廣東省惠州市2022屆高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試題（本試卷共8頁(yè)，21小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32K39Mg24一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是“鹵水點(diǎn)豆腐”利用了膠體的聚沉原理B.還原性鐵粉用于食品行業(yè)的“雙吸劑C.二氧化硅用于硅全固態(tài)電池的陽(yáng)極材料D.“拉閘限電”活動(dòng)有利于“碳中和、碳達(dá)峰.2021年9月，我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次顛覆性地實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，這是中國(guó)科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得的原創(chuàng)性突破。下列說(shuō)法中不正確的是A.該技術(shù)將C02轉(zhuǎn)化為淀粉，淀粉是有機(jī)高分子物質(zhì)B.該技術(shù)要得以推廣，所需的大量氫氣可以來(lái)自光伏電解水C.該技術(shù)再次實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D.該技術(shù)有利于減少造成酸雨的主要“元兇”C02,還可緩解糧食危機(jī).下列說(shuō)法正確的是A.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)CO,分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅D.NHN03由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物.現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鎮(zhèn)、硫酸鋁、硫酸鎂四種無(wú)色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，該試劑是A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化銀溶液 D.硝酸銀溶液.相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是A.銅片完全消耗時(shí)所需要的時(shí)間 B.反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量C.反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D.反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.小蘇打溶液中：K*、Ba?+、OH,、NO,

.某氨水溶液中：K，、SO；、Na+、NO?C.某無(wú)色溶液中：K，、FT、I、MnO4D.新制的氯水中：Na，K，、S2>NO-7.下列實(shí)驗(yàn)中操作規(guī)范，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD1501—N.OH溶液1一植物油LFeSO.溶液NaC第液離a儂氨水FejT1BLuCaO固體觀察Fe(OH)2的生成蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化鈉晶體制備并收集干燥的氨氣鐵上鍍銅A.A B.B C.C D.D.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲夕乙與丙”轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ASiSi02監(jiān)0aBNO\0HNO3C\clNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA.A B.B C.C D.D設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1L0.Imol/LFeCF溶液中,Fea總數(shù)小于0.1gB.常溫常壓下，64gO2和0：,混合氣體中含有原子總數(shù)為4刈C.ImolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2MD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g弗含有分子數(shù)為此

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AKI。,溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色KIQ,氧化性比L強(qiáng)B向Na￡溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡C1的非金屬性比S強(qiáng)C將一小塊Na放入75%酒精溶液中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D向濃HzSO,中加水，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D11.2022年北京冬奧會(huì)開(kāi)賽在即，場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料,該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該雙環(huán)烯酯易溶于水B.該雙環(huán)烯酯的分子式為。此。C.Imol該雙環(huán)烯酯最多能與3mol的比發(fā)生加成反應(yīng)D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后，產(chǎn)物的一氯代物有4種12.科學(xué)家模擬在火星上制備出氧氣，裝置如圖，總反應(yīng)為：2C0z=2C0+0z,YSZ為陶瓷電解質(zhì)（可傳導(dǎo)02）o以下說(shuō)法不正確的是電源02液化儲(chǔ)存—[CO]02液化儲(chǔ)存—[CO]800。（：預(yù)熱A.該制氧過(guò)程，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.。2從b極移動(dòng)到a極，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng)為：CO?+2e-=02-+COD.每制備2.24LOz,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4M13.已知：N2(g)+3H2(g)^^^2NH3(g)AH=-mkJ?mol"在2L容積不變的密閉容器中通入1molN2和3molH”在溫度分別為3.Tz下，測(cè)得Mh的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是a,b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：u>ubC.平衡時(shí)，通入氧氣平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為mkJ14.下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性和漂白性B使用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀C餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹D用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺(tái)油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D15.五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法塔誤的是

