前 這里匯集了1415學年 一、化學與生 二、元素及其化合 水的電離、溶液PH值的計 12.二次電 1（152（14SO2是大氣污染物之 3（14 1/4（151（15通 Na++ 通工業冶煉金屬鋁：AlCl3(熔融 Al+ OHˉ+CO2ˉ+2H+===HCO 2（15 2/3（1519（1020℃，攪拌，測量溫度為T1；靜置恒溫后測量溫度為T210mL1.1g/mL20%的鹽酸（20℃，攪拌，測量溫度T3。得到表1的數據：試劑步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3和和乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10 加入10mL_10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃） 3/不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固丙同學為測定一份NaHCO3Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合1020304012.521.539.740.08.19.611.112.74（14、周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗11.0g5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩21.0g5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇由實驗1和實驗2得出的結論是 金屬性Na>Mg>Al 4/Na、Mg、Al都可以用 NaHH2，該反應的還原劑是NaH_1.（151）下列有關物質應用的說法不正確的是A.C.

B. 2（15A..可能是①C. ②S、 ③N2、 ④AlCl3、A. B. C. 5/4.（15年豐臺期末14） Cl2：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學設計了4組實驗方案（每次均量取20mL反應殘余液進行實驗，其中正確的是BA.與足量AgNO3aB.1020mL用已知濃度的NaOHNaOHbC.NaHCO3cD.加入d1gCaCO3（過量）充分反應后，稱量剩余固體質量為d2g已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)]5（15A.明礬在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作自來水 ..6（15

A.試管aC.cB.bD.試管d6/7（1517（12（1）25℃Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖16ˉ1所示。①HClOClO－強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與時殺菌效果強的是pH=6 ；ClO2是一種新的 劑，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液 化學方程式Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2 酸反應得到ClO2。電解時，NaClO3在陽 _極（填陰或陽）生成，生成ClO3–的電極反 Cl－－6e—+3H2O＝6H＋＋ClO3－ 1molCl–、1molClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小與化合價的關系如圖16ˉ2所示①從能量角度看，C、D、E中最不穩定的離子是 ②B→A+D反應的熱化學方程式 3ClO－(aq)＝2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)—7/1.（15東城期末4）下列表述正確的是 12C和14C的原子結構示意圖均可表示 2（143（15CO2

92D.聚丙烯的結構簡式 8/4（15A.聚丙烯的鏈節：—CH2—CH2—D.20171.（15東城期末3）下列敘述正確的是鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中2（15 （CNˉ）廢水，一定條件下，氯氣CNˉ反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是CNˉ中碳元素的化合價為該反應的產物之一是無毒的1molCNˉ3mol0.1molCNˉ的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl29/3.（159）NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是常溫常壓下，3.2gO24（14 0.1mol甲烷含有的電子數為1L0.1mol/LNa2CO3CO32ˉ0.11LpH=1H1.（159）下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是 c（H+）=10ˉ13mol/L的溶液中：NOˉ、SO2ˉ、K+ 333鐵與稀硫酸反應后溶液中：[Fe（CN）6]3ˉ、NH4+、Clˉ、NO3空氣中：SO2、NO、N2、2（14 鋁放入燒堿溶液中溶解：Al+2OHˉAlOˉ 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OHˉ=氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++ Fe(OH)310/aabAB酸CO32ˉ+Hˉ=HCO3C酸2H++SiO 3 DBa2++OHˉ+H++SO44（15金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O===Na++2OHˉ+NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl22OHˉClˉClOˉ將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2 2HCOˉ+Ca2++2OHˉ===CaCO↓+2HO 61mol14C611/6（15A鋁溶解在NaOH溶液2Al+2OHˉ=2AlOB醋酸溶液滴入NaHCO3溶液H++HCOˉCO↑+H3 CSO2SO2+Br2+H2O=SO42ˉ+2Brˉ+2HD Fe+4H++NO3=Fe37．（15東城期末19（10分）工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的N3Oˉ會造成氮污NOˉ的法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸3KNO3pH2.5.pH的原因是NO3ˉ在離子濃度、pH隨時間變化的關系。鐵屑與KNO33NOˉ312/8.（1517（10分）電解鋁廠的為測定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質量分數，操作如下： 向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液…濾液a中陽離子有H+、Al3+、Fe3+（寫離子符號操作Ⅱ中反應的離子方程式是HOHˉH2O、Al34OHˉAlO2ˉ2H2O、Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。操作Ⅳ是干燥Al(OH)3沉淀、稱 要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質量分數，所需數據是_鋁土礦樣品質量xg、Al(OH)3質量yg 表達式是102y*100%/156x（用含x、y…的式子表示。沸點越高，下列溶液中沸點最高的是C0.01mol/L的K2SO4溶0.02mol/L的NaCl13/2（15 C.

氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列說法的是B2.（14西城期末6）下列應用不涉及氧化還原反應的是 用NH4Cl和 3（152 CrO2ˉ2

→SiO2

14/18（14 Fe(OH)3＋3H+（用離子方程式表示工業上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO4，完成2FeCl310NaOH3NaClO2Na2FeO45H2O9NaClNaOH溶液的方法制Na2FeO4①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則 配制500mL該濃度的液需NaOH320g，配制過程所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管②電解濃NaOH溶 Na2FeO4，其工作原理如下圖所示 用的物質是NaOH溶 15/列說法正確的是B B.氣態氫化物的穩定性C.原子半徑 D.酸性2（15A.原子半徑：SiB.熱穩定性：HFHClC.堿性：CsOHKOHD.失電子能力：KNa>3（153H+的能力：CO34（15X2－和Y＋核外電子層結構相同，原16/5（15A酸性：HCl＞H2CO3非金屬性：ClBC—OH是親水基，含有—OHDAgClKI6.（1515（14分）A.B.C.D.E是原子序數依次增大的短周期元素，A是短元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數與內層電子數之比為3:5。C的原子結構示意圖 第3周期，第 是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因：Al3?Al(OH)3+3H+ 17/E元素的非金屬性強于D元素，用原子結構解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl。XYZMQRXYZMQR。 第3周期ⅥA。X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是O2－（填離子符號）角線相似”的現象，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式是BeO＋2OH－=BeO22ˉ＋H2O 的a是正極，陰極的電極反應式是O2+2e－+2H2O=2OH18/1（15H2(g) 2HI(g)△H=ˉa下列說法正確的是H2、I2和HI2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a相同條件下，1molH2g)1molI2g)2molHIg)2molH2(g)2molI2(g)2a2（1419（10合成氨反應的化學方程式是N23H22NH3NH3已知 ΔH＝﹣12691molHˉO鍵與斷開1molHˉNHˉOHˉN鍵（填“強”或“弱”）①圖中b點，U(正) U(逆)（填“＞”、“＝”或19/a點，容器內氣體n(N2):n(NH3右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1:3投料時，反應混—2NH33O2微生物2HNO22H2ONO2轉化為N22NO2ˉ6eˉ4H2O=N2+8OHˉ。1.（15東城期末2）下列說法正確的是2.（158）下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是將稀H2SO4改為98%的濃硫酸與Zn反 在H2SO4與NaOH兩溶液20/ ΔH＝﹣213.5kJ/mol，溫度0.下列說法不正確的是4.（1514）下列關于各圖像的解釋或結論正確的是 由甲可知：熱化學方程式是H2（g）+?O2（g）=H2O（g）2NO2（g）N2O4，A 21/5．（15年海淀期末14）工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) 反應的平衡常數如下表：下列說法正確的是D溫度0該反應的△H加壓、增大H2COt℃1L0.1molCO0.2molH2CO50%，則該溫度時反應的平衡常數的數值為1006（15施能提高N2轉化率的是

高溫高壓2NH3(g)△H<0。當反應達到平衡時，下列①降 ②恒壓通入惰性氣 ③增加N2的濃 ④加A. B. C. 7.（15年豐臺期末13）在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生如下反應：X(g)+Y(g) 減小 反應H22/18（12 aZ(g)，T1溫度時，在體積a=1 ；用X的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為0.15

Dυ(X)正=υ(Z)A.C.

B. X、Y、Z由C.H、OXYZ12323/①Z的分子式為CH4O②根據燃燒熱數據分析，等質量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是9.（15年朝陽期末16（8分）甲醇汽油是一種新能源清潔 工業上可用CO和H2 △H=a為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比( )及溫度的關系，研究小組在10L的反應熱a (填“＞”或“＜”)，判斷依據是升高溫度，CO的轉化率降低,平衡 Ⅱ(填“＞”或“＜”)②若Ⅱ反應的n(CO)起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數 B點的平衡常數 KA(填“＞”或“＜”或“＝”)CH3OH（至少答出兩條24/10.（15東城期末18（9分）“Cl化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如 甲乙1molCO2(g)3mol1molCH3OH(g)1mol29.4a _c2（填”>”、”<”或”=”；a=19.610sCO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol/(Ls)亞青為P1時，向體積為1L的密閉容器中沖入bmolCO和H2，發生反應 ①該反應屬于 ②100℃時，該反應的平衡常數K=1/ （用含b的代數式表示治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g） 2CO（g）+N2（g）△H＜0。n（NO：n（CO）=1：圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態的是cd（選填字母。25/ （+：cHˉ3NH.HO3與pH=11.12的氫氧化鈉溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中2（15①②26/3（1515（11①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO－+H+ A.C.

