2022年福建省百校聯考中考化學模擬預測卷.下列活動能減少二氧化碳排放，助力“碳達峰”“碳中和”的是（）A.焚燒塑料 B.冶煉鋼鐵 C.綠色出行 D.燃煤發電.青少年每天需攝入充足的蛋白質。下列食物富含蛋白質的是（）A.玉米 B.牛肉 C. 土豆 D.蘋果.在制取二氧化碳的實驗中，下列操作正確的是（）檢查氣密性加大理石大理石民檢查氣密性加大理石大理石民.下列物質的用途主要利用其化學性質的是（）A.稀鹽酸——金屬除銹 B.氯化鈉——配制生理鹽水C.活性炭——冰箱除味劑 D.氫氧化鈉——干燥氧氣.中國科學家發現尿音（C9H12%。6）是促進細胞再生的關鍵物質。下列有關尿昔的說法正確的是（）A.屬于無機化合物 B.由29個原子構成C.含有1個氮分子 D.相對分子質量為244.氨氣（NH3）在化學工業中用途廣泛，氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.白色圓圈表示氮原子B.該反應的催化劑一定是MnOzC.該變化過程中，原子的種類和數量都不變D.該變化過程中，分子的種類和數量都改變.《博物志》有“燒白石作白灰”的記載，'‘白石"即石灰石。下列說法正確的是（）A.白石是純凈物 B.該反應屬于分解反應C.白灰的主要成分是氫氧化鈣 D.反應前后鈣元素化合價改變.碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）0 20 204060R0100溫度/A.碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大2（TC時，100g碳酸鈉飽和溶液里含有21.5g的碳酸鈉C,將80久的飽和碳酸鈉溶液降溫到20汽，在35.FC時開始析出晶體D.35.4。（：時，接近飽和的碳酸鈉溶液升溫或降溫都可能變為飽和溶液.下列實驗方案不能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A區別硬水和軟水取樣，加肥皂水，振蕩B鑒別氯化鈉和氯化鉉固體取樣，加適量熟石灰研磨，聞氣味C從粗鹽中提純氯化鈉溶解、過濾、蒸發D檢驗氫氧化鈉溶液是否變質取樣，滴加酚甑溶液A B.B C.C10.某化學小組探究一定溫度下，溶液的導電能力與濃度關系：20久時，向100mL水中分次加入少量硝酸鉀（溶解時，吸收少量的熱），均充分攪拌，利用電流傳感器測得溶液中電流隨加入硝酸鉀的變化情況如圖。下列分析錯誤的是（）A.分次加入少量硝酸鉀有利于溶液溫度的恒定a、b、c點所得溶液的溶質質量分數大小為a<b=cc點時若逐滴加入少量水，電流將逐漸增大一定條件下，硝酸鉀溶液的導電能力隨濃度增大而增大.“化說”春節習俗。（1）二十四一一掃房子，洗潔精能去除廚房油污是因為洗潔精有作用。（2）二十五一一做豆腐，做豆腐時分離豆漿和豆渣的方法是（填“過濾”或“蒸發”）。（3）二十八一一貼春聯，用墨汁書寫的春聯，字跡不容易褪色的原因是。

(4)二十九——蒸饅頭，制作饅頭時為了去除饅頭發酵過程產生的酸，可加入適量的純堿一一(填化學式，下同)，同時生成的有助于蒸熟的饅頭疏松多孔。(5)三十兒——鬧一宿，煙花爆竹的主要成分黑火藥中含有硫磺，硫在空氣中燃燒的化學方程式為..北京冬奧會 人文、綠色、科技。(1)吉祥物“冰墩墩”表面材料為羊毛，內充PET(聚酯塑料)。PET屬于(填“天然纖維”或“合成纖維”),PET和羊毛的簡單鑒別方法是。(2)二氧化碳跨臨界直冷制冰過程中，二氧化碳在一定壓力下由氣態轉化為液態，二氧化碳分子(填標號)。A.分成原子B.間隔縮小C.質量變小(3)采用氫燃料是火炬“飛揚”的科技亮點，氫氣燃燒的化學方程式為:火炬用關閉燃氣閥門的方式熄滅，該滅火原理是.(4)奧運場館建設中使用國產高機密閉索，帆可提高鋼材的機械性能。有關鈿元素信息如圖：x=；帆的相對原子質量為:譏原子失去2個電子后形成的鈿離子為(填符號)。.電池的變革。(1)伏打電池(如圖1),食鹽水中的溶質是(填化學式，下同)；可用溶液比較電池中鋅和銀兩種金屬的活動性強弱。(2)鋅銃干電池(如圖2),其中能導電的非金屬單質是(填化學式)。(3)鉛酸蓄電池工作原理為Pb+X+2H2sOq=2PbSO4+2H2O,則X的化學式為(4)燃料電池燃料在一定條件下與氧氣反應，將能轉化為電能。(5)鋰離子電池其電解液的溶劑常用碳酸乙烯酯(C3H4。3)，碳酸乙烯酯完全燃燒的產物是。

SSI卜J含食鹽水SSSi的濕布

銀板

鋅板?