原子序數(shù)A.非金屬性：X>MB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NX和Y形成的化合物只可能含離子鍵M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸16.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液和氨水中，分別滴加濃度為0.1mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.pH的相對(duì)大小：c>d B.在c、e兩點(diǎn)中，水的電離程度c<eCb點(diǎn)溶液：c(H')+c(NH：)=c(0H) D.c點(diǎn)溶液：c(CF)>c(NH：)>c(H')>c(OH)4 4二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.某校化學(xué)興趣小組探究SO?與FeCh溶液的反應(yīng)，裝置如圖所示。

(1)①A裝置中制備S02的化學(xué)方程式為；②裝置B的作用.③裝置D的作用.(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO?與FeCL溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的理論依據(jù)為：(用離子方程式表示)。(3)該小組探究實(shí)驗(yàn)的具體步驟如下：步驟現(xiàn)象結(jié)論I.取501nLimold/FeCh溶液于裝置C中，并連接好裝置，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色。II.用激光筆照射步驟I中的紅棕色溶液。溶液中無(wú)明顯光路。①紅棕色溶液不是(填分散系種類)III.將步驟【中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。②溶液中有 生成(填離子符號(hào))。根據(jù)步驟I、II、HI的現(xiàn)象，該小組學(xué)查閱資料獲知：i.生成紅棕色Fe(HS(h產(chǎn)離子的反應(yīng)為：Fe“+HSO,^^^Fe(HS03)"ii.Fe(HS03)2,離子可以將Fe阱還原為Fe2t③溶液中Fe(HSOjz+與Fe"反應(yīng)的離子方程式為,檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的陰離子(SO：)的實(shí)驗(yàn)操作為.④由上述實(shí)驗(yàn)可知SOz與FeCk溶液反應(yīng)生成Fe’所需時(shí)間較長(zhǎng)，縮短該反應(yīng)所用時(shí)間可以采取的措施、(任寫(xiě)兩條)。.CoCl2?6H2O可用作油漆干燥劑，工藝上可用含鉆廢料(主要為Co,含少量Fe、Al,有機(jī)雜質(zhì))為原料來(lái)制取CoCl『6H2O,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程:已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:沉淀物Fe(0H)3Fe(OH)2Co(0H)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”的目的是。(2)①試劑a可選用;②“酸浸”時(shí)Co轉(zhuǎn)化為C『，反應(yīng)的離子方程式為.(3)“氧化”過(guò)程中，H2O2的作用：。(4)①加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b,b的范圍是；②“濾渣”中所含沉淀成分的化學(xué)式為;③濾渣經(jīng)洗滌后，洗滌液與濾液合并，檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的操作是O(5)濾液需加鹽酸，其目的是。(6)操作I為、,過(guò)濾，洗滌，干燥。.亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Ck合成：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：反應(yīng)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

①2N02(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClNO(g)AH,%②4N02(g)+2NaCl(s)^^2NaN0s(s)+2N0(g)+C12(g)AH2k2③2N0(g)+Cl2(g)^^^2ClN0(g)AH,k3則AH3=(用AHi、△Hz表示)；K3=(用Ki>L表示)。300℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClN0(g)=^2N0(g)+Cb(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式。出=k?C(C1NO)。測(cè)得正反應(yīng)速率和對(duì)應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：序號(hào)c(CINO)/(mol?L'1)unf/(mol?L1?s!)①0.303.60X10-9②0.60144X10-8③0.903.24X10-8貝,k=。25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2,發(fā)生反應(yīng):2N0(g)+Cl2(g)^^2ClN0(g)AH。已知：反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同。①測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)變化如圖曲線a所示，則4H0(填“或“不確定”)：若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是。②求該溫度下反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.(注：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(二)選考題：共14分。請(qǐng)從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載銀催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。