B. 滴定醋酸的曲線是 “II”滴定醋酸的曲線是 “II”③V1和V2的關系 V2（填“>”、“=”或“<”c(H+)>c(OH－)。 >AgI。27/ Fe(NO3)3溶 －?Fe(SCN)3②3a③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現 (s)? ˉ(aq)（1分加KI后，因為溶解度：AgI< 水的電離、溶液PH是B反應后HA生成物NaA的水溶液的pH可能小于HA溶液和NaOH28/1（15 溶質水解反應：HCOˉ＋H HO＋ 離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCOˉ)＋c(CO 微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCOˉ>c(H 2（15是BNaHX的電離方程式為NaHXNaHHXˉ的電離程度小于HXˉ離子濃度關系：c(Nac(Hc(OHˉc(HXˉ加水稀釋，促進HXˉ水解，c(HXˉ)增下列說法不正確的是四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度NaHSO3溶液顯酸性的原因是NaHSO3NaHSO2ˉ向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是29/4（14①Na2CO3、②NaHCO3、 、④CH3COONH4、⑤c(H+)=c(OHˉ。1（14⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是A. B. C. D.2（15純堿溶液 油污：CO32ˉ+H2O?H2CO3+2+3（15②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，30/下列分析不正確的是3實驗③Ag(NH3由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH1（15 A→電極1（14 31/3沉淀生成。經查資料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH)++2H2O3是 NH3Ag+能力比Cl 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為3（15 顯示的是生銹的鐵橋，有關鋼鐵生銹說法不正確的是鋼鐵生銹的負極反應是：Feˉ3e32/5（1516（13圖 圖圖1中，為了減緩海水 Zn2+ 圖2中， C做極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為陰2Cl－ˉ2e－===Cl2↑，檢測該電極反應產物的方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣（或取陽極附近溶液滴加淀粉、KI溶液，NM NM

33/①E為 電池的負極（填“正”或“負。F電極上的電極反應式為===Cl－+2OH－ 低，用化學用語解釋其原因Mg+2H2O===乙醛酸（HOOCˉCHO）是有機合成的重要 極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。若有 1（15 電解質溶液中Clˉ向ab為鐵，則b電極的反應式為：Feˉ2e2.（15年朝陽期末12）碘鹽中添加的碘酸鉀在工業上可用電解KI溶液 方程式是：KI＋3H2 有關說法不正確的是Iˉ在陽極放電，H+在陰極3moleˉKIO310734/ 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持1（15 2（15AD35/3.（15東城期末11）LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧 電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是Ba處通入O2+4eˉ+4H1（15KMnO4C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制Cu(OH)2加熱，沒有出現紅色沉淀，說向NaOHAgNO3溶液，產生沉淀，說明溴乙烷發生36/2（14A.B.研究濃度 Fe(SCN)3的影C.CH3CH2OH 2mL0.1mol/L12mL0.1mol/L1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成DCBA含含液37/4（15DDCBA5.（1510）6（15是C溶液固體溶液ABCDCO2不與氯化鈣反38/7（15A.甲裝置可用 氨 B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜C.丙裝置可用于粗鹽提 D.丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液8（15.B..9（15A將SO2通入品紅溶BpH試紙測定NaHSO3比較HSO3ˉC溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的DNa2CO3溶液中加入BaC12證明Na2CO3溶液中存在水解平39/10.（1517（15分）某化學探究小組擬用廢銅屑Cu(NO3)2：，并探究其化如圖，用濃HNO3寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式Cu+4H++2NO3一===Cu2++2NO2↑+2H2O①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣全隱患（1分（裝置圖如右，1分，合理即給分）或者合理，慢慢擠壓膠頭滴管控制反應速率，使NaOH溶液及時吸收NO2。為了探究Cu(NO3)2的熱穩定性，探究小組按下圖裝置進行實驗。（圖 Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣40/（3）①紅棕色氣體是NO2②根據現象判斷Cu(NO3)2在加熱條件下可以分解，其化學反應方程式2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑利用 淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]0.4mol/LNaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。1234x （4）)CO2ˉCO2ˉ的方法取少量濾液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有 ，得到g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是93.3%。41/1．（14西城期末16）球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。 測定化合物X的組成實下列說法不正確的是A.固體2是氧化 B.X的化學式可以表示為C.溶液甲中可能含有 D.X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生2（15ACO(g)NaOH溶液、濃BNH4Cl(aq)NaOH溶CCl2(g)DNa2CO3(s)、—42/所示。下列說法不正確的是D4可用BaCl2SO4從苦鹵中提取Br22Brˉ+Cl2===2C1ˉ+1工業上，電解熔融Mg(OH)23（15 催化

