬的鹽溶液時，能否進展、置換的先后順序、以及一定質量的不同金屬置換出的金屬的質量的多少的分析^p，學生不能充分的理解，在課后的作業中表現的相當不理想。在今后的教學中，應該嘗試將其分成兩節課來完成。學生在探究活動時，課堂的秩序顯得有些亂，在今后的教學中應注意加強學生活動探究實驗時的課堂秩序。篇6：金屬活動性的教學反思金屬活動性的教學反思金屬的化學性質的教學重點是放在對金屬活動性順序的討論上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現象的正確比照和分析^p，是該探究活動獲得可靠結論的重要保證。為此我將學生的探究分三步進展：〔1〕從金屬與鹽酸或硫酸反響是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比擬強，不能生成氫氣的金屬其活動性比擬弱。〔2〕從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比擬出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，那么這種金屬比另一種金屬活潑。〔3〕最后打出科學家們經過了很多類似實驗的探究過程，而總結出來的結論——常見金屬的活動性順序。在教學中，我是一邊學知識，一邊將知識應用到實際問題中，在總結得出結論后，插入生活理論問題，讓學生邊學邊用，使學生意識到學習是為理解決生活中的問題，化學與生活嚴密相連。本節課有學生探究活動，而且在授課的過程中，還穿插著問題的解決，使得本節課的課堂容量有些過大，有一些知識完成的比擬倉促，不透徹。例：活動性較強的金屬置換較弱金屬的鹽溶液時，能否進展、置換的先后順序、以及一定質量的不同金屬置換出的.金屬的質量的多少的分析^p，學生不能充分的理解，在課后的作業中表現的相當不理想。在今后的教學中，應該嘗試將其分成兩節課來完成。學生在探究活動時，課堂的秩序顯得有些亂，在今后的教學中應注意加強學生活動探究實驗時的課堂秩序。篇7：學好用好金屬活動性順序的教案學好用好金屬活動性順序的教案一、熟記順序對金屬活動性順序的記憶，可以分為三段背:鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。二、掌握規律金屬活動性順序主要反映了如下規律:1.在金屬活動性順序中，從微觀看，是金屬原子在水溶液中失去電子變為陽離子難易的順序。在此順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越易失去電子變為穩定的陽離子，其活動性就越強，反之那么弱。2.從理論上講，只有排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。三、明確適用范圍金屬活動性順序只適用于水溶液中發生的置換反響，不適用其他情況，如不能解釋Fe2O3+3H22Fe+3H2O四、學會應用1.判斷金屬的活動性強弱順序(1)根據金屬活動性順序直接判斷。例1以下各組金屬，活動性由強到弱的一組是()。(A)Cu,Fe,Zn(B)Fe,Ag,Mg(C)Na,Mg,A1(D)Hg,Ag,Al解析根據金屬活動性順序，逐個分析^p即能得到正確答案(C)。(2)根據化學反響關系判斷。例2金屬Y能跟稀H2S04反響，而X,Z不能;將X浸入Z的鹽溶液中，在X的外表有Z析出。那么X,Y,Z的金屬活動性按由強到弱的順序排列為()。(A)X>Z>Y(B)Y>X>Z(C)Y>Z>X(D)Z>Y>X解析根據題意可知:X,Y,Z浸入稀H2SO4中，Y溶解而X,Z不溶，說明Y的活動性強于X,Z；將X浸入Z的鹽溶液中，X能置換出Z，那么X的活動性強于Z。可見X、Y、Z的活動性由強到弱為Y、X、Z。正確答案為(B)。2.判斷由陽離子變成中性原子才能的強弱順序例3在H+、Cu2+、Zn2+、Ag+四種離子的溶液中，由離子變成中性原子的才能由強到弱的順序，正確的選項是()。(A)Ag+>Cu2+>H2+>Zn2+(B)Cu2+>Ag+>Zn2+>H+(C)Zn2+>H+>Cu2+>Ag+(D)H+>Zn2+>Ag+>Cu2+解析金屬活動性順序反映的是金屬在水溶液中失去電子的`強弱順序，那么由離子變成中性原子而得電子的才能那么與之相反。故上述四種離子變成中性原子的才能由強到弱的順序是:Ag+、Cu2+、H+、Zn2+。正確答案為(A)。3.判斷金屬與酸發生置換反響的可能性例4以下金屬中，能與鹽酸反響的金屬是()。