回答問(wèn)題：(1)基態(tài)銀原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為,下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關(guān)的是(填序號(hào))a.焰火 b.LED燈光 c.金屬導(dǎo)電(2)第二周期元素的第一電離能(L)隨原子序數(shù)(Z)的變化如圖1所示。L隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是,導(dǎo)致L在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是.(3)丁二酮后常用于檢驗(yàn)NF,在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮后與NF反應(yīng)生成鮮紅色沉淀的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為,N原子與其它原子之間存在的作用力有(填序號(hào))a.氫鍵 b.n鍵 c.。鍵 d.配位鍵MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖3),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞邊長(zhǎng)為anm,則MgO晶體的密度為g/cm^(設(shè)N-為阿伏加德羅常數(shù)的值)。［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］21.鹽酸氟西汀(F)是一種抗抑郁藥物，其合成方法如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：A、C中含氧官能團(tuán)的名稱分別為—D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.C——>D的反應(yīng)類型為D——>E的化學(xué)方程式o(5)相對(duì)分子質(zhì)量比C少28且滿足下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體有種。a.遇氯化鐵顯紫色 b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 c.分子中含有-NH2其中核磁共振氫譜為5組峰，且其面積比為1：2：2：2：6的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為廣東省惠州市2022屆高三化學(xué)第三次調(diào)研考試試題(本試卷共8頁(yè)，21小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32K39Mg24一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“鹵水點(diǎn)豆腐”利用了膠體的聚沉原理B.還原性鐵粉用于食品行業(yè)的“雙吸劑C.二氧化硅用于硅全固態(tài)電池的陽(yáng)極材料D.“拉閘限電”活動(dòng)有利于“碳中和、碳達(dá)峰【答案】C【解析】【詳解】A.豆?jié){含蛋白質(zhì)膠體、鹵水含電解質(zhì)、“鹵水點(diǎn)豆腐”利用了膠體的聚沉原理，A正確；B.還原性鐵粉具有較強(qiáng)還原性、可吸收空氣、用于食品行業(yè)的“雙吸劑，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，B正確；C.二氧化硅用于光導(dǎo)纖維、硅用于太陽(yáng)能電池，C錯(cuò)誤；D.“拉閘限電活動(dòng)”減少了煤炭的使用量、減少了二氧化碳的排放，有利于“碳中和、碳達(dá)峰，D正確：答案選C。2.2021年9月，我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次顛覆性地實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，這是中國(guó)科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得的原創(chuàng)性突破。下列說(shuō)法中不正確的是A.該技術(shù)將CO?轉(zhuǎn)化為淀粉，淀粉是有機(jī)高分子物質(zhì)B.該技術(shù)要得以推廣，所需的大量氫氣可以來(lái)自光伏電解水C.該技術(shù)再次實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D.該技術(shù)有利于減少造成酸雨的主要“元兇”C02,還可緩解糧食危機(jī)【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)題干信息可知二氧化碳能轉(zhuǎn)化為淀粉分子，淀粉是有機(jī)高分子物質(zhì)，故A正確：B.合成淀粉過(guò)程需要大量氫氣，所需氫氣可以來(lái)自自光伏電解水，故B正確；C.二氧化碳為無(wú)機(jī)物，淀粉為有機(jī)高分子，二氧化碳合成淀粉，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，故C正確；D.CO?不會(huì)造成酸雨，故D錯(cuò)誤；故答案為D3.下列說(shuō)法正確的是A.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)B.CO,分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅D.NH1NO3由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物【答案】B【解析】【詳解】A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤：B.CO?分子電子式為。5毛：毛,所以CO?分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C.硅是地殼中含量?jī)H次于氧的元素，硅的化合態(tài)是由于地球的造山運(yùn)動(dòng)和火山噴發(fā)而出，這往往是高溫,在這種情況下，硅的化學(xué)性質(zhì)變的很活潑，所以自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，所以自然界中的硅元素主要由二氧化硅形式存在，故C錯(cuò)誤D.NHNh由非金屬元素組成，但屬于鹽是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。.現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸錢(qián)、硫酸鋁、硫酸鎂四種無(wú)色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，該試劑是A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化饃溶液 D.硝酸銀溶液【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與硫酸鈉不反應(yīng)，與硫酸鋁反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，與硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀，可以鑒別，B正確：C.