燈泡Si.化學助力三星堆考古。（1）測定篇用碳-14測出三星堆文明距今3000年左右。碳-14原子和碳-12原子的信息如表:原子質子數中子數A.碳-1266B.碳一1468表中兩種原子屬于（填“同種”或“不同種”）元素,質量較大的是?填標號）。（2）黃金篇遺址出土了絕美的黃金面具。黃金能制成面具、金箔、金絲，說明金具有良好的（3）青銅篇①青銅屬于（填“合成材料”或“金屬材料”）。②出土的青銅器表面有一層銅綠［CU2（OH）2co3］。CU2（OH）2c。3和稀硫酸反應有氣泡冒出，生成藍色溶液，該反應的化學方程式為o③藍銅礦（CuS）、赤銅礦（CU2。）和輝銅礦（CU2S）三種銅礦石的主要成分中，銅元素質量分數最高的是..利用“三角模型”構建物質間的轉化關系（“7”表示一步反應能實現的物質轉化方向）。輒化物HSO.HC1fHNO,a.酸三角Ca(OH)CaCIS2Cu(OH).—?NaOHb.輒化物HSO.HC1fHNO,a.酸三角Ca(OH)CaCIS2Cu(OH).—?NaOHb.堿三角Ca(NO,).-?CaCO,

c.鹽三角（1）圖1為“氧三角”：單質的化學式為；反應①的化學方程式為O（2）圖2為“碳三角”：氧化物為（填化學式，下同）；完成反應②和③，可加入的相同反應物為。(3)圖3“三角模型”成立的是(填標號)。.利用如圖裝置制取氣體。A B CDE F G(1)用高缽酸鉀制取較純凈的氧氣。①反應的化學方程式為。②發生和收集裝置宜選擇(填大寫字母)組合。(2)用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制取干燥的二氧化碳。①與裝置C相比，裝置B的優點是(寫一條)。②制取干燥的二氧化碳，氣體流向的順序是：bf(填小寫字母，下同)T_>o③驗證收滿氣體的方法是。.火星承載著人類征服宇宙的夢想，科學探索發現：火星地表因覆蓋赤鐵礦(主要成分氧化鐵)而呈紅褐色，地下湖中富含鎂元素，大氣以二氧化碳為主。某化學小組據此展開有關探究。I.火星上可利用鎂在二氧化碳中燃燒提供能量。設計實驗裝置如圖1,模擬該反應的發生.(1)在集氣瓶底鋪一層細沙的目的是。(2)鎂在二氧化碳中燃燒發生置換反應，觀察到的現象是生成一種和一種白色固體。(3)通過該實驗，你對燃燒或滅火的新認識是。n.火星上可利用鎂粉還原氧化鐵來制備鐵。設計實驗裝置如圖2,對該反應的最佳實驗條件展開探究。實驗步驟如下：a,將鎂與氧化鐵分別按表格中的實驗條件混合均勻；b,烘干試管并裝入藥品，按圖2組裝好裝置；c.先通氤氣一段時間，再點燃酒精燈充分加熱;

d.反應結束時，繼續通氧氣至試管冷卻;e.將磁鐵靠近試管，從下往上緩緩移動，吸引反應后固體，記錄實驗現象如表。實驗組別實驗條件實驗現象m(Mg)：m(Fe2()3)(每組總質量均為2g)藥品顆粒大小/目藥品烘干中部試管內壁試管底部11：1200是有極少量黑色固體有極少量白色固體21：2.5200是有較多量黑色固體有較多量白色固體31：2.5200否有極少量黑色固體有極少量白色固體41：2.5140是有較少量黑色固體有較少量白色固體51：2.560是有極少量黑色固體有極少量白色固體61：4200是有少量黑色固體有少量白色固體(4)實驗分析:①對比實驗2和3,保證該實驗成功的重要條件之一是o②對比實驗2、4、5的藥品顆粒，實驗效果最好的是目的藥品。③探究鎂和氧化鐵反應的最佳質量比，應對比實驗1、和6。(5)鎂粉還原氧化鐵的化學方程式為o(6)本實驗始終處于氧氣的環境中進行，原因是o18.某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿,18.某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿,通電反應原理：2NaCl+2H2。二H2T+CI2T+2NaOHo現電解一定質量的飽和食鹽水，生成O.lt氫氣。⑴電解后所得溶液的pH（填“>”、"=”或）7。（2）電解后制得氫氧化鈉的質量（寫出計算過程）。答案和解析.【答案】C【解析】解：A、焚燒塑料，會產生大量的二氧化碳，不能助力“碳達峰”“碳中和”，故選項錯誤。B、冶煉鋼鐵，會產生大量的二氧化碳，不能助力“碳達峰”“碳中和”，故選項錯誤。C、綠色出行，能減少燃油、燃氣交通工具的使用，能減少二氧化碳的排放，能助力“碳達峰”“碳中和”，故選項正確。D、燃煤發電，會產生大量的二氧化碳，不能助力“碳達峰”“碳中和”，故選項錯誤。故選：Co“碳達峰”，即二氧化碳的排放不再增長，“碳中和”是指單位或個人在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳排放總量，通過二氧化碳去除手段抵消這部分碳排放，達到“凈零排放”目的，結合題意進行分析判斷。本題難度不大，了解“碳達峰、碳中和”的含義、降低空氣中二氧化碳含量的措施是正確解答本題的關鍵。.