2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關解釋正確的是（）選項文獻解釋A“三月打雷麥谷堆”反應之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色反應為化學變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發生水解反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作A．A B．B C．C D．D2、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現象不可能出現的是A．鋅被腐蝕 B．金屬片剪口變紅C．B中導氣管里形成一段水柱 D．B中導氣管產生氣泡3、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是A．ab段H+被還原,溶液的pH增大B．原溶液中KCl和CuSO4的物質的量濃度之比為2∶1C．c點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復原來濃度D．cd段相當于電解水4、以下說法不正確的是A．日韓貿易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導體硅表面的刻蝕B．硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸銅可用作農藥，我國古代也用膽礬制取硫酸D．使生物質在一定條件下發生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于生物化學轉換5、X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B．氣態氫化物的穩定性：Z>WC．簡單離子半徑：W>RD．Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵6、下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中7、已知下列反應的熱化學方程式為①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-18、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A．可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為1∶1 B．可以求出硝酸的物質的量濃度C．可以求出沉淀的最大質量為3.21克 D．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L9、常溫下，現有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D．分析可知，常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）10、根據溶解度曲線，在80℃時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發，首先析出的是A．氯化鉀 B．硝酸鈉C．氯化鈉 D．硝酸鉀11、下列說法中，正確的是A．78gNa2O2固體含有離子的數目為4NAB．由水電離出的c(H＋)=10?12mol·L?1溶液中Na＋、NH4+、SO42?、NO3?一定能大量共存C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4I?+O2+4H+=2I2+2H2OD．將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g)△H>012、下列物質性質與應用的因果關系正確的是（）A．大氣中的N2可作為工業制硝酸的原料B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性D．氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離13、下列實驗操作、現象和結論均正確的是A．A B．B C．C D．D14、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛生紙、灰土等A．A B．B C．C D．D15、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體16、25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B．均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HAC．25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃時，H2B-離子的水解常數的數量級為10-3二、非選擇題（本題包括5小題）17、幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為l︰2，元素質量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為___________，每反應lmol的A轉移的電子數為_____________mol；(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：______________________；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：________________(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：________________18、一種防止血栓形成與發展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_________，反應⑤的反應類型是___________。(2)J的分子式是__________。F的結構簡式是_________。(3)反應③的化學方程式為____________________________________。(4)已知C有多種同分異構體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式__________。（只需寫出兩個）①苯環上有兩個處于對位上的取代基；②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：___________________19、三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程如圖：已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br。②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應合成③相關物質的物理性質如下：物質相對分子量沸點熔點溶解性三苯甲醇260380℃164.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑乙醚-34.6℃-116.3℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑溴苯-156.2℃-30.7℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水請回答下列問題：（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是____，已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時常加入一小粒碘引發反應，推測I2的作用是____。使用無水氯化鈣主要是為避免發生____（用化學方程式表示）。（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醚的混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以___（答一點）。回流0.5h后，加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質，可先通過___（填操作方法，下同）除去有機雜質，得到固體17.2g。再通過___純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測得熔點為164℃。（4）本實驗的產率是____（結果保留兩位有效數字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是____。20、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得：I．制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_____。（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。（3）裝置D的作用是____。Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_____。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其主要原因是_________。（6）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表所示。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數點后兩位）。21、二氧化碳的捕集、創新利用是世界能源領域的一個重要戰略方向。(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為________。(2)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)＋6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)△H。向1L恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g)，在一定條件下發生該反應。CO2的轉化率與溫度、投料比[]的關系如圖所示：①該反應的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。③若圖中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數KB＝________。(3)工業上用CO2生產甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，反應I：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(l)△H＝—akJ·mol－1反應II：2H2(g)＋O2(g)?2H2O(1)△H＝－bkJ·mol－1反應III：CH3OH(g)?CH3OH(l)△H＝－ckJ·mol－1①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_________。②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－130.8kJ·mol－1。在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金屬元素灼燒產生不同的焰色；C．葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；D．物質在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質，進行物質分離。【題目詳解】A．“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B．火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產生的現象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質，是物理變化，故B錯誤；C．葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。D．屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【答案點睛】本題考查化學與生產、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質的性質并用化學知識解釋化學現象。易錯點C，學生對對釀酒的原理不熟悉。2、D【答案解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發生反應：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-，據此分析解答。【題目詳解】A．形成的原電池中，金屬鋅為負極，發生反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅被腐蝕，故A正確；B．錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，故B正確；C．錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；D．原電池形成后沒有氣體生成，發生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產生氣泡，故D錯誤；故選D。3、D【答案解析】

