重慶大學(xué)大學(xué)化學(xué)Ⅱ期末考試試卷A試卷號：B070003學(xué)院___________專業(yè)___________姓名___________學(xué)號___________一、對的在題末括號內(nèi)填“+”、錯的填“-”。(本大題分11小題,每小題1分,共11分)1、室溫時，在總壓力為200Pa的兩種氣體的混合物中，氯氣的分壓力為100Pa，這意味著Cl2的物質(zhì)的量是混合氣體總的物質(zhì)的量的一半。答：（）2、反應(yīng)Fe+SnCl2=FeCl2+Sn是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl2不是氧化還原反應(yīng)。答：（）3、由反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag組成原電池，當(dāng)c(Cu2+)=c(Ag+)=1.0moldm-3時，E=E－E=E(Cu2+/Cu)-2E(Ag+/Ag)。答：（）4、鹽類水溶液電解產(chǎn)物的一般規(guī)律是：若陽極是惰性電極（如石墨），則首先是OH－放電生成O2，其次才是簡單離子S2－或I－、Br－、Cl－等放電。答（）5、升高反應(yīng)溫度，能使反應(yīng)速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K都增大。答：（）6、由于Cu+離子與Na+離子的半徑相近，離子所帶電荷相同，故NaOH和CuOH堿性相近。答（）7、將50℃的一定量的水，置于密閉容器中，會自動冷卻到室溫（如20℃）。此時密閉容器內(nèi)水的熵值變小，即S<0。這說明在密閉容器中的自發(fā)過程，系統(tǒng)本身不一定要熵增加。答（）8、鐵原子失去2個電子成為Fe2+，失去3個電子才成為Fe3+，故在水溶液中Fe2+比Fe3+更穩(wěn)定。答：（）9、外層電子構(gòu)型為18電子的離子都是位于p區(qū)或ds區(qū)元素的離子。答（）10、弱電解質(zhì)溶液的解離度和解離常數(shù)，可采用pH法或電導(dǎo)率法測定。答（）11、三氯化磷是以共價鍵結(jié)合的化合物，但將它加入到水中形成的溶液可以導(dǎo)電。答：（）二、將一個或兩個正確答案的代碼填入題末的括號內(nèi)。若正確答案只有一個，多選時，該題為0分；若正確答案有兩個，只選一個且正確，給1分，選兩個且都正確給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。(本大題分10小題,每小題2分,共20分)1、下列各外層電子構(gòu)型中，不屬于Cu、Ba、Se原子的是答（）(1)3d24s2(2)3d104s1(3)4s24p4(4)6s22、下列對高分子材料改性的措施中，屬于化學(xué)改性的是答（）(1)橡膠中加炭黑(2)聚乙烯氯化(3)由環(huán)氧樹脂制玻璃鋼(4)聚氯乙烯中加增塑劑3、25℃時，在容積為100cm3的真空容器中裝有1molH2O，其平衡壓力為3.2kPa。若改用200cm3的真空容器代替，平衡壓力為答：（）(1)32kPa(2)6.4kPa(3)3.2kPa(4)101kPa4、對于反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，運用公式rG=-nFE時，其中n為答：（）(1)1(2)12(3)3(4)45、下列物質(zhì)中，酸性最強的是答（）(1)H3BO3(2)HVO3(3)H2CrO4(4)H2MoO4(5)H2WO46、NH3比PH3的沸點高，其主要原因是答：（）(1)氨分子體積較小(2)氨的電偶極矩大于零(3)氨具有較大的鍵角(4)氨分子間存在氫鍵7、下列各配合物，其中心離子的配位數(shù)均為6，它們?nèi)芤旱臐舛热绻捕家粯樱瑒t其中導(dǎo)電能力最大的溶液是答：（）(1)K2[PtCl6](2)[Co(NH3)6]Cl3(3)[Cr(NH3)6]Br3(4)[Pt(NH3)6]Cl48、增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是答：（）(1)反應(yīng)物的活化分子百分率增加(2)化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)增加(3)反應(yīng)的活化能下降(4)反應(yīng)物的活化分子的濃度增加9、在相同的溫度和壓力下，氣體A充滿燒瓶時，測得A的質(zhì)量為0.34g；若改為充滿O3時，測得O3氣體的質(zhì)量為0.48g。則A氣體可能是（相對原子質(zhì)量：H為1，O為16，S為32。）答：（）(1)O2(2)SO2(3)H2S(4)PH310、下列氧化劑中，其氧化性隨c(H+)的增大而增強的是答：（）(1)Ag+(2)Cr2O(3)O2(4)Cl2(5)Fe3+三、填空題。(本大題共16小題，總計36分)1、(本小題1分)使環(huán)氧樹脂固化常用的固化劑是（填中文名，列舉出一個即可）______________。2、(本小題1分)在M電子層中，原子軌道最多可有_______________條。3、(本小題1分)將鎂合金進(jìn)行高溫?zé)崽幚頃r，不能用氮氣作保護(hù)氣氛，其原因是__________________________________________。4、(本小題2分)阿侖尼烏斯公式的指數(shù)式為_____________________，它反映了反應(yīng)速率受__________影響的規(guī)律。5、(本小題2分)硬質(zhì)合金是指第____________副族金屬與碳、氮、硼等形成的合金。其主要特點是____________________和_____________________。6、(本小題2分)某元素的原子序數(shù)為31，其基態(tài)原子中共有___________個能級分布有電子。其+3價離子的外層電子分布式為_____________________，7、(本小題2分)預(yù)測第七周期的稀有氣體元素的原子序數(shù)為______，外層電子構(gòu)型為______________。8、(本小題1分)化學(xué)氧化法處理工業(yè)廢水和城市供水，最常采用的氧化劑是________________。9、(本小題2分)乙二胺與乙二酸兩種單體發(fā)生縮聚反應(yīng)后，所得的高聚物稱聚酰胺-22，其結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。10、(本小題2分)畫出下列原子軌道角度分布的示意圖：2s_____________________________________2px_____________________________________11、(本小題2分)填寫出氫在下列物質(zhì)中形成的化學(xué)鍵類型：在HCl中_______________________，在NaOH中__________________________，在NaH中_______________________，在H2中____________________________。12、(本小題3分)腐蝕電池的陽極相當(dāng)于原電池________極，析氫腐蝕的陰極反應(yīng)為________________________________________，吸氧腐蝕的陰極反應(yīng)為_______________________________________。13、(本小題4分)在(A)冰食鹽混合物，(B)不銹鋼，(C)烏洛托品，(D)ABS樹脂，(E)Si3N4，(F)R-SO3Na樹脂等物質(zhì)中，請選填可作下列何種材料：(1)離子交換樹脂____________________(2)鋼鐵緩蝕劑____________________(3)致冷劑____________________(4)高硬材料____________________14、(本小題3分)第26號元素，其原子外層電子構(gòu)型為_____________，屬___________族的元素。作用在該原子的最外層某一個電子上的有效核電荷數(shù)為___________。15、(本小題4分)已知某溫度時反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)=Cu(s)+Zn2+(aq)的K=21037。若系統(tǒng)中起始濃度c(Cu2+)=c(Zn2+)=0.1moldm-3，且同時有下列條件時，分別會出現(xiàn)什么現(xiàn)象。(1)Zn(s)，Cu(s)均存在：_____________________________________；(2)有Zn(s)，無Cu(s)：________________________________________；(3)有Cu(s)，無Zn(s)：________________________________________；(4)Zn(s)，Cu(s)均不存在：_____________________