【答案】B【解析】解：A、玉米中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。B、牛肉中富含蛋白質，故選項正確。C、土豆中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。D、蘋果中富含維生素，故選項錯誤。故選：Bo根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素,進行分析判斷。本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。.【答案】A【解析】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。B、向試管中裝石灰石時，先將試管橫放，用鑲子把石灰石放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。C、傾倒液體時，試管略微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，標簽朝向手心，瓶塞倒放在桌

第8頁，共18頁面上，圖中所示操作錯誤：D、應把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上，再使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤。故選：Ao根據基本實驗操作的正確方法以及注意事項來分析。本題難度不大，掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、注意事項是正確解答本題的關鍵。.【答案】A【解析】解：A、鹽酸用于金屬除銹，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故選項正確；B、氯化鈉配制生理鹽水，是因為氯化鈉易溶于水，屬于物質的物理性質，選項錯誤；C、活性炭用于冰箱除味劑，是因為活性炭具有吸附性，屬于物質的物理性質；選項錯誤；D、氫氧化鈉用于干燥氧氣，是因為氫氧化鈉易潮解，屬于物質的物理性質。選項錯誤；故選：A=需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的物理性質。物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難。.【答案】D【解析】解：A.有機物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外，尿首化學式為C9H12電。6,是含碳元素的化合物，屬于有機物，故A錯誤。B.從微觀上看，尿昔由尿昔分子構成，每個尿昔分子含29個原子，錯誤。C.尿昔中無氮分子，每個尿昔分子中含2個氮原子，錯誤。D.尿昔相對分子質量=12x9+12+14x2+16x6=244,正確。故選:D.A、根據有機物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外進行分析；B、根據尿音由尿昔分子構成進行分析；C、根據尿昔中無氮分子進行分析；D、根據相對分子質量進行分析。本題主要考查化學式的意義，注意理解有機物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外。.【答案】B【解析】解：A、白色圓圈表示氮原子，該選項正確。B、該反應的催化劑不是Mn()2，該選項不正確。C、該變化過程中，原子的種類和數量都不變，該選項正確。催化劑D、該變化過程中，反應的化學方程式是n,+3H,^^2NH〃分子的種類和數量都改變，該選項正確。故選：Bo一定條件下氮氣和氫氣反應生成氨氣。本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。.【答案】B【解析】解：A、“白石”即石灰石，主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，故選項說法錯、口誤。B、“白石”即石灰石，主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。C、“白石”即石灰石，主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，白灰的主要成分是氧化鈣，故選項說法錯誤。D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后鈣元素化合價不變，故選項說法錯誤。故選：Bo《博物志》有“燒白石作白灰”的記載，“白石”即石灰石，主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。