中考科學所有化學方程式一．物質與氧氣的反應：（）單質與氧氣的反應：01.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃2MgO1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末202.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃FeO現象:(1)劇烈燃燒，火星四射放出熱量(3)生成一種黑色固體。34注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。03.銅在空氣中受熱：2Cu+O2現象：紅色銅絲變黑。△04.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O點燃2AlO現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。23205.氫氣中空氣中燃燒：2H+O點燃2HO1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。22206.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點燃2PO251）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。207.硫粉在氧氣或者空氣中燃燒：S+O點燃SO2208.碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃CO1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁2209.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃2CO2（）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O點燃2211.甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO+2HO現象:發出明亮藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。422212.酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O點燃2CO+3HO（初中階段，所有有機物點燃產物都是CO和HO）2522222二．幾個分解反應：13.水通直流電分解：2HO通電2H↑+O↑22214.加熱藍色硫酸銅晶體：CuSO·5H△CuSO+5HO424215.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O↑MnO2216.加熱高錳酸鉀：2KMnOKMnO+MnO+O↑△4242217.實驗室用雙氧水制氧氣：2HO2HO+O↑MnO2222218.碳酸不穩定而分解：HCO===HO+CO↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。223219.高溫煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+CO↑32三．幾個氧化還原反應：20.氫氣還原氧化銅H+CuOCu+HO△現象：黑變紅色，燒杯壁有水珠。2221木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO↑現象：黑變紅色，通過澄清石灰水石灰水變渾濁。222.焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO4Fe+3CO↑焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO3Fe+2CO↑23234223.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2現象：黑變紅色，通過澄清石灰水石灰水變渾濁。△24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO高溫2Fe+3CO23225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+FeO高溫3Fe+4CO342四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（）置換反應：金屬單質酸鹽氫氣HNO）2326.鋅和稀硫酸：Zn+HSO===ZnSO+H↑244227.鐵和稀硫酸：Fe+HSO===FeSO+H↑244228.鎂和稀硫酸：Mg+HSO===MgSO+H↑244229.鋁和稀硫酸：2Al+3HSO===Al(SO)+3H↑24243230.鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl===ZnCl+H↑2231.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl===FeCl+H↑2232.鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl===MgCl+H↑2233.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl===2AlCl+3H↑32現象：均有氣泡產生，溶液除27和31由無色變成淺綠色外，其余均為無色。（）置換反應：金屬單質鹽（溶液）另一種金屬另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO===FeSO+Cu44現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)35.和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO===ZnSO+Cu現象:鋅表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變成無色。4436.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+（NO）===（NO）+Hg323現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。237.氧化鐵和稀鹽酸反應：FeO+6HCl===2FeCl+3HO（紅色固體溶解，生成淡黃色溶液）233238.氧化鐵和稀硫酸反應：FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO（紅色固體溶解，生成淡黃色溶液）23242239.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl+HO（黑色固體溶解，生成藍色溶液）（黑色固體溶解，生成藍色溶液）22240.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+HSO====CuSO+HO24441.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+HSO====MgSO+HO244242.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl+HO22)43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO====NaCO+HO223244．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO====NaSO+HO223245．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO====NaSO+HO324246．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO2232247.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO====CaSO↓+HO2232（）復分解反應：酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH====NaCl+HO249.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+HO250．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)====CuCl+2HO22（藍色沉淀變藍色溶液）251.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)====CaCl+2HO22252.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)====FeCl+3HO32（紅褐色沉淀變黃色溶液）353.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)====AlCl+3HO33254.硫酸和燒堿反應：HSO+2NaOH====NaSO+2HO2224455.硫酸和氫氧化鉀反應：HSO+2KOH====KSO+2HO2424256.硫酸和氫氧化銅反應：HSO+Cu(OH)====CuSO+2HO（藍色沉淀變藍色溶液）2424257.硫酸和氫氧化鐵反應：3HSO+2Fe(OH)====Fe(SO4)+6HO（紅褐色沉淀變黃色溶液）24323258.硝酸和燒堿反應：HNO+NaOH====NaNO+HO332（）復分解反應：酸鹽另一種酸另一種鹽（反應鹽可溶可不溶，生成鹽可溶可不溶）59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑322260．碳酸鈉與稀鹽酸反應:NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO↑232261．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO+2HCl===MgCl+HO+CO↑322262．硫酸和碳酸鈉反應：NaCO+HSO===NaSO+HO+CO↑2324242263.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO===HNO+AgCl↓和43364.硫酸和氯化鋇溶液反應：HSO+BaCl====2HCl+BaSO↓2424（）復分解反應：堿+鹽另一種堿另一種鹽（反應物可溶，生成物至少有一個不可溶）65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO====Cu(OH)↓+NaSO42243322222233332424五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO+HO===HCO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。22273．生石灰溶于水：CaO+HO===Ca(OH)（放出大量的熱）2274．氧化鈉溶于水：NaO+HO====2NaOH2275．三氧化硫溶于水：SO+HO====HSO322476．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HO====CuSO·5HO六、兩個置換反應規律4242Mg+2HCl==MgCl+H↑Mg+HSO==MgSO+H↑2224422Al+6HCl==2AlCl+3H↑322422Zn+2HCl==ZnCl+H↑Zn+2HSO==ZnSO+H↑222442Fe+2HCl==FeCl+H↑Fe+HSO===FeSO+H↑2224422．鹽金屬新鹽新金屬反應條件：①鹽（反應物）必須溶于水②金屬單質（反應物）位置比鹽中金屬在活動性順序表中活潑不能用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO==FeSO+Cu2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu（溶液由藍色變無色）Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag（溶液由無色變藍色）4442Zn+CuSO==ZnSO+Cu443Cu+Hg(NO)==Cu(NO)+Hg2Mg+O點燃2MgO3Fe+2O2點燃FeO2CuO234CaO+HO==Ca(OH)2BaO+HO==Ba(OH)222NaO+HO==2NaOH22KO+HO==2KOH22（）．非金屬氧氣非金屬氧化物2H+O點燃2HO4P+5O點燃2POS+O點燃SO22222522C+O點燃CO22C+O點燃2CO22SO+HO==HSO222八、五個復分解反應規律332242223（）．酸堿鹽水222332Cu(OH)+HSO==CuSO+2HOMg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HO2244223322322223223323242422HSO+Ba(NO)==2HNO+BaSO↓242424344224332323422433242424342332232422CuO+2HCl==CuCl+HOCuO+HSO==CuSO+HOMgO+2HNO==Mg(NO)+HO22244232223222322NaOH+SO==NaSO+HOCa(OH)+CO==CaCO↓+HO324222322H+CuOCu+H（置換反應）△223CO+FeO2Cu+CO（置換反應）232（）．實驗室制取三種氣體（常用方法）加熱2KClO32KCl+3O↑2KMnO4△KMnO+MnO+O↑2HO2HO+O↑MnO222242