(A)Ag(B)Fe(C)Cu(D)Hg解析在金屬活動性順序里，氫前金屬能與酸發生置換反響，氫后金屬那么不能，因此Ag,Cu,Hg不能與鹽酸反響，只有Fe能與鹽酸反響生成FeCl2。答案為(B)。4.判斷金屬與鹽溶液發生置換反響的可能性例5在CuCl2和MgC12的混合溶液中，參加過量的鋅粉，充分反響后過濾，留在濾紙上的物質是()。(A)Zn(B)Cu和Mg(C)Cu(D)Zn和Cu解析Zn的活動性比Cu強，但比Mg弱，故將過量Zn粉參加CuC12與MgCl2的混合溶液中，只有Cu被Zn置換出來，留在濾紙上的物質除Cu外，還有過量的Zn。答案應選(D)。5.判斷金屬與酸或鹽溶液反響后溶液質量變化情況例6以下每組物質混合后，溶液的質量減輕的是()。(A)Zn和CuS04溶液(B)Zn與AgN03溶液(C)Zn和稀鹽酸(D)Zn和MgC12溶液分析^p根據金屬活動性順序知，(A),(B),(C)均能發生置換反響，(D)不反響，所以(D)溶液的質量不變。(A)中的變化為:Zn+CuSO4=Cu+ZnS04,Zn不斷地與CuSO4溶液反響而消耗，且每65份Zn溶解，就同時有64份Cu析出，即“進多出少”，故反響后溶液的質量增加。作同樣分析^p，不難得出正確答案應為〔B〕篇8：中考化學：學好用好金屬活動性順序表中考化學：學好用好金屬活動性順序表有些同學在應用金屬活動性順序表時經常出錯，存在問題主要是：一是記不住，二是不理解該表的適用范圍和使用條件。現將有關問題歸納如下：表的記憶金屬活動性順序表排列了常見14種金屬的活動性順序，并在其中插入了作為判斷金屬能否與酸反響標準的非金屬――氫，假設把此表中的每5種金屬(包括非金屬氫)分為一句，那么恰好分為三句，即：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。按此三句進展記憶既容易又不至于記顛倒了順序。表的理解首先要理解金屬活動性順序表的含義。金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發生反響難易程度的順序。金屬元素的原子在化學反響中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的才能不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強，即在溶液中越容易發生化學反響。凡不在水溶液中進展的置換反響，都不能以金屬活動性順序表作為判斷能否發生的根據，也不能由此類反響來判斷、比擬不同金屬的活動性順序。例如，工業上是將金屬鈉與熔融的氯化鉀反響制備金屬鉀，化學方程式為：Na+KCl===NaCl+K我們不能由此而說鈉比鉀活潑，更不能認為該反響不能進展。究其不遵循金屬活動性順序表的原因，就在于它是在干態和高溫的條件下進展反響的。其次要將金屬活動性順序表詳細應用在習題中。詳細應用時要注意以下四點：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子變成離子，它的活動性越強。根據金屬在活動性順序表中的位置，可判斷它的化學活動性。(2)在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出酸里的'氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。在金屬活動性順序表中金屬位置越靠前，那么反響越劇烈。我們可根據金屬在金屬活動性順序表中的位置，判斷它能否與酸發生置換反響，產生氫氣以及反響的劇烈程度。(3)在金屬活動性順序里，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動性順序中的位置，判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反響。(詳細應用時，一般不選用K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反響)。(4)單質鐵在與酸、鹽的溶液發生置換反響時總是生成+2價的亞鐵。表的應用例題(黃岡中考題)初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進展了總結。請你認真填寫下面的空白內容：(1)金屬活動性順序表：KCaNa______AlZnFeSnPb(H)Cu______AgPtAu。(2)金屬與酸反響的規律是________________________。試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示)________________________。