本題難度不大，掌握石灰石的主要成分是碳酸鈣、鹽的化學性質等是正確解答本題的關鍵。.【答案】D【解析】解：A、碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大錯誤，因為碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小；故選項錯誤；B、20久時，121.5g碳酸鈉飽和溶液里含有21.5g的碳酸鈉，100g錯誤；故選項錯誤；C、將80冤的飽和碳酸鈉溶液降溫到20汽，在35.4久時開始析出晶體錯誤，因為在35.4篤時，碳酸鈉的溶解度是49.7g,因此沒有固體析出：故選項錯誤：D、由溶解度曲線可知：35.4久時，碳酸鈉的溶解度最大，接近飽和的碳酸鈉溶液升溫或降溫都可能變為飽和溶液正確；故選項正確；故選：Do根據題目信息和溶解度曲線可知：A、碳酸鈉溶解度隨溫度變化的趨勢：B、20久時，100g碳酸鈉飽和溶液里含有21.5g的碳酸鈉錯誤；C、在35.4久時，碳酸鈉的溶解度是49.7g；D、35.4國時，接近飽和的碳酸鈉溶液升溫或降溫都可能變為飽和溶液正確。本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。.【答案】D【解析】解：A、區別硬水和軟水，加肥皂水振蕩，出現泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水，故A正確；B、兩種固體取少量分別加熟石灰研磨，氯化錢可與氫氧化鈣反應，有刺激性氣味氣體產生，氯化鈉無此現象，現象不同，可以區分，故B正確；C、粗鹽溶解后過濾，能去除難溶物，蒸發濾液得氯化鈉固體，故C正確：D、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性,滴加酚酥后不管是否變質，溶液都顯紅色，所以不能檢驗出氫氧化鈉是否發生變質，故C錯誤。故選：DoA、根據加肥皂水振蕩，出現泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水進行分析；B、根據氯化錢可與氫氧化鈣反應，有刺激性氣味氣體產生，氯化鈉無此現象進行分析；C、根據粗鹽溶解后過濾，能去除難溶物，蒸發濾液得氯化鈉固體進行分析；D、根據氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性進行分析。本題主要考查硬水、軟水的鑒別等，注意鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。【解析】解：A、由于硝酸鉀溶解時，吸收少量的熱，分次加入少量硝酸鉀有利于溶液溫度的恒定，故A分析正確；B、由溶質質量分數的計算公式可知，a、b、c點所得溶液的溶質質量分數大小為a<b=c,故B分析正確；C、c點時若逐滴加入少量水，溶液中自由移動離子的濃度降低，電流將逐漸減小，故C分析錯誤；D、硝酸鉀溶液濃度越大，自由移動離子的濃度越大，所以一定條件下，硝酸鉀溶液的導電能力隨濃度增大而增大，故D分析正確。故選：CoA、根據硝酸鉀溶解時吸收少量的熱分析：B、根據溶質質量分數的計算公式分析；C、根據溶液的導電性分析；D、根據溶液中離子的多少分析。本題的難度不大，了解硝酸鉀溶液的導電性和溶液濃度的關系即可分析回答有關的問題。.【答案】乳化過濾常溫下，碳的化學性質較穩定Na2c。3C02S+O2三SO2【解析】解：(1)洗潔精能去除廚房油污是因為洗潔精有乳化作用；故答案為：乳化；(2)做豆腐時分離豆漿和豆渣的方法是過濾：故答案為：過濾；(3)用墨汁書寫的春聯，字跡不容易褪色的原因是常溫下，碳的化學性質較穩定；故答案為：常溫下，碳的化學性質較穩定；(4)純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2c。3,碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體；故答案為：Na2cO3；C02；點健(5)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為s+02三SO?；故答案為：S+點燃02—so20(1)根據除油污的原理來分析；(2)根據分離混合物的方法來分析；(3)根據碳單質的性質來分析；(4)根據物質的俗稱以及性質來分析；(5)根據化學反應的原理來分析。本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。.【答案】合成纖維灼燒，聞氣味B2H2+O2三2H2。清除可燃物1150.94V2+【解析】解：(1)有機合成材料簡稱合成材料，三大合成材料包括：合成橡膠、合成纖維和塑料；PET屬于合成纖維，羊毛是天然纖維；羊毛的主要成分為蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味；PET纖維就是塑料，灼燒后熔化成黑色小球.