用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極離子放電順序是Cu2+＞H+，陽極上離子放電順序是Cl-＞OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑、陰極電極反應式為Cu2++2e-═Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-═4H++O2↑），陰極反應先發生Cu2++2e-═Cu，反應中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑、陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑，實質是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續降低；據此分析解答。【題目詳解】A.ab段陰極電極反應式為Cu2++2e-═Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未被還原，故A錯誤；B.由圖像可知，ab、bc段，陰極反應都是Cu2++2e-═Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1，故B錯誤；C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復至原來的濃度，故C錯誤；D.cd段pH降低，此時電解反應參與的離子為H+，OH-，電解反應相當于電解水，故D正確；選D。【答案點睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發生的反應；本題需結合圖象分析每一段變化所對應的電解反應。4、D【答案解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiO2、Si，A項正確；B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；C.硫酸銅可配制農藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；D.使生物質在一定條件下發生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換，而不是生物化學轉換，D項錯誤。本題選D。5、A【答案解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應生成紅棕色的NO2；R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；W和Z同主族，則W是S；X、Y、Z、R、W所在周期數之和為11，則X在第一周期，為H；綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據此解答。【題目詳解】A．X、Y、Z分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3·H2O的水溶液顯堿性，A錯誤；B．非金屬性：Z(O)＞W(S)，故氣態氫化物的穩定性：Z(O)＞W(S)，B正確；C．S2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2-＞Na+，C正確；D．Z、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2，D正確。答案選A。6、B【答案解析】

A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產生，A錯誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發生反應的條件，故不發生反應，溶液不會變渾濁，所以無現象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發生氧化還原反應，生成淡黃色固體，D錯誤；故選B。7、A【答案解析】

利用蓋斯定律，將②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3kJ·mol-1。故選A。8、C【答案解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應，產生1.12LNO氣體（標準狀況）得失守恒可以得2x+3x＝0.05×3，則x＝0.03mol，沉淀的最大質量，沉淀達到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度，故C錯誤；綜上所述，答案為C。9、C【答案解析】

A．當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c（NH4＋）=c（HCO3－）；C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4＋和HCO3－濃度變化；D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數大小。【題目詳解】A．結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；B．NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C。【答案點睛】本題結合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。10、C【答案解析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克；復分解反應發生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質的溶解度小，就會有沉淀生成，所以加熱蒸發溶液的溫度在80℃時開始析出的晶體是氯化鈉．反應的化學方程式為NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3，故選C。11、C【答案解析】

A、Na2O2的電子式為，可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol離子，離子數目為3NA，A錯誤；B、由水電離出的c(H＋)=10?12mol·L?1溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環境下不能大量共存，B錯誤；C、I－在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發生反應4I?+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0，D錯誤；答案選C。12、A【答案解析】

A、大氣中的N2可作為工業制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。13、A【答案解析】

A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測液中含有Fe3+也能出現相同的現象，故B錯誤；C、CH3CH2Br是非電解質不能電離出Br－，加入硝酸銀溶液不能生產淺黃色沉淀，故C錯誤；D、鹽酸具有揮發性，錐形瓶中揮發出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯誤。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等，把握實驗操作及物質的性質為解答的關鍵，注意實驗方案的嚴謹性。14、A【答案解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；D.一次性餐具、衛生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；答案選A。15、A【答案解析】試題分析：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。考點：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點16、C【答案解析】