氯化鋼溶液與三種物質(zhì)均反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤：D.硝酸銀溶液與三種物質(zhì)均反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選B。.相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是A.銅片完全消耗時(shí)所需要的時(shí)間 B.反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量C.反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D.反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】B【解析】【詳解】A.硝酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，故銅片完全消耗時(shí)所需要的時(shí)間為濃硝酸更短，A不合題意;B.根據(jù)銅原子守恒可知，反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量等于參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量，故二者生成硝酸銅的物質(zhì)的量相等，B符合題意；C.根據(jù)反應(yīng)方程式：CU+4HN0K濃）=Cu（N0：；）2+2N02t+2H?0,3Cu+8HN0；,（稀）=3Cu（N03）z+2N0t+4HQ,可知反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量為濃硝酸對(duì)應(yīng)的更多，C不合題意；D.根據(jù)反應(yīng)方程式：Cu+4HN0：,（濃）=Cu（N03）z+2N0zt+2HzO,3Cu+8HN0：,（稀）=3Cu（N03）z+2N0t+4H?0,可知反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為濃硝酸對(duì)應(yīng)的更多，D不合題意；故答案為：B。.下列離子組在指定溶液中能大量共存是A.小蘇打溶液中：K，、Ba?+、OH、NO3.某氨水溶液中：K，、SO；、Na+、NO3C.某無(wú)色溶液中：K，F(xiàn)T、「、MnO4D.新制的氯水中：Na,、K，、S2>NO-【答案】B【解析】【詳解】A.小蘇打溶液中含有OH-與”C。；反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.氨水溶液中K*、SO；，Na，、NO；均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.Mn()4有顏色，Mn04具有氧化性，I具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤;D.新制的氯水中有次氯酸具有氧化性，S2-具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤:故答案為B7.下列實(shí)驗(yàn)中操作規(guī)范，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD?一NaOH溶液5植物油3—FeSO.溶液NaC廂液甑a儂氨水C?O固體Fe輒次觀察FelOH)?的生成蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化鈉晶體制備并收集干燥的氨氣鐵上鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色氫氧化亞鐵，植物油隔絕了空氣，因此能觀察氫氧化亞鐵的生成，A正確；B.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能在坦土國(guó)中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.鐵上鍍銅，鐵做陰極，銅做陽(yáng)極，D錯(cuò)誤；答案選A。8.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲夕乙與丙”轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙內(nèi)ASiSiO2H2SiO;iBNOno2HNO3CNaNaClNaOHDch2=ch2CH3CH2OHCH3CHO

A.AB.BC.CA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A.硅酸不溶于水，SiOz不能與水直接反應(yīng)生成HzSiOs,故A符合題意；.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故B不符合題意；C.鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液可得到氫氧化鈉溶液，故C不符合題意；D.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇和氧氣催化氧化得到乙醛，故D不符合題意：故選A.設(shè)用為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1L0.Imol/LFeCF溶液中,Fe"總數(shù)小于0.1N*B.常溫常壓下，64g0z和。3混合氣體中含有原子總數(shù)為4gImolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2MD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g用含有分子數(shù)為吊【答案】C【解析】【詳解】A.Fe"水解，F(xiàn)e”總數(shù)小于0.1N”，故A正確；B.常溫常壓下，根據(jù)最簡(jiǎn)式為0可知64go2和混合氣體為4mol,其中含有原子總數(shù)為4N-,故B正確；C.可知氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,imolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為耳，故C錯(cuò)誤；28g電為Imol,含有分子數(shù)為耳，故D正確；故答案為C10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AKIOs溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色KIQ,氧化性比L強(qiáng)B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡C1的非金屬性比S強(qiáng)C將一小塊Na放入75%酒精溶液中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D向濃H2soi中加水，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.Kg與HI反應(yīng)生成Iz：/O；+5r+6H+=3I2+3H2O,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，反應(yīng)中KW為氧化劑，L為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此結(jié)論正確，故A正確：B.