有刺激性氣味產生，因此兩者能用燃燒的方法可以鑒別；故答案為：合成纖維；灼燒，聞氣味；(2)二氧化碳在一定壓力下由氣態轉化為液態，沒有新物質生成，屬于物理變化，物理變化過程中分子的種類、數目、質量都不會發生改變，分子間的間隔改變：A.二氧化碳分子不改變，不會分成原子，故A不正確；B.壓力作用下，二氧化碳分子間間隔縮小，故B正確；C.二氧化碳分子質量不改變，故C不正確；故答案為：B；點燃(3)氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水，化學方程式為：2H2+O2三2H2。；燃燒的三個條件(同時具備)：可燃物、與氧氣接觸、可燃物燃燒的溫度達到著火點，滅火的原理即破壞燃燒的條件(破壞其一即可滅火)，使燃燒反應停止，就可以達到滅火的目的;①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，②隔絕空氣(或氧氣)，③使燃燒溫度降低到可燃物的著火點以下；火炬用關閉燃氣閥門的方式熄滅，該滅火原理是清除可燃物;點燃故答案為：2H2I。2二2H2。；清除可燃物；(4)根據圖中帆原子結構示意圖中，質子數和核電荷數均為23,根據原子中質子數等于核外電子數，貝i]23=2+8+x+2,即x=ll；由元素周期表一小格的信息可知，鈕的相對原子質量為50.94；鋼原子失去2個電子后形成的鋼離子帶兩個單位正電荷，符號為V2+,故答案為：11;50.94；V2+o(1)根據有機合成材料簡稱合成材料，三大合成材料包括：合成橡膠、合成纖維和塑料，羊毛的主要成分為蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味進行分析；(2)根據二氧化碳在一定壓力下由氣態轉化為液態，沒有新物質生成，物理變化過程中分子的種類、數目、質量都不會發生改變，分子間的間隔改變進行分析；(3)根據氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水，滅火的原理即破壞燃燒的條件(破壞其一即可滅火)，使燃燒反應停止，就可以達到滅火的目的：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，②隔絕空氣(或氧氣)，③使燃燒溫度降低到可燃物的著火點以下進行分析；(4)根據原子中質子數等于核外電子數進行分析。本題主要考查滅火的原理等，注意理解滅火的原理有：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，②隔絕空氣(或氧氣)，③使燃燒溫度降低到可燃物的著火點以下。13.【答案】NaClHC1或AgN03CPbO2化學能CO?和電0【解析】解：(1)溶液中被溶解的物質為溶質，食鹽水中的溶質是NaCl；在金屬活動性順序表中，鋅在氫前面，銀在氫后面，鋅可以將銀從其鹽溶液中置換出來。因此可用鹽酸溶液或硝酸銀溶液比較電池中鋅和銀兩種金屬的活動性強弱；故答案為：NaCl；HQ或AgNO3；(2)石墨是能導電的非金屬單質；故答案為：C；(3)根據質量守恒定律，化學變化前后，原子的種類、個數不變，反應前Pb、H、S、0的個數分別為：1、4、2、8,反應后Pb、H、S、。的個數分別為：2、4、2、10,因此反應前少1個Pb,2個0,故X的PbO2：故答案為：PbO2s(4)燃料電池燃料在一定條件下與氧氣反應，是將化學能能轉化為電能，故答案為：化學能；(5)根據質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變，碳酸乙烯酯(C3H4O3)完全燃燒的產物是二氧化碳和水：故答案為：C()2和H2。。(1)根據溶液中被溶解的物質為溶質分析；根據鋅和銀兩種金屬的化學性質進行分析；(2)根據石墨是能導電的非金屬單質分析；(3)根據質量守恒定律分析；(4)根據燃料電池燃料在一定條件下與氧氣反應，將化學能能轉化為電能分析：(5)根據質量守恒定律分析。本題以電池為信息，考查了金屬的性質，質量守恒定律的應用等，結合已有的知識解答即可。.【答案】同種B延展性金屬材料Cu2(OH)2CO3+2H2S04=2CuSO4+3H2O+C02TCu2O【解析】解：(1)元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，表中兩種原子質子數相同，屬于同種元素，碳-14的中子數多，質量較大；故答案為：同種；B；(2)遺址出土了絕美的黃金面具。