A．滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以應選酚酞作指示劑，故A錯誤；B．由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B，故B錯誤；C．，，由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的電離常數為Ka3，由于Ka2>>Ka3，所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；D．，K==，由圖可知，時，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級在10-2~10-3，H2B-離子的水解常數的數量級為10-12，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質微粒的直徑(nm)；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【答案解析】

由③中信息可知：

B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應含Fe、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2，再結合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe，D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F，則F為Fe2

(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，轉移電子為44mol，即每反應1

mol的A

(

FeS2)轉移的電子為11

mol

，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉化關系圖可知F為Fe2

(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關的離子反應為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質為Fe2

(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產生Fe

(OH)

3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會產生Fe

(OH)

3膠體，即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀，故答案為:分散質微粒的直徑(nm)；

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。18、(酚)羥基消去反應C19H16O4+CO(OC2H5)2+2C2H5OH、、、(任寫兩個)【答案解析】

對比A、B的結構，可知A與乙酸酐發生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發生加成反應生成F，F發生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，據此分析解答。【題目詳解】對比A、B的結構，可知A與乙酸酐發生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發生加成反應生成F，F發生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應⑤為在濃硫酸加熱的條件發生消去反應生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應；(2)由J的結構簡式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；；(3)對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，故反應③的化學方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時滿足下列條件的C()的所有同分異構體：①苯環上有兩個處于對位上的取代基；②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個羧基，當含有一個羥基時，還應含有一個醛基或者一個羰基，符合條件的同分異構體有：、、、，故答案為：、、、(任寫兩個)；(5)與乙酸酐反應生成，然后與AlCl3/NaCl作用生成，最后與CO(OC2H5)2反應得到，故答案為：。19、球形干燥管與Mg反應放出熱量，提供反應需要的活化能+H2O→+Mg(OH)Br緩慢滴加混合液蒸餾重結晶68%乙醚有毒，且易燃【答案解析】

首先利用鎂條、溴苯和乙醚制取格氏試劑，由于格氏試劑易潮解，所以需要在無水環境中進行反應，則裝置A中的無水氯化鈣是為了防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；之后通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入苯甲酸抑制和無水乙醚混合液，由于反應劇烈，所以需要采用冷水浴，同時控制混合液的滴入速率；此時得到的三苯甲醇溶解在有機溶劑當中，而三苯甲醇的沸點較高，所以可采用蒸餾的方法將其分離，除去有機雜質；得到的粗品還有可溶于水的Mg(OH)Br雜質，可以通過重結晶的方法分離，三苯甲醇熔點較高，所以最終得到的產品為白色顆粒狀晶體。【題目詳解】(1)根據裝置A的結構特點可知其為球形干燥管；碘與Mg反應放熱，可以提供反應需要的活化能；無水氯化鈣防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，使格氏試劑潮解，發生反應：+H2O→+Mg(OH)Br；(2)控制反應速率除降低溫度外(冷水浴)，還可以緩慢滴加混合液、除去混合液的雜質等；(3)根據分析可知應采用蒸餾的方法除去有機雜質；進一步純化固體可采用重結晶的方法；(4)三苯甲醇可以通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應，由于格氏試劑過量，所以理論生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以產率為=68%；本實驗使用的乙醚易揮發，有毒且易燃，所以需要在通風櫥中進行。【答案點睛】本題易錯點為第3題，學生看到三苯甲醇的熔點較高就簡單的認為生成的三苯甲醇為固體，所以通過過濾分離，應還要注意三苯甲醇的溶解性，實驗中使用的有機溶劑都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸餾的方法分離。20、三頸燒瓶制備Fe2+，利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化97.50【答案解析】

(1)根據化學反應實驗原理進行分析判斷。（2）根據實驗用到的儀器裝置進行分析解答相關的問題；（3）根據化學反應方程式找出相關物質的關系式進行計算。【題目詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達成實驗目的，先要使鹽酸與鐵粉反應制備FeCl2。先關閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發生的反應的離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。答案：制備Fe2+；利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計算中按Fe2+被氧化，故計算所得的乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（6）3組數據，第二組數據與第一、三組相差太大，應舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4++Fe2+＝Ce3++F