影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素1思考與交流下列生活中的實例，是如何控制條件的？？延長食品保質期使煤燃燒更旺

使饅頭、面包快速發酵好（溫度）（鼓入空氣，濃度）（酵母，催化劑）

思考與交流下列生活中的實例，是如何控制條件的？？延長食品保質21、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？2、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學反應速率的決定因素是什么？決定化學反應速率的主要因素結論：決定化學反應速率的因素是參加反應的物質本身的化學性質。1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反3

影響反應速率的因素（2）外部因素：（1）內部因素（主要因素):參加反應物質的性質①濃度②壓強③溫度④催化劑⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。影響反應速率的因素（2）外部因素：（1）內部因素（主4n活=n總×活%活化分子百分數：（活化分子數/反應物分子數）×100%化學反應速率主要取決于：一個反應經歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量有效碰撞的幾率n活=n總×活%活化分子百分數：5一、濃度對反應速率的影響閱讀課本實驗2-2,總結出濃度對化學反應速率的影響.同濃KMnO4首先褪色原反應液濃度大原反應液濃度小一、濃度對反應速率的影響閱讀課本實驗2-26實驗結論濃度越大，產生氣體的速率越快，即該反應的化學反應速率快。為什么有這樣的結論呢。化學反應進行的快慢又與什么因素有關系？實驗結論濃度越大，產生氣體的速率越快，即7濃度對反應速率的影響原因分析濃度對反應速率的影響原因分析8原因：反應物濃度增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快一、濃度對反應速率的影響其它條件不變，增加反應物濃度加快化學反應速率。→單位體積內n總↑T不變，活%不變原因：反應物濃度增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多9

a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意：應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大.a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體10原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。2、壓強對反應速率的影響。請試根據濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積111、縮小體積，使體系壓強增大

2、充入稀有氣體，使體系壓強增大1、縮小體積，使體系壓強增大

2、充入稀有氣體，使體系壓強增12結論：壓強對反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強相當于增大反應物的濃度，反應速率加快．內容：原因：反應物濃度增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快增大壓強結論：壓強對反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強相當于增13對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；

B、充入“無關氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：充入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增14強調！！！

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的，濃度改變，反應速率才改變，若濃度不變，反應速率也不變。P增大（縮小體積）→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響強調！！！壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的15三、溫度對反應速率的影響實驗2-3結論：溫度高的溶液先出現渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快T↑→普通分子變為活化分子→活%↑→n活↑→V↑2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、溫度對反應速率影響的規律，對吸熱反應，放熱反應都適用。4、反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，但吸熱反應增大得多，降低溫度，正、逆反應速率都減小。三、溫度對反應速率的影響實驗2-3結論：溫度高的溶液先出現渾16使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而使反應速率加快。催化劑：能改變化學反應速率而自身的化學組成和質量在反應前后保持不變催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應速率減慢化學反應速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應速率的影響使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分17能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生18凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發生變化的物質叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發生的反應，對不發生的反應無作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。注意：凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量19五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的20外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子百分數活化分子總數活化分子濃度（單位體積活化分子數）增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子21練習鞏固一比較下列情況混合時，開始時反應速率的大小。A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHClB．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHClC．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【解析】濃度是指反應時（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故A=B>C。練習鞏固一比較下列情況混合時，開始時反應速率的大小。【解析】22練習鞏固二對于反應時，反應速率如何變化？壓強如何變化？（1）縮小體積；（2）保持體積不變，通入惰性氣體He；（3）保持壓強不變，通入惰性氣體He。【答案】（1）加快（2）不變（3）減小I2(g)+H2(g)2HI(g)，采取下列措施練習鞏固二對于反應時，反應速率如何變化？壓強如何變化？（1）23歸納總結外部因素濃度壓強溫度催化劑……增大反應物濃度，即增加單位體積內活化分子數，加快化學反應速率。增大壓強，減小體積，即增大反應物濃度，增加單位體積內活化分子數，加快化學反應速率。歸納總結外部因素濃度壓強溫度催化劑……增大反應物濃度，即增加24練習1：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑練習2：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑√√練習1：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（25練習3：設NO+CO22CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√練習3：設NO+CO22C26影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素27思考與交流下列生活中的實例，是如何控制條件的？？延長食品保質期使煤燃燒更旺

使饅頭、面包快速發酵好（溫度）（鼓入空氣，濃度）（酵母，催化劑）

思考與交流下列生活中的實例，是如何控制條件的？？延長食品保質281、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？2、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學反應速率的決定因素是什么？決定化學反應速率的主要因素結論：決定化學反應速率的因素是參加反應的物質本身的化學性質。1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反29

影響反應速率的因素（2）外部因素：（1）內部因素（主要因素):參加反應物質的性質①濃度②壓強③溫度④催化劑⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。影響反應速率的因素（2）外部因素：（1）內部因素（主30n活=n總×活%活化分子百分數：（活化分子數/反應物分子數）×100%化學反應速率主要取決于：一個反應經歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量有效碰撞的幾率n活=n總×活%活化分子百分數：31一、濃度對反應速率的影響閱讀課本實驗2-2,總結出濃度對化學反應速率的影響.同濃KMnO4首先褪色原反應液濃度大原反應液濃度小一、濃度對反應速率的影響閱讀課本實驗2-232實驗結論濃度越大，產生氣體的速率越快，即該反應的化學反應速率快。為什么有這樣的結論呢。化學反應進行的快慢又與什么因素有關系？實驗結論濃度越大，產生氣體的速率越快，即33濃度對反應速率的影響原因分析濃度對反應速率的影響原因分析34原因：反應物濃度增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快一、濃度對反應速率的影響其它條件不變，增加反應物濃度加快化學反應速率。→單位體積內n總↑T不變，活%不變原因：反應物濃度增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多35

a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意：應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大.a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體36原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。2、壓強對反應速率的影響。請試根據濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積371、縮小體積，使體系壓強增大

2、充入稀有氣體，使體系壓強增大1、縮小體積，使體系壓強增大

2、充入稀有氣體，使體系壓強增38結論：壓強對反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強相當于增大反應物的濃度，反應速率加快．內容：原因：反應物濃度增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快增大壓強結論：壓強對反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強相當于增39對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；

B、充入“無關氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：充入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增40強調！！！

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的，濃度改變，反應速率才改變，若濃度不變，反應速率也不變。P增大（縮小體積）→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響強調！！！壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的41三、溫度對反應速率的影響實驗2-3結論：溫度高的溶液先出現渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快T↑→普通分子變為活化分子→活%↑→n活↑→V↑2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、溫度對反應速率影響的規律，對吸熱反應，放熱反應都適用。4、反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，但吸熱反應增大得多，降低溫度，正、逆反應速率都減小。三、溫度對反應速率的影響實驗2-3結論：溫度高的溶液先出現渾42使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而使反應速率加快。催化劑：能改變化學反應速率而自身的化學組成和質量在反應前后保持不變催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應速率減慢化學反應速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應速率的影響使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分43能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生44凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發生變化的物質叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發生的反應，對不發生的反應無作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。注意：凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量45五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的46外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子百分數活化分子總數活化分子濃度（單位體積活化分子數）增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子47練習鞏固一比較下列情況混合時，開始時反應速率的大小。A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHClB．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHClC．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【解析】濃度是指反應時（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故A=B>C。練習鞏固一比較下列情況混合時，開始時反應速