向Na2s溶液中滴加鹽酸，首先無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)：S2-+W=HS-，繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)hs-+h+=h2sT,有氣泡產(chǎn)生，并伴有臭雞蛋氣味，兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，不能證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.將鈉塊放入75%酒精溶液中，產(chǎn)生氣泡，可能是鈉與溶液中的水反應(yīng)，不能證明乙醇中含有活潑氫，故C錯(cuò)誤。D.濃硫酸密度比水大，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)沿?zé)谙蛩屑尤霛饬蛩幔⒉粩鄶嚢瑁瑹獗诎l(fā)燙，可以得出結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱，故D錯(cuò)誤；故正確答案為A11.2022年北京冬奧會(huì)開(kāi)賽在即，場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料,該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該雙環(huán)烯酯易溶于水B.該雙環(huán)烯酯的分子式為G,上。C.Imol該雙環(huán)烯酯最多能與3mol的H?發(fā)生加成反應(yīng)D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后，產(chǎn)物的一氯代物有4種【答案】B【解析】【詳解】A.該雙環(huán)烯酯的分子難溶于水，故A錯(cuò)誤；B.該雙環(huán)烯酯的分子式為ChHzQ”故B正確；C.碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵不能與乩反應(yīng)，因此Imol該雙環(huán)烯酯能與2moiH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物是該雙環(huán)烯酯的一氯代物有9種故D錯(cuò)誤；D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物是該雙環(huán)烯酯的一氯代物有9種故答案為B12.科學(xué)家模擬在火星上制備出氧氣，裝置如圖，總反應(yīng)為：2C（h=2C0+Oz,YSZ為陶瓷電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O2液化儲(chǔ)存—〔O2液化儲(chǔ)存—〔co?8o(rc預(yù)熱IcoA.該制氧過(guò)程，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.從b極移動(dòng)到a極，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng)為：C0>+2e=0,+COD.每制備2.24L0”電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4M【答案】D【解析】【詳解】A.該裝置是電解池，該制氧過(guò)程，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確：B.由圖可知a極為陽(yáng)極，b極為陰極，電解池中陰離子移向陽(yáng)極，故從b極移動(dòng)到a極，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.陰極是二氧化碳得電子轉(zhuǎn)化為一氧化碳，電極反應(yīng)為：CO?+2e=O2-+8,故C正確；D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2O2-4e=O2,未說(shuō)明標(biāo)況，無(wú)法確定2.24L的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為D13.已知：Nz(g)+3Hz(g)^=^2NH3(g)AH=-mkJ?mol'在2L容積不變的密閉容器中通入1molN2B.a,b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：oB.a,b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：o下列說(shuō)法正確的是C.平衡時(shí)，通入氤氣平衡正向移動(dòng)D,達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為mkJ【答案】B【解析】【詳解】A.由題干圖示信息可知，L條件下先達(dá)到平衡，說(shuō)明七時(shí)反應(yīng)速率快，故有Tz>T”溫度越高,NIL的百分含量越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故AHVO,A錯(cuò)誤；B.a,b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是r、T?由A項(xiàng)分析可知，T2>T?故反應(yīng)速率：>ub,B正確：C.由題干信息可知，容器為恒溫恒容，故平衡時(shí)，通入氨氣反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度均不改變，正逆反應(yīng)速率仍然相等，故平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，在2L容積不變的密閉容器中通入1molM和3molH2,達(dá)到平衡時(shí),不可能完全進(jìn)行，則放出熱量小于mkJ,D錯(cuò)誤：故答案為：B。14.下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性和漂白性B使用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀C餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹D用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺(tái)油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.由于NaClO具有氧化性和漂白性，則常使用含NaClO的84消毒液拖地，A錯(cuò)誤；B.由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則白醋可溶解碳酸鈣等沉淀，故可使用白醋除去水壺中的水垢（主要成分為CaCO3>M晨OH）2等），B正確:C.鐵在潮濕環(huán)境中易腐蝕電化學(xué)腐蝕，更易生銹，則我們餐后應(yīng)該將洗凈鐵鍋擦干，C正確；D.