(3)金屬與鹽發生置換反響，必須符合三點：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②___________________；③______________________。試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示)_________。解析此題考察金屬活動性順序表的順序、含義及其應用。記牢了金屬活動性順序，(1)題即可很快填出：Mg、Hg。金屬與酸反響的規律：在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出非氧化性酸中的氫，應用該規律可在實驗室制取氫氣和相應的鹽、將與酸反響和不與酸反響的金屬混合物別離等。金屬與鹽發生置換反響的規律：在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來，即：參加反響的金屬必須排在該鹽中金屬的前面，且該鹽必須是可溶性的鹽。答案(1)Mg、Hg(2)在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)②在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu篇9：《金屬活動性順序的探究與應用》教案《金屬活動性順序的探究與應用》教案教學準備：導學單、復習課件教學過程：一、引導學生重溫教材，學會單元知識的歸納和提煉〔一〕檢查學生的學習情況【老師導語】通過穩固復習金屬元素鐵單質的化學性質，理解以Fe為代表的.金屬化學性質。【生1】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；【生2】鐵和稀酸〔鹽酸、硫酸〕發生置換反響，生成氫氣；【生3】鐵和硫酸銅溶液反響〔濕法冶金法〕。【學情調查】組織課堂比賽，看誰能將“金屬活動性順序”，記得結實，用得靈敏。【學生齊讀】金屬活動性順序表現相關的三個化學信息。【共同歸納】歸納金屬的三種化學性質。〔評論〕：化學單元復習要采取知識板塊復習方式，要求注重學生掌握單元知識的標高，適應化學新課程的詳細要求。二、解讀金屬活動性順序的規律，廣泛聯絡生活實際，拓展其生活應用【展臺投影】結合生活、消費中的一些有趣現象，設計出三個問題探究：問題一：“南海一號”南宋古沉船于12月22日被成功整體打撈出水，考古開掘許多珍貴文物，其中銅錢保存較好，而鐵鍋卻銹蝕斑斑。問題二：請重新閱讀教材11頁的卡通漫畫，四種金屬的卡通形象在稀鹽酸中流露出神態各異的表情，這說明了什么化學原理？問題三：農業殺菌劑波爾多液是用硫酸銅、石灰和水配制而成，為什么不能用鐵桶來配制和盛放？【生1】銅不易與氧氣反響，而鐵易與氧氣反響；【生2】根據金屬能否與稀酸反響，可以分為兩類，同時反響劇烈程度不同，表現出不同的金屬活動性；【生3】鐵與波爾多液中硫酸銅發生置換反響，即Fe將CuSO4中Cu置換出來。〔評論〕廣泛聯絡消費和生活中的實際，解釋生活消費的有趣現象，充分表達化學新課程的應用價值。篇10：《金屬》教學反思通過本節課的學習，應理解鐵制品生銹的條件，知道生活中怎樣根據實際情況，采取措施防止鐵制品生銹。通過介紹我國資存在的情況，讓學生認識到保護金屬資的重要性和回收利用廢舊金屬的必要性，同時樹立起珍惜資、保護環境的意識。課題的知識內容學生比擬熟悉，用豐富的素材引導學生感知熟悉學習的對象，讓學生用科學家的身份來研究鐵為什么生銹、在什么條件下易生銹、如何防止鐵生銹等，從而感受到“身邊處處有化學”。在整個教學過程中表達了學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是學生在課堂上充分發揮了主體的作用，自從實驗、自體探究，無疑使學生自信心更強，學習興趣更濃。篇11：《金屬》教學反思在這節活動與探究課上，從教學設計上，能實在以學生開展為本，利用本課以實驗為主的優勢，讓學生主動參與到學習過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構和豐富自己的知識，讓學生敢于和藹于提出自己的見解和新方法。1、本課學生動腦又動手，參與課堂教學活動的人數多、參與研究的時機多、參與實驗的積極性，學習興趣濃重。通過本節課的學習，學生不僅對金屬物理性質和化學性質的相關知識進一步加深理解，而且學習運用了比照法進展實驗探究，為下一步學習酸堿鹽知識做了很好的