2 2

加

石 裂 催化加

16（10

FeCl3—HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+Cu2+步驟①中加入H2O2Fe2+Fe3+ 43/pH3.2≤pH＜4.7寫出步驟②CO24H++Cu2(OH)2CO3＝3H2O2Cu24Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu2++3已知—+5（1518（10（FeS2）為原 該物質的流程如下溶液溶液氣體硫鐵 空 原料 單質 蒸發濃 NaS 溶液溶液氣體沸騰爐高 吸收 加 冷卻結 22 已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質硫 吸收塔中的原料B可以選用 NaCl溶 b．Na2CO3溶 c．Na2SO4溶 Na2S2O3的過程（加熱裝置已略去44/①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是該反應的實質是H+與置B的作用是防止倒吸。②C中 Na2S2O3發生的連續反應有：Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、2H2S+SO2===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O和Na2SO3+S=加熱=Na2S2O3。 FeS22HCl===FeCl2H2S↑S↓鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質。45/pH（開始沉淀pH（完全沉淀中Co2O3+6H++2Clˉ=2Co2++Cl2↑+的主要成分除了LiF外，還有Fe(OH)3。 度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀 溫度范圍/固體質量/溫度范圍/固體質量/經測定，210~290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是3CoC2O42O2210ˉ290℃=Co3O46CO2。M(CoC2O4·2H2O183g/mol7（1420（10Ba(OH)2·8H2O晶體的示意圖如下：已知 ΔH1＝+226.246/ ΔH=+571.2kJ/mol由BaCl2溶液可通過不同途徑得到Ba(OH)2·8H2O1的離子方程式是CO32ˉ+Ba2BaCO3↓②途徑佳溫度是_20℃或常溫；能從混合液中得到Ba(OH)2·8H2O20℃4種物質中Ba(OH)2·8H2O溶解度最小。1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2OCuS的濁液，反應化學方程式是BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS80℃左右濃熱過濾的原因是為減少過濾過程中Ba(OH)2·8H2O的損失。47/1（15年海淀期末19（12分）某校化學 1，取少量裝入試管B中，加熱A步驟FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2OFe(OH)33H+。寫出裝置ASO2的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O。當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時， 色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。3 3【查閱資料】Fe(HSOFe3+Fe2+3 3H2SO3?H++HSO3－Fe3++HSO3－?Fe(HSO3)2+。3寫出溶液中Fe(HSO)+Fe3+反應的離子方程式：Fe3+H2O32Fe2SO42－3H+48/步驟步驟 III．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現的時間。2（1421（10分）某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2，某學組欲用下圖所裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，CSO2的傳感器。取mg該中藥樣品于裝置A中，經充分反應，使硫元素全部轉化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2。BH2O249/將A中剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應，TiCl3被氧化為TiObFe3+Ti3+H2OFe2++TiO2+2H+③c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣 3（1519（12工業上有多種方法可以減少SO2的排放。程式是2CaCO3+2SO2+O2=高溫=2CaSO4+2CO2。Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）:V（NaOH）=1:2。NaOHSO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OHˉHSO3ˉCaSO3↓+H2O。50/甲同學認為BaCl2SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝：已知：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是AB中與BaCl2溶液反應生成BaSO4A2與裝置內空氣中的2進入B中與Bal2溶液反應生成BaS42BaCl2溶液不能得到Ba3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動：反應開始后，ANa2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B.C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去。51/SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。1（14法不正確的是C分子式為2（15O HOCO 52/3（15和

CH3CH CH3 4．（15年海淀期末9）有機物X完全燃燒的產物只有二氧化碳和水，元素組成分析發現，該物質中碳元素的質量分數為60.00%，氫元素的質量分數為13.33%，它的核磁氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關于有機物X的說法不正確的是D含有C.H、OC.分子組成為

D.A.C4H8O2的酯有4種 .淀粉和纖維素互為同分異構C.乙醇和葡萄糖均能發生酯化反 D.漂白精和醫 均可用 15（10 53/ 由 16（10 X的結構是（其②核磁 ②核磁 峰面積之比是1:1:2:2NaHCO3 （2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程 （3）A的結構簡式 ；X的結構簡式 54/由BF（部分反應條件略N→R的反應類型

Cl

+ HO

+NaCl+3（1422（16 55/ 由E與N合成華法林的反應類型 a．M與NL與足量的NaOH溶液反應，1molL4molE5mol 甲苯（2分（2）（2分醛基（2分（4）（2分（5）（211分 56/G(C12H12O24（1517（G(C12H12O2FF

試劑濃濃HNO3/濃BABA已知

C C

ED D催化劑 CH=CCOOH(R=催化劑

CH3或 H2 2③CH

生成A的反應類型 寫出由A生成B的化學方程式 質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構