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)進(jìn)行比較完全，故可用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺(tái)，D正確；故答案為：A?15.五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法埼送的是原子序數(shù)A.非金屬性：X>MB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M〈NX和Y形成的化合物只可能含離子鍵M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸【答案】C【解析】【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為0元素，Y為Na元素，Z為A1元素，M為Si元素，N為C1元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為0元素，Y為Na元素，Z為A1元素，M為Si元素，N為C1元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)：同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性0>Si,故A正確;B,同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性SiVCl,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性M<N,故B正確；C、X和Y形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉等，其中過(guò)氧化鈉中含有離子鍵與共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、M為Si元素，硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸，是一種弱酸，故D正確；答案選C。16.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液和氨水中，分別滴加濃度為0.1mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是/曲線1O20 %(鹽酸)/mLpH的相對(duì)大小：c>d B.在c、e兩點(diǎn)中，水的電離程度c<eC.b點(diǎn)溶液：c(H')+c(NHp=c(0H) D.c點(diǎn)溶液：c(C「)>c(NH：)>c(H3>c(OH)【答案】D【解析】【分析】NaOH是強(qiáng)堿，NH3-H20為弱堿，濃度相同時(shí)NaOH的導(dǎo)電能力較強(qiáng)，則曲線1表示NH3-H20與鹽酸的反應(yīng)，曲線2表示NaOH與鹽酸的反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A.根據(jù)圖示可知，c、d點(diǎn)都加入20mL等濃度、等體積的鹽酸，c點(diǎn)溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽NH￡1,溶液呈酸性，而d點(diǎn)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCL溶液呈中性，則pH的相對(duì)大小：c<d,A錯(cuò)誤；c點(diǎn)恰好反應(yīng)NH￡1,NH：水解促進(jìn)了水的電離，e點(diǎn)因鹽酸過(guò)量而抑制了水的電離，則水的電離程度最大的點(diǎn)是c>e.B錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中滿足電荷守恒：c(H')+c(NH：)=c(OH)+c(Cl),C錯(cuò)誤；c點(diǎn)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽NHC1,NH：水解溶液呈酸性，則c(H)>c(0H),結(jié)合電荷守恒可知c(Cl)>c(NH：),故離子濃度大小關(guān)系為：c(C1)>c(NH；)>c(H')>c(OH),D正確；故答案為：D。二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求

作答。(一)必考題：共42分。17.某校化學(xué)興趣小組探究SO?與FeCL溶液的反應(yīng)，裝置如圖所示。(1)①A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為;②裝置B的作用.③裝置D的作用.(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO?與FeCL溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的理論依據(jù)為：(用離子方程式表示)。(3)該小組探究實(shí)驗(yàn)的具體步驟如下：步驟現(xiàn)象結(jié)論I.取501nLimoLl/FeCQ溶液于裝置C中,并連接好裝置，通入SO?至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色。II.用激光筆照射步驟I中的紅棕色溶液。溶液中無(wú)明顯光路。①紅棕色溶液不是_(填分散系種類)III.將步驟I中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。②溶液中有 生成(填離子符號(hào))。根據(jù)步驟I、II、III的現(xiàn)象，該小組學(xué)查閱資料獲知：i.生成紅棕色Fe(HS03)"離子的反應(yīng)為：Fe"+HSO：^^±Fe(HSO3產(chǎn)ii.Fe（HS（h）2'離子可以將Fe"還原為Fe”③溶液中Fe（HSOM+與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為,檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的陰離子（SO：）的實(shí)驗(yàn)操作為o④由上述實(shí)驗(yàn)可知Sa與FeCh溶液反應(yīng)生成Fe"所需時(shí)間較長(zhǎng)，縮短該反應(yīng)所用時(shí)間可以采取的措施、（任寫(xiě)兩條）。【答案】⑴ ①?2H2so4（濃）+Cu2cuSO』+SO,T+2HQ ?-防倒吸③.吸收多余SO?,防倒吸S02+2Fe3++2H20=S04-+4H+2Fe"①.膠體②.Fe2+③.Fe3++H20+Fe（HS03）2+=2Fe2++SO+3H+ ④.取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明生成硫酸根離子⑤.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度⑥.攪拌【解析】A【分析】由題干圖示實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A是制備SO?的裝置，反應(yīng)原理為：Cu+2H2S0,（濃）=CuS0,+S02t+2H20,裝置B為安全瓶，防止倒吸，裝置C為探究SO?