黃金能制成面具、金箔、金絲，說明金具有良好的延展性；故答案為：延展性；(3)①青銅是一種銅合金，屬于金屬材料；故答案為：金屬材料；②銅綠能與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+2H2S04=2CuS04+3H2O+C02T；故答案為：Cu2(OH)2CO3+2H2S04=2CuS04+3H2O+CO2T；(4)硫的相對原子為32,氧的相對原子質量為16,將化學式CuS變形為CU2O4,Cu2s變形為CU2O2,則三種物質的每個分子中所含銅原子個數相同，那么所含氧原子個數越少的銅元素的質量分數越大，則銅元素質量分數最高的是Cu?。；故答案為：Cu20o(1)根據元素的概念以及原子的質量主要集中在原子核上來分析；(2)根據金的性質與用途來分析；(3)根據材料的分類、化學反應的原理以及化合物中元素的質量分數來分析。本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。Mn()2.【答案】022H2O2—^2H2O+O2?C02Ba(OH)2a、c【解析】解：(1)如圖為“氧三角”的轉化關系，水通電生成氫氣和氧氣，單質為。2；A能生成水和氧氣，推斷出A為％。2：反應①為過氧化氫在二氧化缽的作用下分解生成水MnO?和氧氣，反應的化學方程式為：2H2。2-2H2O+O2T；故答案為：。2；MnO?2H2O2-^—2H2O+O2T：(2)氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素，如圖為“碳三角”的轉化關系，能生成碳酸鹽的氧化物為CO?；二氧化碳與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼和水，碳酸鈉與氫氧化鋼反應生成碳酸釧和氫氧化鈉，加入的都是Ba(OH)2；故答案為：C02；Ba(OH)2；(3)a、硫酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼和鹽酸，硫酸與硝酸鋼反應生成硫酸鋼和硝酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，故a正確；b、氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化銅不能轉化為氫氧化鈉，故b錯誤；c、氯化鈣與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，故c正確。故答案為：a、Co(1)根據水通電生成氫氣和氧氣，過氧化氫在二氧化錦的作用下分解生成水和氧氣進行分析；(2)根據氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素，二氧化碳與氫氧化領反應生成碳酸鋼和水，碳酸鈉與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼和氫氧化鈉進行分析：(3)根據硫酸與氯化領反應生成硫酸鋼和鹽酸，硫酸與硝酸鈿反應生成硫酸鋼和硝酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化銅不能轉化為氫氧化鈉，氯化鈣與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，進行分析。本題主要考查物質的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。.【答案】2KMnO42K2M11O4+MnOz+。2TAF可以控制反應速率ghd將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已經集滿【解析】解：(1)①高缽酸鉀加熱生成缽酸鉀、二氧化銃和氧氣，化學方程式為2KMn()4—KzMnOd+MnO2+。2故答案為：2KMnO4—K22KMn()4—KzMnOd+MnO2+。2②反應需要加熱，采用A作為發生裝置，氧氣不易溶于水，利用排水法收集的氣體較純，選擇F進行收集，故答案為：AF：(2)①與裝置C相比，裝置B的優點是可以控制反應速率，通過分液漏斗控制加入液體的量，進而控制反應速率，故答案為：可以控制反應速率；②制取的二氧化碳中混有水蒸氣，需要用濃硫酸干燥，長進短出，二氧化碳的密度大于空氣密度，采用向上排空氣法收集，因此制取干燥的二氧化碳，氣體流向的順序是bghd,故答案為：g；h；d；③驗證收滿氣體的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已經集滿，故答案為：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已經集滿。(1)根據高鐳酸鉀制取氧氣的原理及裝置選擇的依據進行分析；(2)根據裝置的特點及濃硫酸的吸水性和二氧化碳的驗滿方法進行分析。發生裝置的選擇依據反應物的狀態和反應條件，收集裝置的選擇依據氣體的密度和水溶性。.【答案】防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