與FeCh溶液的反應(yīng)，反應(yīng)原理為：2FeC13+S02+2H20=2FeCl2+H2S0.,+2HCl,裝置D為尾氣處理裝置，吸收多余的SO?,反應(yīng)原理為：2NaOH+SO2^Na2SO3+H2O,同時(shí)倒扣的漏斗還能防止倒吸，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】A①由分析可知,A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為Cu+ZHzSO,（濃）=CuSO,+SOzt+2HQ,故答案為:Cu+2H2SO,（濃）A=CuSQ+SO2f+2H2O；②由分析可知，裝置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：防止倒吸；③由分析可知，裝置D的作用為吸收多余SO2,防倒吸，故答案為：吸收多余SO?,防倒吸：【小問(wèn)2詳解】該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO?與FeCL溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，說(shuō)明F/被還原為Fe",而S02具有強(qiáng)還原性，故該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的理論依據(jù)為：S02+2Fe3++2H20=S0t+4H'+2Fe2+,故答案為：S02+2Fe3++2H2O=SO4+4H+2Fe"；【小問(wèn)3詳解】①膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知紅棕色溶液不是膠體，故答案為：膠體；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象溶液逐漸變?yōu)闇\綠色可知，溶液中有Fe?'生成，故答案為：Fe2\③根據(jù)題干信息ii.Fe(HS03)"離子可以將Fe"還原為Fe*結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可知，溶液中FeGiSO/+與F"+反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++H2O+Fe(HS03)2+=2Fe2++S0+3H+,檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的陰離子(SO：)的實(shí)驗(yàn)操作為取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的氯化釧溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明生成硫酸根離子，故答案為：Fe3++H20+Fe(HS03)2+-2Fe2++SO+3H+；取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明生成硫酸根離子；④由上述實(shí)驗(yàn)可知S0?與FeCL溶液反應(yīng)生成Fe2'所需時(shí)間較長(zhǎng)，縮短該反應(yīng)所用時(shí)間即加快反應(yīng)速率,故可以采取的措施有：適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)加快S02通入的速率、采用多孔氣泡裝置通入SO2、攪拌或者增大FeCL溶液的濃度等，故答案為：適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)加快SO。通入的速率、采用多孔氣泡裝置通入SO”攪拌或者增大FeCb溶液的濃度等任寫(xiě)兩種。18.CoCl2-6HQ可用作油漆干燥劑，工藝上可用含鉆廢料(主要為Co,含少量Fe、Al,有機(jī)雜質(zhì))為原料來(lái)制取CoCl「6H2,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程:已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:沉淀物Fe(0H)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)“焙燒”的目的是?(2)①試劑a可選用;②“酸浸”時(shí)Co轉(zhuǎn)化為Co",反應(yīng)的離子方程式為—“氧化”過(guò)程中，HzO?的作用：。(4)①加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b,b的范圍是：②“濾渣”中所含沉淀成分的化學(xué)式為:③濾渣經(jīng)洗滌后，洗滌液與濾液合并，檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的操作是.(5)濾液需加鹽酸，其目的是.(6)操作I為、,過(guò)濾，洗滌，干燥。【答案】(1)除去有機(jī)雜質(zhì)(2) ①.鹽酸②.Co+2H=Co2*+H2t(3)將Fe*氧化為Fe"①.5.2~7.6 ②.Fe(0H)3、Al(0H)3 ③.取最后的洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，反之，則沒(méi)有洗滌干凈(5)抑制Co?冰解(6) ①.蒸發(fā)濃縮 ②.冷卻結(jié)晶【解析】【分析】由題干工藝流程圖可知，含鉆廢料(主要為C。，含少量Fe、Al等雜質(zhì))經(jīng)“焙燒”的目的是除去其表面的雜質(zhì)、有機(jī)雜質(zhì)，“酸浸”中根據(jù)制備的產(chǎn)物CoCk?6HQ可知加入試劑a應(yīng)該為鹽酸，反應(yīng)可得CoCL,AlCLxFeCL.加入過(guò)氧化氫，將Fe"轉(zhuǎn)化為Fe",可得到FeCh,然后加入NaEOs調(diào)pH可得到Fe(OH)3>Al(0H)3沉淀，除去鐵離子、鋁離子；過(guò)濾后所得濾液主要含有CoClz,可用冷卻結(jié)晶法從中提取結(jié)晶水合物CoCl『6HQ晶體，則需經(jīng)過(guò)操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到CoCL?6H。晶體，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，“焙燒”的目的是除去有機(jī)雜質(zhì)，故答案為：除去有機(jī)雜質(zhì)；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，①試劑a可選用鹽酸，故答案為：鹽酸；②“酸浸”時(shí)Co轉(zhuǎn)化為C。。反應(yīng)的離子方程式為：Co+2H'=Co2'+H2t,故答案為：Co+2H+=Co2++H2t；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，“氧化”過(guò)程中，HG的作用是將氧化為Fe",以便后續(xù)步驟調(diào)節(jié)pH值來(lái)形成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，除去鐵離子、鋁離子，故答案為：將Fe'氧化為Fe"；【小問(wèn)4詳解】①加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b的目的是讓Fe?*、A產(chǎn)完全沉淀，而Co,未開(kāi)始沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知b的范圍是5.2?7.6,故答案為：5.2?7.6；②由分析可知，“濾渣”中所含沉淀成分的化學(xué)式為Fe(0H)3、Al(OH)3,故答案為：Fe(OH)3.Al(0H)3；③濾渣經(jīng)洗滌后，洗滌液與濾液合并，檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的操作即檢驗(yàn)洗滌濾液中是否還含有C1,故操作是取最后的洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，反之，則沒(méi)有洗滌干凈，故答案為：取最后的洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，反之，則沒(méi)有洗滌干凈；【小問(wèn)5詳解】由于CoClz會(huì)發(fā)生水解，水解溶液呈酸性，故濾液需加鹽酸，其目的是抑制Co”水解，故答案為：抑制Co*水解；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。19.亞硝酰氯(C1N0)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Ck合成：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：反應(yīng)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2N02(g)+NaCl(s)^^NaN03(s)+ClNO(g)AH,Ki②4N02(g)+2NaCl(s)^=i2NaN03(s)+2N0(g)+C12(g)AH2k2③2N0(g)+CL(g)：^=i2C1N0(g)AH3Ka則△%=(用△Hi、AHz表ZK):Kj=(用Ki、Kz表小)。300'C時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClN0(g)^=i2N0(g)+Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式。正=k?Cn(ClN0)o測(cè)得正反應(yīng)速率和對(duì)應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：序號(hào)c(CINO)/(mol?L*)U正/(mol?L1?s1)①0.303.60X10-9②0.601.44X10-8③0.903.24X10-8貝ijn=,k=.25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCL,發(fā)生反應(yīng):2N0(g)+Cl2(g)=^2ClN0(g)AH?已知：反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同。①測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線a所示，則AH0(填“ 或“不確定”)；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是。②求該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.(注：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】(1) ①.2AH,-AH2(2).K.7K2①.2 ②.4X10*①.< ②.使用催化劑 ③.1/P【解析】【小問(wèn)1詳解】已知反應(yīng)①：2NO2(g)+NaCl(s)^=iNaN03(s)+ClNO(g)AHl；反應(yīng)②：4N02(g)+2NaCl(s)一^2NaN0：,(s)+2N0(g)+Cl2(g)A比可知目標(biāo)反應(yīng)③可由反應(yīng)2①-②，根據(jù)蓋斯定律可知，AH3=2AH.-Ac(ClNO) c(CL)c2(NO)c2(C1NO) K,2H”根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式：Kmis，2I「',Kk2、=,，可知K產(chǎn)一」，故答案c(NO2) c4(NO,) c2(NO)c(C12) K2K2為：2Z\Hi-Z\H2；——；匕【小問(wèn)2詳解】由表中數(shù)據(jù)①②可知，數(shù)據(jù)②中c(ClNO)是數(shù)據(jù)①的2倍，而正反應(yīng)速率②是①的4倍，則是n=2,將n=4帶入計(jì)算公式可得，o1E=k?C(ClNO)=kX(0.30)2=3.60XlOmol-L'-s-1,解得k=4X10+，故答案為：2；4X10;【小問(wèn)3詳解】①測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線a所示，由圖示信息可知，反應(yīng)過(guò)程中容器的壓強(qiáng)大于5p,而正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，即反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量比反應(yīng)前小，體積不變，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增大，只能是反應(yīng)放熱使容器中氣體壓強(qiáng)增大，則AH<0,由曲線a和b相比,

平衡時(shí)的狀態(tài)不變，但達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短了，即反應(yīng)速率增大了，故改變的條件是使用催化劑，故答案為：<;使用催化劑；②由圖示信息可知，起始?jí)簭?qiáng)為6p,而NO和C12的物質(zhì)的量之比為2:1,故NO的起始分壓為4p,C12的起2RD!Q)g+ci2(g)?千4 ()初始分壓4P2p0始分壓為2p,根據(jù)三段式分析可知：+…八L,則有6P-x=5P解轉(zhuǎn)化分壓2xX2x平衡分壓4P-2x2P-x2x得：x=P,故（CINO>_（） ,故答案為：1/P。P<4(2P)P（二）選考題：共14分。請(qǐng)從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］20.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載銀催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。回答問(wèn)題：（1）基態(tài)銀原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為,下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關(guān)的是（填序號(hào)）a.焰火 b.LED燈光 c.金屬導(dǎo)電（2）第二周期元素的第一電離能（L）隨原子序數(shù)（Z）的變化如圖1所示。L隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是,導(dǎo)致L在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是.（3）丁二酮后常用于檢驗(yàn)NF,在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮月虧與NF反應(yīng)生成鮮紅